高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度备课ppt课件

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度备课ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了学习目标，常见可逆反应，C生↑v逆↑，前提适用范围，内在本质，外在标志，可逆反应，1等速标志，V正V逆，2浓度不变标志等内容，欢迎下载使用。

1.掌握可逆反应的概念和特征。2.了解化学反应的限度与平衡的概念。
比较两个反应方程式对应表中数据，你能发现什么？
表1：反应 O2 + 2 H2 === 2 H2O中，
在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的不完全反应。
1.双向性---既能正向反应，又能逆向反应
2.双同性---相同条件下、正逆反应同时进行
3.共存性---不完全反应，反应物、生成物同时存在
1.下列关于可逆反应的说法正确的是(　 　)A.可逆反应就是既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的化学反应B.在催化剂的作用下,二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时,三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气,因此该反应是可逆反应C.对于合成氨的反应,反应物不可能完全转化为生成物D.氨气和氯化氢常温下化合成氯化铵,氯化铵受热分解成氨气和氯化氢,因此这两个反应互为可逆反应
1.回忆一下强电解质与弱电解质的概念，想想醋酸的电离方程式如何书写呢？
二、弱电解质的电离表示方法：
1.弱酸的电离方程式：
可逆反应，多元弱碱不分步
2.弱碱的电离方程式：
可逆反应，多元弱酸分步电离
表2—2 FeCl3溶液与KI溶液反应程度的实验
2Fe3＋ +2I— 　 2Fe2++I2
溶液分层，下层变浅,上层为紫红色
②可逆反应具有一定限度
结论：①该反应为可逆反应。
某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 2SO3
(1)此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?(2)达到反应限度时该反应是否停止了？
(3)从反应开始进行，反应物和生成物的浓度如何变化的？根据浓度对反应速率的影响，正反应方向的速率和逆反应方向的速率又是如何变化的？
平衡时：C反、C生不再变化， 达到了平衡状态，v正=v逆≠0
反应开始时：C反最大, v正最大;
反应进行过程中：C反↓, v正↓;
C生=0 ， v逆=0
在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
2.对化学平衡状态的理解:
v(正)= v(逆) ≠0
反应混合物中各组分的浓度保持不变
动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0）
v(正)= v(逆)
平衡时反应物和生成物浓度保持不变。
条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
4.判断到达平衡状态的标志:
①同种物质： vA(正)=vA(逆)
②不同物质： vA(正)与vB(逆)之比等于它们系数之比
1.可逆反应达到平衡的重要特征（　　　）A.反应停止了B.正、逆反应速率都为零C.反应物和生成物的浓度相等D.正、逆反应的速率相等
①V正(N2)=V逆(N2） ② 2V正(H2)=3V逆(NH3） ③ V(N2)：V(H2）：V(NH3）= 1:2:3④单位时间内，每生成1mlN2就生成2mlNH3。⑤单位时间内，每消耗1mlN2就生成3mlH2。⑥单位时间内，每生成3mlH2就消耗2mlNH3。⑦ 单位时间内，每断开1mlN≡N键就形成3mlH-H键。⑧ 单位时间内，每形成3mlH-H键就形成6mlN-H键。⑨ 单位时间内，每断开1mlN≡N键就形成6mlN-H键。
文字描述时：同侧词义相反，异侧词义相同。
横等式表示时：必须有正、逆两字，自己计量数在对方前面。
反应体系中各物质的浓度保持不变。
各组分n、m、物质的量分数、质量分数、体积分数
反应体系中的温度保持不变时达到平衡状态，总物质的量、总体积、总压强、平均摩尔质量、混合气体的密度、颜色保持不变时，要根据具体情况判断是否为平衡状态。
压强不变可以说明达到平衡
压强不变不能说明达到平衡
结论：总压强不再改变，适用于前后气体分子数不相等的反应
气体密度不变可以说明达到平衡
气体密度不变不能说明达到平衡
结论：混合气体密度不再改变，适用于反应中有固、液参与或生成的反应。
混合气体的颜色不变,说明各成分气体的浓度不发生变化,该反应达到化学平衡状态。
③气体平均相对分子质量（ ）
3.在已达到平衡的可逆反应2SO2+O2 2SO3中充入由18O组成的氧气一段时间后,18O原子( )A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中C.只存在于SO2和SO3中 D.SO2,SO3和O2中都存在
4.在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应： 2X(g)⇌Y(g)　 A(s)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时，其中能表明两个反应均达到化学平衡状态的有（ ）①混合气体的密度 ②反应容器中生成物的百分含量 ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比 ④混合气体的压强 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总物质的量A.①②③⑤ B.①③⑤⑥ C.②③⑤ D.②③④