人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第四节 沉淀溶解平衡第1课时一课一练

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第四节 沉淀溶解平衡第1课时一课一练，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列说法正确的是( C )
A．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质
B．物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了
C．绝对不溶解的物质是不存在的
D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
解析：A项，硫酸钡是强电解质，其在水中的溶解度比较小，错误；B项，溶解平衡为动态平衡，错误；D项，残留离子浓度小于10－5 ml·L－1时，则认为该离子沉淀完全，错误。
2．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( C )
A．AgCl>AgI>Ag2CrO4
B．AgCl>Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI
D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
解析：设Ag2CrO4饱和溶液中Ag＋的浓度为x，则CrOeq \\al(2－,4)的浓度为0.5x，则有Ksp(Ag2CrO4)＝x2×0.5x＝0.5x3＝2.0×10－12，则有x＝eq \r(3,4×10－12)≈1×10－4，因为AgCl饱和溶液中c(Ag＋)＝eq \r(1.8×10－10)≈1×10－5，所以Ag＋浓度Ag2CrO4＞AgCl，化学式相似的AgCl和AgI的Ksp越小，c(Ag＋)越小，即AgCl＞AgI，Ag＋浓度大小顺序为Ag2CrO4＞AgCl＞AgI，故选C。
3．磷酸钙用于制造乳色玻璃、陶瓷、涂料、媒染剂、药物、肥料、家畜饲料添加剂、糖浆澄清剂、塑料稳定剂等。磷酸钙容易形成结石。
已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中c(Ca2＋)＝2.0×10－6 ml·L－1，c(POeq \\al(3－,4))＝2.0×10－6ml·L－1，则Ca3(PO4)2的Ksp为( B )
A．2.0×10－29 B．3.2×10－29
C．6.3×10－18 D．5.1×10－27
解析：Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2POeq \\al(3－,4)(aq)，c(Ca2＋)＝2.0×10－6ml·L－1，c(POeq \\al(3－,4))＝2.0×10－6ml·L－1，则Ksp[Ca3(PO4)2]＝(2.0×10－6ml·L－1)3×(2.0×10－6ml·L－1)2＝3.2×10－29。
4．在25 ℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝6.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.6×10－24。常温时下列有关说法中正确的是( B )
A．饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为6.3×10－36ml·L－1
B．25 ℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度
C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大
解析：饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为eq \r(6.3×10－36)ml·L－1，故A错误；由FeS的Ksp＝6.3×10－18、CuS的Ksp＝6.3×10－36可知，FeS的溶解度大于CuS的溶解度，故B正确；ZnS的Ksp＝1.6×10－24，小于FeS的Ksp，向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，先生成ZnS沉淀，故C错误；向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，平衡逆向移动，但温度不变，ZnS的Ksp不变，故D错误。
5．除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是( B )
A.向①中加入酚酞显红色，说明物质的“不溶性”是相对的
B．分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积②③均能快速彻底溶解
C．①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NHeq \\al(＋,4)(aq)Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(aq)
D．向①中加入②，c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动
解析：Mg(OH)2是难溶电解质，在水中有少量的溶解，而且电离出OH－，溶液显弱碱性，所以没有绝对不溶的物质，故A正确；Mg(OH)2沉淀与HCl发生中和反应，反应较快；Mg(OH)2沉淀电离出来的OH－与NH4Cl电离的铵根离子结合生成弱电解质，反应较慢，故B错误；NHeq \\al(＋,4)能结合Mg(OH)2电离出的OH－，生成弱电解质NH3·H2O，所以①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NHeq \\al(＋,4)(aq)Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(aq)，故C正确；在Mg(OH)2的悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，所以向①中加入②，c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动，故D正确。
6．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( C )
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
C．可比较离子积Q与溶度积Ksp的相对大小来判断沉淀溶解平衡进行的方向
D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动
7．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是( D )
A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小
C．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小
D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变
8．(2023·辽宁辽河高二期中)已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，在该温度下，下列判断正确的是( C )
A．向0.001 ml·L－1AgNO3溶液中滴入0.001 ml·L－1 KCl溶液，无沉淀析出
B．向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)减小
C．在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
D．Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小
9．已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4 ml·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于( D )
A．2.8×10－2 ml·L－1
B．1.4×10－5 ml·L－1
C．2.8×10－5 ml·L－1
D．5.6×10－5 ml·L－1
解析：若要产生沉淀，Q应大于Ksp，因为等体积混合，所以体积加倍，混合时浓度减半。设所用CaCl2溶液的浓度为x，则eq \f(2×10－4,2)×eq \f(x,2)>2.8×10－9，求得x>5.6×10－5 ml·L－1。
10．(2024·大连高二检测)常温下几种难溶电解质的溶度积如表所示：
向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 ml·L－1Na2S溶液时，Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋沉淀的先后顺序为( B )
A．Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋
B．Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋
C．Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋
D．Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋
解析：由表中数据可知溶度积Ksp(CuS)0
D．加入适量CCl2溶液后，c(Mg2＋)c(C2＋)＝2 5001
解析：由实验一的现象可知，镁条和水反应生成H2和难溶物Mg(OH)2，故A正确；氯化钠对Mg(OH)2在水中的溶解度无影响，故B错误；由实验二加热悬浊液红色加深可知，Mg(OH)2(s)在水中的溶解过程是吸热的，故C正确；由实验三现象可知，向Mg(OH)2饱和溶液中滴加CCl2溶液后，发生反应2Mg(OH)2(s)＋C2＋(aq)C(OH)2(s)＋Mg2＋(aq)，则c(Mg2＋)c(C2＋)＝[c(Mg2＋)·c2(OH－)]：[c(C2＋)·c2(OH－)]＝Ksp[Mg(OH)2]Ksp[C(OH)2]＝2 5001，故D正确。
二、非选择题
13．变色镜片是在普通玻璃中加入了适量的溴化银和氧化铜的微晶粒。AgBr、AgI分别是难溶于水的淡黄色固体、黄色固体，已知常温下，AgBr的Ksp＝5.4×10－13、AgI的Ksp＝8.5×10－17。
(1)现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入AgNO3固体，则c(I－)变小(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；
②若加入更多的AgI固体，则c(Ag＋)不变；
③若加入AgBr固体，则c(I－)变小；而c(Ag＋)变大。
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是BE。
A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀
E．难溶盐电解质的Ksp和温度有关
F．同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质)，使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小
解析：(1)①加入AgNO3固体，使c(Ag＋)增大，AgI溶解平衡向左移动，c(I－)变小。②加入更多的AgI固体，仍是该温度下的饱和溶液，各离子浓度不变。③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以加入AgBr固体时，使c(Ag＋)变大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移动，c(I－)变小。
(2)A项中只有相同类型的难溶电解质Ksp越小溶解度越小，不同类型的难溶电解质不能根据Ksp判断溶解度的大小，A错误；B项中因温度不变，故再次达到平衡时，Ksp与溶解度均不变，B正确；Ksp是各离子浓度的幂之积，C错误；D项中生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，D错误；E正确；同离子效应不会改变Ksp，F错误。
14．已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39，Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33。
(1)①25 ℃时，向浓度均为0.1 ml·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2(填化学式)沉淀。
②将MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)与过量氨水(B)反应，为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入B(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。
(2)①25 ℃时，Fe3＋发生水解反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，该反应的平衡常数为3.57×10－4。
②25 ℃时，若向FeCl3溶液中加入一定量的石灰水来调节溶液的pH，可得到红褐色沉淀。若调节后溶液的pH为5，则溶液中Fe3＋的浓度为2.8×10－12ml·L－1。
(3)溶液中金属离子的物质的量浓度低于1.0×10－5 ml·L－1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋恰好完全沉淀时，测得c(Al3＋)＝0.2 ml·L－1，此时所得沉淀中不含有(填“含有”或“不含有”)Al(OH)3。
解析：(1)①因为Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，生成Cu(OH)2所需要的c(OH－)小于生成Mg(OH)2所需要的c(OH－)，因此先生成Cu(OH)2沉淀。
②若要使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，则应先加入氨水。
(2)①K＝eq \f(c3H＋,cFe3＋)＝eq \f(c3H＋·c3OH－,cFe3＋·c3OH－)
＝eq \f(K\\al(3,w),Ksp[FeOH3])＝eq \f(1.0×10－143,2.8×10－39)≈3.57×10－4。②pH＝5时，c(Fe3＋)＝eq \f(2.8×10－39,10－93)ml·L－1＝2.8×10－12ml·L－1。
(3)Fe3＋恰好完全沉淀时，c3(OH－)＝eq \f(2.8×10－39,1.0×10－5)ml3·L－3＝2.8×10－34ml3·L－3，c(Al3＋)·c3(OH－)＝0.2×2.8×10－34ml4·L－4＝5.6×10－35