化学人教版 (2019)第一节 原子结构与元素周期表备课课件ppt

这是一份化学人教版 (2019)第一节 原子结构与元素周期表备课课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了②元素组成宏观物质，不一定，超重氢，课本P90，种氢原子，同位素，范畴原子，对比学习明确概念，同位素的性质，占7577%等内容，欢迎下载使用。

具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。
三、核素、元素和同位素P90
→(元素由质子数决定)
原子既讲种类又讲个数。
①元素只论种类, 不讲个数。
如：水由氧元素和氢元素组成
一个水分子由1个O原子和2个H原子构成
问题：同种元素的原子质子数相同，中子数是否一定相同？
水分子由O原子和H原子构成
如何定义这三者的关系呢？
“同位”指原子的质子数相同，在元素周期表中占有相同的位置！
质子数相同而中子数不同
的同一元素不同原子间的互称
(类比：同学关系，同桌关系等)
大多数元素都有同位素。
(元素只有118种，原子却多得多)
同素异形体：由同种元素形成的不同单质，互称为同素异形体。
如：氧气和臭氧、石墨和金刚石、红磷和白磷。
①同位素的化学性质基本相同,物理性质有的相近，有的差异很大。
④天然存在的同位素，相互间保持一定的原子个数百分比不变。
②由同位素形成的“单质”混合在一起是纯净物
③同位素之间的转化既不是物理变化也不是化学变化，是核反应
如:H2、D2、T2、HD等混合在一起，都是氢气，属纯净物
例如：氯元素天然存在两种同位素
(4)利用放射性同位素释放的射线育种、治疗恶性肿瘤。
具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
简单理解：核素即一种原子
元素、核素、同位素之间的关系
→同种元素，可以有若干种不同的核素。
→同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓, 不指具体的原子。
讨论2：若两种粒子的质子数和电子数相等，下列说法中不正确的是( )A.它们可能是同位素 B.它们可能是不同的分子C.它们可能是一种分子和一种离子D.它们可能是一种分子和一种原子
讨论1：下列符号代表几种元素？几种核素？ 4018Ar 4019K 4220Ca 4119K 4020Ca 4019K+
1.原子的相对原子质量
2.原子的近似相对原子质量
已知：一个16O原子的质量为2.657×10-26 kg
1.993×10-26 kg
2.657×10-26 kg
是该元素各种天然、稳定的核素的相对原子质量与其所占原子个数百分比(也称“丰度”)乘积之和。即： Ar ＝Ar1·a%＋Ar2·b%＋Ar3·c%＋…… 
即： Ar ＝A1·a%＋A2·b%＋A3·c%＋……
3. 元素的平均相对原子质量：
4. 元素的近似相对原子质量：
(A1、A2、A3……为质量数)
是按各种天然同位素原子所占百分比算出的平均值。
是该元素各种天然、稳定的核素的相对原子质量与其所占原子个数百分比(也称“丰度”)乘积之和。即： Ar ＝Ar1·a%＋Ar2·b%＋Ar3·c%＋……
34.969×75.77% + 36.966 × 24.23%
35×75.77% + 37× 24.23%
氯元素的相对原子质量=
原子的近似相对原子质量：
原子的相对原子质量Ar：
是该元素各种天然、稳定的核素的相对原子质量与其所占原子个数百分比(也称“丰度”)乘积之和。
某原子真实质量与12C原子真实质量的1/12的比值。
③元素的平均相对原子质量：
④元素的近似相对原子质量：
记住：元素无质量数，原子才有质量数。
(1)一种元素有几种同位素，就有几种核素的相对原子质量。
(2)元素周期表中所列相对原子质量为元素的平均相对原子质量。
(3)在计算中常用质量数代替原子的相对原子质量近似计算。
(4）元素无质量数，原子才有质量数。
写出下列各物质的相对分子质量：
2.下述各对物质, 互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 。(A)金刚石和石墨 (B)H2O和D2O (C)11H2和21H2 (D)126C和136C (E) NO2和NO (F) 235U 和 238U (G) O 2 和 O 3 (H)Na和Na+
同素异形体:指同种元素形成的性质不同的单质。
3.氯的原子序数为17，35Cl是氯元素的一种核素，下列说法正确的是  A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18ml的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD．35Cl2气体的摩尔质量为70 g / ml
4.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是(　　)A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体
5．若某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列叙述中正确的是（ ）A．这种元素的质量数是m＋nB．不能由此确定该元素的相对原子质量C．若碳原子的质量为wg，则此原子的质量为(m＋n)wgD．该原子核内中子的总质量小于质子的总质量
元素无质量数，原子才有质量数。
6. 铜有两种天然同位素63Cu和65Cu,已知铜的相对原子质量是63.5,则63Cu的原子个数百分数是( )A.75% B.25% C.50% D.45%
Cu元素近似相对原子质量= A1×a1 + A2×a2 = 63×a1+ 65×a2 = 63.5
也可以用“十字交叉法”计算
7、硼元素的平均相对原子质量为10.8，则硼在自然界中的两种同位素10B和11B的原子个数比（ ）A、1:1 B、1:2 C、1:3 D、1:4
8、相同温度下，等体积的两个集气瓶分别盛12C、14N、18O三种原子构成的CO和N2，下列说法正确的是（ ）A、质量和分子数相同B、质量和分子数都不同C、若压强相同，则含有相同的质子数，但质量不同D、若压强相同，则含有相同的原子、质子、中子和电子
9．氯元素中有3517Cl和3717Cl两种天然、稳定的核素，3517Cl和3717Cl的原子个数比为3∶1。由3517Cl和3717Cl构成的、相对分子质量分别为70、72、74的三种分子的个数比为（ ）A．6∶6∶1 B．3∶3∶1 C．6∶3∶1 D．9∶3∶1
相对分子质量为70、72、74的三种分子分别是：3517Cl2、3517Cl3717Cl、3717Cl2，
假设其分子个数为x、y、z
则（2x＋y）∶（y＋2z）＝3∶1
阳离子： Na+、 Mg2+ 、Al3+
阴离子： F-、 O2-、 N3-
二核10e-的分子____；二核10e-的离子______；三核10e-的分子____；四核10e-的分子______；四核10e-的离子____；五核10e-的分子______。五核10e-的离子____；
归纳1—20号元素粒子的电子数特点
2e-的粒子：10e-的粒子：18e-的粒子：
H He Li Be
Li+ Be2+
Na Mg Al
C N O F
CH4 NH3 H2O HF
Na+ Mg2+ Al3+
CH3 NH2 OH F9电子的粒子
Si P S Cl
SiH4 PH3 H2S HCl
P3- S2- Cl-
F2 H2O2 N2H4 C2H6 CH3OH CH3F等
N3- O2- F-
H原子：1个电子H+离子：0电子
Na+ Mg2+ Al3+
P3- S2- Cl-