人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解第1课时课时练习

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解第1课时课时练习，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列有关盐类水解的说法不正确的是( D )
A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B．盐类的水解可以看作是酸碱中和反应的逆过程
C．盐类水解的结果是使溶液不一定呈中性
D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)是c(COeq \\al(2－,3))的2倍
解析：由盐类水解实质知，盐的水解破坏了纯水的电离平衡，A项正确；盐的水解反应是盐与水反应生成酸和碱，是中和反应的逆反应，B项正确；弱酸根水解显碱性，弱碱阳离子水解显酸性，盐类水解结果使溶液不一定呈中性，C项正确；Na2CO3溶液中，COeq \\al(2－,3)水解，c(Na＋)大于c(COeq \\al(2－,3))的两倍，D项不正确。
2．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，现有同体积、同浓度的HCN和HClO溶液，下列有关说法正确的是( D )
A．电离程度：HCN>HClO
B．pH大小：HClO>HCN
C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D．酸根离子浓度：c(CN－)③
C．④>①>③>② D．④>②>①>③
解析：由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离出的阳离子数最多，HF为弱电解质，电离出的H＋最少，KCl和FeCl3如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3＋存在水解且一个Fe3＋可水解生成三个H＋，导致其溶液中阳离子数增多，故D项符合题意。
5．常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c(OH－)＝10－4 ml·L－1，则该溶液中的溶质可能是( D )
①Al2(SO4)3 ②CH3COOH ③NaOH ④CH3COOK
A．①②③④ B．②③
C．①②④ D．①④
解析：常温下，由纯水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 ml·L－1，因为10－4>10－7，所以该溶液中的溶质能促进水的电离。我们知道盐类的水解能促进水的电离，而酸、碱无论强弱都会抑制水的电离，故排除②③，选①④。
6．下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是( B )
A．Na2S B．Na3PO4
C．Na2CO3 D．AlCl3
解析：Na2S溶液中有Na＋、H＋、HS－、S2－、OH－，共5种离子；Na3PO4溶液中有Na＋、POeq \\al(3－,4)、HPOeq \\al(2－,4)、H2POeq \\al(－,4)、H＋、OH－，共6种离子；Na2CO3溶液中有Na＋、COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、H＋、OH－，共5种离子；AlCl3溶液中有Al3＋、Cl－、H＋、OH－，共4种离子，故选B。
7．(2021·浙江1月，17)25 ℃时，下列说法正确的是( D )
A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C．0.010 ml·L－1、0.10 ml·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1α2，C错误；pH＝10.00的Na2CO3溶液中c(H＋)＝1.0×10－10 ml·L－1，则c(OH－)＝1.0×10－4ml·L－1，由于Na2CO3溶液中发生水解反应：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－，因此水电离出的OH－浓度等于Na2CO3溶液中OH－浓度，又因为水电离出的H＋浓度等于OH－浓度，则水电离出c(H＋)＝1.0×10－4 ml·L－1，n(H＋)＝100×10－3 L×1.0×10－4 ml·L－1＝1.0×10－5 ml，D正确。
8．等体积的下列溶液中，阴离子的总浓度最大的是( A )
A．0.2 ml·L－1K2S
B．0.1 ml·L－1Ba(OH)2
C．0.2 ml·L－1NaCl
D．0.2 ml·L－1(NH4)2SO4
解析：表面上看，四个选项中阴离子浓度都等于0.2 ml·L－1，但由于A项中S2－能发生水解反应S2－＋H2OHS－＋OH－，每减少1个S2－同时增加2个阴离子，阴离子总数增多，故0.2 ml·L－1 K2S溶液中阴离子总浓度大于0.2 ml·L－1。
9．常温下，在pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH－浓度分别为M ml·L－1和N ml·L－1，则M和N的关系为( B )
A．M>N B．M＝10－4N
C．N＝10－4M D．M＝N
解析：pH＝9的氢氧化钠溶液中的H＋是由水电离产生的，c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－9ml·L－1，即M＝10－9；pH＝9的CH3COONa溶液中c(OH－)＝10－5 ml·L－1，OH－完全由水电离产生，即N＝10－5，所以M＝10－4N。
10．R＋，R－，RH－、R2＋，RH3、RHeq \\al(＋,4)六种微粒均含有10个电子，其中不影响水的电离平衡的微粒有( A )
A．1种 B．2种
C．3种 D．6种
11．由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 ml·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH”“”“7。
14．(1)AlCl3水溶液呈酸性，原因是 Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ (用离子方程式表示，下同)；Na2CO3水溶液呈碱性，原因是 COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－ 。二者均促进(填“促进”或“抑制”)水的电离。
(2)常温下，有两种溶液：0.1 ml·L－1CH3COOH溶液；0.1 ml·L－1CH3COONa溶液。
①0.1 ml·L－1CH3COONa溶液呈碱(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，CH3COO－水解使溶液显碱性 (用离子方程式和适当的叙述说明)。
②下列说法正确的是BC(填序号)。
A．两种溶液中c(CH3COO－)都等于0.1 ml·L－1
B．两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 ml·L－1
C．CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)
解析：(1)氯化铝为强酸弱碱盐，铝离子在溶液中发生水解反应生成氢氧化铝和盐酸，促进水的电离，使溶液呈酸性，水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中分步水解，促进水的电离，使溶液呈碱性，碳酸根离子在溶液中以一级水解为主，水解的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－。
(2)①醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中发生水解反应生成醋酸和氢氧化钠，促进水的电离，使溶液呈碱性，水解的离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。
②醋酸是弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，0.1 ml·L－1醋酸溶液中c(CH3COO－)小于0.1 ml·L－1，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中发生水解反应生成醋酸和氢氧化钠，0.1 ml·L－1醋酸钠溶液中c(CH3COO－)小于0.1 ml·L－1，由于醋酸的电离和醋酸钠的水解都微弱，则醋酸溶液中c(CH3COO－)小于醋酸钠溶液中c(CH3COO－)，故选BC。
15．Ⅰ.现有①0.1 ml·L－1CuCl2溶液、②0.1 ml·L－1 CH3COONH4溶液、③0.1 ml·L－1NH4HSO4溶液、④0.1 ml·L－1NH3·H2O和0.1 ml·L－1NH4Cl混合液、⑤0.1 ml·L－1·NH3·H2O溶液，请根据要求回答下列问题：
(1)溶液①呈酸(填“酸”“碱”或“中”)性，原因是 Cu2＋＋2H2O2H＋＋Cu(OH)2 (用离子方程式表示)。
(2)在溶液④中，NH3·H2O和NHeq \\al(＋,4)的浓度之和为0.2 ml·L－1。
(3)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度＝(填“>”“(填“>”“7。(5)①室温下两种溶液中水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。②各取5 mL pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，分别加水稀释至50 mL，即稀释10倍，H2SO4溶液的pH变为6，加水稀释促进铵根离子水解，则NH4Cl溶液的pH小于6，所以pH较大的是H2SO4溶液。③各取5 mL pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，分别加热到90 ℃，H2SO4溶液中氢离子浓度变化不大，水解是吸热反应，加热促进水解，所以氯化铵溶液中氢离子浓度增大，故溶液pH较小的是氯化铵溶液。④在pH为5的H2SO4溶液中，c酸(H＋)·c水(OH－)＝10－14，则水电离出的氢离子的浓度c水(H＋)＝c水(OH－)＝1×10－9 ml·L－1；在pH为5的氯化铵溶液中，水电离出的氢离子的浓度为1×10－5 ml·L－1。
A
B
C
D
碱性
AOH>BOH
AOHBOH
AOHHD
HC>HD
HC