高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率第2课时同步达标检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率第2课时同步达标检测题，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为( C )
A.5 mL 2%H2O2溶液
B．10 mL 2%H2O2溶液
C．10 mL 5%H2O2溶液
D．5 mL 10%H2O2溶液
2．对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是( A )
A．增加C的量
B．减少CO的量
C．升高反应体系的温度
D．保持压强不变，充入He以增大体积
解析： C为固体，增加C的量，C的浓度不变，反应速率不变，故A正确；减少CO的量，CO浓度减小，反应速率减小，故B错误；升高反应体系的温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故C错误；保持压强不变，充入He以增大体积，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故D错误。
3. 对于反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是( B )
A．增大体积压强减小
B．体积不变充入N2使压强增大
C．体积不变充入氦气使压强增大
D．使总压强不变，充入氖气
解析：增大体积使压强减小，参加反应的气体的浓度减小，则反应速率减小，故A错误；体积不变充入N2使压强增大，氮气的浓度增大，反应速率加快，故B正确；体积不变充入氦气使压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；保持总压强不变，充入氖气，体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故D错误。
4．钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为W(s)＋2I2(g)eq \(,\s\up17(1 400 ℃),\s\d15(约3 000 ℃))WI4(g)。下列说法不正确的是( C )
A．灯管内的I2可循环使用
B．WI4 在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
C．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
D．利用该反应可以提纯W
解析： 在高温下WI4分解生成W及I2，生成的W附着在还没有挥发的W上，灯管内的I2可循环使用，故A、B正确；升高温度，也能加快W与I2的反应速率，故C错误；在高温下WI4分解生成的W附着在还没有挥发的W上，则利用该反应可以提纯W，故D正确。
5．为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入3 mL H2O2溶液，并测量收集V mL气体时所需的时间，实验记录如下：
下列说法中，不正确的是( B )
A．实验①②研究温度对反应速率的影响
B．实验②④研究催化剂对反应速率的影响
C．获得相同体积的O2：t1>t3
D．实验③与④比较：t3t2>t1
二、非选择题
13．在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应。
Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。
通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图甲所示，回答下列问题：
(1)代表实验①的曲线是_Ⅳ__。
(2)对比实验③和④的目的是_研究催化剂对反应速率的影响__。
(3)通过上面对比实验，所得的实验结论是_其他条件不变，增大反应物浓度、升高温度、加入催化剂，化学反应速率均加快__。
Ⅱ.一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 ml N2和3 ml H2，一定条件下发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，测得其中N2的物质的量随时间变化如图乙所示。回答下列问题：
(4)从开始反应到t2时刻，氨的平均反应速率为 eq \f(0.5,t2) ml·L－1·min－1 。
解析：Ⅰ.(1)温度越高，反应速率越快；使用催化剂，反应速率加快；反应物浓度越大，反应速率越快。实验①中双氧水浓度最小，没有使用催化剂，温度最低，则在实验①～④中反应速率最小，图中曲线斜率越大，反应速率越快，则代表实验①的为曲线Ⅳ。(2)根据表中数据可知，实验③④中反应物浓度、反应温度相同，而实验④使用了催化剂，所以对比实验③和④的目的是研究催化剂对反应速率的影响。(3)根据实验①②可知，增加反应物浓度，反应速率加快；根据实验②③可知，升高反应温度，反应速率加快；根据实验③④可知，使用催化剂，反应速率加快，所以通过上面对比实验，所得的实验结论是其他条件不变，增大反应物浓度、升高温度、加入催化剂，化学反应速率均加快。
Ⅱ.(4)根据图乙可知，t2时刻氮气的物质的量为0.50 ml，氮气的浓度变化量为Δc(N2)＝eq \f(1－0.50,2) ml·L－1＝0.25 ml·L－1，从开始反应到t2时刻，氮气的平均反应速率v(N2)＝eq \f(0.25 ml·L－1,t2min)＝eq \f(0.25,t2) ml·L－1·min－1，根据合成氨的反应可知，氨的平均反应速率为v(NH3)＝2v(N2)＝2×eq \f(0.25,t2) ml·L－1·min－1＝eq \f(0.5,t2) ml·L－1·min－1。
14．甲、乙两个实验小组利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4酸化)：
甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，实验装置如图。其中A、B的成分见下表：
(1)该反应的离子方程式为 2MnOeq \\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 。实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平。
乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需的时间来比较化学反应速率的大小。为了探究KMnO4溶液与H2C2O4溶液浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验：
(2)x＝_5__,4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是_KMnO4溶液过量__。
(3)2号实验中，用H2C2O4表示的反应速率为_0.006_25_ml·L－1·s－1__(反应后溶液的总体积变化忽略不计)。
(4)在实验中发现酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高，再次进行3号实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如下表：
①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_温度不是反应速率突然加快的原因__。
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是_催化剂__的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_d__(填字母)。
a．硫酸钾 B．水
c．二氧化锰 D．硫酸锰
15．某小组研究了铜片与5.6 ml·L－1HNO3反应的速率，实验现象记录如下表。
为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。
实验Ⅰ：监测上述反应过程中溶液温度变化，得曲线如图。
实验Ⅱ：②～④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积5.6 ml·L－1HNO3。结果显示：Cu(NO3)2、NO对Cu和HNO3反应速率的影响均不明显，NO2能明显加快该反应的速率。
实验Ⅲ：在试管中加入铜片和5.6 ml·L－1HNO3，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有NOeq \\al(－,2)。
(1)根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：_反应速率先变快后变慢__。
(2)实验Ⅰ的结论：温度升高_不是__(填“是”或“不是”)反应速率加快的主要原因。
(3)实验Ⅱ的目的是_检验Cu(NO3)2、NO、NO2能否加快铜和硝酸反应的速率__。
(4)小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验Ⅱ、Ⅲ，在下图方框内填入相应的微粒符号①_NO2__，②_NOeq \\al(－,2)__，以补全催化机理。
解析：(1)根据表格中的气泡多少的现象，可知该反应的速率随时间的变化情况：反应速率先变快后变慢。(2)反应30 min时，反应速率已经较快了，再升高温度，反应速率增大有限，则温度升高不是反应速率加快的主要原因。(3)NO2能明显加快该反应的速率，Cu(NO3)2、NO对Cu和HNO3反应速率的影响均不明显，具有对比性，则实验Ⅱ的目的是检验Cu(NO3)2、NO、NO2能否加快铜和硝酸反应的速率。(4)由实验Ⅱ、Ⅲ，硝酸得到电子生成二氧化氮，Cu与二氧化氮反应生成铜离子和NOeq \\al(－,2)，则图中①为NO2，②为NOeq \\al(－,2)。实验编号
反应物
催化剂
①
10 mL 2% H2O2溶液
无
②
无
③
10 mL 5% H2O2溶液
MnO2固体
实验
序号
H2O2溶
液浓度
H2O2溶
液温度(℃)
催化剂
所用
时间
①
5%
20
2滴1 ml·L－1 FeCl3
t1
②
5%
40
2滴1 ml·L－1 FeCl3
t2
③
10%
20
2滴1 ml·L－1 FeCl3
t3
④
5%
20
不使用
t4
时间
水样
0
5
10
15
20
25
Ⅰ(pH＝2)
0.40
0.28
0.19
0.13
0.10
0.09
Ⅱ(pH＝4)
0.40
0.31
0.24
0.20
0.18
0.16
Ⅲ(pH＝4)
0.20
0.15
0.12
0.09
0.07
0.05
Ⅳ(pH＝4，含Cu2＋)
0.20
0.09
0.05
0.03
0.01
0
t/min
0
20
40
60
80
c/(ml·L－1)
0.80
0.40
0.20
0.10
0.050
实验
所用盐酸
X
25 mL 0.2 ml·L－1
Y
50 mL 0.1 ml·L－1
实验编号
温度/℃
pH
①
25
1
②
45
1
③
25
7
④
25
1
实验
序号
0.01 ml·L－1
KIO3酸性溶液
(含淀粉)的体
积/mL
0.01 ml·
L－1Na2SO3
溶液的体
积/mL
水的体
积/mL
实验
温度
/℃
出现蓝色
的时间/s
①
5
5
V1
5
t1
②
5
5
40
25
t2
③
5
V2
35
25
t3
项目
反应物
催化剂
温度
①
10 mL 10%
H2O2溶液
无
25 ℃
②
10 mL 20%
H2O2溶液
无
25 ℃
③
10 mL 20%
H2O2溶液
无
40 ℃
④
10 mL 20%
H2O2溶液
1～2滴0.1 ml·L－1
FeCl3溶液
40 ℃
序号
A
B
①
2 mL 0.2 ml·L－1 H2C2O4溶液
4 mL 0.01 ml·L－1 KMnO4溶液
②
2 mL 0.1 ml·L－1 H2C2O4溶液
4 mL 0.01 ml·L－1KMnO4溶液
③
2 mL 0.2 ml·L－1H2C2O4溶液
4 mL 0.01 ml·L－1 KMnO4溶液和少量MnSO4
实验编号
1
2
3
4
水/mL
10
5
0
x
0.5 ml·L－1H2C2O4溶液/mL
5
10
10
5
0.2 ml·L－1KMnO4溶液/mL
5
5
10
10
时间/s
40
20
10
—
时间/s
0
5
10
15
20
25
30
温度/℃
25
26
26
26
26.5
27
27
实验
时间段
现象
0～15 min
铜片表面出现极少气泡
15～25 min
铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色
25～30 min
铜片表面均匀冒出大量气泡
30～50 min
铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色