【分层练习】1.3 .2 氧化剂和还原剂高一化学同步备课（人教版2019必修第一册）（原卷版+解析版）

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第三节 氧化还原反应第2课时 氧化剂和还原剂（分层练习）1．铁和水蒸气在加热条件下发生反应3Fe+4H2OFe3O4+4H2 ，在此反应中水是A．氧化剂 B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂2．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的A．Cl2→Cl- B．I-→I2 C．SO2→SO32- D．CuO→Cu3．下列物质间转化必须加入还原剂的是A．HCl→Cl2 B．SO2→SC．Cl2→HCl D．CO2→CaCO34．下列反应表示二氧化硫被还原的是A．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl B．SO2+2H2S=2H2O+3S↓C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑5．下列反应中，硫元素被氧化的是A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC．Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2OD．S+O2SO26．钛和钛的合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称；钛还可以用来制造潜艇，由于钛非常结实，能承受很高的压力，这种潜艇可以在深达4500米的深海中航行。金属钛可由反应TiCl4+4Na=4NaCl+Ti制得。对于反应，下列说法正确的是A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中C．Ti是氧化剂D．TiCl4是还原剂7．下列反应中氧化产物和还原产物是同一种物质的是A．Br2+2NaI=2NaBr+I2B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C．Cl2+H2O=HCl+HClOD．SO2+2H2S=3S+2H2O8．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是A． B．C． D．9．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A．  B．  C．  D．  10．下列单、双线桥的表示方法正确的是A．2NaClB．C．=2Na2FeO4+3NaCl+5H2OD．11．下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，错误的是A． B．C． D．12．2019年诺贝尔化学奖授予研发锂离子电池的三位科学家。磷酸亚铁锂(LiFePO4)常用于生产锂离子电池，请回答下列问题：(1)LiFePO4 中Li元素的化合价为_______。(2)某锂离子电池放电时，Li以阳离子的形式脱离 LiFePO4电极后，剩余的FePO4-本身会转变为一种电中性化合物，该化合物的化学式为FePO4，放电过程中FePO4-发生了_______(填“氧化”或“还原”)反应。13．回答下列问题(1)野外焊接铁轨常常采用铝热反应。已知铝热反应的化学方程式为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。该反应所属基本反应类型是_______，在反应中铁元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)，该元素的原子_______(填“失去”或“得到”)电子。发生氧化反应的是_______(填化学式，下同)，发生还原反应的是_______。(2)在反应H2SO3+2H2S=3H2O+3S↓中，被氧化与被还原元素的原子个数比为_______。14．已知下列反应：①SO2+H2O═H2SO3②C+H2O═H2+CO③2A1+6H+═2Al3++3H2↑④2Mg+CO22MgO+C⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑⑥CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2↑⑦8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有____(填各反应的序号，下同)；反应物中H2O被还原的是____：还原产物为单质的是____。(2)反应⑤中每生成1个氧气转移的电子数目为____。(3)反应⑦中氧化剂与还原剂的分子个数比：____。15．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。(1)反应中___________元素被还原(填元素名称)，___________是还原剂(填化学式)；(2)若误食NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出___________(填“还原性”“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)。(3)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水 ②碘化钾 ③淀粉溶液 ④白酒 ⑤食醋，你认为必须选用的物质有___________(填序号)。16．在有机碳源和微生物作用下，大气中氮可以实现平衡循环，过程如图所示。下列说法正确的是A．图示所有含氮微粒中N的化合价只有0、+3、+5B．循环转化过程中NO3-被甲醇氧化为N2C．温度越高，N2转化成NH的速率越快D．NH4+与NO2-反应的离子方程式为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O17．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS溶于水)。下列说法正确的是A．过程①中，Cu2+起催化剂作用B．过程②中，发生反应为S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+C．过程③中，氧气被还原D．回收S的总反应为H2S+O2=H2O+S↓18．下列有关反应其对应的相关说法正确的是19．回答下列问题：(1)将符合下列反应类型的化学方程式的序号填入相应的横线中：① Fe3O4+4CO3Fe+4CO2② 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑③ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑④ CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑⑤ C2H5OH+3O22CO2+3H2O⑥ 3Fe+2O2Fe3O4⑦ CuO+H2Cu十H2O属于化合反应的是_______，属于分解反应的是_______，属于复分解反应的是_______，属于置换反应的是_______，属于氧化还原反应的是_______。(2)在化学反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中，该反应的还原剂是_______(填化学式)。(3)下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是_______。(双选，漏选错选无分填字母序号)A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaC1O+H2OB．4P+5O22P2O5C．Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2D．3NO2+H2O=2HNO3+NO(4)当反应2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaC1+5H2O，有1个FeO离子生成时，转移的电子数是_______个。20．已知常温下的反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(1)_______元素得电子，_______元素被氧化(填元素名称)。(2)氧化剂与还原剂的数目之比是_______，氧化产物与还原产物的数目之比为_______。(3)若有7.3 g 氯化氢被消耗，则产生氯气的质量为_______g。(4)该反应的离子方程式为_______。化学反应方程式相关说法AKClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O双线桥表示为：B2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+氧化性：Cu2+＞Fe3+C黑火药爆炸反应方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑S和KNO3都是氧化剂，CO2是氧化产物DNa2O2+SO2=Na2SO4每反应1molNa2O2，转移NA个电子