初中化学人教版九年级下册课题2 溶解度同步达标检测题

这是一份初中化学人教版九年级下册课题2 溶解度同步达标检测题，共16页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．下列排列顺序正确的是
A．地壳中元素含量：
B．物质的溶解性：
C．铁元素质量分数：
D．金属活动性：
2．已知：20℃时醋酸钠溶解度为124g，60℃时，醋酸钠溶解度为140g。20℃时按下表配制醋酸钠溶液：
下列说法错误的是
A．①中溶质质量分数为50%B．所得溶液为饱和溶液的是③④
C．③中溶质和溶剂的质量比为7：5D．④中溶液升温至60℃，溶质质量分数增大
3．下列有关溶液的说法中，错误的是
A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
B．汽油除去油污和洗涤剂除去油污的原理相同，都是形成溶液
C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，所以溶液具有均一性和稳定性
D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
4．下表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是（ ）
A．衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
B．溶液都是均一、稳定、无色的混合物
C．水、汽油、酒精都可以做溶剂
D．同一物质在不同溶剂中溶解性不同
5．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．c物质微溶于水
B．b中含有少量a，可用降温结晶的方法提纯b
C．P点表示20℃时，a、c的饱和溶液中溶质的质量相等
D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是b＞a＞c
6．25℃时50g水最多溶解5gA；60℃时，100g水最多溶解10gB，则比较A，B溶解度大小为
A．不能比较B．A=BC．A>BD．A乙
10．根据图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，用等量水分别制成的甲、乙饱和溶液中，所用甲的质量比乙的大
B．t2℃时，甲、乙两种溶液中溶质质量分数相等
C．将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体
D．t2℃时，甲物质的饱和溶液与乙物质的饱和溶液中所含溶质的质量相等
二、判断题
11．在一定条件下，一定量的溶剂里不能继续溶解该溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液( )
12．判断硫酸铜溶液已经饱和的方法是观察溶液颜色。( )
13．判断下列说法是否正确，正确的在括号内打“√”，错误的打“×”。
①饱和溶液概念：在一定温度下，在一定量溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该温度下这种溶质的饱和溶液。( )
②对于不同溶质来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。对于同种溶质来说，在同一温度下，饱和溶液肯定比不饱和溶液要浓。( )
③固体的溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在1000g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。( )
④气体的溶解度通常是指该气体的压强为101kpa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。( )
⑤溶解度受温度影响较小的物质一般用蒸发结晶，如海水晒盐；溶解度受温度影响较大的物质一般用降温结晶。( )
⑥影响固体物质溶解度的主要因素是温度，影响气体物质溶解度的主要因素是温度和压强。( )
⑦溶液中溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。( )
⑧固体物质的溶解度都随温度的升高而增大。( )
14．难溶物质的溶解度为零( )
15．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大( )
三、综合应用题
16．走进制碱厂
侯氏制碱法的主要原理及部分操作为：一定条件下，将NH3、CO2通入饱和氯化钠溶液，发生反应：，过滤，滤液中主要含有NH4Cl、NaCl两种溶质，如图为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。将NaHCO3加热即可制得纯碱。请回答下列问题：
(1)60℃时，氯化铵的溶解度是 g。
(2)碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是 。
(3)从滤液中得到氯化铵晶体的操作：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
(4)将60℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，然后降温至t℃，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是______（填字母标号）。
A．甲和乙都是饱和溶液
B．溶剂的质量：甲乙
D．溶质的质量分数：甲=乙
(5)NaHCO3加热即可制得纯碱，反应的化学方程式为 。
走进治炼厂
炼铁过程的探究：同学们利用如图1装置模拟工业炼铁。
(6)工业上，高炉炼铁的常用原料是铁矿石、焦炭、热空气和 ；其中焦炭的作用是 。
(7)某铁矿石中主要成分为氧化铁，学生们利用图1实验装置测定铁矿粉中氧化铁的质量分数（注铁矿石中杂质不含铁元素，也不参与过程中的反应）。
①硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。
②酒精灯的作用是 。
③实验中取20g该铁矿石在一氧化碳气流中充分加热，向完全反应后的固体中加入一定量的稀硫酸中，加入稀硫酸质量与产生气体的质量数据如图2。计算铁矿石中氧化铁的质量分数为 。
17．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任
（1）下列物质溶于水，能形成溶液的是 (填序号).
A 淀粉 B 蔗糖 C 面粉 D 高锰酸钾
（2）用如图甲装置进行电解水的实验，中收集到的气体是 ，该实验说明水是由 组成的.
（3）电解水实验中往往要在水中滴入氢氧化钠溶液，其目的是 若将质量分数为的溶液进行电解，当溶液中 的质量分数升高到时停止电解，则生成的的质量为 。
（4）我国水资源丰富，但分布不均，有些村民地下水作为生活用水，人们常用 检验地下水是硬水还是软水，生活中可用 的方法降低水的硬度；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是
（5）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答：
①时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （填写字母序号）.
②时，将物质加入到水中不断搅拌，形成的溶液质量为 .
③将时，A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到，此时这三种溶液的溶质质量分数由小到大的关系是 .
18．水和溶液对人类的生产、生活具有重要的意义，请结合所学知识回答下列问题。
(1)如图是电解水的装置，玻璃管a收集到的气体是 ，该实验说明水是由 组成的。
(2)自来水厂净化水的过程中用到了大量的活性炭，利用了活性炭的 作用，长期饮用硬度大的水不利于人体健康，生活中常用肥皂水来鉴别硬水和软水，并采用 的方法来降低水的硬度，也能起到杀菌消毒的作用。
(3)如图是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线图。
请结合图示回答下列问题。
①若固体甲中含有少量乙时，可用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)方法提纯甲。
②将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法之一是 温度（填“升高”或“降低”）。
③将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序 。
④t3℃时,将甲物质的饱和溶液300g降温到t2℃，会析出甲物质 g。
序号
①
②
③
④
醋酸钠的质量/g
100
120
140
160
水的质量/g
100
100
100
100
溶质
碘
高锰酸钾
溶剂
水
汽油
酒精
水
汽油
溶解性
不溶
易溶
可溶
易溶
不溶
参考答案：
1．B
【详解】A、地壳中元素含量前四位由多到少顺序是：氧、硅、铝、铁，故A错误；B、常见物质的溶解性是：氯化钙易溶于水，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，故B正确；C、由化学式的意义可知，铁元素质量分数由少到多的顺序是：氧化铁、四氧化三铁、氧化亚铁，故C错误；D、常见金属的活动性顺序是：钾＞锌＞银。故D错误。故选B。
2．C
【详解】A、20℃时醋酸钠溶解度为124g，所以①中100g醋酸钠完全溶解在100g水里，①中溶质质量分数。故A正确，不符合题意；
B、20℃时醋酸钠溶解度为124g，即100g水中最多溶解醋酸钠的质量为124g，①中醋酸钠为100g＜124g，形成不饱和溶液；②中醋酸钠为120g＜124g，形成不饱和溶液；③中醋酸钠为140g＞124g，形成饱和溶液；④中醋酸钠160g＞124g，形成饱和溶液。故B正确，不符合题意；
C、③中形成的是饱和溶液，故溶质质量为124g，溶剂质量为100g，则溶质和溶剂的质量比=124g：100g=31：25。故C错误，符合题意；
D、20℃时醋酸钠溶解度为124g，60℃时，醋酸钠溶解度为140g。④中加160g醋酸钠，所以④中溶液升温至60℃，溶解度增大啊，溶质质量增大，溶质质量分数增大。故D正确，不符合题意；
故选C。
3．B
【详解】A、溶液具有稳定性，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，不符合题意；
B、洗涤剂去油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，汽油去油污，是因为汽油能溶解油污，原理不同，符合题意；
C、溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，各种微粒并以几乎相同的速度运动着，所以溶液具有均一性和稳定性，说法正确，不符合题意；
D、改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，如可通过增加溶质、恒温蒸发溶剂，改变温度的方法使不饱和溶液转化为饱和溶液，可通过改变温度，增加溶剂的方法使饱和溶液转化为不饱和溶液，不符合题意。
故选B。
4．B
【详解】A.由题中信息可知，碘易溶于汽油，所以衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗；B. 溶液都是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的；C.水是最常见的溶剂、汽油、酒精都可以做溶剂，D. 同一物质在不同溶剂中溶解性不同，如：氯化钠在水中易溶，在花生油中很难溶。选B。
5．D
【详解】A、c物质在20℃的溶解度是20g，大于10g属于易溶物质，故A说法错误；
B、b的溶解度受温度影响较小，所以用蒸发结晶的方法提纯b，故B说法错误；
C、P点表示20℃时，a、c的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，没说饱和溶液质量的多少，不能判断溶质质量是否相等，故C说法错误；
D、20℃的三种物质的溶解度大小是：b＞a═c，所以20℃的三种物质的饱和溶液的溶质质量分数大小是：b＞a═c；饱和溶液升温到t℃，a和b的溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以升温后溶质质量分数大小是：b＞a；升温后c物质的溶解度变小，析出晶体，溶质质量减小，溶质质量分数减小，所以所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是b＞a＞c，故D说法正确；
故选：D。
6．A
【详解】25℃时，50g水中最多溶解5gA物质，说明25℃时A物质的溶解度为10g，60℃时，100g水中最多溶解10gB物质，说明60℃时B物质的溶解度为10g，不知道二者溶解度受温度是怎么影响的，并且温度也不一样，无法比较溶解度的大小，故选A。
7．C
【详解】溶解度是指在一定温度下，100g水中达到饱和状态时所能溶解的质量，将20℃时M克饱和食盐溶液恒温蒸发掉全部水得食盐m克，可知蒸发前溶液中溶质的质量为mg，饱和溶液的质量为Mg，溶剂的质量为（M-m）g，则20℃食盐的溶解度为，所以则20℃食盐的溶解度数值为 。
故选：C。
8．D
【详解】A、活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，故预测合理；
B、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成，碳酸钙和水，故预测合理；
C、蜡烛主要含有碳、氢元素，燃烧会生成二氧化碳和水，故预测合理；
D、饱和硝酸钾溶液不能继续溶解硝酸钾固体，固体质量不变，故预测不合理。
故选D
9．D
【详解】A、由溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，溶液质量相等，则溶质质量甲>乙，故溶剂质量甲丙>甲 50
【解析】（1）
电解水时负极产生氢气，正极产生氧气，氢气与氧气的体积比2:1，由电解水的装置图可知，玻璃管a收集到的气体是氧气；该实验中水电解生成氢气（由氢元素组成）和氧气（氧由元素组成），依据化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故填：氧气（或O2）；氢元素和氧元素；
（2）
活性炭疏松多孔，具有吸附性，自来水厂净化水的过程中用到了大量的活性炭，利用了活性炭的吸附作用；煮沸使水中可溶性的钙镁离子化为沉淀，从而降低水的硬度，所以生活中采用煮沸的方法来降低水的硬度，并起到杀菌消毒的作用，故填：吸附；煮沸；
（3）
①由溶解度曲线可知：甲的溶解度随温度升高明显增大，乙的溶解度随温度升高变化不大，所以若固体甲中含有少量乙时，可用降温结晶方法提纯甲，故选填：降温结晶；
②由溶解度曲线可知：丙的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法之一是降低温度，使丙的溶解度增大，故填：降低；
③由溶解度曲线可知：将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，甲、乙物质的溶解度减小，有晶体析出，析出晶体后均变为t1℃时的饱和溶液，因为t1℃ 时，乙的溶解度大于甲，根据饱和溶液溶质质量分数=，则所得溶液中溶质质量分数乙>甲；丙物质的溶解度变大，由t3℃时的饱和溶液变为t1℃时的不饱和溶液，溶液中的溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变，而在t3℃时，丙的溶解度要大于t1℃时甲的溶解度，则所得溶液中溶质质量分数甲>丙，所以将t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，溶质质量分数由大到小的顺序：乙>丙>甲，故填：乙、丙、甲（或乙>丙>甲）；
④由溶解度曲线可知：t3℃时,甲物质的溶解度为50g，表示t3℃时，100g水中最多溶解甲物质50g，得到饱和溶液150g，则200g水中最多溶解甲物质100g，得到300g甲物质的饱和溶液，降温到t2℃，溶解度为25g，则200g水中最多溶解50g，会析出甲物质，故填：50。