高中第二单元 重要的含氮化工原料备课课件ppt

这是一份高中第二单元 重要的含氮化工原料备课课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了学习目标，一物理性质，二化学性质，与水反应，纯净物，混合物，NH3分子，不具有碱性，常温常压下不存在，常温常压下可存在等内容，欢迎下载使用。
1.认识氨气的物理特性和用途。2.认识氨气的化学性质。
以合成氨为代表的化学合成技术
气态无色有刺激性气味－33.5℃（易液化得到液氨）比空气小极易溶于水（1:700）
状态： 颜色： 气味： 沸点：密度： 溶解性：
氨液化时放出大量的热，液氨汽化时要吸收周围的热量，使周围空气迅速变冷，常用作制冷剂。
实验4-8（喷泉实验）：
现象：烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶中的液体呈红色。
操作：打开止水夹，挤压滴管的胶头。
1.酚酞溶液为什么变成红色？
NH3溶于水的溶液呈碱性。
氨气溶于水所得的溶液叫氨水。
一、氨（唯一的碱性气体）
2.氨水与液氨有何区别？
NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-、H+
具有碱的通性，受热易分解
3.氨气与水为什么能够形成喷泉实验呢？
4.CO2与NaOH溶液是否也能够形成喷泉实验呢？
烧瓶内的氨气极易溶于水并且与水反应,造成烧瓶内压强减小,在大气压作用下将水(溶液)压入烧瓶产生喷泉现象。
能，因为CO2能与NaOH反应，使烧瓶内外形成压强差，从而产生喷泉现象。
形成喷泉实验的常见物质组合
易挥发，不稳定，易分解。
使用棕色试剂瓶，避光密封。
3NH3·H2O+Fe3+ =Fe(OH)3↓+3NH4+
NH3 + HCl = NH4Cl （白烟）
根据氨气的性质，试着写出下列实验的现象以及原因。
【实验】用玻璃棒蘸浓氨水，与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有何现象？为什么？
应用：可检验NH3或HCl
NH3+HNO3 = NH4NO3 （白烟）2NH3+ H2SO4 = (NH4)2SO4
所以 NH3不能用浓硫酸干燥。
铵盐大多是无色晶体，运输、储存比较方便，并且都能溶于水，易于被农作物吸收。固态氮肥已经代替了氨水，成为目前使用最广泛的化肥。
5.在氨气中氮元素的化合价是多少？应该具有什么化学性质？
NH3是氮的最低价（-3价）化合物，表现出还原性。
在通常情况下，氨与氧气不易反应，但在加热和催化剂（如铂丝或Cr2O3）存在下，氨与氧气反应生成一氧化氮和水，并放出热。
氨的催化氧化（工业制硝酸的第一步）
(1)遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色
(2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近白烟产生
工业制造硝酸、铵盐和纯碱的原料；用作制冷剂。
1.下列关于氨的叙述中,错误的是(　 　) A.氨易液化,因此可用来作制冷剂 B.氨易溶于水,因此可用来作喷泉实验 C.氨极易溶于水,因此氨水比较稳定,不容易分解 D.氨溶于水显弱碱性,因此可使酚酞试剂变为红色
2.氨水显弱碱性的主要原因是(　 　) A.通常状况下,氨的溶解度不大 B.氨水中的NH3·H2O少量电离 C.溶于水的氨分子只有少量发生电离 D.氨本身的碱性弱