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江苏省无锡市江阴市四校联考2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份江苏省无锡市江阴市四校联考2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含江苏省无锡市江阴市四校联考2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题原卷版docx、江苏省无锡市江阴市四校联考2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ba—137
一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列说法正确的是
A. 火星探测器上天线接收器外壳为钛合金，钛合金属于金属材料
B. 太阳能电池板将太阳能转化为电能，电池板芯片的主要成分为
C. “旅程”足球中含有玻璃纤维，玻璃纤维是一种有机合成材料
D. “天宫”空间站航天员使用的双层蛋白皮革耳机，皮革属于无机物
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属材料包括合金和纯金属。火星探测器上天线接收器外壳为钛合金，钛合金属于金属材料，A项正确；
B．太阳能电池板将太阳能转化为电能，电池板芯片的主要成分为，作为半导体材料，而是光导纤维，B项错误；
C．玻璃纤维是一种无机非金属材料，不属于有机合成材料，C项错误；
D．皮革属于PU，属于有机合成材料，属有机物，D项错误。
故答案选A。
2. 下列物质的化学用语书写正确的是
A. 羟基的电子式：
B. 乙醇的结构式：
C. 乙炔的结构简式： CHCH
D. 丙烯的键线式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．羟基中氧与氢原子间共用1对电子对，O原子有1个单电子，电子式为，故A正确；
B．乙醇的结构式为，结构简式为CH3CH2OH，故B错误；
C．乙炔的结构简式：CH≡CH，故C错误；
D．丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，其键线式为，故D错误；
故选：A。
3. 设计实验验证木炭和浓硫酸反应的产物。下列装置和操作能达到实验目的的是
A. 用装置甲实现木炭与浓硫酸反应B. 用装置乙检验产物中的
C. 用装置丙检验产物中的水蒸气D. 用装置丁检验产物中的
【答案】B
【解析】
【分析】甲加热碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，乙可以检验二氧化硫，丙可以验证水，澄清石灰水可以检验二氧化碳；
【详解】A．浓硫酸和木炭反应需要加热，不能达到实验目的，A不符合题意；
B．二氧化硫具有还原性，能和高锰酸钾反应使其褪色，能达到实验目的，B符合题意；
C．甲乙溶液中都会带出水使无水硫酸铜变蓝色，不能达到实验目的，C不符合题意；
D．未检验SO2是否全部除去，否则混合气体通过碳酸氢钠溶液会生成CO2干扰实验，不能达到实验目的，D不符合题意；
故选B。
4. 实验室制取并探究其还原性，下列实验装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取B. 用装置乙除去中的水蒸气
C. 用装置丙验证氨气具有还原性D. 用装置丁吸收尾气中的
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaOH与NH4Cl反应生成NH3∙H2O，不加热的情况下NH3∙H2O难以分解，一般不用于制备氨气，A错误；
B．NH3与浓H2SO4反应，浓硫酸不能干燥NH3，B错误；
C．NH3与CuO反应生成N2、Cu和H2O，黑色的CuO转化为红色的Cu，N元素的化合价升高，说明NH3具有还原性， C正确；
D．苯的密度比水的密度小，在上层，NH3直接通入下层的水，会发生倒吸，D错误；
故选C。
阅读下列材料，完成5～7题。
氮是参与生命活动的重要元素。自工业革命以来，人类活动大大加剧了含氮化合物在大气圈和水圈中的总流量，如化石燃料燃烧时产生的高温可使氮气转变为氮氧化物，从而对生态平衡产生了严重影响。从化学的视角深刻理解氮循环，合理使用含氮化合物，科学处理大气和水圈中的氮元素，保障地球生态安全，是化学学科的重要研究内容和责任。
5. 煤燃烧时，烟气中NO含量随温度和氧气含量的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 燃煤过程中发生了氮的固定B. 燃煤温度越高污染越重
C. 含氧量越高越容易生成NOD. 煤燃烧不影响自然界氮循环
【答案】D
【解析】
【详解】A．燃煤过程中氮气转化为一氧化氮，发生了氮的固定，A正确；
B．由图可知，随着温度升高，一氧化氮的含量升高，污染加重，B正确；
C．由图可知，从下到上氧气浓度升高，一氧化氮含量升高，则含氧量越高越容易生成NO，C正确；
D．由图可知，煤燃烧将氮气转化为一氧化氮，污染环境，影响了氮循环，D错误；
故选D。
6. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A. 常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸
B. 工业制硝酸过程中的物质转化：NH3NOHNO3
C. 氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分
D. 用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气：NO + NO2 + 2OH- =2N + H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸，会发生钝化，故A正确；
B．一氧化氮和水不反应，故B错误；
C．氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间可以相互转化，构成了自然界“氮循环”的一部分，故C正确；
D．氢氧化钠与一氧化氮、二氧化氮反应生成亚硝酸钠和水，其反应的离子方程式为NO+NO2+2OH-=2+H2O，故D正确；
故选：B。
7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. 氮气为无色气体，可用作焊接金属的保护气
B. 硝酸受热易分解，可用于制NH4NO3
C. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂
D. 氨气易液化，可用于工业制硝酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．氮气性质稳定，可用作焊接金属的保护气，与颜色无关，故A错误；
B．硝酸为酸，与氨水反应生成硝酸铵，可用于制NH4NO3，与硝酸受热易分解的性质无关，故B错误；
C．液氨汽化时吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故C正确；
D．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，与氨气易液化无关，故D错误；
故选：C。
8. 下列有机物的系统命名法正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．应该是4-甲基-2-戊炔，A错误；
B．该有机物的名称为3-甲基-1-戊烯，B错误；
C．根据有机物的命名原则，该有机物为2-甲基-2，4-己二烯，C正确；
D．该有机物的名称为2，2，4-三甲基戊烷，D错误；
答案选C。
9. 下列各物质中，一定是同系物的是( )
A. C3H6和2—甲基—1—丁烯B. 3,3—二甲基—1—丁炔和3—甲基—1—戊炔
C. 和D. C4H10和C9H20
【答案】D
【解析】
【分析】同系物是结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，据此分析。
【详解】A、C3H6不一定是丙烯，还可能是环丙烷，故和2-甲基1-丁烯不一定是同系物，选项A错误；
B、3，3-二甲基-1-丁炔和3-甲基-1-戊炔的分子式均为C6H10，故互为同分异构体，选项B错误；
C、和在分子组成上不相差一个或若干个CH2原子团，故不是同系物，选项C错误；
D、C4H10和C9H20均为烷烃，故结构相似，在分子组成上相差5个CH2原子团，故互为同系物，选项D正确。答案选D。
10. 具有解热镇痛作用及消炎用途的药物“芬必得”的主要成分如图，对其叙述正确的是
A. 苯的同系物B. 属于芳香烃C. 属于羧酸类D. 属于酯类
【答案】C
【解析】
【分析】
由结构可知，分子中含有苯环，羧基，由此分析。
【详解】A．苯的同系物中只含有C、H元素，该分子结构简式中含“”，不是苯的同系物，故A不符合题意；
B．芳香烃中只含C、H元素，该分子结构简式中含“”，不属于芳香烃，故B不符合题意；
C．该分子结构简式中含“”， 属于羧酸类，故C符合题意；
D．该分子不含酯基，不酯类，故D不符合题意；
答案选C。
11. 研究物质性质的基本程序之一就是“预测物质的性质”。下列预测不正确的是
A. 乙炔与苯具有相同的最简式，故等质量的苯和乙炔完全燃烧，消耗O2的质量相同
B. CH3CH3为乙烷，该物质可以看作是甲烷分子中的一个氢原子被CH3取代的结果，该物质能与氯气发生取代反应
C. 某有机化合物可以表示为，该物质能够使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 分子式为C4H8的烃一定能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙炔和苯的最简式都是CH，等质量的苯和乙炔中n(CH)相同，所以等质量的苯和乙炔完全燃烧，消耗O2的质量相同，故A正确；
B．乙烷相当于甲烷分子中的1个氢原子被甲基取代，所以乙烷具有类似甲烷的性质，则乙烷能发生取代反应，故B正确；
C．该物质中含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应生成无色物质，则该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；
D．分子式为C4H8的烃可能是烯烃也可能是环烷烃，烯烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，环烷烃不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
故选：D。
12. 化合物Z是X和Br2反应的主产物，反应机理如下：
下列说法错误的是
A. X中所有碳原子共平面
B. X和HBr按物质的量比为1∶1发生加成反应时，其产物有2种结构
C. Z存顺反异构体
D. Z与足量H2加成后的产物分子中有3个手性碳原子
【答案】D
【解析】
【详解】A．X为苯丙炔，所有碳原子共面，A正确；
B．苯丙炔和HBr加成，溴原子可以选择左边的碳，也可以选择右边的碳，故产物有两种，B正确；
C．Z中双键碳上连有两个溴原子和两个不同的基团，存在顺反异构，图示为反式结构，C正确；
D．Z和氢气完全加成之后的产物为，其中手性碳原子为，共有2个，D错误；
故选D。
13. 室温下，探究0.1 ml·L-1 Na2SO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀硝酸可氧化亚硫酸钠生成硫酸根离子，干扰硫酸根离子的检验，应滴加稀盐酸，再滴加氯化钡溶液检验，故A错误；
B．溴水具有强氧化性，能氧化还原性的亚硫酸根离子，该实验说明亚硫酸根离子具有还原性，不是漂白性，故B错误；
C．亚硫酸钠溶液被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫色褪去，可知亚硫酸根离子有还原性，故C正确；
D．在酸性溶液中可发生氧化还原反应生成S沉淀，则Na2SO3溶液中滴加几滴Na2S溶液无现象，不能证明亚硫酸钠具有氧化性，故D错误；
故选：C。
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 下面是某校化学研究性学习小组探究足量锌与浓硫酸反应的实验：
Ⅰ.甲同学设计如图实验验证该反应产生的混合气体中含有SO2、H2、H2O，已知装置C中试剂过量。
（1）写出A中生成SO2的化学方程式___________。
（2）若按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是___________。
（3）E中干燥管的作用是___________。
（4）证明混合气体中含有H2的实验现象为___________。
Ⅱ.乙同学设计如下实验步骤测定44.8L(标准状况下)混合气体中SO2的体积分数。
（5）W溶液可以是___________(填序号)。
A．H2O2溶液 B．硫酸酸化的KMnO4溶液 C．溴水
（6）该混合气体中二氧化硫的体积分数为___________(用含m的代数式表示)。
【答案】（1）Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O
（2）ADBFCE （3）防止空气中的水蒸气进入装置，干扰H2的检验
（4）E中黑色物质变为红色，且E中无水CuSO4变为蓝色
（5）AC （6）×100%
【解析】
【分析】验证锌和浓硫酸反应产生的混合气体中含有SO2、H2、H2O，依次用无水硫酸铜检验水、用品红溶液检验二氧化硫、用氧化铜检验氢气；根据质量守恒定律，1ml二氧化硫被氧化为1ml硫酸，与氢氧化钡反应生成1ml硫酸钡沉淀。
【小问1详解】
A中锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、SO2、水，反应的化学方程式是Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；
【小问2详解】
验证锌和浓硫酸反应产生的混合气体中含有SO2、H2、H2O，依次用无水硫酸铜检验水、用品红溶液检验二氧化硫、用氧化铜检验氢气，若按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是ADBFCE；
【小问3详解】
E中无水硫酸铜检验氢气和氧化铜反应生成水，E中干燥管的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，干扰H2的检验；
【小问4详解】
氢气把氧化铜还原为铜，若混合气体中含有H2，E中黑色氧化铜变为红色铜，且E中无水CuSO4变为蓝色；
【小问5详解】
固体为硫酸钡，所以W具有氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸，由于酸性KMnO4溶液中含有硫酸， W溶液可以是H2O2溶液或溴水，选AC；
【小问6详解】
根据SO2~BaSO4，该混合气体中二氧化硫的体积分数为 ×100%。
15. 氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。
（1）在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。
①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为_______；装置B内的试剂是_______。
②装置D中发生反应的离子方程式是_______，铜丝可抽动的优点是_______。
③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为_______。
（2）用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O
①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图：
(α表示NOx中NO2的含量)：
用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=_______，c(NaOH)=_______。
②若一定体积的NOx被250mL2ml·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为_______。
【答案】（1） ①. Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O； ②. 碱石灰 ③. Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O ④. 可控制反应 ⑤. 4：3
（2） ①. 50% ②. 1.25ml·L－1 ③. 1.6
【解析】
【分析】
【小问1详解】
①用装置A加热氢氧化钙和氯化铵，制备NH3，其中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；装置B的作用是干燥氨气，U型管内的试剂是碱石灰，装置B内的试剂是碱石灰。故答案为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；碱石灰；
②铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，装置D中发生反应的离子方程式是Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，反应生成的氮的氧化物是大气污染气体，铜丝可抽动的优点是可控制反应。故答案为：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O；可控制反应；
③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，NH3还原NO2的化学方程式为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为4：3。故答案为：4：3；
【小问2详解】
①用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=50%，c(NaOH)=1.25ml·L－1 。故答案为：50%；1.25ml·L－1；
②若一定体积的NOx被0.250mL2ml·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，n(NaOH)=0.250L×2ml·L-1=0.5ml，溶液质量增加19.8g，即NOx的质量，M==(14+16x)g/ml , 则x的值为1.6。故答案为：1.6。
16. 有机物X是一种重要有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和黏合剂等高聚物。为研究X的组成与结构，进行了如下实验：
（1）有机物X的质谱图为：
则该有机物X的相对分子质量是___________。
（2）将10.0 g X在足量O2中充分燃烧，并使其产物 依次通过足量的无水CaCl2和KOH浓溶液，发现无水CaCl2增重7.2 g，KOH浓溶液增重22.0 g。试计算有机物X的分子式，并写出计算过程___________。
（3）经红外光谱测定，有机物X中含有醛基；有机物X的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比是3∶1.则有机物X的结构简式是___________。
（4）写出的名称：___________
（5）写出与互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的结构简式为：___________。
【答案】（1）100 （2）C5H8O2
（3）(CH3)2C(CHO)2
（4）3,3－二甲基－1－丁炔
（5）
【解析】
【小问1详解】
质谱图中质荷比最大数值即为相对分子质量，由质谱图可知有机物X的相对分子质量是100，故答案为：100；
小问2详解】
发现无水CaCl2增重7.2g,10.0g X中水的物质的量==0.4ml,10.0g X中氢元素的物质的量=0.4ml×2=0.8ml,KOH浓溶液增重22.0g是二氧化碳的质量，根据碳原子守恒知，碳元素的物质的量==0.5ml,剩余部分是氧元素，氧元素的质量为10.0g-0.8×1g-0.5×12g=3.2g,则氧元素的物质的量为=0.2ml,则该分子中碳、氢、氧元素的个数之比0.5ml：0.8ml：0.2ml=5：8：2，则有机物X的分子式是C5H8O2；
【小问3详解】
有机物X中含有醛基，有机物X的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，则分子中含有2中环境的氢原子，则其结构简式为：(CH3)2C(CHO)2；
【小问4详解】
该炔烃中两个甲基位于3号碳原子上，且为丁炔，名称为3，3-二甲基-1-丁炔，故答案为：3，3-二甲基-1-丁炔；
【小问5详解】
的分子式为C9H12，含4个不饱和度，其同分异构体的一溴代物只有两种的芳香烃，由于苯环含4个不饱和度和6个碳原子，故另外3个碳原子形成侧链后是饱和的，故须是3个甲基且结构对称，即1，3，5-三甲基苯。
17. 苯乙烯()是重要的有机化工原料，以下是合成苯乙烯的一种路线：
回答下列问题：
（1）苯乙烯中官能团名称为___________。
（2）写出反应的类型： 反应①___________，反应②___________。
（3）写出反应③的化学方程式：___________。由苯乙烯制备聚苯乙烯的化学方程式：___________。
（4）芳香族化合物X是的同分异构体，且分子中有3种不同化学环境的氢原子，则X的结构简式为___________(任写一种)。
（5）由苯制备环己烯的路线如下，请在框中填写相应的主要产物及反应条件：___________。
【答案】（1）碳碳双键
（2） ①. 加成反应 ②. 取代反应
（3） ①. ②.
（4） 或 （5）
【解析】
【分析】反应①：苯和乙烯在磷酸作用下发生加成反应生成乙苯，反应②：氯化铝作用下加热，氯乙烷发生取代反应生成乙苯，反应③：在光照条件下与溴蒸气反应生成HBr，反应④：加热条件下在NaOH乙醇溶液中发生消去反应生成苯乙烯；
小问1详解】
苯乙烯含有-CH=CH2，官能团为碳碳双键，故答案为：碳碳双键；
【小问2详解】
反应①是苯和CH2=CH2反应生成乙苯，属于加成反应，反应②中苯和CH3CH2Cl反应生成乙苯和HCl，属于取代反应，故答案为：加成反应；取代反应；
【小问3详解】
乙苯的支链上发生取代反应生成，反应条件为光照，反应方程式为+Br2 +HBr；苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，反应方程式为n ；
【小问4详解】
芳香族化合物X分子中有3种不同化学环境的氢原子，说明结构为轴对称，则X的结构简式为 或 ；
【小问5详解】
在FeBr3催化作用下与液溴反应生成溴苯和HBr，在催化剂作用下与H2发生加成反应生成，加热条件下在NaOH乙醇溶液中发生消去反应生成环己烯，合成路线如图：。A．2−甲基−3−戊炔
B．3−乙基−1−丁烯
C．2−甲基−2，4−己二烯
D．2，2，3−三甲基戊烷
选项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含有
向2 mL Na2SO3溶液中滴加几滴稀硝酸酸化，再滴加Ba(NO3)2溶液，观察沉淀生成情况
B
是否具有漂白性
向溴水中滴加足量Na2SO3溶液，观察溶液颜色变化
C
是否有还原性
向2 mL Na2SO3溶液中滴加5～6滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化
D
是否有氧化性
向2 mL Na2SO3溶液中滴加几滴Na2S溶液，观察沉淀生成情况
A
B
C
D
E
F
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ba—137
一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列说法正确的是
A. 火星探测器上天线接收器外壳为钛合金，钛合金属于金属材料
B. 太阳能电池板将太阳能转化为电能，电池板芯片的主要成分为
C. “旅程”足球中含有玻璃纤维，玻璃纤维是一种有机合成材料
D. “天宫”空间站航天员使用的双层蛋白皮革耳机，皮革属于无机物
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属材料包括合金和纯金属。火星探测器上天线接收器外壳为钛合金，钛合金属于金属材料，A项正确；
B．太阳能电池板将太阳能转化为电能，电池板芯片的主要成分为，作为半导体材料，而是光导纤维，B项错误；
C．玻璃纤维是一种无机非金属材料，不属于有机合成材料，C项错误；
D．皮革属于PU，属于有机合成材料，属有机物，D项错误。
故答案选A。
2. 下列物质的化学用语书写正确的是
A. 羟基的电子式：
B. 乙醇的结构式：
C. 乙炔的结构简式： CHCH
D. 丙烯的键线式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．羟基中氧与氢原子间共用1对电子对，O原子有1个单电子，电子式为，故A正确；
B．乙醇的结构式为，结构简式为CH3CH2OH，故B错误；
C．乙炔的结构简式：CH≡CH，故C错误；
D．丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，其键线式为，故D错误；
故选：A。
3. 设计实验验证木炭和浓硫酸反应的产物。下列装置和操作能达到实验目的的是
A. 用装置甲实现木炭与浓硫酸反应B. 用装置乙检验产物中的
C. 用装置丙检验产物中的水蒸气D. 用装置丁检验产物中的
【答案】B
【解析】
【分析】甲加热碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，乙可以检验二氧化硫，丙可以验证水，澄清石灰水可以检验二氧化碳；
【详解】A．浓硫酸和木炭反应需要加热，不能达到实验目的，A不符合题意；
B．二氧化硫具有还原性，能和高锰酸钾反应使其褪色，能达到实验目的，B符合题意；
C．甲乙溶液中都会带出水使无水硫酸铜变蓝色，不能达到实验目的，C不符合题意；
D．未检验SO2是否全部除去，否则混合气体通过碳酸氢钠溶液会生成CO2干扰实验，不能达到实验目的，D不符合题意；
故选B。
4. 实验室制取并探究其还原性，下列实验装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取B. 用装置乙除去中的水蒸气
C. 用装置丙验证氨气具有还原性D. 用装置丁吸收尾气中的
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaOH与NH4Cl反应生成NH3∙H2O，不加热的情况下NH3∙H2O难以分解，一般不用于制备氨气，A错误；
B．NH3与浓H2SO4反应，浓硫酸不能干燥NH3，B错误；
C．NH3与CuO反应生成N2、Cu和H2O，黑色的CuO转化为红色的Cu，N元素的化合价升高，说明NH3具有还原性， C正确；
D．苯的密度比水的密度小，在上层，NH3直接通入下层的水，会发生倒吸，D错误；
故选C。
阅读下列材料，完成5～7题。
氮是参与生命活动的重要元素。自工业革命以来，人类活动大大加剧了含氮化合物在大气圈和水圈中的总流量，如化石燃料燃烧时产生的高温可使氮气转变为氮氧化物，从而对生态平衡产生了严重影响。从化学的视角深刻理解氮循环，合理使用含氮化合物，科学处理大气和水圈中的氮元素，保障地球生态安全，是化学学科的重要研究内容和责任。
5. 煤燃烧时，烟气中NO含量随温度和氧气含量的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 燃煤过程中发生了氮的固定B. 燃煤温度越高污染越重
C. 含氧量越高越容易生成NOD. 煤燃烧不影响自然界氮循环
【答案】D
【解析】
【详解】A．燃煤过程中氮气转化为一氧化氮，发生了氮的固定，A正确；
B．由图可知，随着温度升高，一氧化氮的含量升高，污染加重，B正确；
C．由图可知，从下到上氧气浓度升高，一氧化氮含量升高，则含氧量越高越容易生成NO，C正确；
D．由图可知，煤燃烧将氮气转化为一氧化氮，污染环境，影响了氮循环，D错误；
故选D。
6. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A. 常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸
B. 工业制硝酸过程中的物质转化：NH3NOHNO3
C. 氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分
D. 用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气：NO + NO2 + 2OH- =2N + H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸，会发生钝化，故A正确；
B．一氧化氮和水不反应，故B错误；
C．氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间可以相互转化，构成了自然界“氮循环”的一部分，故C正确；
D．氢氧化钠与一氧化氮、二氧化氮反应生成亚硝酸钠和水，其反应的离子方程式为NO+NO2+2OH-=2+H2O，故D正确；
故选：B。
7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. 氮气为无色气体，可用作焊接金属的保护气
B. 硝酸受热易分解，可用于制NH4NO3
C. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂
D. 氨气易液化，可用于工业制硝酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．氮气性质稳定，可用作焊接金属的保护气，与颜色无关，故A错误；
B．硝酸为酸，与氨水反应生成硝酸铵，可用于制NH4NO3，与硝酸受热易分解的性质无关，故B错误；
C．液氨汽化时吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故C正确；
D．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，与氨气易液化无关，故D错误；
故选：C。
8. 下列有机物的系统命名法正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．应该是4-甲基-2-戊炔，A错误；
B．该有机物的名称为3-甲基-1-戊烯，B错误；
C．根据有机物的命名原则，该有机物为2-甲基-2，4-己二烯，C正确；
D．该有机物的名称为2，2，4-三甲基戊烷，D错误；
答案选C。
9. 下列各物质中，一定是同系物的是( )
A. C3H6和2—甲基—1—丁烯B. 3,3—二甲基—1—丁炔和3—甲基—1—戊炔
C. 和D. C4H10和C9H20
【答案】D
【解析】
【分析】同系物是结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，据此分析。
【详解】A、C3H6不一定是丙烯，还可能是环丙烷，故和2-甲基1-丁烯不一定是同系物，选项A错误；
B、3，3-二甲基-1-丁炔和3-甲基-1-戊炔的分子式均为C6H10，故互为同分异构体，选项B错误；
C、和在分子组成上不相差一个或若干个CH2原子团，故不是同系物，选项C错误；
D、C4H10和C9H20均为烷烃，故结构相似，在分子组成上相差5个CH2原子团，故互为同系物，选项D正确。答案选D。
10. 具有解热镇痛作用及消炎用途的药物“芬必得”的主要成分如图，对其叙述正确的是
A. 苯的同系物B. 属于芳香烃C. 属于羧酸类D. 属于酯类
【答案】C
【解析】
【分析】
由结构可知，分子中含有苯环，羧基，由此分析。
【详解】A．苯的同系物中只含有C、H元素，该分子结构简式中含“”，不是苯的同系物，故A不符合题意；
B．芳香烃中只含C、H元素，该分子结构简式中含“”，不属于芳香烃，故B不符合题意；
C．该分子结构简式中含“”， 属于羧酸类，故C符合题意；
D．该分子不含酯基，不酯类，故D不符合题意；
答案选C。
11. 研究物质性质的基本程序之一就是“预测物质的性质”。下列预测不正确的是
A. 乙炔与苯具有相同的最简式，故等质量的苯和乙炔完全燃烧，消耗O2的质量相同
B. CH3CH3为乙烷，该物质可以看作是甲烷分子中的一个氢原子被CH3取代的结果，该物质能与氯气发生取代反应
C. 某有机化合物可以表示为，该物质能够使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 分子式为C4H8的烃一定能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙炔和苯的最简式都是CH，等质量的苯和乙炔中n(CH)相同，所以等质量的苯和乙炔完全燃烧，消耗O2的质量相同，故A正确；
B．乙烷相当于甲烷分子中的1个氢原子被甲基取代，所以乙烷具有类似甲烷的性质，则乙烷能发生取代反应，故B正确；
C．该物质中含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应生成无色物质，则该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；
D．分子式为C4H8的烃可能是烯烃也可能是环烷烃，烯烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，环烷烃不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
故选：D。
12. 化合物Z是X和Br2反应的主产物，反应机理如下：
下列说法错误的是
A. X中所有碳原子共平面
B. X和HBr按物质的量比为1∶1发生加成反应时，其产物有2种结构
C. Z存顺反异构体
D. Z与足量H2加成后的产物分子中有3个手性碳原子
【答案】D
【解析】
【详解】A．X为苯丙炔，所有碳原子共面，A正确；
B．苯丙炔和HBr加成，溴原子可以选择左边的碳，也可以选择右边的碳，故产物有两种，B正确；
C．Z中双键碳上连有两个溴原子和两个不同的基团，存在顺反异构，图示为反式结构，C正确；
D．Z和氢气完全加成之后的产物为，其中手性碳原子为，共有2个，D错误；
故选D。
13. 室温下，探究0.1 ml·L-1 Na2SO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀硝酸可氧化亚硫酸钠生成硫酸根离子，干扰硫酸根离子的检验，应滴加稀盐酸，再滴加氯化钡溶液检验，故A错误；
B．溴水具有强氧化性，能氧化还原性的亚硫酸根离子，该实验说明亚硫酸根离子具有还原性，不是漂白性，故B错误；
C．亚硫酸钠溶液被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫色褪去，可知亚硫酸根离子有还原性，故C正确；
D．在酸性溶液中可发生氧化还原反应生成S沉淀，则Na2SO3溶液中滴加几滴Na2S溶液无现象，不能证明亚硫酸钠具有氧化性，故D错误；
故选：C。
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 下面是某校化学研究性学习小组探究足量锌与浓硫酸反应的实验：
Ⅰ.甲同学设计如图实验验证该反应产生的混合气体中含有SO2、H2、H2O，已知装置C中试剂过量。
（1）写出A中生成SO2的化学方程式___________。
（2）若按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是___________。
（3）E中干燥管的作用是___________。
（4）证明混合气体中含有H2的实验现象为___________。
Ⅱ.乙同学设计如下实验步骤测定44.8L(标准状况下)混合气体中SO2的体积分数。
（5）W溶液可以是___________(填序号)。
A．H2O2溶液 B．硫酸酸化的KMnO4溶液 C．溴水
（6）该混合气体中二氧化硫的体积分数为___________(用含m的代数式表示)。
【答案】（1）Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O
（2）ADBFCE （3）防止空气中的水蒸气进入装置，干扰H2的检验
（4）E中黑色物质变为红色，且E中无水CuSO4变为蓝色
（5）AC （6）×100%
【解析】
【分析】验证锌和浓硫酸反应产生的混合气体中含有SO2、H2、H2O，依次用无水硫酸铜检验水、用品红溶液检验二氧化硫、用氧化铜检验氢气；根据质量守恒定律，1ml二氧化硫被氧化为1ml硫酸，与氢氧化钡反应生成1ml硫酸钡沉淀。
【小问1详解】
A中锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、SO2、水，反应的化学方程式是Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；
【小问2详解】
验证锌和浓硫酸反应产生的混合气体中含有SO2、H2、H2O，依次用无水硫酸铜检验水、用品红溶液检验二氧化硫、用氧化铜检验氢气，若按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是ADBFCE；
【小问3详解】
E中无水硫酸铜检验氢气和氧化铜反应生成水，E中干燥管的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，干扰H2的检验；
【小问4详解】
氢气把氧化铜还原为铜，若混合气体中含有H2，E中黑色氧化铜变为红色铜，且E中无水CuSO4变为蓝色；
【小问5详解】
固体为硫酸钡，所以W具有氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸，由于酸性KMnO4溶液中含有硫酸， W溶液可以是H2O2溶液或溴水，选AC；
【小问6详解】
根据SO2~BaSO4，该混合气体中二氧化硫的体积分数为 ×100%。
15. 氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。
（1）在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。
①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为_______；装置B内的试剂是_______。
②装置D中发生反应的离子方程式是_______，铜丝可抽动的优点是_______。
③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为_______。
（2）用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O
①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图：
(α表示NOx中NO2的含量)：
用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=_______，c(NaOH)=_______。
②若一定体积的NOx被250mL2ml·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为_______。
【答案】（1） ①. Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O； ②. 碱石灰 ③. Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O ④. 可控制反应 ⑤. 4：3
（2） ①. 50% ②. 1.25ml·L－1 ③. 1.6
【解析】
【分析】
【小问1详解】
①用装置A加热氢氧化钙和氯化铵，制备NH3，其中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；装置B的作用是干燥氨气，U型管内的试剂是碱石灰，装置B内的试剂是碱石灰。故答案为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；碱石灰；
②铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，装置D中发生反应的离子方程式是Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，反应生成的氮的氧化物是大气污染气体，铜丝可抽动的优点是可控制反应。故答案为：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O；可控制反应；
③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，NH3还原NO2的化学方程式为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为4：3。故答案为：4：3；
【小问2详解】
①用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=50%，c(NaOH)=1.25ml·L－1 。故答案为：50%；1.25ml·L－1；
②若一定体积的NOx被0.250mL2ml·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，n(NaOH)=0.250L×2ml·L-1=0.5ml，溶液质量增加19.8g，即NOx的质量，M==(14+16x)g/ml , 则x的值为1.6。故答案为：1.6。
16. 有机物X是一种重要有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和黏合剂等高聚物。为研究X的组成与结构，进行了如下实验：
（1）有机物X的质谱图为：
则该有机物X的相对分子质量是___________。
（2）将10.0 g X在足量O2中充分燃烧，并使其产物 依次通过足量的无水CaCl2和KOH浓溶液，发现无水CaCl2增重7.2 g，KOH浓溶液增重22.0 g。试计算有机物X的分子式，并写出计算过程___________。
（3）经红外光谱测定，有机物X中含有醛基；有机物X的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比是3∶1.则有机物X的结构简式是___________。
（4）写出的名称：___________
（5）写出与互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的结构简式为：___________。
【答案】（1）100 （2）C5H8O2
（3）(CH3)2C(CHO)2
（4）3,3－二甲基－1－丁炔
（5）
【解析】
【小问1详解】
质谱图中质荷比最大数值即为相对分子质量，由质谱图可知有机物X的相对分子质量是100，故答案为：100；
小问2详解】
发现无水CaCl2增重7.2g,10.0g X中水的物质的量==0.4ml,10.0g X中氢元素的物质的量=0.4ml×2=0.8ml,KOH浓溶液增重22.0g是二氧化碳的质量，根据碳原子守恒知，碳元素的物质的量==0.5ml,剩余部分是氧元素，氧元素的质量为10.0g-0.8×1g-0.5×12g=3.2g,则氧元素的物质的量为=0.2ml,则该分子中碳、氢、氧元素的个数之比0.5ml：0.8ml：0.2ml=5：8：2，则有机物X的分子式是C5H8O2；
【小问3详解】
有机物X中含有醛基，有机物X的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，则分子中含有2中环境的氢原子，则其结构简式为：(CH3)2C(CHO)2；
【小问4详解】
该炔烃中两个甲基位于3号碳原子上，且为丁炔，名称为3，3-二甲基-1-丁炔，故答案为：3，3-二甲基-1-丁炔；
【小问5详解】
的分子式为C9H12，含4个不饱和度，其同分异构体的一溴代物只有两种的芳香烃，由于苯环含4个不饱和度和6个碳原子，故另外3个碳原子形成侧链后是饱和的，故须是3个甲基且结构对称，即1，3，5-三甲基苯。
17. 苯乙烯()是重要的有机化工原料，以下是合成苯乙烯的一种路线：
回答下列问题：
（1）苯乙烯中官能团名称为___________。
（2）写出反应的类型： 反应①___________，反应②___________。
（3）写出反应③的化学方程式：___________。由苯乙烯制备聚苯乙烯的化学方程式：___________。
（4）芳香族化合物X是的同分异构体，且分子中有3种不同化学环境的氢原子，则X的结构简式为___________(任写一种)。
（5）由苯制备环己烯的路线如下，请在框中填写相应的主要产物及反应条件：___________。
【答案】（1）碳碳双键
（2） ①. 加成反应 ②. 取代反应
（3） ①. ②.
（4） 或 （5）
【解析】
【分析】反应①：苯和乙烯在磷酸作用下发生加成反应生成乙苯，反应②：氯化铝作用下加热，氯乙烷发生取代反应生成乙苯，反应③：在光照条件下与溴蒸气反应生成HBr，反应④：加热条件下在NaOH乙醇溶液中发生消去反应生成苯乙烯；
小问1详解】
苯乙烯含有-CH=CH2，官能团为碳碳双键，故答案为：碳碳双键；
【小问2详解】
反应①是苯和CH2=CH2反应生成乙苯，属于加成反应，反应②中苯和CH3CH2Cl反应生成乙苯和HCl，属于取代反应，故答案为：加成反应；取代反应；
【小问3详解】
乙苯的支链上发生取代反应生成，反应条件为光照，反应方程式为+Br2 +HBr；苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，反应方程式为n ；
【小问4详解】
芳香族化合物X分子中有3种不同化学环境的氢原子，说明结构为轴对称，则X的结构简式为 或 ；
【小问5详解】
在FeBr3催化作用下与液溴反应生成溴苯和HBr，在催化剂作用下与H2发生加成反应生成，加热条件下在NaOH乙醇溶液中发生消去反应生成环己烯，合成路线如图：。A．2−甲基−3−戊炔
B．3−乙基−1−丁烯
C．2−甲基−2，4−己二烯
D．2，2，3−三甲基戊烷
选项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含有
向2 mL Na2SO3溶液中滴加几滴稀硝酸酸化，再滴加Ba(NO3)2溶液，观察沉淀生成情况
B
是否具有漂白性
向溴水中滴加足量Na2SO3溶液，观察溶液颜色变化
C
是否有还原性
向2 mL Na2SO3溶液中滴加5～6滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化
D
是否有氧化性
向2 mL Na2SO3溶液中滴加几滴Na2S溶液，观察沉淀生成情况
A
B
C
D
E
F
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