高中化学第二节 水的电离和溶液的pH第1课时课后作业题

这是一份高中化学第二节 水的电离和溶液的pH第1课时课后作业题，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列关于水的说法正确的是( C )
A．水的离子积仅适用于纯水
B．水的电离需要通电
C．升高温度一定使水的离子积增大
D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡
2．25 ℃时，纯水的Kw＝1×10－14,100 ℃时，纯水的Kw＝1×10－12，这说明( C )
A．100 ℃时水的电离常数较小
B．前者c(H＋)比后者大
C．水的电离过程是一个吸热过程
D．Kw和温度无直接关系
3．下列说法正确的是( B )
A．水的电离方程式为H2O===H＋＋OH－
B．升高温度，水的电离程度增大
C．NaOH溶液中不存在H＋
D．HCl溶液中不存在OH－
解析：水是弱电解质，部分电离，电离方程式为H2OH＋＋OH－，故A错误；水的电离属于吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，水的电离程度变大，故B正确；任何水溶液中均存在水的电离，因此NaOH溶液中也存在H＋，故C错误；任何水溶液中均存在水的电离，因此HCl溶液中也存在OH－，故D错误。故选B。
4．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NHeq \\al(＋,4)＋NHeq \\al(－,2)，c(NHeq \\al(＋,4))的平衡浓度为1×10－15 ml·L－1，下列说法正确的是( B )
A．在此温度下液氨的离子积为1×10－17(ml·L－1)2
B．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2
C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小
D．降温可使液氨的电离平衡逆向移动，且c(NHeq \\al(＋,4))②>① B．②>③>①
C．①>②>③ D．③>①>②
解析：分析三种物质可知②③抑制水的电离，①不影响水的电离平衡，H2SO4为二元强酸，产生的c(H＋)大于NaOH产生的c(OH－)，抑制程度更大，故顺序为①>②>③。
6．一定温度下，用水稀释0.1 ml·L－1的一元弱酸HA溶液，随着稀释的进行，下列一定增大的是( D )
A．Kw B．eq \f(cH＋,Ka)
C.eq \f(cHA,cA－) D．c(OH－)
解析：温度不变，Kw不变，A项不符合题意；根据Ka＝eq \f(cH＋·cA－,cHA)，推出eq \f(cH＋,Ka)＝eq \f(cHA,cA－)减小，B、C项不符合题意；加水稀释时HA的电离程度增大，但是c(H＋)减小，由Kw不变可知c(OH－)增大，D项符合题意。
7．(2024·云南曲靖检测)25 ℃时，纯水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是( B )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH－)增大
D．向水中加入NH4NO3固体，温度降低，Kw增大
解析：A项，加入稀氨水，c(OH－)增大；C项，c(H＋)增大、c(OH－)减小；D项，NH4NO3固体溶于水吸收热量，温度降低，Kw减小。
8．常温下，在0.01 ml·L－1 H2SO4溶液中，由水电离出的氢离子浓度是( A )
A．5×10－13 ml·L－1
B．0.02 ml·L－1
C．1×10－7 ml·L－1
D．1×10－12 ml·L－1
解析：H2SO4电离出的c(H＋)＝0.02 ml·L－1，由Kw＝1.0×10－14可知c(OH－)＝5×10－13 ml·L－1，OH－是由水电离产生的，则水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝5×10－13 ml·L－1。
9．25 ℃时，在等体积的①0.5 ml·L－1的H2SO4溶液；②0.05 ml·L－1的Ba(OH)2溶液；③1 ml·L－1的NaCl溶液；④纯水中由水电离出的H＋的物质的量之比是( A )
A．110107107
B．10710711
C．10710622
D．107106(2×107) 2
解析：25 ℃时，0.5 ml·L－1的H2SO4溶液中c(H＋)＝1 ml·L－1，由水电离出的c水(H＋)＝10－14 ml·L－1；0.05 ml·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 ml·L－1，由水电离出的c水(H＋)＝10－13 ml·L－1；NaCl溶液和纯水中由水电离出的c水(H＋)均为10－7 ml·L－1。则等体积的上述四种溶液中由水电离出的n(H＋)(即发生电离的水的物质的量)之比为10－1410－1310－710－7＝110107107。
10．某温度下，水溶液中的c(H＋)＝10x ml·L－1，c(OH－)＝10y ml·L－1。x与y的关系如图所示。该温度下0.01 ml·L－1 NaOH溶液的c(H＋)为( D )
A．10－10 B．10－11
C．10－12 D．10－13
11．在100 ℃时，100 mL蒸馏水中c(OH－)＝1×10－6 ml·L－1，当改变下列条件之一时，c(OH－)仍然等于1×10－6 ml·L－1的是( B )
①温度降低到25 ℃
②加入10－6 ml烧碱固体，保持100 ℃
③加入10－6 ml氯化钠，保持100 ℃
④蒸发掉50 mL水，保持100 ℃
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
12．室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 ml·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( B )
A．Al3＋、Na＋，NOeq \\al(－,3)、Cl－
B．K＋、Na＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
C．K＋、Na＋、Cl－、AlOeq \\al(－,2)
D．K＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
解析：溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 ml·L－1，溶液可能呈酸性或碱性。A项，Al3＋与OH－不能大量共存；C项，AlOeq \\al(－,2)与H＋不能大量共存；D项，NHeq \\al(＋,4)与OH－不能大量共存。
二、非选择题
13．在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：
(1)A点水的离子积常数为1×10－14，B点水的离子积常数_1×10－13__。造成水的离子积常数变化的原因是_水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，则离子积常数增大__。
(2)T ℃时，若向水中滴加盐酸，_不能__(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态，原因是_滴加盐酸后，c(H＋)增大，水的电离平衡左移，c(OH－)减小，体系中c(H＋)≠c(OH－)__。
(3)T ℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 ml·L－1，则由水电离产生的c水(H＋)＝_2×10－10_ml·L－1__。
14．(1)某温度时，水的Kw＝1×10－12，则该温度_>__(填“>”“①＝⑤>②＝⑥__(填序号)。
①盐酸 ②H2SO4 ③CH3COOH(Ka＝1.8×10－5)
④NH3·H2O(Kb＝1.8×10－5) ⑤NaOH
⑥Ba(OH)2
解析：(2)NaOH溶液中由水电离出来的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)，即为1×10－7 ml·L－1。
(3)Zn与稀硫酸反应过程中，溶液中c(H＋)减小，水的电离平衡向右移动。新制氯水中加入少量NaCl固体，平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO向左移动，溶液中c(H＋)减小，水的电离平衡向右移动。
(4)25 ℃时，0.1 ml·L－1盐酸中c(H＋)与0.1 ml·L－1NaOH溶液中c(OH－)相等，故两溶液中水的电离程度相等。同理0.1 ml·L－1H2SO4和0.1 ml·L－1Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等，0.1 ml·L－1 CH3COOH和0.1 ml·L－1氨水中水的电离程度几乎相等，酸溶液中c(H＋)越大或碱溶液中c(OH－)越大，水电离出的c(H＋)就越小，故6种溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的关系为③＝④>①＝⑤>②＝⑥。
15．硫酸是中学阶段常见的强酸之一。对于常温下0.05 ml·L－1 H2SO4溶液。
(1)若将溶液升高温度到100 ℃，溶液中的c(OH－)＝1×10－11 ml·L－1，则100 ℃时水的离子积是_10－12__。
(2)该溶液中硫酸电离出的c(H＋)与H2O电离出的c(H＋)之比为_10121__。
(3)将该溶液放入烧杯中滴入几滴酚酞，插入两个电极与直流电源连接形成闭合回路。
①向烧杯中逐滴加入同浓度的氢氧化钡溶液，灯泡逐渐变暗，后熄灭。该过程中发生反应的离子方程式为 2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 。
②向熄灭后的烧杯中再逐滴加入氢氧化钡溶液，观察到灯泡逐渐变亮，还观察到溶液_变红色__，此过程中水的电离程度_减小__(填“增大”“减小”或“不确定”)。
(4)将该H2SO4溶液加水稀释，水的电离平衡_向右__(填“向左”“向右”或“不”)移动。