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2024年江苏省苏州市姑苏区中考化学一模试卷（原卷版+解析版）
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这是一份2024年江苏省苏州市姑苏区中考化学一模试卷（原卷版+解析版），文件包含2024年江苏省苏州市姑苏区中考化学一模试卷原卷版docx、2024年江苏省苏州市姑苏区中考化学一模试卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页；共26题，满分100分；考试用时100分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米，黑色墨水签字笔填写在答題卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。
3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无放，不得用其他笔答题。
可能用到的相对原子质登：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Fe-56
选择题（共40分）
一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个进项最符合题意。）
1. 苏州博物馆屋顶上设计了立体几何形体的玻璃天窗，让光线以不同角度洒进建筑内部，充分体现了“让光线来做设计”的精髓。玻璃属于
A. 金属材料B. 无机非金属材料C. 合成材料D. 复合材料
2. 下列物质分别加入水中，能形成溶液的是
A. 泥土B. 面粉C. 植物油D. 白砂糖
3. 下列物质由分子构成的是
A. 铜B. 干冰C. 金刚石D. 氯化钠
阅读下列材料，完成下面小题：
氮循环是指氮元素在大气中、土壤中和生物体内不断循环的过程。氮元素是组成氨基酸的基本元素之一，氨基酸被人体吸收后结合成人体所需的蛋白质。蛋白质受热或遇强酸、强碱、重金属盐等化学物质，会发生化学变化，失去原有的生理功能。
4. 下图为氮在元素周期表中的部分信息。下列说法不正确的是
A. 氮元素为非金属元素B. 氮原子的质子数为7
C. 氮原子的核外电子数为7D. 氮原子的相对原子质量为14.01g
5. 自然界中的氮元素绝大部分以单质的形式存在于大气中，构成该单质的微粒可表示为
A. NB. 2NC. N2D. N3-
6. 下列人体所需的营养物质中，一定含有氮元素的是
A. 水B. 糖类C. 油脂D. 蛋白质
7. 不会使蛋白质失去原有生理功能的物质是
A. 硫酸铵饱和溶液B. 氢氧化钠溶液
C. 浓硝酸D. 乙酸铅溶液
8. 科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用图示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是
A. 过程①实现了氮单质到含氮化合物的转变
B. 过程②中N元素的化合价发生了改变
C. 过程③实现了化学能到电能的转变
D. 图中反应只涉及化合反应和分解反应
9. 化学与人类健康密切相关，下列说法正确的是
A. 人体缺锌可导致骨质疏松
B. 生吃胡萝卜更有利于β-胡萝卜素的吸收
C. 微量的硒可以防癌
D. 富含维生素C的蔬菜建议先切后洗
10. 下列化肥属于钾肥的是（ ）
A. B. C. D.
11. 配制稀硫酸并制备氢气的实验中，所涉及的部分装置和操作正确的是
A. 量取浓硫酸B. 稀释浓硫酸
C. 制取氢气D. 收集氢气
12. 负压和超低温条件下，水会以蓬松轻盈的形式稳定存在，这种状态下的水被称为“气凝胶冰”。下列关于“气凝胶冰”的说法中正确的是
A. 与普通水的分子构成不同B. 氢、氧原子个数比为 2∶1
C. 属于混合物D. 其中水分子处于静止状态
13. 下列化学用语表达正确的是
A. 2个钙离子：2Ca2+B. 氧化铝：AlO
C. 60个碳原子：C60D. 氧化镁中镁元素的化合价：
14. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 盐酸易挥发，可用于除铁锈
B. 石墨质地软，可用作电池电极
C 酒精具有可燃性，可用作溶剂
D. 小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
15. 水中加入下列物质导电性明显增强的是
A. 蔗糖B. 酒精C. 二氧化锰D. 碱面
16. 鉴别下列各组物质，所选用的试剂不正确的是
A. 软水和硬水：肥皂水B. KI溶液和KIO3溶液：淀粉溶液
C. NaOH固体和NH4NO3固体：水D. （NH4）2SO4固体和Na2SO4固体：熟石灰
17. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A.
B
C.
D.
18. 碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B. 30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g
C. 将30℃的碳酸钠饱和溶液降温至20℃，溶液的溶质质量分数变小
D. 40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
19. 常温下，将10g 5%稀盐酸逐滴加入盛有5g 5%NaOH溶液（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法不正确的是
A. 滴加过程中，锥形瓶内溶液中Cl-的数目不断增加
B. 滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高
C. 滴加结束后，溶液为无色，溶液pH<7
D. 滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl
20. 工业上利用反应冶炼得到Cu，冶炼产生的烟气中含多种成分。经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量()随温度变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 图中虚线表示SO2或O2的变化，曲线X表示的物质是O2
B. 当500℃烟气温度下降时，SO3含量降低的原因是与水发生反应
C. 低于200℃时，烟气中几乎没有水分子，因为此时硫酸以液态形式存在，具有有吸水性
D. 利用烟气中的SO2制取硫酸，可以提高资源利用率和减少污染
非选择题（共60分）
21. 非物质文化遗产——打铁花，是一种传统的民间焰火表演艺术。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。
（1）烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是_____________。
（2）工业上冶炼生铁的主要设备为_____________。
（3）上述设备中赤铁矿冶炼成生铁的主要原理为_____________（用化学方程式表示）。
（4）生铁的熔点_____________纯铁的熔点（填“>”“<”或“=”）。
（5）生铁_____________（选填“能”或“不能”）完全溶解在足量的稀盐酸中。
22. 氧气是人类无法离开的物质，氧气的获得有多种方法。
I.自然界获得氧气
如图-1所示，自然界通过绿色植物的光合作用获得O2
（1）光合作用是大自然利用_____________（填一种能量名称）最成功的范例。
（2）试写出绿色植物光合作用的化学方程式_____________。
Ⅱ.工业获得氯气
在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，将其贮存在钢瓶中。
（3）空气变为液态，微粒间的空隙_____________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（4）液氮的沸点_____________液氧的沸点（填“>”“<”或“=”）。
Ⅲ.实验室获得氧气
实验室里常用加热KMnO4、或MnO2催化H2O2溶液分解制取氧气。
（5）从图-2选择仪器组装装置，完成用KMnO4制取并用排水法收集氧气实验，需选择a、b、c、e、g、_____________（填字母序号），该反应的化学方程式为_____________。
（6）用H2O2溶液和MnO2制备氧气，发生装置从图-2选择仪器d、f后，还需增加_____________（填一种仪器名称）。若利用图-3所示空塑料输液袋收集制得的氧气，氧气应从_____________（填“a”或“b”）端进入。
IV.家庭获得氧气
某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气。其微观示意图如图-4：
（7）分子筛制氧的过程属于_____________（填“物理”或“化学”）变化。
（8）分子筛制氧的原理类似于化学实验中的_____________（填操作名称）。
V.空间站获得氧气
基于图-5所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。
（9）反应I需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学方程式________。
（10）氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是___________。
23. 阅读下列材料，回答相关问题。
复原乳就是奶粉兑水还原而成的牛奶，可作为奶制品的原料奶，但需标明“复原乳”，以保障消费者的知情权和选择权。
与鲜牛乳相比，复原乳的加工至少经过两次高温处理，杀灭牛乳中的微生物。高温处理对牛乳中的蛋白质、钙和脂溶性维生素A、D等的含量影响不大，但会对热比较敏感的水溶性维生素B2、B12等造成部分损失。
奶制品加热时会产生糠氨酸，糠氨酸含量越高，奶制品营养价值越低。如图为科研人员以蛋白质含量相同的鲜牛乳与复原乳为研究对象，分别测定不加热和加热（95℃，2min）处理后的牛乳中糠氨酸含量结果如图所示。
（1）复原乳属于_____________（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）在包装上标识“复原乳”的目的是_____________。
（3）维生素A、D与维生素B2、B12的区别是_____________。
（4）结合上图示分析，能说明热处理对牛乳中糠氨酸含量有影响的一组实验是______。
（5）下列说法正确的是_____________（填序号）。
A. 复原乳就是鲜牛乳，营养成分完全一样
B. 高温处理的目的是杀灭牛乳中的微生物
C. 复原乳也能达到为人体提供蛋白质和钙的目的
D. 通过检测糠氨酸的含量可以检测鲜牛乳中是否掺入复原乳
24. 工业上以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4，含少量难溶杂质）为主要原料通过以下步骤制备铁红（Fe2O3）。
已知：Fe3O4与稀硫酸反应的原理为：
（1）“酸浸”时，若其它条件不变，下列措施能提高铁元素浸出率的有_____〔填序号）。
A. 适当降低温度B. 适当加快搅拌速率
C. 减小硫酸浓度D. 将硫铁矿烧渣粉碎
（2）“过滤I”所得滤液中含有的阳离子有_____________（填离子符号）。
（3）“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是_____________。
（4）取10mL“酸浸”后的滤液，加入一定量的NH4HCO3后，再加入不同体积的相同浓度的氨水，铁的沉淀率随氨水用量变化如图所示。氨水用量小于4mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为_____________。
（5）过滤II的滤渣中含有FeOOH和FeCO3，对滤渣洗涤干燥后高温焙烧可得到铁红。
①FeOOH在400℃左右脱水分解，反应的化学方程式为_____________。
②_______。
（6）200t含铁元素42%的硫铁矿烧渣制备铁红，假设生产过程中铁元素无损失，理论上能制得铁红_____________吨。
25. 减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。
I碳捕捉
科学家设想利用太阳能加热器“捕捉”与“释放”CO2，实现碳循环。
（1）氧化钙具有疏松多孔的结构特点，常用以捕集CO2，主要因为其不但能与CO2以反应，还具有_____________性。
（2）步骤2完成CO2的释放，有关反应的化学方程式为_____________。
Ⅱ.碳封存
碳封存是指将CO2捕捉、压缩后运输到选定地点长期储存。目前正在研究的技术有海洋封存和地质封存。
（3）深海高压可以_____________（填“增大”、“不变”或“减小”）CO2在水中的溶解度。
（4）海洋封存CO2会导致海水酸化，影响海洋生态，导致海水酸化的原因为_____________（用化学方程式表示）。
Ⅲ.碳转化
一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇（CH3OH）和水，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。
（5）此反应中H2与CO2的质量比为_____________。
（6）为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为_____________。
26. 化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，后又发现试管中有灰白色沉淀。
I.灰白色沉淀是什么物质？
【猜想】
小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。
小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。
【探究】
（1）
Ⅱ.继续研究
【查阅资料】
①镁与水常温下可以缓慢反应生成氢氧化镁沉淀。
②足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成碱式氯化镁【Mg（OH）Cl】沉淀。碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。
【探究】
（2）取少量灰白色沉淀_____________（填操作和现象），确定灰白色沉淀不是氢氧化镁。
Ⅲ.灰白色沉淀产生的原因是什么？
【探究】
进行了足量去除氧化膜的镁条与稀硫酸的反应，发现不出现灰白色沉淀。又取足量去除氧化膜的镁条与稀盐酸反应，观察实验现象，并测定反应过程中溶液的pH，实验记录如下表。
分析】
（3）灰白色沉淀产生和_____________（填离子符号）有关。
（4）溶液pH变化的规律为_____________，产生这种变化的原因是_____________。
（5）为保证镁与稀盐酸反应产生大量氢气，镁条的用量宜少不宜多。试计算2.4g镁与过量稀盐酸充分反应最多可产生多少克氢气（写出计算过程）。操作
现象
结论
取少量灰白色沉淀，加入足量稀盐酸
没有气泡冒出
小彤猜想_____________（填“正确”或“错误”）
取试管中的上层清液，加入_____________
_____________。
小宇猜想错误
时间/min
0
2
4
8
12
16
20
24
溶液pH
2.0
5.8
7.4
8.6
9.3
9.8
10.0
10.0
实验现象
镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成
镁带缓慢溶解，气泡量减少，试管底部出现灰白色沉淀
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页；共26题，满分100分；考试用时100分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米，黑色墨水签字笔填写在答題卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。
3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无放，不得用其他笔答题。
可能用到的相对原子质登：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Fe-56
选择题（共40分）
一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个进项最符合题意。）
1. 苏州博物馆屋顶上设计了立体几何形体的玻璃天窗，让光线以不同角度洒进建筑内部，充分体现了“让光线来做设计”的精髓。玻璃属于
A. 金属材料B. 无机非金属材料C. 合成材料D. 复合材料
2. 下列物质分别加入水中，能形成溶液的是
A. 泥土B. 面粉C. 植物油D. 白砂糖
3. 下列物质由分子构成的是
A. 铜B. 干冰C. 金刚石D. 氯化钠
阅读下列材料，完成下面小题：
氮循环是指氮元素在大气中、土壤中和生物体内不断循环的过程。氮元素是组成氨基酸的基本元素之一，氨基酸被人体吸收后结合成人体所需的蛋白质。蛋白质受热或遇强酸、强碱、重金属盐等化学物质，会发生化学变化，失去原有的生理功能。
4. 下图为氮在元素周期表中的部分信息。下列说法不正确的是
A. 氮元素为非金属元素B. 氮原子的质子数为7
C. 氮原子的核外电子数为7D. 氮原子的相对原子质量为14.01g
5. 自然界中的氮元素绝大部分以单质的形式存在于大气中，构成该单质的微粒可表示为
A. NB. 2NC. N2D. N3-
6. 下列人体所需的营养物质中，一定含有氮元素的是
A. 水B. 糖类C. 油脂D. 蛋白质
7. 不会使蛋白质失去原有生理功能的物质是
A. 硫酸铵饱和溶液B. 氢氧化钠溶液
C. 浓硝酸D. 乙酸铅溶液
8. 科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用图示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是
A. 过程①实现了氮单质到含氮化合物的转变
B. 过程②中N元素的化合价发生了改变
C. 过程③实现了化学能到电能的转变
D. 图中反应只涉及化合反应和分解反应
9. 化学与人类健康密切相关，下列说法正确的是
A. 人体缺锌可导致骨质疏松
B. 生吃胡萝卜更有利于β-胡萝卜素的吸收
C. 微量的硒可以防癌
D. 富含维生素C的蔬菜建议先切后洗
10. 下列化肥属于钾肥的是（ ）
A. B. C. D.
11. 配制稀硫酸并制备氢气的实验中，所涉及的部分装置和操作正确的是
A. 量取浓硫酸B. 稀释浓硫酸
C. 制取氢气D. 收集氢气
12. 负压和超低温条件下，水会以蓬松轻盈的形式稳定存在，这种状态下的水被称为“气凝胶冰”。下列关于“气凝胶冰”的说法中正确的是
A. 与普通水的分子构成不同B. 氢、氧原子个数比为 2∶1
C. 属于混合物D. 其中水分子处于静止状态
13. 下列化学用语表达正确的是
A. 2个钙离子：2Ca2+B. 氧化铝：AlO
C. 60个碳原子：C60D. 氧化镁中镁元素的化合价：
14. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 盐酸易挥发，可用于除铁锈
B. 石墨质地软，可用作电池电极
C 酒精具有可燃性，可用作溶剂
D. 小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
15. 水中加入下列物质导电性明显增强的是
A. 蔗糖B. 酒精C. 二氧化锰D. 碱面
16. 鉴别下列各组物质，所选用的试剂不正确的是
A. 软水和硬水：肥皂水B. KI溶液和KIO3溶液：淀粉溶液
C. NaOH固体和NH4NO3固体：水D. （NH4）2SO4固体和Na2SO4固体：熟石灰
17. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A.
B
C.
D.
18. 碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B. 30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g
C. 将30℃的碳酸钠饱和溶液降温至20℃，溶液的溶质质量分数变小
D. 40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
19. 常温下，将10g 5%稀盐酸逐滴加入盛有5g 5%NaOH溶液（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法不正确的是
A. 滴加过程中，锥形瓶内溶液中Cl-的数目不断增加
B. 滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高
C. 滴加结束后，溶液为无色，溶液pH<7
D. 滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl
20. 工业上利用反应冶炼得到Cu，冶炼产生的烟气中含多种成分。经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量()随温度变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 图中虚线表示SO2或O2的变化，曲线X表示的物质是O2
B. 当500℃烟气温度下降时，SO3含量降低的原因是与水发生反应
C. 低于200℃时，烟气中几乎没有水分子，因为此时硫酸以液态形式存在，具有有吸水性
D. 利用烟气中的SO2制取硫酸，可以提高资源利用率和减少污染
非选择题（共60分）
21. 非物质文化遗产——打铁花，是一种传统的民间焰火表演艺术。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。
（1）烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是_____________。
（2）工业上冶炼生铁的主要设备为_____________。
（3）上述设备中赤铁矿冶炼成生铁的主要原理为_____________（用化学方程式表示）。
（4）生铁的熔点_____________纯铁的熔点（填“>”“<”或“=”）。
（5）生铁_____________（选填“能”或“不能”）完全溶解在足量的稀盐酸中。
22. 氧气是人类无法离开的物质，氧气的获得有多种方法。
I.自然界获得氧气
如图-1所示，自然界通过绿色植物的光合作用获得O2
（1）光合作用是大自然利用_____________（填一种能量名称）最成功的范例。
（2）试写出绿色植物光合作用的化学方程式_____________。
Ⅱ.工业获得氯气
在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，将其贮存在钢瓶中。
（3）空气变为液态，微粒间的空隙_____________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（4）液氮的沸点_____________液氧的沸点（填“>”“<”或“=”）。
Ⅲ.实验室获得氧气
实验室里常用加热KMnO4、或MnO2催化H2O2溶液分解制取氧气。
（5）从图-2选择仪器组装装置，完成用KMnO4制取并用排水法收集氧气实验，需选择a、b、c、e、g、_____________（填字母序号），该反应的化学方程式为_____________。
（6）用H2O2溶液和MnO2制备氧气，发生装置从图-2选择仪器d、f后，还需增加_____________（填一种仪器名称）。若利用图-3所示空塑料输液袋收集制得的氧气，氧气应从_____________（填“a”或“b”）端进入。
IV.家庭获得氧气
某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气。其微观示意图如图-4：
（7）分子筛制氧的过程属于_____________（填“物理”或“化学”）变化。
（8）分子筛制氧的原理类似于化学实验中的_____________（填操作名称）。
V.空间站获得氧气
基于图-5所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。
（9）反应I需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学方程式________。
（10）氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是___________。
23. 阅读下列材料，回答相关问题。
复原乳就是奶粉兑水还原而成的牛奶，可作为奶制品的原料奶，但需标明“复原乳”，以保障消费者的知情权和选择权。
与鲜牛乳相比，复原乳的加工至少经过两次高温处理，杀灭牛乳中的微生物。高温处理对牛乳中的蛋白质、钙和脂溶性维生素A、D等的含量影响不大，但会对热比较敏感的水溶性维生素B2、B12等造成部分损失。
奶制品加热时会产生糠氨酸，糠氨酸含量越高，奶制品营养价值越低。如图为科研人员以蛋白质含量相同的鲜牛乳与复原乳为研究对象，分别测定不加热和加热（95℃，2min）处理后的牛乳中糠氨酸含量结果如图所示。
（1）复原乳属于_____________（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）在包装上标识“复原乳”的目的是_____________。
（3）维生素A、D与维生素B2、B12的区别是_____________。
（4）结合上图示分析，能说明热处理对牛乳中糠氨酸含量有影响的一组实验是______。
（5）下列说法正确的是_____________（填序号）。
A. 复原乳就是鲜牛乳，营养成分完全一样
B. 高温处理的目的是杀灭牛乳中的微生物
C. 复原乳也能达到为人体提供蛋白质和钙的目的
D. 通过检测糠氨酸的含量可以检测鲜牛乳中是否掺入复原乳
24. 工业上以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4，含少量难溶杂质）为主要原料通过以下步骤制备铁红（Fe2O3）。
已知：Fe3O4与稀硫酸反应的原理为：
（1）“酸浸”时，若其它条件不变，下列措施能提高铁元素浸出率的有_____〔填序号）。
A. 适当降低温度B. 适当加快搅拌速率
C. 减小硫酸浓度D. 将硫铁矿烧渣粉碎
（2）“过滤I”所得滤液中含有的阳离子有_____________（填离子符号）。
（3）“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是_____________。
（4）取10mL“酸浸”后的滤液，加入一定量的NH4HCO3后，再加入不同体积的相同浓度的氨水，铁的沉淀率随氨水用量变化如图所示。氨水用量小于4mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为_____________。
（5）过滤II的滤渣中含有FeOOH和FeCO3，对滤渣洗涤干燥后高温焙烧可得到铁红。
①FeOOH在400℃左右脱水分解，反应的化学方程式为_____________。
②_______。
（6）200t含铁元素42%的硫铁矿烧渣制备铁红，假设生产过程中铁元素无损失，理论上能制得铁红_____________吨。
25. 减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。
I碳捕捉
科学家设想利用太阳能加热器“捕捉”与“释放”CO2，实现碳循环。
（1）氧化钙具有疏松多孔的结构特点，常用以捕集CO2，主要因为其不但能与CO2以反应，还具有_____________性。
（2）步骤2完成CO2的释放，有关反应的化学方程式为_____________。
Ⅱ.碳封存
碳封存是指将CO2捕捉、压缩后运输到选定地点长期储存。目前正在研究的技术有海洋封存和地质封存。
（3）深海高压可以_____________（填“增大”、“不变”或“减小”）CO2在水中的溶解度。
（4）海洋封存CO2会导致海水酸化，影响海洋生态，导致海水酸化的原因为_____________（用化学方程式表示）。
Ⅲ.碳转化
一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇（CH3OH）和水，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。
（5）此反应中H2与CO2的质量比为_____________。
（6）为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为_____________。
26. 化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，后又发现试管中有灰白色沉淀。
I.灰白色沉淀是什么物质？
【猜想】
小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。
小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。
【探究】
（1）
Ⅱ.继续研究
【查阅资料】
①镁与水常温下可以缓慢反应生成氢氧化镁沉淀。
②足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成碱式氯化镁【Mg（OH）Cl】沉淀。碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。
【探究】
（2）取少量灰白色沉淀_____________（填操作和现象），确定灰白色沉淀不是氢氧化镁。
Ⅲ.灰白色沉淀产生的原因是什么？
【探究】
进行了足量去除氧化膜的镁条与稀硫酸的反应，发现不出现灰白色沉淀。又取足量去除氧化膜的镁条与稀盐酸反应，观察实验现象，并测定反应过程中溶液的pH，实验记录如下表。
分析】
（3）灰白色沉淀产生和_____________（填离子符号）有关。
（4）溶液pH变化的规律为_____________，产生这种变化的原因是_____________。
（5）为保证镁与稀盐酸反应产生大量氢气，镁条的用量宜少不宜多。试计算2.4g镁与过量稀盐酸充分反应最多可产生多少克氢气（写出计算过程）。操作
现象
结论
取少量灰白色沉淀，加入足量稀盐酸
没有气泡冒出
小彤猜想_____________（填“正确”或“错误”）
取试管中的上层清液，加入_____________
_____________。
小宇猜想错误
时间/min
0
2
4
8
12
16
20
24
溶液pH
2.0
5.8
7.4
8.6
9.3
9.8
10.0
10.0
实验现象
镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成
镁带缓慢溶解，气泡量减少，试管底部出现灰白色沉淀
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