江苏省无锡市江阴市三校联考2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学试题（原卷版+解析版）

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2、所有答案均需填涂到答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Fe：56
一、单项选择题：本大题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意
1. 升高温度，下列物理量不一定增大的是
A. 化学反应平衡常数KB. 水的离子积常数Kw
C. 化学反应速率vD. 的溶解度S
【答案】A
【解析】
【详解】A．化学平衡常数只受温度的影响，如果该反应为放热反应，升高温度，化学反应平衡常数降低，如果该反应为吸热反应，升高温度，化学反应平衡常数增大，故A符合题意；
B．水的离子积只受温度的影响，水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，故B不符合题意；
C．升高温度，化学反应速率增大，故C不符合题意；
D．硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，故D不符合题意；
答案为A。
2. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 可用于胃肠X射线造影检查
B. 明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌
C. 钢铁制品和纯铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
D 使用做沉淀剂去除工业废水中
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钡能和稀盐酸反应生成有毒的氯化钡，所以碳酸钡不能用于胃肠X射线造影检查，故A错误；
B．明矾是常用净水剂，其原理是：明矾内的铝离子水解后生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的杂质形成沉淀而使水澄清，但是它没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，B错误；
C．铜的金属活动性顺序在氢之后，不能与氢离子发生反应，即不能发生析氢腐蚀，C错误；
D．硫离子是常见的沉淀剂可以和铜离子生成硫化铜沉淀，有利于环境的保护，D正确。
综上所述，D正确。
3. 现有常温下的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是
A.
B. 加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数不变
C. 与的溶液等体积混合后，溶液呈碱性
D. 醋酸的物质的量浓度为
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据溶液中电荷守恒，故A错误；
B．加入醋酸钠固体，增大，醋酸的电离平衡逆向移动，电离常数只与温度有关，所以Ka不变，故B正确；
C．醋酸是弱电解质，pH=2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C错误；
D．醋酸是弱电解质，pH=2，物质的量浓度为大于0.01ml·L-1，故D错误；
故选B。
4. 已知 时，下列叙述中不正确的是
A. 时，向等浓度的和混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀
B. 时，溶液中有少量时，可以加入进行除杂
C. 时，的平衡常数为
D. 时，加大量水稀释氨水，溶液中粒子的浓度均减小
【答案】D
【解析】
【详解】A．由25℃下，Ksp[Fe(OH)3]9时，溶液中主要存在，所以要得到纯度较高的Na2CrO4溶液，应控制pH>9，C项正确；
D．1个“”中含有2个“Cr”，所给物料守恒式错误，D项错误；
答案选D。
9. 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．将Fe(NO3)2样品溶于稀HNO3溶液中，硝酸能把Fe2+氧化为Fe3+，加入KSCN溶液，溶液显红色，不能证明Fe(NO3)2已经氧化变质，故A错误；
B．用pH试纸测定同浓度的NaCl和NaF溶液的pH，pH(NaCl)＜pH(NaF)，说明F-易结合H+生成HF，故B正确；
C．取1mL0.1ml/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1ml/LFeCl3，FeCl3有剩余，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变血红色，不能证明KI和FeCl3反应有一定限度，故C错误；
D．NaHSO3溶液和H2O2溶液反应生成NaHSO4和水，没有明显现象，不能根据实验现象探究浓度对反应速率的影响，故D错误；
选B。
10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液为中性，但浓度不同，对水电离的影响不同，A错误；
B．向的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色，溶液呈碱性，说明的水解程度大于电离程度，，B正确；
C．若X为碱性气体，如氨气，通入溶液后二氧化硫与氢氧根会反应生成亚硫酸根，也会生成亚硫酸钡白色沉淀，氨气并不具有强氧化性，C错误；
D．向溶液中滴入3滴的溶液，生成白色沉淀且没有剩余，再滴入4滴溶液，产生红褐色沉淀，说明转化为，溶解度较大的难溶电解质容易转化为溶解度较小的难溶电解质，则同温度下的：，D错误；
故选B。
11. 下列说法正确的是
A. 将NaOH溶液和氨水的浓度稀释到原来的 ，两者的c(OH-)均减少到原来的
B. 常温时，在醋酸钠溶液中加入一定量水，保持不变
C. 将AlCl3和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
D. 25°C，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp 增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，氢氧化钠的OH-浓度减小到原来的一半，但是氨水为弱碱，稀释平衡正向移动，则其OH-浓度要比原来的一半大，A项错误；
B．常温时，在醋酸钠溶液中存在，加入一定量水，，则其始终保持不变，B项正确；
C．将AlCl3和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，由于HCl易挥发，则加热氯化铝溶液最终得到的是氧化铝，而加热硫酸铝溶液最终得到的是硫酸铝，所得固体成分不同，C项错误；
D．25°C，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，因为温度不变，则Ksp不变，D项错误；
答案选B。
12. 含的烟气会形成酸雨，工业上常利用溶液作为吸收液脱除烟气中的，随着的吸收，吸收液的不断变化，下列粒子浓度关系一定正确的是
A. 溶液中存在：c(Na+)>c(SO)>c(H2SO3)>c(HSO)
B. 已知溶液，该溶液中： c(Na+)>c(HSO)>c(H2SO3) >c(SO)
C. 当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO)+ c(HSO)+c(H2SO3)
D. 当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c(SO)+ c(HSO)
【答案】D
【解析】
【详解】A．亚硫酸钠是强碱弱酸盐，亚硫酸根离子在溶液中分步水解，以一级水解为主，则溶液中亚硫酸氢根离子的浓度大于亚硫酸的浓度，故A错误；
B．亚硫酸氢钠溶液的pH小于7说明亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，则亚硫酸根离子的浓度大于亚硫酸的浓度，故B错误；
C．当吸收液呈酸性时可能是亚硫酸氢钠溶液，溶液中存在物料守恒关系c(Na+)=c(SO)+ c(HSO)+c(H2SO3)，也可能是亚硫酸氢钠和亚硫酸混合溶液，或亚硫酸氢钠和亚硫酸的混合溶液，混合溶液中的物料守恒关系与亚硫酸氢钠溶液中的物料守恒关系不同，故C错误；
D．当吸收液呈中性时，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，由电荷守恒关系c(Na+)+ c(Na+)+ c(H+)=2c(SO)+ c(HSO)+ c(OH—)可知，溶液中c(Na+)=2c(SO)+ c(HSO)，故D正确；
故选D。
13. 下列说法正确的是
A. HS-的水解方程式为：HS-+ H2OH3O++S2-
B. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小
C. 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D. 100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2 ml·L-1
【答案】B
【解析】
【详解】A、HS－的水解方程式为HS－＋H2OH2S＋OH－，故A错误；
B、同一种溶液，溶液的体积相同，即物质的量浓度比值等于其物质的量变化，加水稀释促进CH3COOH的电离，CH3COO－的物质的量增大，CH3COOH的物质的量减小，即c(CH3COOH)/c(CH3COO-)比值减小，故B正确；
C、根据水的离子积，盐酸溶液稀释，c(OH－)增大，故C错误；
D、水的离子积受温度的影响，升高温度，水的离子积增大，100℃时水的离子积为1×10－12，溶液中c(OH－)=1ml·L－1，故D错误。答案选B。
二、简答题：本大题共3小题，共61分。
14. 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Ⅲ的处理工艺流程如下：
已知硫酸浸取液中的金属离子主要是，其次是、、和。
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有______、_______答出两点。
（2）的作用是将滤液 Ⅰ中的转化为Cr2O，则此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_____。
（3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如下：
①用调节溶液的不能超过，其理由是_______。
②当时，是否开始沉淀溶液中镁离子浓度不超过。____填“是”或“否”已知。并说明理由_____。
（4）上述流程中，加入溶液后，溶液呈碱性，转化为，写出上述流程中用进行还原时发生反应的离子方程式：________。
【答案】（1） ①. 适当升高反应温度 ②. 搅拌或增大固体颗粒的表面积
（2）3：2 （3） ①. pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成，最终影响Cr回收与再利用 ②. 否 ③. 已知，pH=8时，溶液中的，假设(Mg2+)=1 ml∙L−1，，而镁离子浓度不超过1 ml∙L−1，，故无沉淀生成
（4）
【解析】
【分析】含铬污泥预处理后加入水和硫酸酸浸，过滤除去滤渣，此时滤液中金属离子为Cr3+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，加入H2O2将滤液中的Cr3+氧化为，再加入NaOH调节pH=8，使铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到滤液Ⅱ，滤液Ⅱ通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+，最后向溶液中通入SO2，还原得到Cr(OH)(H2O)5SO4。
【小问1详解】
酸浸时，为了提高浸取率，可采取的措施有适当升高反应温度、搅拌或增大固体颗粒的表面积等。
【小问2详解】
H2O2做氧化剂将滤液中的Cr3+氧化为，自身被还原为H2O，1个Cr3+转化为失去3个电子，1个H2O2转化为2个H2O得到2个电子，根据得失电子守恒，Cr3+与H2O2的物质的量之比为2：3，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2。
【小问3详解】
①加入NaOH调节pH目的是使铁离子和铝离子完全沉淀，从表中可知，pH>8时Al(OH)3开始溶解，最终影响Cr回收与再利用，故pH不能超过8。
②已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，当pH=8时，c(OH-)=1×10-6ml/L，假设c(Mg2+)=1ml/L，此时Qc=1×(1×10-6)2< Ksp[Mg(OH)2]，而镁离子浓度小于1ml/L时，Qc