甘肃省兰州新区贺阳高级中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试卷 （原卷版+解析版）

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化学试题
本卷满分100分，考试时间75分钟．
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
一、选择题（本大题共15小题，每小题4分，共60分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 宋代五大名窑分别为钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。其中钧窑以“人窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法不正确的是
A. 窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化
B. 氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料
C. 高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物
D. 陶瓷属于硅酸盐制品，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．不同的金属氧化物可能颜色不同，在高温下，釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致了颜色变化，故A正确；
B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，具有耐高温的特点，故B正确；
C．瓷器主要是由黏土烧结而成，瓷器中含有多种硅酸盐和二氧化硅，属于混合物，故C错误；
D．陶瓷的主要成分为硅酸盐和二氧化硅，氢氟酸能够与二氧化硅反应，所以不能用陶瓷来盛装氢氟酸，故D正确；
故选C。
2. 一氧化氮广泛分布于生物体内各组织中，特别是神经组织中，它是一种新型生物信使分子。下列关于的叙述中正确的是
A. 是酸性氧化物，它与水反应生成亚硝酸()
B. 是一种无色气体，是造成光化学烟雾的因素之一
C. 因为在人体内起着多方面的重要生理作用，所以对人类无害
D. 常温常压下，不能与空气中的氧气直接化合
【答案】B
【解析】
【详解】A．和中氮元素化合价分别为+2、+3价，化合价不一样，NO不是酸性氧化物，它不与水反应，A错误；
B． 是一种无色气体，遇到空气即转变为NO2，氮氧化物对环境的影响有：①硝酸型酸雨，②光化学烟雾，③破坏臭氧层， B正确；
C． 微量在人体内起着多方面的重要生理作用，但吸入一定量会与血红蛋白结合使人缺氧，C错误；
D． 常温常压下，能与空气中的氧气直接化合生成二氧化氮，D错误；
答案选B。
3. 关于硝酸的说法正确的是
A. 硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2
B. 浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
C. 硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子
D. 常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．硝酸电离出的H＋离子，但硝酸是氧化性酸，不能被Zn、Fe等金属还原成H2，A错误；
B．浓HNO3与浓HCl按1∶3的体积比所得的混合物叫王水，B错误；
C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子，C正确；
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，发生钝化，不会产生大量的红棕色气体，D错误；
答案选C。
4. 下列化合物不能由两种单质直接化合生成的是
A. FeCl3B. SO2C. NO2D. NO
【答案】C
【解析】
【详解】氯气有强氧化性，和变价金属反应生成最高价态化合物，即Fe与Cl2化合生成FeCl3，不是氯化亚铁；硫在氧气中燃烧生成的是二氧化硫；氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，故选C。
【点睛】本题考查了金属和非金属的性质，单质化合反应生成化合物的判断是解题关键，需要熟练掌握物质性质和反应特征，注意无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁不是氯化亚铁，为易错点。
5. 下列有关实验操作或现象描述正确的是（ ）
A. 实验室用图1装置制备Cl2
B. 加热图2中溶液，溶液变为红色
C. 图3装置可除去Cl2中少量HCl
D. 用图4装置制取蒸馏水
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化锰与浓盐酸加热反应制备氯气，图1中，没有加热装置，不能制备Cl2，A不正确；
B．二氧化硫的漂白具有可逆性，图2中，溶有SO2的品红溶液加热，溶液由无色变为红色，B正确；
C．图3中，Cl2和HCl都能被NaOH吸收，不能达到除杂的目的，应该用饱和食盐水，C不正确；
D．图4中，冷却水流向上进下出，不符合冷凝操作规则，达不到较好的冷凝效果，D不正确；
故选B。
6. 通入SO2能引起下列溶液的颜色变化，其中SO2的作用和SO2使溴水褪色相同的是（ ）
A. 品红褪色B. NaOH酚酞溶液褪色
C. 石蕊试液变红D. 酸性KMnO4溶液褪色
【答案】D
【解析】
【分析】SO2通入溴水后褪色，是因为SO2、H2O与Br2发生了氧化还原反应，SO2作还原剂。
【详解】A、SO2通入品红溶液，溶液褪色，是因为SO2具有漂白性，故A错误；
B、SO2通入NaOH酚酞溶液，溶液褪色，是因为SO2与氢氧化钠反应，溶液碱性减弱，SO2表现的是酸性氧化物的性质，故B错误；
C、SO2通入石蕊试液，溶液变红，是因为SO2与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，SO2表现的是酸性氧化物的性质，故C错误；
D、SO2通入高锰酸钾溶液，溶液褪色的原因是高锰酸钾与SO2发生了氧化还原反应，SO2作还原剂，故D正确。
故选D。
7. 下列关于浓硝酸和浓硫酸说法错误是
A. 常温下，可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸
B. 等量的铜分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸，还原产物的物质的量相等
C. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
D. 浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫
【答案】B
【解析】
【详解】A． 常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化，在铁表面生成致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，则可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸，A正确；
B． 铜与浓硝酸反应的还原产物为NO2，N元素化合价从+5价降低为+4价，与浓硫酸反应的还原产物为SO2，S元素的化合价从+6价降低为+4价，根据得失电子守恒可知，等量的铜分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸，生成NO2的物质的量更多，B错误；
C． 浓硝酸见光易分解，则通常保存在棕色试剂瓶中，C正确；
D． 浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫，发生反应，D正确；
故选B。
8. 往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，下列说法正确的是
A. 该实验表明FeCl3有还原性B. 白色沉淀为BaSO3
C. 该实验表明SO2有漂白性D. 反应后溶液酸性增强
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应中溶液由由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价铁，该实验表明FeCl3具有氧化性，选项A错误；
B．二氧化硫被氧化为硫酸根，生成的白色沉淀为硫酸钡，选项B错误；
C．二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反应生成的亚硫酸与有色物质结合为不稳定的无色物质，此反应中二氧化硫做还原属剂，选项C错误；
D．反应后生成硫酸酸性增强，选项D正确；
答案选D。
9. 下列可用浓硫酸干燥的气体有（ ）
①H2 ②SO2 ③H2S ④Cl2 ⑤NH3 ⑥HCl ⑦CO2 ⑧HBr ⑨CO
A. ①②④⑥⑦⑨B. ①②④⑥⑧⑨
C. ①②④⑥⑦⑧D. 全部
【答案】A
【解析】
【分析】浓硫酸为酸性干燥剂，且具有强氧化性，一般可以干燥不与其反应的酸性气体，中性气体，不能干燥碱性气体和强还原性气体。
【详解】①H2为中性气体，可以用浓硫酸进行干燥；
②SO2为酸性气体，与浓硫酸不发生反应，可以用浓硫酸进行干燥；
③H2S为酸性气体，具有强还原性，不可以用浓硫酸进行干燥；
④Cl2为酸性气体，具有强氧化性，可以用浓硫酸进行干燥；
⑤NH3为碱性气体，不可以用浓硫酸进行干燥；
⑥HCl为酸性气体，可以用浓硫酸进行干燥；
⑦CO2为酸性气体，可以用浓硫酸进行干燥；
⑧HBr为酸性气体，具有强还原性，不可以用浓硫酸进行干燥；
⑨CO为中性气体，可以用浓硫酸进行干燥；
综上所述，①②④⑥⑦⑨可以用浓硫酸进行干燥，答案为A。
10. 2022年北京冬奥会雪车雪橇中心的滑雪道是以液氨作为制冷剂，下列关于氨的说法错误的是
A. 极易溶于水，故常用液氨作制冷剂
B. 用做喷泉实验，可证明氨气极易溶于水
C 难溶于四氯化碳，尾气处理氨气时可用此原理防倒吸
D. 将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟
【答案】A
【解析】
【详解】A．NH3熔沸点低，氨气在加压时易液化，液氨汽化时吸收大量的热，工业上可使用液氨作制冷剂，A错误；
B．氨气极易溶于水，能够使瓶内外在短时间内产生较大的气压差，所以能够形成喷泉实验，B正确；
C．难溶于四氯化碳而易溶于水，尾气处理氨气时可用此原理防倒吸：取一烧杯放入四氯化碳(下层)和水(上层)，吸收氨气时把导管插入到四氯化碳中，C正确；
D．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，挥发出来的物质接触反应生成氯化铵固体，故产生白烟，D正确；
故选A。
11. 下列各组离子可能大量共存的是
A. 在含大量的溶液中：
B. 在含有的溶液中：
C. 在含有大量的溶液中：
D. 在溶质为和的溶液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁离子和生成红色物质，不共存，A不符合题意；
B．氢氧根离子和铵根离子、铝离子均会发生反应，不共存，B不符合题意；
C．含有大量的溶液中：，相互不反应，能共存，C符合题意；
D．酸性条件下，亚铁离子和硝酸根离子发生氧化还原反应，不共存，D不符合题意；
故选C。
12. 没有做实验而欺骗老师的学生是
A. 老师，我用Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀消失
B. 老师，我向Ba(OH)2溶液中通入SO2气体，也有白色沉淀生成
C. 老师，我向BaCl2溶液中通入SO2气体，也有白色沉淀生成
D. 老师，我向用硝酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2气体，我以为不会有沉淀，可出现了白色沉淀生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．两种盐溶液反应有BaSO3沉淀生成，加入HCl后沉淀消失，A正确；
B．二氧化硫是酸性氧化物，与Ba(OH)2溶液反应有BaSO3沉淀生成，B正确；
C．盐酸酸性强于亚硫酸，不会有沉淀生成，C错误；
D．BaSO3溶于HCl，但易被有强氧化性的硝酸氧化为BaSO4而不溶，D正确；
故选C。
13. 下列关于硅单质及其化合物的说法中错误的是
A. 水玻璃可以作为粘合剂、木材防腐剂
B. 常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等很难发生反应
C. 青花瓷胎体的原料为高岭土[]，若以氧化物形式可表示为：
D. 有导电性，所以可用于制备光导纤维
【答案】D
【解析】
【详解】A．水玻璃为硅酸钠水溶液，具有粘性，不易燃烧，常用作矿物胶、木材防腐剂，故A正确；
B．质硅的性质稳定，常温下，除与氢氧化钠溶液、氢氟酸反应，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等很难发生反应，故B正确；
C．根据化学式改写成相应的氧化物的形式，按照活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•SiO2•H2O的顺序来书写，高岭石可表示为：，故C正确；
D．二氧化硅为绝缘体，不导电，具有良好的光学特性，可以用于制造光导纤维，故D错误；
故选：D。
14. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，不合理的选项是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．NH3的密度比空气小，应该使用向下排空气的方法收集，A错误；
B．KMnO4在常温下可以将浓盐酸氧化为Cl2，Cl2的密度比空气大，可以使用向上排空气的方法收集，Cl2能够与NaOH反应，因此可以使用NaOH溶液进行尾气处理，B正确；
C．浓硝酸与Cu反应产生NO2气体，NO2气体的密度比空气大，可以使用向上排空气的方法收集；NO2能够与NaOH反应，因此可以使用NaOH溶液进行尾气处理，C正确；
D．浓硫酸与Na2SO3在室温下发生复分解反应产生SO2气体，SO2气体的密度比空气大，可以使用向上排空气的方法收集；SO2能够与NaOH反应，因此可以使用NaOH溶液进行尾气处理，D正确；
故合理选项是A。
15. 在一定条件下，将气体倒立于水槽的试管中，通入氧气，充分反应后试管内还有剩余气体，则通入氧气的体积可能是
A. 和B. 和C. 和D. 和
【答案】A
【解析】
【详解】根据NO、O2和水反应生成硝酸可知，剩余气体存在两种可能，①NO、②为O2，NO、O2和水反应生成硝酸，化学方程式为：；
若剩余气体为NO，反应NO为16mL-4mL=12mL，则通入O2的体积12ml×=9mL；若剩余气体为O2，16mLNO完全反应，同时消耗的氧气的体积为16ml×=12mL，则通入O2的体积12mL+4mL=16mL；
答案选A。
二、非选择题（本大题共3小题，共40分）
16. 某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验．甲同学取片和浓放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的和剩余。

（1）与浓反应的化学方程式是____________。
（2）装置D盛有品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是____________，装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，该液体是____________,其作用是____________。
（3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显现象后，关闭旋塞K,移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．B中应放置的液体是____________（填序号）。
a．水 b．酸性溶液 c．浓溴水 d．饱和溶液
【答案】（1）
（2） ①. 溶液褪色 ②. 氢氧化钠溶液 ③. 吸收尾气防止污染
（3）d
【解析】
【分析】装置A中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，装置B贮存多余的二氧化硫，装置C收集二氧化硫，装置D验证二氧化硫的漂白性，D中试管口放置的棉花中应浸氢氧化钠碱性溶液，该液体可以吸收多余的二氧化硫，防止污染；
【小问1详解】
铜和浓硫酸加热生成硫酸铜和水、二氧化硫，反应的化学方程式为；
【小问2详解】
二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，装置D盛有品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是溶液褪色；装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，该液体是氢氧化钠溶液，吸收尾气防止污染；
【小问3详解】
装置B的作用是贮存多余的气体，二氧化硫能溶于水，高锰酸钾、溴水会和二氧化硫反应，饱和亚硫酸氢钠不能和二氧化硫反应，且二氧化硫在饱和亚硫酸钠溶液中的溶解度较小，故选d。
17. 某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
(1)A中的化学反应方程式是_______；
(2)B中的干燥剂是_______；
(3)C、D装置中颜色会发生变化是_______(填“C”或“D”)；
(4)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_______(填“F”或“G”)；
(5)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是_______(填“a”“b”或“c”)。
【答案】 ①. 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3↑+ 2H2O + CaCl2 ②. 碱石灰 ③. D ④. F ⑤. c
【解析】
【分析】在A装置中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，固体和固体加热反应生成气体，氨气为碱性气体，通过B中干燥剂碱石灰干燥氨气，通过装置C中干燥的红色石蕊试纸无变化，通过装置D中湿润的红色石蕊试纸变蓝色，通入装置E中滴入浓盐酸发出白烟。
【详解】(1)A中的化学反应方程式是: 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(2)收集的氨气为碱性气体，B装置中的干燥剂是：碱石灰，故答案为：碱石灰；
(3)氨气遇到湿润的石蕊试纸，氨气和水反应生成一水合氨为弱碱，C、D 装置中试纸颜色会发生变化的是，故答案为：D；
(4)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，氨气极易溶于水，需要防止倒吸，选择F装置，故答案为：F；
(5)生石灰溶于水会放出大量热，所以可以往生石灰中滴加浓氨水，快速制取氨气，反应不需要加热，所以装置c符合，故答案为：c。
18. 已知固体与硫酸可发生反应：，下图是实验室制取并验证的某些性质的装置图．试回答：
（1）①中的实验现象为石蕊试液___________________，证明是____________气体。
（2）②中的实验现象为品红溶液_______________，证明有____________性。
（3）③中的实验现象是____________，证明有____________性，写出相应的化学方程式__________________。
（4）④中的实验现象是____________，证明有____________性，写出相应的化学方程式___________________。
【答案】（1） ①. 变为红色 ②. 酸性
（2） ①. 褪色 ②. 漂白性
（3） ①. 有淡黄色沉淀生成 ②. 氧化 ③. SO2+2H2S=3S↓+2H2O
（4） ①. 溶液褪色 ②. 还原 ③.
【解析】
【分析】硫酸钠固体与硫酸可发生反应生成二氧化硫，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，可以使紫色石蕊试液变红，二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，生成黄色沉淀，二氧化硫通入酸性高锰酸钾中发生氧化还原反应，使得溶液褪色；
【小问1详解】
①中为紫色石蕊试液，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，SO2+H2O⇌H2SO3，亚硫酸为弱酸，可以使紫色石蕊试液变红，故答案为：试液变为红色； 酸性；
【小问2详解】
②中为品红溶液，二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，故答案为：褪色；漂白性；
【小问3详解】
SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中-2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故答案为：有淡黄色沉淀生成；氧化；SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
【小问4详解】
酸性KMnO4具有强氧化性，溶液颜色为紫色，SO2中+4价S具有还原性，二氧化硫通入酸性高锰酸钾中发生氧化还原反应，，该反应中二氧化硫为还原剂，具有还原性，发生氧化反应，导致酸性KMnO4溶液褪色，故答案为：溶液褪色；还原；。选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓盐酸
KMnO4
Cl2
NaOH溶液
C
浓硝酸
Cu
NO2
NaOH溶液
D
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液