化学必修 第一册第三节 物质的量评优课备课课件ppt

这是一份化学必修 第一册第三节 物质的量评优课备课课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了cB∙V，化学计量数之比，物质的量之比，气体体积之比，mFe，9molL，mol等内容，欢迎下载使用。

化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系
物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤
物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。
那么，化学方程式中的计量数表示的是什么量的关系？
2HgO 2Hg + O2
【思考】物质的量与化学化学计量数之间有什么关系？
化学计量数： 2 ： 1 ： 2
分子数： 2 ： 1 ： 2
物质的量之比： 2 ml ： 1 ml ： 2 ml
扩大6.02×1023倍：2×6.02×1023 ： 6.02×1023 : 2×6.02×1023
化学方程式各物质的化学计量数之比等于物质的量之比。
质量之比： 4 g ： 32 g ： 36 g
2H2 + O2 2H2O
2 ： 1
2 ml ： 1 ml
44.8 L ： 22.4 L
对于有气体参与的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比等于体积之比。

1 1
n(Fe) 0.5 ml
n(H2SO4)=cV液 =2 ml/L×0.25 L = 0.5 ml
答：参与反应铁屑的物质的量为0.5 ml
反应方程式：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑
1 n(Fe)1 0.5 ml
【例题】250 mL 2 ml/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：（1）参加反应的铁屑的物质的量;（2）生成H2的体积（标准状况）。
计算出参加反应的H2SO4的物质的量：
n(Fe)=0.5 ml
【例1】250 mL 2 ml/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：（1）参加反应的铁屑的物质的量;（2）生成H2的体积（标准状况）。
1 1
n(H2)= 0.5 ml
0.5 ml n(H2)
1 0.5 ml 1 n(H2)
= 0.5 ml×22.4 L/ml
答：生成H2的体积在标准状况下是11.2 L。
【例2】医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁粉缓慢氧化成Fe2O3,并放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。若56 g铁粉完全氧化成Fe2O3，则需要消耗标况下氧气的体积为多少？（相对原子质量 Fe:56)
答：需要消耗标况下氧气的体积为16.8 L。
4Fe　＋　3O2 = 2Fe2O3
4　 3
1 ml　
根据题意可得：n(Fe)=56 g÷56 g/ml = 1 ml
根据比例可得n(O2)=0.75 ml
标况下：V(O2)=0.75 ml×22.4 L/ml=16.8 L
方法一：守恒法——质量守恒、电荷守恒、电子守恒
反应前后元素种类、质量、原子个数不变
还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数
【练1】4.6 g钠在空气中久置，最终得到Na2CO3的质量是 g。
解：钠在空气中最终转化为Na2CO3的过程中钠的原子个数不变，可得关系式： 2Na　　～　　Na2CO3 2×23 106 4.6 g m(Na2CO3)
方法二：差量法——质量差值法、体积差值法
根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓的“理论差量”，
如反应前后的质量差、物质的量差、气体体积差等，该差量与反应物的有关量成正比。
差量法就是借助这种比例关系求解的方法。
【练2】把铁棒插入CuSO4溶液，一段时间后取出，铁棒质量增加了4 g，参加反应的Fe的质量为 。
解：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu　　　　　 56 g　　　　　　　 64 g　　　 　　　　　　 　 　　　　　
64 g－56 g＝8 g
方法三：关系式法——解答连续反应类型计算题的捷径
当已知量和未知量之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。
【练3】用足量的CO还原Fe2O3，将所生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到的沉淀为60 g，则Fe2O3的质量是( )A．16 g B．32 g C．64 g D．80 g
参考：相对原子质量Fe:56 O:16 C:12 Ca:40
3CO2＋3Ca(OH)2=3CaCO3↓＋3H2O
则关系式为：3CO～3CO2～3CaCO3
n(CaCO3)=60 g÷100 g/ml=0.6 ml
根据比例式可得：n(CO) ＝0.6 ml
3 3
n(CO) n(CaCO3)
根据方程式得到关系式：3CO ~ Fe2O3
3 1
根据比例式可得：n(Fe2O3)＝0.2 ml
m(Fe2O3)=0.2 ml×160 g/ml=32 g
方法四：方程组法——两个已知量求解混合物中两种物质的未知量
一般方程组法用于解决两种物质的混合物计算，一般读题时能找到两个已知量时，均可以利用二元一次方程组进行求算未知量。
【练4】把5.1g 镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况）。试计算：（1）该合金中铝和镁的物质的量之比；（2）该合金中铝的质量分数。
设合金中镁的物质的量为x，铝的物质的量为y。
M(Mg)= 24 g/ml
M(Al)= 27g/ml
x·24 g/ml +y·24g/ml= 5.1g
Mg +2HCl=MgCl 2 + H2↑
2Al +6HCl=2AlCl 3 +3H2↑
n(H2)=5.6L÷22.4L/ml＝0.25ml
解得：x＝y＝0.1ml
m(Mg)= 0.1ml×24 g/ml＝2.4g
m(Al)= 0.1ml×27 g/ml＝2.7g
n(Al):n(Mg)=1:1
1、实验室中所用少量氯气是用MnO2和浓盐酸制取的，用浓盐酸200ml，其密度为1.19g·cm-3，HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了11.2L（标况）的氯气。试计算：① 浓盐酸的物质的量浓度？______________② 求参加反应的HCl的物质的量？____________③ 被氧化的HCl的质量？___________
2、向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，试计算：(1) Al的物质的量；
答：Al的摩尔质量是27 g·ml－1，
2、向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，试计算：
(2) 参加反应的NaOH的物质的量和溶液中NaOH的物质的量浓度；
答：设参加反应的NaOH物质的量是n。 2Al　＋　2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ 2　　　　 2 0.4 ml　 n
(3) 在标准状况下生成H2的体积；
答：设在标准状况下生成H2的体积是V。2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2 ml　　　　　　　　　　　 3×22.4 L0.4 ml　　　　　　　　　　　　 V