山东省泰安市2024届高三一模检测化学试卷(含答案)

这是一份山东省泰安市2024届高三一模检测化学试卷(含答案)，共27页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列有关化学实验安全规范的说法错误的是( )
A.眼睛溅进酸液，立即用大量水冲洗
B.废弃药品中含有的少量金属钠可用乙醇处理
C.开启盛装易挥发液体的试剂瓶前，应反复摇动
D.加热制备并用排水法收集，出现倒吸现象，应立即松开导管上的橡皮管
2．氮化硼晶体有多种结构，六方相氮化硼结构与石墨相似，但不具有导电性，立方相氮化硼结构与金刚石相似。下列说法错误的是( )
A.六方相氮化硼层上键电子不能自由移动
B.六方相氮化硼熔点高于立方相氮化硼
C.立方相氮化硼中存在“N→B”的配位键
D.（六方相氮化硼）中含键
3．下列实验操作及所选实验装置均正确的是( )
A.海带提碘实验中使用装置甲将海带灼烧成灰
B.配制NaOH溶液过程中使用装置乙将NaOH固体溶解
C.用NaOH溶液分离乙醇和乙酸乙酯的混合物使用装置丙
D.标准溶液滴定亚铁盐实验，滴定结束时如图丁所示读数
4．和均属于混盐（由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐）。已知向中加入足量稀硫酸时发生反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.和足量稀硫酸反应时，每产生时，转移个电子
B.固体中共含有6个离子
C.与的水溶液均显碱性
D.向中加入足量稀硫酸会有产生，被氧化与被还原的原子数相等
5．取一定体积的下列两种试剂（浓度均为）进行反应，改变两种试剂的滴加顺序，反应产生的现象相同的是( )
A.溶液、稀盐酸B.溶液、氨水
C.溶液、溴水D.溶液、酸性溶液
6．人体缺乏维生素（结构如下图所示）时会引起低凝血酶原血症，出现凝血障碍。下列说法错误的是( )
A.维生素的化学式为
B.维生素分子中的C有2种杂化方式
C.可以发生氧化、还原、聚合、取代等反应
D.被氢气充分还原后的产物中，含有7个手性碳原子
7．Buchwald－Hartwig偶联反应，是在钯催化和碱存在下，胺与芳卤的交叉偶联反应。反应机理如图所示（图中Ar表示芳香烃基，→表示为副反应）。下列说法正确的是( )
A.芳胺中的R若为烷烃基，其碱性会减弱
B.该变化过程中涉及到的有机反应类型仅限于取代反应和加成反应
C.理论上1ml最多能消耗1ml
D.若原料用和，则可能得到的产物为、和
8．25℃下，在含一定质量的悬浊液中，分6次快速注入等量盐酸，体系pH变化曲线如图。下列说法不正确的是( )
A.由图可知，酸碱中和反应速率大于沉淀溶解速率
B.第6次加入盐酸时，沉淀消耗完全
C.由图可知
D.上述过程中沉淀溶解平衡常数保持不变
9．利用微生物电化学处理有机废水，同时可淡化海水并获得酸碱。现以NaCl溶液模拟海水、采用惰性电极，用如右图所示的装置处理有机废水（以含有机酸溶液为例），在直流电场作用下，双极膜间的水解离成和。下列说法正确的是( )
A.阳极反应式为：
B.膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜
C.产品室生成的物质为NaOH
D.当阴极产生气体时，理论上可除去模拟海水中
10．某兴趣小组将过量Cu与溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清液中，瞬间产生白色沉淀，附近溶液出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。已知：
①（白色）慢反应
②快反应
③是拟卤素，化学性质和氯气相似
下列说法正确的是( )
A.用KSCN溶液检验时，的存在不会对检验产生干扰
B.局部出现红色主要是因为溶液中的被空气中的氧化成，与KSCN反应生成
C.白色沉淀是，是溶液中与Cu反应生成的
D.红色迅速褪去的原因是振荡试管时与发生反应，从而使平衡逆向移动
11．某沿海地区的煤电厂排放烟气量为，其中含为0.15%，该厂开发出海水脱硫新工艺，流程如下图所示。已知：25℃时，：，：。下列说法正确的是( )
A.吸收塔内，烟气应从吸收塔的顶部通入，与喷洒的海水充分接触
B.吸收塔发生的主要反应为
C.经该流程脱硫处理后为，则脱硫率为95.2%
D.水质恢复系统主要作用是调节吸收液的酸碱性
12．已知有以下有机反应（图1）与反应装置（图2）：
其中A，B，C，D的百分含量随着X的变化如下表所示：
下列说法不正确的是( )
A.物质D相比于物质C在该反应中更稳定
B.反应1的活化能小于反应2的活化能
C.增大B气流的流速，处的比值不变
D.若需提高物质C的产率，可将管道的出口设计相对更远
二、多选题
13．下列根据实验方案设计及现象得出结论错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．肾上腺素是一种脂溶性激素，常用于临床抢救。人工合成肾上腺素的某种路线如下所示：
下列说法错误的是( )
A.肾上腺素注射液中加盐酸可使肾上腺素具有更好的溶解性
B.1ml肾上腺素最多消耗3mlNaOH
C.肾上腺素的同分异构体中存在含有酰胺基的芳香族化合物
D.上述方法最终得到的肾上腺素是一对对映异构体的混合物，须分离后使用
15．已知的电离常数。常温下，难溶物BaR在不同浓度盐酸（足量）中恰好不再溶解时，测得混合液中与pH的关系如图所示，下列说法错误的是( )
A.约为
B.M点：
C.N点：约为
D.直线上任一点均满足：
三、填空题
16．钾、铁和硒（Se）元素在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：
（1）基态铁原子的价电子排布式为________。阴阳离子的电子云分布在对方离子的电场作用下发生变形的现象称为离子极化，电荷密度越高，极化能力越强。和相比，化学键中共价键成分百分数较高的是________，原因是________。
（2）常温常压下，为无色液体，固态的晶体类型为________；中心原子的价层电子对数为________，下列对分子空间构型推断合理的是________（填标号）。
a.
b.
c.
d.
e.
（3）钾元素与氧元素形成的某些化合物可以作为宇宙飞船的供氧剂。其中一种化合物的晶胞在xy平面、xz平面、yz平面上的投影如图所示，该化合物的化学式为________，其晶胞边长为anm，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为________（用含a、的代数式表示）。
17．以菱镁矿（主要成分为，含少量和）为原料制备氟化镁的工艺流程如下
（1）“碱浸”步骤所得滤液中溶质除外还有________。
（2）“浸出”步骤主要反应的离子方程式为________，所得废渣成分为________。
（3）“沉降”步骤中，按物质的量之比加入沉镁，充分反应后，________[已知]；该步需要控制溶液的pH范围为7~10，原因是________。
（4）上述流程中循环利用的物质为________。
（5）氟化镁的一种晶胞具有典型的四方品系结构（如图所示），其中白球表示________（填“氟原子”或“镁原子”）。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。晶胞中B的原子分数坐标为（0.81，0.19，0.5），已知晶胞含对称中心，则晶胞中B、C两原子之间的核间距________pm。
18．葛根素具有广泛的药理作用，临床上主要用于心脑血管疾病的治疗，其一种合成路线如下图：
已知：
ⅰ.BnBr为
ⅱ.
ⅲ.
ⅳ.
（1）化合物A的名称是________，“试剂1”的结构简式________。
（2）由C到D化学反应方程式________（写总反应）。
（3）化合物D的一种同分异构体能与的水溶液反应生成气体，核磁共振氢谱检测到四组峰（峰面积比为2∶4∶4∶1），其结构简式为________（写出一种即可）。
（4）E分子中含有3个六元环，下列描述正确的是________。
a.E分子中存在手性碳原子
b.E分子中存在2种含氧官能团
c.1mlE与溴水反应最多可消耗
d.1个E分子中至少有9个碳原子共平面
（5）“反应5”的反应类型为________。
（6）在有机合成反应时，往往需要先将要保护的基团“反应掉”，待条件适宜时，再将其“复原”，这叫做“基团保护”。上述反应中起基团保护作用的是________（填选项）。
a.反应1和反应3
b.反应4和反应5
c.反应2和反应6
19．利用反应由1-甲基萘制备四氢萘类物质（MTLs，包括）和），过程中伴有生成十氢萘的副反应如图：
回答下列问题：
（1）根据和的结构及命名方式，和的一种同分异构体的名称为________-MTL。
（2）已知一定条件下反应的焓变分别为，则反应的焓变为________（用含的代数式表示）。
（3）四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。
c、d分别为反应和的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应的平衡常数随温度变化曲线为________。已知反应的速率方程，（分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关）。温度下反应达到平衡时，温度下反应达到平衡时。由此推知，________（填“>”“<”或“=”）。
（4）1-MN在的高压氛围下反应（压强近似等于总压）。不同温度下达平衡时各产物的选择性（某生成物i的物质的量与消耗1-MN的物质的量之比）和物质的量分数（表示物种i与除外其他各物种总物质的量之比）随1-MN平衡转化率y的变化关系如图乙所示，平衡转化率y大于65%时。逐渐下降的原因是________，y为80%时，的产率=________；y为65%时反应的平衡常数________（列出计算式）。
四、实验题
20．甘氨酸亚铁络合物是一种常用的补铁剂。
Ⅰ.实验室模拟制取的流程如下：
已知：①甘氨酸、甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇、丙酮等有机溶剂
②不同铁盐在有机溶剂中的溶解度如下表所示（注：－为不溶解；-为溶解不明显；+-为溶解明显，++为全部溶解）
（1）“合成”中需控制，过程中甘氨酸与亚铁盐反应生成甘氨酸亚铁的离子方程式为________。
（2）流程中的亚铁盐和有机溶剂X应选择________（填序号），“分离”时为加快分离速率，可采用的分离操作为________。
A.乙醇
B.丙酮
C.乙醇
D.丙酮
实验步骤：
ⅰ.组装完仪器后，向A装置中加蒸馏水，并加入碎瓷片。
ⅱ.清洗仪器：D中锥形瓶中加蒸馏水，打开，关闭，加热使水蒸汽充满管路，停止加热，关闭。一段时间后打开，重复操作2~3次。
ⅲ.用热浓硫酸处理0.25g样品，把样品中有机氮转化为铵盐（杂质不发生类似反应），将所得铵盐全部转移到三颈烧瓶中，并在锥形瓶中加入的过量。
ⅳ.关闭，打开，向三颈烧瓶中注入足量的NaOH溶液，关闭，加热A装置，至铵盐全部转化为氨气。
ⅴ.向锥形瓶加入适量指示剂，用的NaOH标准液滴定，终点时，消耗溶液。
（3）装置A中玻璃管的作用为________。与直接加热C装置相比，水蒸汽加热法的优点是________。
（4）步骤ⅱ中关闭后，装置B中的现象为________。
（5）步骤ⅴ中选用的指示剂为________（填“甲基橙”、“酚酞”或“甲基橙或酚酞”），该产品中氮的百分含量为________%。
参考答案
1．答案：C
解析：A.眼睛溅进酸液，立即用大量水冲洗，防止腐蚀眼睛，A正确；B.钠能与乙醇反应生成乙醇钠和，则废弃药品中含有的少量金属钠可用乙醇处理，B正确；C.开启装有易挥发液体试剂瓶前，反复摇动可能会产生大量气体，导致瓶内压强增大，开启时可能造成实验事故，可先将试剂瓶放在自来水流中冷却几分钟，开启时瓶口不要对人，C错误；D.加热制备并用排水法收集，出现倒吸现象，应立即松开导管上的橡皮管，使倒吸停止，防止水倒吸至试管发生炸裂，D正确；故选C。
2．答案：D
解析：A.六方相氮化硼结构与石墨相似，有大键，但氮的电负性大吸引电子能力强，导致π电子不能自由移动，故A正确；
B.六方相氮化硼层间为分子间作用力，和石墨结构类似，为混合晶体，立方相氮化硼为空间网状结构，不存在分子，为共价晶体；类比石墨的熔点高于金刚石，所以六方相氮化硼熔点高于立方相氮化硼，故B正确；
C.B原子最外层有3个电子，存在空轨道，N原子最外层有5个电子，存在孤电子对，所以立方相氮化硼含配位键N→B，故C正确；
D.六方相氮化硼晶体中层内每个硼原子与相邻的3个氮原子构成平面三角形，每个共价键未被共有，所以1ml六方相氮化硼含3xmlB-N共价键，故D错误；
故选D。
3．答案：D
解析：A.海带提碘实验中使用坩埚将海带灼烧成灰，A错误；
B.容量瓶不能用于溶解和稀释，只能配制一定物质的量浓度的溶液，应先在烧杯中溶解NaOH固体，冷却至室温后再转移至容量瓶，B错误；
C.用NaOH溶液会使乙酸乙酯水解，应用饱和碳酸钠溶液，C错误；
D.酸性高锰酸钾用酸式滴定管，读数时视线与凹液面相平，D正确；
故选D。
4．答案：A
解析：A.根据混盐定义判断，由构成，反应中，2个S化合价由-2升高为0，1个S化合价由+4降低为0，生成3mlS转移4ml电子，每产生9.6gS时转移电子数故A错误；
B.由构成，1ml固体中共含有6个离子，故B正确；
C.由构成，水解使溶液呈碱性；由构成，水解使溶液显碱性，故C正确；
D.由构成，向中加入足量稀硫酸，发生归中反应生成氯气，反应方程式为，被氧化与被还原的原子数相等，故D正确；
故选A。
5．答案：B
解析：A.向溶液中滴加稀盐酸，刚开始没有气泡，然后才产生气泡，向稀盐酸中滴加溶液直接产生气泡，故A不符合题意；
B.溶液和氨水无论滴加顺序怎样，都会生成氢氧化铝沉淀，故B符合题意；
C.向溶液中滴加溴水，溴水中的HBr和反应生成二氧化碳气体，溴水过量时溶液变为橙黄色，向溴水中滴加溶液，溴水中的HBr和反应生成二氧化碳气体，溶液由橙黄色变为无色，故C不符合题意；
D.向溶液中滴加酸性溶液，溶液由无色变为红色，向酸性溶液中滴加溶液，溶液由红色变为无色，故D不符合题意；
故选B。
6．答案：D
解析：A.维生素分子中含有31碳原子、46个氢原子和2个氧原子，则分子式为，A正确；
B.维生素分子中C原子的价层电子对数为4或3，对应杂化方式为或，则C有2种杂化方式，B正确；
C.维生素分子中含有碳碳双键，可以发生氧化、还原、聚合反应；苯环上的氢原子、甲基上的氢原子均可以被取代，发生取代反应，C正确；
D.被氢气充分还原后的产物为，该产物分子的手性碳原子用“*”标注为：，则含有9个手性碳原子，D错误；
故选D。
7．答案：D
解析：A.芳胺中的R若为烷烃基，烷基是推电子基所以其碱性会增强，A错误；
B.该过程中，为消去反应，B错误；
C.根据题意，发生反应，理论上1ml最多能消耗2ml，C错误；
D.若原料用和，反应的主产物是，副产物为和，D正确；
故选D。
8．答案：C
解析：A.中和反应是一个进行的极快的反应，瞬间就可完成，A正确；
B.由图可知第6次加入盐酸时，溶液的pH不变，沉淀消耗完全，B正确；
C.由图可知未加入稀盐酸时溶液的pH=10.6，，则，，，C错误；
D.沉淀溶解平衡常数只与温度有关，温度不变沉淀溶解平衡常数保持不变，D正确；
故选C。
9．答案：A
解析：A.由图知，阳极上失去电子生成CO2，电极反应式为：，故A正确；
B.由分析可知，膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜，故B错误；
C.氢离子通过双极膜进入产品室，氯离子通过膜b进入产品室，产品室生成的物质为盐酸，故C错误；
D.未说明气体所处的温度和压强，无法计算其物质的量，故D错误；
故选A。
10．答案：D
解析：A.用KSCN溶液检验Fe3+时，根据，存在干扰，故A错误；B.红色物质是，为拟卤素，化学性质和氯气相似，说明也具有氧化性,溶液中的也可能是被氧化成，故B错误；C.Cu（过量）与溶液反应，得到的是氯化铜和氯化亚铁，在Cu过量时，继续反应（白色），溶液中一定存在亚铁离子，可能会存在铜离子存在，一定会出现CuCl（白色），但是将KSCN溶液滴加到混合液中，也可能存在反应，所以观察到瞬间产生白色沉淀可能是溶液中的与Cu反应生成，也可能是、KSCN之间反应生成，故C错误；D.Cu只要和反应生成和，就会与反应，故红色褪去也有可能是溶液中的被消耗，从而使平衡逆移，故D正确；故选D。
11．答案：C
解析：A.为了使吸收塔中烟气与海水充分接触反应，吸收塔内烟气应从吸收塔的下部通入，与塔顶喷淋的海水充分接触，故A错误；B.，故吸收塔内二氧化硫和海水中碳酸氢根离子发生反应的离子方程式为，故B错误；C.脱硫率=，故C正确；D.水质恢复系统的主要作用是降低浓度和提高pH值，故D错误；故选C。
12．答案：D
解析：A.随X的增加，C的含量先增加后减少，D的含量增加，这说明生成C的反应速率快，所以物质D相比于物质C在该反应中更稳定，A正确；
B.生成C的反应速率快，所以反应1的活化能小于反应2的活化能，B正确；
C.时，反应物全部转化为生成物，所以增大B气流的流速，处的比值不变，C正确；
D.随X的增加，C的含量先增加后减少，D的含量增加，因此若需提高物质C的产率，可将管道的出口设计相对更近，而不是更远，D错误；
答案选D。
13．答案：BD
解析：A.往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡。溶液分层，下层紫红色变浅粉红色，上层呈棕黄色，说明碘在浓KI溶液中溶解能力大于在中溶解能力，A正确；
B.有机物A加入NaOH乙醇溶液中，充分加热，冷却后，取混合液加足量硝酸酸化，滴加硝酸银溶液，未产生AgCl白色沉淀，说明有机物A可能是氯代烃，故B错误；
C.向溶液中，先加NaOH溶液调节，有Fe（OH）3红褐色沉淀生成，再加入足量的KSCN溶液，沉淀不溶解，说明在时，结合的能力比强，C正确；
D.溶液中醋酸根和铵根均发生水解，水的电离被促进；KCl溶液中水的电离既没有被抑制也没有被促进，故D错误；
故选BD。
14．答案：BC
解析：A.肾上腺素是一种脂溶性激素，在水中溶解度不大，加入盐酸后，可形成盐，使其具有更好的溶解性，A正确；
B.由结构简式可知，1个肾上腺素分子上含有2个酚羟基，则1ml肾上腺素最多消耗2mlNaOH，B错误；
C.由结构简式可知该物质中除苯环外不含其他不饱和价键，而酰胺基中含有碳氧双键，因此不存在含有酰胺基的芳香族化合物，C错误；
D.肾上腺素上与苯环相连的碳为手性碳，则该物质存在对映异构体，上述方法最终得到的肾上腺素是一对对映异构体的混合物，由于两种构型的分子结构不同，导致其性质不同，或只有一种构型的分子具有疗效，另一种构型的分子可能对人体具有潜在风险，需要分离除去，D正确；
故选BC。
15．答案：AD
解析：A.由结合的可知故，得到，，由题干图示信息，当pH=1时，即，故约为，A错误；
D.直线上任一点均满足电荷守恒：，D错误；
故选AD。
16．答案：（1）；；比电荷密度高，离子的极化能力强，电子云重叠程度大
（2）分子晶体；5；d
（3）；
解析：（1）铁是26号元素，基态铁原子的价电子排布式为，和相比，化学键中共价键成分百分数较高的是，原因是：比电荷密度高，离子的极化能力强，电子云重叠程度大。
（2）常温常压下，为无色液体，熔沸点较低，固态的晶体类型为分子晶体，中心原子的价层电子对数为4+=5，含有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥较大，则分子空间构型可能为，故选d。
（3）根据晶胞的三视图可以知道，K原子在晶胞的顶点和体心，一个晶胞含有K原子8+1=2，O原子有两个在晶胞内，八个在棱上，一个晶胞中含有的O原子2+8=4，晶胞内K原子与0原子个数比为1:2，所以钾元素和氧元素形成的化合物的化学式为，经推算，一个晶胞中含有2个K原子和4个O原子，再将题目所给数据代入密度计算公式，晶体密度为。
17．答案：（1）、
（2）；
（3）；pH<7时，在溶液中以HF的形态存在，产率低；pH>10时，会生成，降低产品纯度；
（4）
（5）氟原子；
解析：（1）碱浸时，转化为，转化为，溶液加热可生成和碳酸根，即滤液中含有、；
（2）“浸出”步骤为溶液与反应生成，反应的离子方程式为：；废渣为。
（3），，即，解得；该步需要控制溶液的pH范围为7~10，原因是：pH<7时，在溶液中以HF的形态存在，产率低；pH>10时，会生成，降低产品纯度；
（4）由分析得，上述流程中循环利用的物质为；
（5）由均摊法可知，晶胞中白球的数目为：，黑球的数目为：，即黑球：白球=1：2，由氟化镁的化学式MgF2可知，白球为氟原子；B的原子分数坐标为（0.81，0.19，0.5），由图可知，C的原子分数坐标为（0.19，0.81，0.5），由坐标可知：，B、C两原子之间的核间距。
18．答案：（1）间苯二酚；
（2）+
（3）
（4）c
（5）取代反应
（6）ac
解析：（1）A为，A的名称为间苯二酚，由分析可知试剂1为。
（2）C为，C和试剂2发生信息iii的反应然后酸化生成D，则试剂2为，方程式为：+。
（3）化合物D的一种同分异构体能与的水溶液反应生成气体，说明其中含有-COOH，核磁共振氢谱检测到四组峰（峰面积比为2∶4∶4∶1），说明该同分异构体中含有4种环境的H原子，是对称的结构，则满足条件的同分异构体为：。
（4）a.E是，分子中无单键碳，不存在手性碳原子，故a错误；b.E是，E分子中存在羟基、醚键、羰基等3种含氧官能团，故b错误；c.E是，羟基邻位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，1mlE与溴水反应最多可消耗4ml，故c正确；d.E是，苯环和氮氮双键是平面的结构，单键可以旋转，则1个E分子中至少有11个碳原子共平面，故d错误；故选c。
（5）由F和J的结构简式可以推知，“反应5”的反应类型为取代反应。
（6）反应1和反应3是保护中的①号羟基；反应2和反应6是保护中的②③④⑤号羟基，故选ac。
19．答案：（1）6
（2）
（3）a；<
（4）y大于65%时，生成1-MD的反应成为主要反应，消除了MTLs；0.8c%；或
解析：（1）根据1-MTL和5-MTL的结构及命名规律，中碳原子的编号顺序为，因此的名称为6-MTL。
（2）根据盖斯定律，，已知一定条件下反应的焓变分别为，的焓变为，则，故反应的焓变。
（3）由于生成十氢萘（1-MD）的总反应是相同的，则总反应的平衡常数在一定温度下为定值，则，c、d分别为反应和的平衡常数随温度变化的曲线，由图像可知，相同温度下，则，结合图像可知，表示反应的平衡常数随温度变化曲线为a。反应达平衡时，，则，平衡常数，温度时，，温度时，，由图甲可知，K值随温度升高而减小，则<。
20．答案：（1）
（2）C；抽滤（或减压过滤）
（3）调节气压并可防止系统发生堵塞时产生的危险；使氨气吸收更充分，测量结果更准确
（4）蒸馏水倒吸进入B
（5）甲基橙；28-0.56V
解析：（1）甘氨酸与亚铁盐反应生成甘氨酸亚铁的离子方程式为：。
（2）由分析可知，加入有机物X的目的是使甘氨酸亚铁络合物析出，说明亚铁盐需要在X中的溶解度很大，而甘氨酸亚铁络合物在X中的溶解度很小，由表格数据可知，流程中的亚铁盐和有机溶剂X应选择、乙醇，故选C。“分离”时为加快分离速率，可采用的分离操作为抽滤（或减压过滤）。
（3）装置A中玻璃管的作用为调节气压并可防止系统发生堵塞时产生的危险，与直接加热C装置相比，水蒸汽加热法的优点是使氨气吸收更充分，测量结果更准确。
（4）步骤ⅱ中关闭后，装置B中的现象为蒸馏水倒吸进入B。
（5）由题意可知，滴定完全时，锥形瓶中为硫酸铵溶液，该溶液是酸性的，步骤ⅴ中选用的指示剂为甲基橙，步骤ⅲ中生成，该产品中氮的百分含量为=（28-0.56V）%。
物质A
40%
30%
10%
5%
4%
2%
0%
物质B
40%
30%
10%
5%
4%
2%
0%
物质C
15%
30%
65%
60%
40%
20%
1%
物质D
5%
10%
15%
30%
52%
76%
99%
选项
实验设计及现象
结论
A
往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡。溶液分层，下层紫红色变浅粉红色，上层呈棕黄色
碘在浓KI溶液中溶解能力大于在中溶解能力
B
有机物A加入NaOH乙醇溶液中，充分加热；冷却后，取混合液加足量硝酸酸化，滴加硝酸银溶液，未产生白色沉淀
有机物A不可能是氯代烃
C
向溶液中，先加NaOH溶液调节，有红褐色沉淀生成，再加入足量的KSCN溶液，沉淀不溶解
在时，结合的能力比强
D
常温下，用pH计分别测定浓度均为的KCl溶液和溶液的pH，测得pH均为7.0
两溶液中水的电离程度相同
乙醇的体积分数/%
丙酮的体积分数/%
铁盐
100
90
80
70
60
50
40
100
90
80
70
60
50
40
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+-
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+-