湖南省邵阳市邵东市创新高级中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题（原卷版+解析版）

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第I卷(选择题，共48分)
一、单选题(每题3分)
1. 古代技术是古人智慧的结晶，下列古代技术应用中不涉及化学变化的是
A. 用粮食酿造白酒B. 用黏土烧制陶瓷
C. 用青铜铸制食具D. 用炉甘石炼锌
2. 下列表述正确的是
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法
③锌与稀硝酸反应主要产物有氢气
④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋
⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH≥7
A. ①③④B. ①②⑥C. ①⑤D. ①⑤⑥
3. 下列关于硅及其化合物的叙述中，错误的是
A. 二氧化硅可用于生产玻璃
B. 虽然为酸性氧化物，但可以用带橡胶塞的玻璃瓶盛放溶液
C. 硅是应用最广泛的半导体材料，所以常用作光导纤维
D. 硅酸盐材料大多化学性质稳定，是因为其结构中含有硅氧四面体
4. 锌铜原电池的装置如图，下列说法正确的是
A. 若用乙醇代替CuSO4溶液，则也能构成原电池
B. 铜电极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu
C. 电子由锌电极流出，经电解质溶液传递到铜电极
D. 电池工作时，溶液中的Cu2+向锌电极迁移
5. 下列说法正确的是
A. 任何化学反应都伴随着能量的变化
B. 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
C. 对于如图所示的过程，是吸收能量的过程
D. H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
6. 在一定条件下，密闭容器中进行的可逆反应：，在5分钟内的平均反应速率为0.6ml/L·min，则的反应速率为
A. B.
C. D.
7. 制备高纯硅的反应为SiCl4＋2H2Si＋4HCl，下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是
A. 适当升高温度能加快反应速率
B. 减小H2的压强对反应速率没有影响
C. 增大H2的浓度能减缓反应速率
D. 及时移走Si固体，能增大反应速率
8. 在2L的恒容密闭容器中同时进行下列两个可逆反应：①；②。下列叙述不能说明容器内的反应达到平衡状态的是
A. 容器内压强不再发生变化
B. 容器内气体的密度不再发生变化
C. CH3OH体积分数不再发生变化
D. 单位时间内，消耗的CO与生成的O2的物质的量之比为1∶1
9. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是
A. Al3+、、H+B. Na+、Ba2+、
C. K+、Fe3+、OH-D. K+、OH、
10. 表示下列反应的离子方程式正确的是
A. 铁跟稀硫酸反应：
B. 向溶液中加入NaOH溶液：
C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：
D. 向澄清石灰水中通入变浑浊：
11. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是
A. 黑火药中含有两种单质B. 氮气是氧化产物
C. 反应中S作还原剂D. 反应为置换反应
12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 常温常压下，16O2和O3的混合气体所含原子数为NA
B. 20g氢氧化钠溶于1L水制得0.5ml/L的NaOH溶液
C. 标准状况下，11.2L酒精所含分子数为0.5NA
D. 1mlOH-所含质子数为10NA
13. 除去下列物质中混有的杂质，选择试剂及操作都正确的一项是
A. AB. BC. CD. D
14. 下列有关化学用语表述不正确的是
A. 中子数为16的硫原子：
B. 的电子式：
C. 氨气的结构式：
D. 由Na和Cl形成NaCl过程：
15. 正定城墙位于河北省石家庄市正定县，是明朝时期的古建筑遗存。下列说法正确的是
A. 正定城墙易受酸雨腐蚀，酸雨是pH＜5.6的雨水
B. 正定城墙的青砖富含，俗称铁红
C. 正定城墙“九省通衢”的石质匾额的主要成分为金属材料
D. 长乐门城楼外墙的红色涂料的主要成分为CuO
16. 某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示。下列实验事实与所得结论相符的是
A. AB. BC. CD. D
第II卷(非选择题，共52分)
二、填空题
17. 研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题：
（1）下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是___________(填序号)。
①酸碱中和反应②碳酸钙分解③金属钠与水反应④酒精燃烧⑤灼热的碳与二氧化碳反应⑥Ba(OH)2⋅8H2O与反应
（2）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应过程如图所示：
若1mlH2(g)和1mlCl2(g)充分反应，则反应物中旧键断裂共吸收___________能量，生成物中新键形成共放出___________能量，该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）氨氧燃料电池具有很大发展潜力，其工作原理如图所示：
其中负极的电极反应式为___________，正极的电极反应式为___________。
18. 某小组同学采用以下装置验证SO2的性质：
(夹持及加热装置略，试管1：紫色石蕊溶液，试管2： H2S 溶液，试管3：品红溶液，试管4：酸性KMnO4溶液，试管5： BaCl2溶液)。
（1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式___________。
（2）经过实验，观察到如下实验现象：
①试管1中现象___________。
②试管2中现象___________，写出反应的化学方程式： ___________。
③试管3中现象___________， 说明SO2具有漂白性，证明该漂白的可逆性的实验操作方法是___________。
（3）试管4中现象说明SO2还具有的性质是___________，反应离子方程式___________。
19. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
①哪一时间段反应速率最大___________min(填“0~1”、“1~2”、“2~3”、“3~4”或“4~5”)，原因是___________。
②2~3min内，以盐酸的浓度变化表示的平均反应速率为___________ ml/(L·min) (设溶液体积不变)。
（2）某温度下在恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示：
①达到平衡状态时Z的浓度为___________ml/L，该反应的化学方程式是___________。
②5min时，Z的生成速率___________(填“大于”、“小于”或“等于”)6min时Z的生成速率。
③若升高温度，则逆反应速率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
20. 根据如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出化学方程式：
（1）当A为常见气体单质时，写出以下物质的化学式：B是___________，C是___________，D是___________，E是___________。
（2）B→C化学方程式是___________。
E→C离子方程式是___________。
D→E的化学方程式是___________。选项
物质
杂质
选择试剂及操作
A
Al2O3
CuO
加NaOH溶液后过滤
B
FeCl2
FeCl3
加足量Fe粉后过滤
C
CO2
SO2
将混合气体通入澄清石灰水洗气
D
Na2CO3溶液
NaHCO3
通入足量的CO2
选项
实验事实
所得结论
A
湿润的蓝色石蕊试纸变红
证明硫的燃烧产物中有酸
B
湿润的试纸上出现淡黄色固体
证明硫的燃烧产物能被还原成硫
C
加入溶液产生白色沉淀
证明硫燃烧的产物中有
D
湿润的品红试纸褪色
证明硫燃烧的产物中有
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL(标准状况)
109
220
332
412
480