2024汕头高三下学期第二次模拟考试化学含解析

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化 学
本卷共100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或铅笔字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第Ⅰ卷
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。（1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。）
1. 2024年春节，汕头文化旅游不断“出圈”，下列有关材料属于有机合成纤维的是
A AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．尼龙属于有机合成纤维，A正确；
B．木棍成分为纤维素，属于天然纤维，B错误；
C．金属外壳属于无机物，C错误；
D．碳纤维是碳单质，属于新型无机非金属材料，D错误；
故选A。
2. 学好化学才能更好的保护生态环境。下列有关做法错误的是
A. 将快递纸箱回收利用B. 研发易降解的生物化肥
C. 加快化石燃料的开发与使用D. 将废旧塑料裂解为化工原料
【答案】C
【解析】
【详解】A．将快递纸箱回收利用，节约资源，A正确；
B．研发易降解的生物农药能减少污染物的排放，B正确；
C．加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，C错误；
D．将废旧塑料裂解为化工原料，不仅可以将其变废为宝，还可以为化工产业提供原料，D正确；
故选C。
3. 化学处处呈现美。下列有关说法正确的是
A. 分子呈现完美对称，为V形结构
B. NaCl焰色试验为黄色，与氯原子的电子跃迁有关
C. 冰雪融化时需要破坏氢键和范德华力
D. 镁条燃烧发出耀眼的白光，只将化学能转化为光能
【答案】C
【解析】
【详解】A．分子中中心原子碳原子价层电子对为，为sp杂化，呈直线形结构，呈现完美对称， 故A错误；
B．焰色试验为黄色，Na+离子的核外电子从能量高的状态跃迁到能量较低的状态，以光的形式将能量释放出来，故B错误；
C．水分子间存在范德华力和氢键，冰雪融化时，需要破坏范德华力和氢键，故C正确；
D．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，化学能一部分转化为光能，一部分转化为热能，故D错误；
故答案选C。
4. 科技兴国，中国科学家为国家的发展做出巨大的贡献，下列有关说法错误的是
A. 科学家将镍钛系形状记忆合金用于航空领域，Ni和Ti均属于过渡金属元素
B. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素
C. 长征七号火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料
D. 天和核心舱内以氙和氩为离子推进器气体，氙和氩均为稀有气体
【答案】B
【解析】
【详解】A．Ti为22号元素，Ni为28号元素，因此Ti—Ni两种金属都属于过渡金属元素，故A正确；
B．碳纳米管TEM与石墨烯都是碳元素组成的单质，互为同素异形体，故B错误；
C．用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，故C正确；
D．氙和氩都是位于元素周期表0族的稀有气体，故D正确；
答案选B。
5. 实验促进化学学科发展，下列实验仪器的名称和用途错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．直形冷凝管可以用于冷凝操作，故A正确；
B．分液漏斗可以用于用于分液或滴加液体，故B正确；
C．容量瓶可以用于精确配制一定物质的量浓度的溶液，故C正确；
D．石英坩埚的主要成分是SiO2，与熔化NaOH要反应，不能用于熔化NaOH固体，故D错误。
答案选D。
6. 现代化学的发展离不开先进的仪器，下列有关说法错误的是
A. 光谱仪能摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱
B. 质谱仪通过分析样品轰击后的碎片质荷比来确定分子的相对分子质量
C. X射线衍射实验能区分晶体和非晶体，但无法确定分子结构的键长和键角
D. 红外光谱仪通过分析有机物的红外光谱图，可获得分子所含的化学键和基团信息
【答案】C
【解析】
【详解】A．原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放出不同的光,可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱,总称原子光谱，A正确；
B．质谱仪以电子轰击或其他的方式使被测物质离子化，形成各种质荷比的离子，然后利用电磁学原理使离子按不同的质荷比分离并测量各种离子的强度，从而确定被测物质的分子量和结构，B正确；
C．X射线衍射实验是一种区分晶体与非晶体的有效方法，晶体会对X射线发生衍射，非晶体不会对X射线发生衍射，可确定分子结构的键长和键角，C错误；
D．红外光谱仪基于物质在红外区域对特定波长的红外线的吸收。不同化学键的振动频率与红外辐射的波数或波长相对应，因此可以通过分析光谱中的吸收峰来确定样品中存在的化学键类型和结构，D正确；
故选C
7. 化学服务于社会，下列有关项目与所述化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．用作“钡餐”，因既不溶于水，也不溶于酸，A不选；
B．工厂电解熔融获得铝，因为是离子化合物，与熔点无关，B选；
C．豆浆为胶体，豆腐是往豆浆中加石膏使胶体聚沉得到，C不选；
D．植物油中含有碳碳双键，能和氢气发生加成反应生成氢化植物油，D不选；
故选B。
8. 物质类别和元素价态是认识物质两个重要维度。下图列为硫及其化合物的价类二维图，下列说法错误的是
A. 附着有a的试管，可用清洗B. b和d反应生成a时，d发生还原反应
C. b、c两种氧化物的VSEPR模型相同D. g的钠盐可与f的稀溶液反应生成a和b
【答案】B
【解析】
【分析】根据价态及物质类别可知d为H2S、a为S、b为SO2、c为SO3、e为亚硫酸、f为硫酸、g为含有硫代硫酸根的盐，据此分析解题。
【详解】A．a为S，硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故附着有a的试管，常用二硫化碳洗涤，故A正确；
B．a为S、b为SO2、d为H2S，反应方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，H2S中硫元素的化合价升高，发生氧化反应，故B错误；
C．b为SO2，价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，c为SO3，价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，故C正确；
D．g为含有硫代硫酸根的盐，g的钠盐为Na2S2O3，f为硫酸，Na2S2O3与稀硫酸发生歧化反应，生成S和SO2，故D正确；
故答案选B。
9. 磷酸奥司他韦（分子式为）在治疗流感方面发挥重要作用，其分子结构如图所示，下列有关磷酸奥司他韦的说法错误是
A. 能与3ml 反应B. 能与强酸、强碱反应
C. 可形成分子内氢键、分子间氢键D. 能发生氧化、还原、取代、加成反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．该分子中只有碳碳双键与氢气加成，故能与1ml 反应，A错误；
B．含有氨基，酯基，肽键可以与强酸、强碱反应，B正确；
C．含有两个邻位氨基，可以成分子内氢键、分子间氢键，C正确；
D．含有氨基，酯基，碳碳双键，肽键能发生氧化、还原、取代、加成反应，D正确；
故选A。
10. X、Y、Z、M、R、Q为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，下列说法正确的是
A. M存在最高化合价为+6价
B. Q单质与Y的氧化物之间一定无法发生置换反应
C. Y、M形成的化合物为大气污染物
D. X、Z、M可形成一种含共价键、配位键的离子化合物
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、R、Q为六种短周期元素，由原子半径和最外层电子数之间的关系图可知，X、R、Q最外层只有1个电子，为第ⅠA族元素，Y最外层有4个电子，位于第ⅣA族，Z原子最外层有5个电子，位于第ⅤA族，M最外层有6个电子，位于第ⅥA族，R原子半径最大，为Na，X原子半径最小，为H，Q原子半径小于R大于X，所以Q为Li，Y是C、Z是N、M为O。
【详解】A．M为O，O不存在最高化合价+6价，A错误；
B．单质锂与CO2的反应为4Li＋CO22Li2O＋C，是置换反应，B错误；
C．Y、M形成的化合物CO2不是大气污染物，C错误；
D．X、Z、M可形成NH4NO3是一种含共价键、配位键的离子化合物，D正确；
故选D。
11. 牙齿表面有一层牙釉质在保护着，存在如下平衡： ，已知的的。下列说法错误的是
A. 口腔中残留大量的酸性物质会破坏牙釉质
B. 牙膏中添加适量的磷酸盐，可以有效保护牙齿
C. 若用碳酸氢钠稀溶液进行漱口，会使上述平衡发生移动，此时变小
D. 使用含氟（NaF）牙膏，可实现与的转化
【答案】C
【解析】
【详解】A．牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]，口腔中残留大量的酸性物质，将消耗，导致生成物浓度减小，使羟基磷酸钙沉淀溶解平衡右移，破坏牙釉质，故A正确；
B．在牙膏中添加适量的磷酸盐，增大了磷酸根离子的浓度，使得反应化学平衡逆向移动，有利于生成羟基磷灰石，能起到保护牙齿的作用，故B正确；
C．只受温度影响，加入碳酸氢钠后，温度不变，不变，故C错误；
D．发生的反应为：，由方程式可知，反应的平衡常数K====≈2.4×1024，因此使用添加NaF的含氟牙膏，可实现与的转化，故D正确；
故答案选C。
12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 标准状况下，22.4L正丙醇（）分子中含有的数目为8
B. 24g质量分数为25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目为2.4
C. pH=1的溶液与足量的Zn反应产生的氢气分子数目为0.05
D. 0.1ml 与0.1ml 反应时，转移电子的数目为0.3
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，正丙醇（）是液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，A错误；
B．24g质量分数为25%的甲醛水溶液中，含6g甲醛（HCHO）含氢原子数目为0.4，18g水含有氢原子数目为2，共含有氢原子数目为2.4 ，B正确；
C．没有溶液体积，不确定氢离子的物质的量，不能计算生成氢分子的数目，C错误；
D．碘离子还原性大于亚铁离子，0.1mlFeI2与0.1mlCl2反应时，氯气不足，碘离子完全反应，氯元素化合价由0变为-1，则转移0.2ml电子，电子数目为0.2NA，D错误；
故选B。
13. 下列对应离子方程式书写正确的是
A. 酚酞滴入碳酸钠溶液中变红：
B. 投入水中：
C. 等体积、等物质的量浓度的和混合：
D. 漂白粉溶液中通入过量：
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸钠在水中会水解，水解方程式：，A正确；
B．Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，其反应的离子方程式为：，B错误；
C．等体积、等物质的量浓度的和混合：
，C错误；
D．Ca2++2ClO- + 2SO2 + 2H2O =2 Cl- + CaSO4↓ +SO+ 4H+，D错误；
故选A。
14. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化氮、溴蒸气均可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体不一定为溴蒸气，A项错误；
B．乙醇和浓硫酸共热至170℃，挥发出的乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色，同时反应过程中生成二氧化硫也被还原高锰酸钾使其褪色，不能证明反应生成乙烯，B项错误；
C．烃基是推电子基团，烃基越大，推电子能力越强，乙酸的羧基中羟基的极性较甲酸小，其酸性比甲酸弱，C项正确；
D．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，固体变黑膨胀，可知浓硫酸具有脱水性和强氧化性，D项错误；
答案选C。
15. 资源再利用有利于保护生态，某实验小组研究电催化和含氮废水（）在常温常压下合成尿素，即向一定浓度的溶液中通入至饱和，在电极．上反应生成，电解原理如图所示。下列有关说法错误的是
A. 离子交换膜为质子交换膜
B. 电极b发生氧化反应，为电解池的阳极
C. 每消耗44g ，理论上可在b处得到4ml
D. 电极a的电极反应式为
【答案】D
【解析】
【分析】从电池结构中有电源可知，该电池是电解池，从该电池的H+的移动方向可知，H+从b电极向a电极移动，电解池中阳离子从阳极移向阴极，所以a电极是阴极，b电极是阳极，所以b电极连接电源的正极，a电极连接电源的负极；
【详解】A．根据装置可知，该离子交换膜只允许氢离子通过，为质子交换腊，A正确；
B．根据分析可知，b电极是电解池的阳极，阳极上发生氧化反应，B正确；
C．44gCO2物质的量为1ml，当电极a区消耗1mlCO2时，由电极方程式，转移电子16ml，电极b生成O2是H2O中的O失电子，化合价从-2变为0，故得4mlO2，C正确；
D．a电极是阴极，得电子，从图中可知，a电极上端通入CO2，H+移动到a电极参与反应，硝酸根离子转化为CO(NH2)2，其电极反应式为，D错误；
答案选D。
16. 为解决铜与稀硝酸反应过程中装置内氧气对实验现象的干扰，以及实验后装置内氮氧化物的绿色化处理问题。某实验小组对装置进行微型化改造，设计如图所示的装置（试管底部有孔隙）。下列说法错误的是
A. 装置内发生的化学反应方程式为：
B. 实验开始前需除去试管内的氧气，可拉动注射器B
C. 该装置可通过控制止水夹和注射器来控制反应的开始与停止
D. 实验终止时，需将铜丝提拉上来后再拉动注射器A
【答案】B
【解析】
【详解】A．装置内铜与稀硝酸反应，即，故A正确；
B．实验开始时先拉注射器A活塞，其目的是除去反应前试管内的空气，故B错误；
C．该实验装置可通过控制止水夹和注射器来控制反应的开始与停止，故C正确；
D．反应停止后，提拉粗铜丝，使粗铜丝下端靠近软胶塞A，再打开止水夹，缓慢拉注射器A活塞，可观察到试管内的无色气体被吸入注射器A内，试管内稀硝酸液面逐渐上升，注射器B活塞缓慢向内移动，如不提拉铜丝会继续反应，故D正确；
故答案选B。
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4道大题，每道大题14分，共56分。请考生根据要求认真做答。
17. 某科学小组进行浓硫酸性质的相关实验如下：
（1）Cu与浓硫酸加热条件下反应装置如图：
①Cu与浓硫酸反应的化学方程式为______；
②U型管中品红试纸的作用为______，蓝色石蕊试纸出现的现象为______。
（2）实验（1）反应完成后，试管中看到大量白色固体生成，初步推测是因为浓硫酸吸水产生水合硫酸，导致分散系中水的量减少，生成的较难溶解在水中，以白色固体析出。设计实验进一步探究浓硫酸吸水性实验如下：
①室温下，利用如图所示数字化装置进行浓硫酸吸水性的探究实验，测定数据如下表。
实验结束时湿度：10.1%______c（填“>”、“