人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应精品第三课时复习练习题

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（分层练习）
1．（2023春·天津河西·高一统考期中）下列有关物质分类的说法正确的是
A．金刚砂(SiC)属于共价化合物B．Al2O3属于碱性氧化物
C．氨气属于碱D．C60属于含碳碳双键的烯烃
【答案】A
【解析】A．金刚砂(SiC)是由两种元素通过共价键组成的化合物，属于共价化合物，故A符合；
B．Al2O3属于两性氧化物，故B错误；
C．氨气不能电离出氢氧根离子，不属于碱，故C错误；
D．C60属于含碳碳双键的单质，不是由C、H两种元素组成，故D错误；
故选A。
2．分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是
A．水 B．盐酸 C．醋酸溶液 D．NaCl溶液
【答案】B
【解析】A．水是弱电解质，溶液中离子浓度很小，NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，加入NaOH后，溶液中离子浓度增大较明显，所以导电能力变化较明显；
B．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入强电解质NaOH固体后，二者反应生成强电解质氯化钠，离子浓度几乎没有变化，导电能力变化不大；
C．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，加入强电解质NaOH固体后生成醋酸钠强电解质，溶液中离子浓度增大较明显，导电能力变化较明显；
D．NaCl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入氢氧化钠固体后，二者不反应，溶液中离子浓度增大较明显，导电能力变化较明显；
通过以上分析知，溶液导电能力变化最小的是盐酸溶液，
答案选B。
3．溶液具有导电性是因为其中存在自由移动的离子。向氢氧化钡溶液中加入下列物质至恰好完全反应，溶液导电能力不会发生明显变化的是
A．硫酸B．硫酸铜C．二氧化碳D．硫酸钠
【答案】D
【解析】A、硫酸和氢氧化钡溶液恰好反应会生成硫酸钡和水，水难电离，硫酸钡难溶，故溶液的导电能力会明显下降，故A错误；
B、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液恰好反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡，氢氧化铜和硫酸钡均是难溶性物质，故溶液的导电能力会明显下降，故B错误；
C、二氧化碳和氢氧化钡溶液恰好反应时会生成碳酸钡和水，水难电离，硫酸钡难溶，故溶液的导电能力会明显下降，故C错误；
D、硫酸钠和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钡难溶，但是氢氧化钠易电离，故溶液的导电能力不会明显下降，故D正确。
故答案选D。
4．下列各组中的离子能大量共存且溶液呈无色的是
A．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Mg2+、H+、NO3-、SO42-
C．H+、Fe2+、NO3-、SO42-D．NH4+、Ca2+、OH-、NO3-
【答案】B
【解析】A．Cu2+为蓝色，Ba2+和SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；
B．Mg2+、H+、NO3-、SO42-之间互不反应，能大量共存，且均为无色，故B符合题意；
C．H+、Fe2+、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不符合题意；
D．OH-和NH4+结合生成一水合氨，两者不能大量共存，故D不符合题意；
答案选B。
5．在某无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．OH-、Cl-、Cu2+B．Cl-、SO42-、Na+
C．CO3-、Cl-、Ag+D．NO3-、K+、Fe3+
【答案】B
【解析】A．铜离子和氢氧根离子在溶液中反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且无色溶液中不可能含有淡蓝色的铜离子，故A错误；
B．Cl-、SO42-、Na+在某无色溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确；
C．银离子在溶液中能与碳酸根离子、氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．铁离子在溶液中呈棕黄色，则无色溶液中不可能含有铁离子，故D错误；
故选B。
6．室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是
A．无色透明溶液：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
B．pH=1的溶液：Na+、K+、SO32-、NO3-
C．使酚酞变红色的溶液：NH4+、K+、Br-、CO32-
D．0.1ml·L-1的NaNO3溶液：K+、Ba2+、Cl-、OH-
【答案】D
【解析】A．Cu2+在水溶液中呈蓝色，则无色透明溶液中不可能含有大量的Cu2+，A不合题意；
B．pH=1的溶液即含有大量的H+，H+与SO32-反应生成SO2和H2O，且H+、SO32-、NO3-三者之间由于发生氧化还原反应而不能大量共存，B不合题意；
C．使酚酞变红色的溶液含有大量的OH-，OH-+NH4+=NH3‧H2O，C不合题意；
D．0.1ml·L-1的NaNO3溶液中的Na+、NO3-和K+、Ba2+、Cl-、OH-之间不反应，可以大量共存，D符合题意；
故答案为：D。
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、 K+ 、SO42-、NO3-
B．使酚酞变红色的溶液：Na+ 、Cu2+ 、HCO3- 、NO3-
C．0.1 ml·L-1AgNO3溶液：H+ 、K+、 SO42-、 I－
D．1.0 ml·L-1的KNO3溶液：H+ 、Fe2+、 Cl－ 、SO42-
【答案】A
【解析】A．使甲基橙变红色的溶液呈酸性，Mg2+、 K+ 、SO42- 、NO3- 共存，故A符合；
B．使酚酞变红色的溶液显碱性，与Cu2+反应生成氢氧化铜沉淀，与HCO3- 反应生成碳酸根和水，故B不符；
C．Ag＋可与I－、SO42-生成白色沉淀，故C不符；
D．NO3-与H+ 、Fe2+ 不能大量共存，故D不符；
8．在某无色透明的且能使石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子组是
A．K+、SO42-、HCO3- B．K+、SO42-、NO3-
C．Fe2+、Cl-、NO3- D．Fe3+、ClO-、Cl-
【答案】B
【解析】A．能使石蕊试剂变红的溶液呈酸性，HCO3-与H+反应生成CO2，故不选A；
B．能使石蕊试剂变红的溶液呈酸性，K+、SO42-、NO3-、H+相互之间不反应，能大量共存，故选B；
C．能使石蕊试剂变红的溶液呈酸性，酸性条件下，Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，Fe2+被氧化为Fe3+，Fe2+、NO3-不能大量共存，故不选C；
D．能使石蕊试剂变红的溶液呈酸性，酸性条件下ClO-、Cl-发生归中反应生成氯气，故不选D；选B。
9．在溶液中能大量共存，若加入OH−有沉淀析出，若加入H+能放出气体的是
A．Mg2+、Na+、Cl−、CO32-B．Ba2+、K+、OH−、NO3-
C．H+、Mg2+、NO3-、SO42-D．Na+、Ca2+、Cl−、HCO3-
【答案】D
【解析】A、Mg2+与CO32-不能大量共存，故A错误；
B、加OH−无沉淀析出，加H+也无气体放出，故B错误；
C、加OH−有Mg(OH)2沉淀生成，但加H+无气体放出，故C错误；
D、加OH−会与HCO3-反应生成CO32-，然后与Ca2+生成CaCO3沉淀，加H+会与HCO3-反应生成CO2气体和H2O，符合题意。故选D。
10．在甲、乙两溶液中，分别含有下列离子（大量存在）中的三种：、、H+、SO42-、CO32-、OH−。已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中存在的离子是
A．Cu2+、H+、SO42-B．、OH−、CO32-
C．CO32-、OH−、SO42-D．、H+、SO42-
【答案】B
【解析】由题意“甲溶液呈蓝色”，则甲溶液中一定含Cu2+，一定不含OH−、CO32-；乙溶液中一定含OH−、CO32-，一定不含H+，则甲溶液中一定含H+，根据溶液呈电中性可知，乙溶液中一定含Na+，故答案为B。
11．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：
其中记录合理的是
A．甲B．乙C．丙D．丁
【答案】C
【解析】A．MgCl2与KOH反应生成Mg(OH)2沉淀，故A不符合题意；
B．K2CO3与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，故B不符合题意；
C．K2SO4、CuCl2、 NaCl之间互不反应，故C符合题意；
D．HCl和Na2CO3反应生成CO2和NaCl，故D不符合题意；
答案选C。
12．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀盐酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题。
(1)Ba(OH)2的电离方程式为___________。
(2)AB段发生的反应的离子方程式为___________。
(3)B处Ba(OH)2溶液与稀盐酸恰好完全中和，此时溶液中主要存在的离子有___________(填离子符号)。
(4)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是___________(填字母)。
A．Ba(OH)2和H2SO4
B．NaOH和H2SO4
C．KOH与HNO3
【答案】(1)Ba(OH)2=Ba2++2OH-
(2)H++OH-=H2O
(3)Ba2+、Cl-
(4)BC
【解析】(1)Ba(OH)2为强电解质，完全电离，其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-；答案为Ba(OH)2=Ba2++2OH-。
(2)溶液导电能力与离子浓度成正比，A、B段酸碱发生中和反应生成氯化钡和水，溶液体积增大导致离子浓度减小，溶液导电能力降低，其离子方程式为H++OH-═H2O；答案为H++OH-═H2O。
(3)B处Ba(OH)2溶液与稀盐酸恰好完全中和，即Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，则B点溶质为BaCl2，BaCl2是强电解质而完全电离，即BaCl2=Ba2++2Cl-，所以B点溶液中主要存在的离子有Ba2+、Cl-；答案为Ba2+、Cl-。
(4)Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应为强酸强碱发生中和反应生成可溶性的盐和水；
A．Ba(OH)2和H2SO4为强酸强碱的中和反应，但二者生成难溶性盐，故A不符合题意；
B．NaOH和H2SO4为强酸强碱的中和反应，且生成可溶性盐，故B符合题意；
C．KOH与HNO3为强酸强碱的中和反应，且生成可溶性盐，故C符合题意；
答案为BC。
13．某学生利用下图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是
A．闭合开关K后，电流计指针不发生偏转， 证明酒精溶液是非电解质
B．闭合开关，往溶液中通入氯气, 随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质
C．取用0.1 ml·L-1的蔗糖溶液替换酒精溶液,电流计的示数相同，说明蔗糖是非电解质
D．闭合开关, 往烧杯中加NaCl固体，虽然固体溶解，由于不反应, 故电流计指针不发生偏转
【答案】C
【解析】A．当开关K闭合后，电流计指针不发生偏转，说明不能形成闭合回路，证明酒精溶液不导电，酒精才是非电解质，A错误；
B．闭合开关K，往溶液中通入氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，这两种酸电离出阴阳离子，随着气体通入，离子浓度增大，导电性增强，电流计示数增大，而氯气是单质，导电是两种酸能电离出离子，所以不能得出氯气是电解质的结论，氯气既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．取用0.1 ml•L-1的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同，说明不能形成闭合回路，证明蔗糖溶液不导电，是因为蔗糖溶液中只存在分子，蔗糖是化合物且不能电离，则蔗糖是非电解质，C正确；
D．闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，氯化钠溶于水，电离出阴阳离子，混合溶液能导电，所以电流计指针发生偏转，D错误。
答案选C。
14．如图所示,纵坐标表示导电能力,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应符合该图的是
A．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
B．NaOH溶液中滴加稀HCl
C．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4
D．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
【答案】C
【解析】A. CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，反应生成醋酸钾，开始阶段导电能力逐渐增强，不符合图示内容，故A错误；
B.NaOH溶液中滴加稀HCl，溶液的导电能力变化不大，不会出现导电能力是0的状态，不符合图示内容，故B错误；
C.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，会发生反应生成硫酸钡和水，离子浓度逐渐减小，直至导电能力为0，再加硫酸，导电的是硫酸，会逐渐增强，符合图示内容，故C正确；
D. 氢氧化铜悬浊液中加硝酸会发生反应生成硝酸铜和水，导电能力开始是逐渐增大的，不符合图示内容，故D错误。
故选:A.
15．已知：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：
(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。
(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度________。
(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。
(4)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
【答案】（1）亮 （2）先变暗后熄灭 （3）熄灭后又逐渐变亮 （4）D
【解析】（1）因为Ca(OH)2是强电解质，溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮；
（2）开始通入二氧化碳时，发生反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，生成的沉淀和水使溶液中自由移动的离子减少，离子浓度减小，灯泡逐渐变暗直至熄灭；
（3）继续通入二氧化碳，发生反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，生成的Ca(HCO3)2易溶于水且完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大，灯泡又开始逐渐变亮；
（4）由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降至变为0，然后随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，当溶液中反应完全后，溶液导电能力保持不变，故D图形符合。
16．下列各组溶液，不用其他试剂就能将组内的物质鉴别出来的是（ ）
A．CuSO4、NaOH、BaCl2、HClB．NaCl、HCl、H2SO4、AgNO3
C．KCl、HCl、NaOH、BaCl2D．NaOH、KOH、MgCl2、H2SO4
【答案】A
【解析】A.溶液呈蓝色的为CuSO4溶液，利用溶液相互滴加法，能与CuSO4反应生成蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4反应生成白色沉淀的为BaCl2溶液，另外一种为HCl溶液，可以鉴别四种物质，A正确；
B.利用溶液相互滴加法，与其他三种溶液均生成白色沉淀的为AgNO3溶液，其余三种溶液无法鉴别，B错误；
C.四种溶液相互滴加均没有气体或沉淀产生，故无法鉴别，C错误；
D.利用溶液相互滴加法，与其中两种溶液反应有白色沉淀生成的是MgCl2溶液，加入MgCl2溶液，没有现象的为H2SO4溶液，NaOH溶液和KOH溶液无法鉴别，D错误；
答案选A。
17．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是
A．NaOH、MgSO4、HNO3、BaCl2
B．NaCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C．Na2SO4、Ba(OH)2、KNO3、NaCl
D．CuSO4、NaOH、BaCl2、Ba(NO3)2
【答案】A
【解析】A．取少量四种无色溶液互滴，生成一种沉淀（与MgSO4反应）并有一个明显放热（与HNO3反应）现象的是NaOH，生成两种沉淀的是MgSO4（与NaOH、BaCl2反应），只有一种明显放热现象的是HNO3（与NaOH反应），只有一种沉淀的是BaCl2（与MgSO4反应），四种现象各不相同，可以鉴别，A正确；
B．取少量四种无色溶液互滴，没有现象的是NaCl，但Na2CO3、Na2SO4均生成一种白色沉淀，无法鉴别，B错误；
C．取少量四种无色溶液互滴，只有Na2SO4、Ba(OH)2反应有白色沉淀生成，其它均无现象，无法鉴别，C错误；
D．CuSO4为蓝色溶液，滴入BaCl2、Ba(NO3)2中均有白色沉淀生成，无法鉴别，D错误；
故选A。
18．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是( )
A．BaCl2 Na2CO3 AgNO3 盐酸
B．BaCl2 Na2CO3 盐酸 AgNO3
C．Na2CO3 盐酸 AgNO3 BaCl2
D．AgNO3 盐酸 BaCl2 Na2CO3
【答案】A
【解析】
丙与甲、乙、丁三种物质都生成沉淀，则丙为AgNO3；乙＋丁→无色无味气体，能生成气体的是Na2CO3和盐酸，则甲是BaCl2；甲＋乙→沉淀，可推知乙为Na2CO3，丁为盐酸。故选A。
19．有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的一种(离子在物质中不重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
请回答下列问题：
（1）A的化学式为____________，B的化学式为____________。
（2）写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式_______________。
（3）写出A溶液中阴离子的检验方法________________________。
【答案】（1） BaCl2 AgNO3 （2） CO32－+ 2CH3COOH= 2CH3COO－+ H2O + CO2↑
（3） 取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有Cl-
【解析】
(1)、由分析可知， A盐为BaCl2，即A的化学式为BaCl2，B的化学式为AgNO3。
(2)、由上述分析可知，D为Na2CO3， 其为强电解质，书写离子方程式时只保留参加反应的离子，而CH3COOH为弱电解质，离子方程式中保留分子式，因此，D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式为：CO32－+ 2CH3COOH= 2CH3COO－+ H2O + CO2↑；
(3)、A盐为BaCl2，阴离子Cl-的检验方法为：取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有Cl-。
20．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是
A．白色滤渣A中一定有CaCO3，可能有BaSO4
B．BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在
C．NaOH一定存在，CuSO4一定不存在
D．K2SO4、NaOH、CaCO3一定存在
【答案】C
【解析】有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，加水，过滤得到白色滤渣A和无色滤液C，说明不含硫酸铜，白色白色滤渣A加入盐酸，生成气体，滤渣全部溶解，说明有碳酸钙，生成二氧化碳气体，二氧化碳通入到无色滤液中生成白色沉淀，说明是碳酸钡沉淀，说明含有氯化钡和氢氧化钠溶液，而不含有硫酸钾。
A．根据白色沉淀A加入盐酸，沉淀全部溶解，说白色滤渣A中一定有CaCO3，一定不含BaSO4，故A错误；
B．根据前面分析无色滤液C通入二氧化碳要生成白色沉淀，则一定是碳酸钡沉淀，则说明BaCl2、CaCO3、NaOH一定存在，故B错误；
C．根据前面分析NaOH一定存在，CuSO4一定不存在，故C正确；
D．根据前面分析有氯化钡，则K2SO4一定不存在，故D错误。
综上所述，答案为C。
21．工厂的工业废水，不可直接往江河排放，否则会造成严重公害。某河道两旁有甲、乙两厂，它们排出的工业废水各含有K+、Fe3+、Ba2+、Ag+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中的四种。又知甲厂污水pH>7。
(1)甲厂污水中含有的四种离子可能是：_______。
(2)乙厂污水中含有的四种离子可能是：_______。
(3)乙厂进行废水处理的方法之一，是可往废水中加入一定量的_______(选填；活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属_______(填元素符号)。
(4)消除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合，可使废水中的_____(填离子符号)转化为沉淀，再排放则大大降低污染程度。过滤，所得废水主要含______，可用于浇灌农田。
【答案】(1)OH-、Cl-、SO42-、K+
(2)Fe3+、Ba2+、Ag+、NO3-
(3) 铁粉 Ag
(4) OH-、Fe3+、Cl-、Ag+、SO42-、Ba2+ KNO3
【解析】甲厂污水pH>7，故甲含氢氧根，乙含铁离子、银离子，与乙中离子反应的硫酸根、氯离子在甲厂污水中，根据污水呈电中性，甲厂污水中含钾离子，故甲厂的离子为氢氧根、硫酸根、氯离子、钾离子；乙厂污水中含铁离子、银离子、硝酸根、钡离子。
(1)由分析可知：甲厂污水中含的离子可能为：OH-、SO42-、Cl-、K+；
(2)由分析可知：乙厂污水中含的离子可能为：NO3-、Fe3+、Ba2+、Ag+；
(3)乙厂废水中含银离子，根据所提供的三种试剂，可选铁粉回收Ag；
(4)将甲厂和乙厂污水按一定比例混合，可以生成氢氧化铁、氯化银、硫酸钡沉淀，即可以除去Fe3+、Ba2+、Ag+、OH-、SO42-、Cl-，剩下的废水中更主要含钾离子和硝酸根，即硝酸钾，可用于浇灌农田。
22．离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是_______(填字母)。
A．单质B．氧化物C．盐D．化合物
(2)有一瓶澄清的溶液中含H+、Mg2+、Ba2+、、Cl-、、中的四种，取该溶液进行以下实验：
实验一：向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈红色。
实验二：另取原溶液少许加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生。
实验三：取实验二的滤液少许，加入过量Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
①根据上述实验事实确定溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______。
②实验三中反应的离子方程式为_______。
③要确定原溶液中不能确定的离子，应补充的实验操作为_______。
【答案】(1)D
(2) H+、Mg2+、Ba2+ CO32-、SO42- Ba2++CO32-=BaCO3↓ 取原溶液，向其中加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成。若有白色沉淀生成，则证明其中含有Cl-，无NO3-，反之则含有NO3-，无Cl-。
【解析】(1)有离子参与或生成的反应是离子反应，只要反应中有离子参与或生成，就必有电解质参与或生成，而电解质属于化合物，则在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在化合物，不一定有单质、氧化物和盐参与或生成，如在复分解反应CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓中无单质、氧化物参与或生成，在反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中无盐参与或生成，故合理选项是D；
(2)①由上述分析可知，原溶液中一定存在的离子是H+、Mg2+、Ba2+，一定不存在的离子是 CO32-、SO42-；
②原溶液中一定含有Ba2+，加过量Na2CO3溶液，生成的白色沉淀为BaCO3，该反应的离子反应方程式为：Ba2++ CO32-=BaCO3↓；
③由以上分析可知，溶液中一定存在H+、Mg2+、Ba2+，一定不存在 CO32-、SO42-，不能确定的离子为Cl-、NO3-，但由于原溶液只有四种离子，要确定溶液中不能确定的离子，应补充检验Cl-的实验，实验操作为：取原溶液加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-，无NO3-，若无白色沉淀生成，则含有NO3-，无Cl-。
甲
MgCl2、Na2SO4、 KOH
乙
K2CO3、Ba(OH)2、 NaCl
丙
K2SO4、CuCl2、 NaCl
丁
HCl、KCl、 Na2CO3
Na2CO3
AgNO3
BaCl2
盐酸
Na2CO3
/
沉淀
沉淀
气体
AgNO3
沉淀
/
沉淀
沉淀
BaCl2
沉淀
沉淀
/
/
盐酸
气体
沉淀
/
/