河南省濮阳市2024届九年级下学期中考一模化学试卷(含答案)

这是一份河南省濮阳市2024届九年级下学期中考一模化学试卷(含答案)，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．《三国演义》是中国四大名著之一，其中许多故事蕴含着丰富的化学知识。下列典故涉及化学变化的是( )
A.三顾茅庐B.草船借箭C.火烧赤壁D.水淹七军
2．八公桥壮馍是濮阳美食。下列用到的食材中富含糖类的是( )
A.五花肉B.食用油C.食盐D.面粉
3．正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是( )
A.向试管中加锌粒B.点燃另一酒精灯
C.检查装置气密性D.稀释浓硫酸
4．下列物质在空气中燃烧，发出耀眼白光的是( )
A.硫粉B.镁条C.铁丝D.木炭
5．水是生命之源。下列关于水的叙述不正确的是( )
A.用肥皂水可区分软水和硬水B.净水常用方法有沉淀、吸附、过滤、蒸馏等
C.将硬水过滤可以得到软水D.氢气燃烧实验、电解水实验都可以探究水的组成
6．分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。下列物质由离子构成的是( )
A.硫酸铜B.氯化氢C.二氧化碳D.水银
7．实验室用过氧化氢分解的方法制取氧气，反应前后相关物质中氧元素的化合价不包括( )
A.-1B.-2C.0D.+1
8．实验室用氯化钠配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( )
A.所需氯化钠的质量为2gB.量水时仰视读数会使溶液浓度偏小
C.氯化钠直接放在托盘天平的左盘称量D.所需玻璃仪器有漏斗、量筒等
9．分类、归纳是化学学习常用方法。下列分类、归纳正确的是( )
A.碱：烧碱、纯碱、氨水B.有机物：甲烷、葡萄糖、乙酸
C.合成材料：塑料、合成纤维、合金D.金属材料：水银、氧化铜、生铁
10．人工智能(AI)技术的核心科技之一是芯片技术。晶体硅是制造芯片的主要材料，如图为硅在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是( )
A.硅的元素符号为B.硅原子的核外电子数为14
C.硅元素属于非金属元素D.硅的相对原子质量为28.09g
11．向氢氧化钠中滴加盐酸，当恰好反应完全后，继续滴加盐酸，下列物质在该溶液中能大量存在的是( )
A.B.C.D.
12．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内物质)，所选用的操作方法不正确的是( )
A.——将固体粉末在空气中灼烧
B.——加水溶解,降温结晶
C.——将气体通过灼热的氧化铜
D.——加入适量的溶液
13．下列与选项操作对应的图像中合理的是( )
A.向溶液中加入水
B.向饱和的溶液中加入少量的固体
C.将水通电电解一段时间
D.向和的混合溶液中滴加溶液
14．将4.8g镁、锌两种金属的混合物加入盛有50g稀硫酸的烧杯中，二者恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发、干燥，得到固体19.2g。则生成氢气的质量为( )
二、填空题
15．空气中含量最多的气体是_______；人体中含量最高的元素_______；在硫酸钾、磷酸二氢铵、硝酸钾三种化肥中，不属于复合肥料的是_______(写化学式)。
16．金属在生活中有重要的作用。铜丝作导线，主要利用了金属的延展性和_______ ；铁的锈蚀主要是铁与空气中的_______、氧气等物质发生化学反应的结果。
17．某同学用氢氧化钠溶液与稀盐酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液pH的变化情况如图所示，请回答问题。
(1)反应的化学方程式为______________。
(2)取少量A点所示溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，可观察到的现象是______________。
(3)C点所示溶液中含有的溶质是______________。
18．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。
(1)℃时，甲、乙两物质溶解度大小关系是甲_______乙(填“<”、“=”或“>”);
(2)℃时，分别将20g甲和乙放入盛有50g水的烧杯中，形成饱和溶液的是_______(填“甲”或“乙”)；
(3)℃时，将65g甲的饱和溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为______g。
19．碱式碳酸铜[]加热发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，此反应的化学方程式为______________；将一定质量碱式碳酸铜和铜粉的混合物在空气中充分加热至固体质量不变为止，得到固体的质量与原混合物的质量相等。则原混合物中铜元素的质量分数为_______。
20．A~D是初中化学所学的四种常见物质，其转化关系如图所示(“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知A、B溶液均呈碱性；C为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%。则A在生产或生活中的一种用途是_______；分别写出反应①②的化学方程式：①_____________________②_____________________。
21．2023年5月19日，濮阳市20台氢燃料公交车在1路公交线路运营，标志着濮阳公交正式迈入氢能源时代。
(1)氢气作为能源的优点是什么? _____ (写出一条即可)
(2)从微观角度解释氢气能被压缩的原因。_____
(3)氢化镁()是镁基储氢材料，它与水反应生成一种碱和氢气。写出反应的化学方程式_____。
22．利用如图装置探究燃烧的条件(白磷着火点为40℃，红磷的着火点为240°C),试回答：
(1)通过比较图甲装置内_______(填字母)两处的实验现象，可推导出燃烧条件之一是“温度需达到可燃物的着火点”。
(2)图乙中能正确反映气球内气压p随反应时间t而发生的变化的是_____(填字母)。
23．将一定量的加入含有和的混合溶液中，充分反应，得到如图所示的溶液的质量与加入的质量的关系图。
(1)请写出b点对应的溶液中溶质的化学式______________。
(2)请写出a~b段(不包括端点)发生反应的化学方程式______________。
24．下图是在实验室里制取气体时的常用装置。
(1)写出实验室用A装置制氧气的化学方程式___________。
(2)如果用块状固体和液体反应制取气体可选用B装置，B装置中有多孔隔板与没有多孔隔板相比，优点是什么?___________
(3)若用C装置收集，检验是否收集满，应将燃着的木条放在___________(选填“a”或“b”)管口。
25．化学就在我们身边，化学与生产、生活息息相关。
(1)生活中的下列做法不正确的是_______(填字母)。
A.用甲醛溶液浸泡海鲜食品B.用洗涤剂除去餐具上的油污
C.用食醋清洗水壶中的水垢D.用含碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点
(2)正常雨水的pH约为5.6，其原因是______________(用化学方程式表示)。
(3)氯化钠是生活中常见的盐。为除去氯化钠中的泥沙和杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。
①过滤操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、______________(写出两种)。
②加入溶液时反应的化学方程式为_______。(提示：微溶物不形成沉淀)
③加入稀盐酸的作用是______________。
(4)下图为实验室模拟炼铁的实验装置。
①写出玻璃管中发生反应的化学方程式。____________________________
②已知集气瓶中盛放过量的氢氧化钠溶液，请设计实验证明实验后溶液中所含溶质的成分。(简要写出实验步骤、现象和结论)
(5)“海水制‘碱’”()中含有少量的氯化钠。向盛有12g该“碱”样品的烧杯中加入足量的水充分溶解后，再加入过量的盐酸，充分反应后释放出二氧化碳4.4g。请计算该“碱”样品中碳酸钠质量分数是多少?(计算结果保留为0.1%)
参考答案
1．答案：C
解析：
2．答案：D
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3．答案：C
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4．答案：B
解析：
5．答案：C
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6．答案：A
解析：
7．答案：D
解析：
8．答案：B
解析：
9．答案：B
解析：
10．答案：D
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11．答案：C
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12．答案：D
解析：
13．答案：C
解析：
14．答案：A
解析：
15．答案：氮气（）；氧元素（O）；
解析：
16．答案：导电性；水（）
解析：
17．答案：（1）
（2）溶液变红色
（3）氯化钠、氢氧化钠（、）
解析：
18．答案：＜；乙；85
解析：
19．答案：；80%
解析：
20．答案：改良酸性土壤（做建筑材料、配置农药、制烧碱等。合理即可）
①
②
解析：
21．答案：（1）燃烧热值高（或产物无污染或原料来源广）
（2）加压后分子之间间隔变小，气体体积变小
（3）
解析：
22．答案：（1）a和b
（2）B
解析：
23．答案：（1）和
（2）
解析：
24．答案：（1）（或）
（2）可以控制反应的发生与停止
（3）b
解析：
25．答案：（1）A
（2）
（3）①漏斗、玻璃棒
②
③除去过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠（或除去、）
（4）①
②取反应后集气瓶中的溶液少量放入试管中，加入过量（或足量）的氯化钙溶液（或氯化钡溶液，其他合理也可），有白色沉淀生成，证明溶液中含有碳酸钠；静置后，向溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，证明溶液中含有氢氧化钠。
（5）解：设碳酸钠的质量为x
样品中碳酸钠的质量分数为：
答：样品中碳酸钠的质量分数88.3%
解析：