人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量精品第四课时习题

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（分层练习）
1．下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是
①使用容量瓶前检查是否漏水；
②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；
③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；
④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；
⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体．
A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．①④⑤
【答案】B
【解析】容量瓶在使用过程中需要上下颠倒，故使用前必须检查是否漏水，①正确；容量瓶是一种容量器，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等，所以容量瓶不能加热，不能在其中溶解物质和发生化学反应，②错误。容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水无影响，因为后面步骤中必须加蒸馏水定容，只要定容是正确的，配制的溶液的浓度就没有影响，③正确。转移溶液时如果温度过高，导致溶液的体积膨胀，定容时所加蒸馏水的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，所以溶液须冷却方可转入容量瓶，④正确。加水定容时，不小心超出刻度线，所配溶液的浓度偏低，必须重新配制，⑤错误。故正确答案为B
2．在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
B．使用容量瓶前检查它是否漏水
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3 cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线
【答案】B
【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配液润洗，错误；B．容量瓶是准确配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液的仪器，使用容量瓶前检查它是否漏水，正确；C．配制溶液时，如果试样是固体，应该在烧杯中先进行溶解、稀释，待溶液恢复至室温后，再转移至容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线，错误；D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后也应该先在烧杯中进行稀释，待溶液恢复至室温后再转移溶液到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3 cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线，错误。
3．把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态，下列说法正确的是
A．两份溶液混合后，仍需加入100 mL蒸馏水
B．转移溶液和洗涤液时需要用玻璃棒引流
C．容量瓶中溶液的浓度为0.42 ml·L-1
D．若定容时液面超过刻度线，要用胶头滴管快速吸出多余液体
【答案】B
【解析】A．混合后溶液的体积不等于混合前溶液的体积之和，即100 mL溶液与300 mL溶液混合再加100 mL水，总体积不等于500 mL，A项错误；
B．容量瓶的瓶口比较小，直接向容量瓶加液体容易流到瓶外，所以转移溶液和洗涤液时需要用玻璃棒引流，B项正确；
C．容量瓶中溶液的浓度为：c(H2SO4)=
=0.21 ml/L，C项错误；
D．若定容时液面超过刻度线，则溶液的浓度偏低，溶液是均一体系，用胶头滴管快速吸出多余液体，瓶中溶液的浓度仍偏低，D项错误。
4．下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是
【答案】C
【解析】A项，容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，错误；B项，定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，错误；C项，向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，正确；D项，定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，错误。
5．关于溶液的配制，下列说法正确的是
A．配制480mL 0.1ml/LCuSO4溶液，需要称量CuSO4·5H2O晶体12.0g
B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并进行定容
C．称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使所配溶液的物质的量浓度偏低
D．定容时俯视刻度线，会使所配溶液的物质的量浓度偏低
【答案】C
【解析】A.由于实验室没有480mL的容量瓶，配制溶液时应选用500mL的容量瓶，则需要CuSO4·5H2O的质量为05L×0.1ml/L×250g/ml=12.5g，故A错误；
B.稀释浓硫酸时会放出大量的热，没有冷却到室温就立即转移到容量瓶中定容，待溶液冷却后，所配溶液的体积偏小，会使所配溶液的浓度偏高，故B错误；
C.称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，实际称量的碳酸钠的质量为5g-0.3g=4.7g，最终配制的溶液的物质的量浓度偏低，故C正确；
D.定容时俯视刻度线，会使所配溶液的体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高，故D错误；
6．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸
C．配制1 L 0.1 ml·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
【答案】A
【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确；B．量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，故B错误；C．托盘天平的感量为0.1g，可称量5.8g固体，故C错误；D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误；故选A。
7．下列说法正确的是
A．1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 ml/L
B．从1L2ml/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1 ml/L
C．配制480mL0.5ml/L的CuSO4溶液，需称量62.5g胆矾
D．中和100mL1 ml/L的H2SO4溶液，需要4g NaOH
【答案】C
【解析】A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，溶质的物质的量为，溶于1 L水得到的溶液的体积大于1 L，该溶液的物质的量浓度小于1 ml/L，故A不选；
B．溶液是均一稳定的混合物，从1 L 2ml/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为2ml/L，故B不选；
C．配制480mL0.5ml/L的CuSO4溶液，需要配制500mL 0.5ml/L的溶液，所需溶质胆矾的质量为0.5L×0.5ml/L×250g/ml=62.5g，故选C；
D．根据硫酸和氢氧化钠反应的定量关系可知，中和100mL1 ml/L的H2SO4溶液，所需NaOH的物质的量为0.2ml，质量为0.2ml×40g/ml=8g，故D不选。
8．下列与实验相关的叙述中正确的是
A．欲配制1.00 L 1.00 ml·L−1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶解在水中配成1.00 L溶液
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余的溶液吸出
C．用量筒取5.00 mL 1.00 ml·L−1的盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，可配制0.100 ml·L−1 的盐酸
D．如图所示操作为进行一定物质的量浓度溶液配制时的定容操作
【答案】A
【解析】A、配制·L－1的NaCl溶液，需要NaCl的质量为1×1×58.5g=58.5g，将58.5gNaCl溶解在水中配成1.00L的溶液，即物质的量浓度为1.00ml·L－1，故A正确；B、若将多余的溶液吸出，会使溶液浓度偏小，加水超过容量瓶刻度线时的唯一解决办法是重新配制，故B错误；C、量筒只能精确到小数点后一位，量取盐酸的体积为5.0mL，容量瓶不能作稀释、溶解、反应、长期贮存液体的容器，故C错误；D、定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，故D错误。
9．下列有关实验的叙述中，正确的是
A．将10mL浓硫酸直接倒入容量瓶稀释以配制稀硫酸溶液
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
C．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁
D．配制1L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体
【答案】B
【解析】A．稀释浓硫酸应在烧杯中操作，冷却后再转移到容量瓶中，故A错误；
B．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B正确；
C．滴加液体时，应垂直悬空，故C错误；
D．托盘天平只能精确到0.1g，配制1L0.1ml/LNaCl溶液可用托盘天平称量5.9gNaCl固体，故D错误；
10．配制0.4 ml·L－1的NaCl溶液1 000 mL不需要用到的仪器是
【答案】A
【解析】配制0.4 ml·L－1的NaCl溶液1 000 mL，需1 000 mL容量瓶，溶解固体NaCl需要用烧杯；定容时，当液面离刻度线1～2 cm时用胶头滴管加水，不需要烧瓶，故选A项。
11．实验中需2ml/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3质量是
A．1000mL，212gB．950mL，543.4gC．950mL，572gD．500mL，286g
【答案】A
【解析】由于容量瓶的规格中不可能有950mL，只能选择略大于所需溶液体积的规格(即1000mL)，计算溶质的质量时也就按1000mL溶液中所含的溶质。Na2CO3 物质的量为 2m1/L×1L=2ml，则Na2CO3的质量为2ml×106g/ml=212 g。故本题选A。
12．欲配制100 mL 1.0 ml/L Na2SO4溶液，下列方法正确的方法是
A．将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中
B．将32.2 g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
C．将20 mL5.0 ml/L Na2SO4溶液加80 mL蒸馏水稀释
D．将14.2 g Na2SO4溶于85.8 g蒸馏水中
【答案】B
【解析】A.14.2 g Na2SO4的物质的量为14.2 g/142 g/ml=0.1 ml，溶于水配成100 mL溶液，浓度为1 ml/L，溶液体积为100 mL，不是溶剂的体积，故A错误；B.32.2 g Na2SO4•10H2O物质的量为32.2 g/322 g/ml=0.1 ml，由化学式硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量为0.1 ml，溶液体积为100 mL，所配溶液浓度为0.1 ml/0.1 L=1 ml/L，故B正确；C.溶液密度不同时，不能直接相加，故加80 mL蒸馏水后，溶液的体积不是100 mL，故无法计算稀释后的溶液的浓度，故C错误；D.将14.2 g Na2SO4溶于85.8 g蒸馏水中，溶液的质量是100 g，但溶液的体积不是100 mL，故无法计算溶液的浓度，故D错误。故选B。
实验室需用480 mL 0.1 ml-L—1的硫酸铜溶液,下列配制方法正确的是
A．称取8 g CuSO4-5H2O配成500 mL溶液
B．称取 12 g CuSO4-5H2O 配成480 mL溶液
C．称取 12.5 g CuSO4-5H2O 配成 500 mL 溶液
D．称取8 g CuSO4溶于500 mL水中
【答案】C
【解析】A．配置500mL溶液需要CuSO4•5H2O质量为12.5g，A错误；
B．无480mL的容量瓶，则应该称取12.5g胆矾配成500mL溶液，B错误；
C．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液，C正确；
D．应该称取8g CuSO4配成500 mL溶液，D错误。故选C。
14．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下：
下列说法中错误的是
A．“操作1”需将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中
B．“操作2”中玻璃棒起引流作用
C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低
D．所配制的Na2CO3溶液中c(Na＋)为2 ml·L－1
【答案】C
【解析】A项，溶解得到的溶液及洗涤烧杯2～3次的洗涤液均需转移到容量瓶中，保证溶质完全转移，正确；B项，向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，正确；C项，定容时若俯视刻度线，加入的水量不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，错误；D项，碳酸钠的质量为10.6 g，n(Na2CO3)＝0.1 ml，容量瓶规格为100 mL，Na2CO3溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1，c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝2 ml·L－1，正确。
15．配制480 mL0.100 ml·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是
A．实验中需用到的仪器有：托盘天平、480 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高
【答案】B
【解析】A．实验室中没有规格是480 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准大而近的原则，因此选择使用500 mL容量瓶，A错误；
B．上述准确配制一定体积的物质的量浓度的溶液，实验操作步骤的正确顺序是溶解、转移、洗涤、定容，操作步骤合理，B正确；
C．容量瓶定容时仍需要加水，因此无需干燥，C错误；
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致加入水偏多，使配得的NaCl溶液浓度偏低，D错误；
故合理选项是B。
16．用无水Na2CO3配制250 mL 1.000 ml·L-1 Na2CO3溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是
A．称量时碳酸钠固体含有结晶水
B．移液时有液滴洒落瓶外
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．容量瓶没有干燥
【答案】C
【解析】A.称量时碳酸钠固体含有结晶水，会造成溶质物质的量偏小，使配得的Na2CO3溶液浓度偏低，故不选A；
B.移液时有液滴洒落瓶外，会造成溶质损失，所配溶液浓度偏低，故不选B；
C.定容时俯视容量瓶刻度线，会造成V偏小，浓度偏高，故选C；
D.容量瓶没有干燥，因为后续过程还要加水，所以对所配溶液浓度无影响，故不选D；
17．小王同学准备用CuSO4·5H2O配制500mL0.1ml·L-1CuSO4溶液。
(1)小王同学选用的容量瓶规格为_______mL。
(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是________ 和__________。
(3)小王同学通过计算，用托盘天平称取_________ gCuSO4·5H2O。
(4)有关物质的量浓度的误差分析（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：①若容量瓶洗净未为干燥，残留少量水分，则所配制溶液的浓度将__________。②定容时，若俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将__________。
【答案】500 搅拌 引流 12.5 无影响 偏高
【解析】(1)配制500mL 1ml/L的溶液应选择500ml规格容量瓶；
(2)溶解硫酸铜晶体使用玻璃棒，此时使用玻璃棒的作用是搅拌，促进物质的溶解；在向容量瓶中转移转移时使用玻璃棒，作用是引流，以便于液体顺利进入到容量瓶中；
(3)配制500mL0.1ml·L-1CuSO4溶液，需要溶质的物质的量是n(CuSO4)=cV=0.1ml/L×0.5L=0.05ml，根据元素守恒可知，配制溶液需要0.05ml CuSO4，用硫酸铜晶体配制，则需要的CuSO4•5H2O的质量m=0.05ml×250g/ml=12.5g；
(4)依据浓度公式c=分析：
①溶液配制过程需加水定容，容量瓶使用时未干燥，由于最后定容时液体刚好到刻度线，所以对所配溶液浓度无影响；
②定容时，若眼睛俯视，则溶液的体积就会偏小，根据c=可知：V偏小，就会导致配得的溶液浓度偏高。
18．实验室用质量分数为20.0%的盐酸配制250mL0.400稀盐酸。请填写完整以下实验步骤并回答有关问题：
(1)步骤1：计算。查得室温下20.0%的盐酸密度为1.095，则该盐酸的物质的量浓度为___________。进而计算得出配制所需20.0%盐酸的体积。
(2)步骤2：称量。本次实验量取盐酸所需量筒规格为___________mL。
步骤3：稀释。将量取的盐酸倒入烧杯，再倒入适量蒸馏水，静置，待溶液温度恢复至室温。
(3)步骤4：转移、洗涤。将烧杯中的溶液转移到容量瓶需使用___________引流。用适量蒸馏水洗涤烧杯等仪器，洗涤液转入容量瓶，重复2~3次。容量瓶内液面未达瓶颈前将瓶内溶液混匀。
(4)步骤5：定容、摇匀：加蒸馏水至距离刻度线1~2cm处，平视环形刻度线，改用___________逐滴加水至凹液面最低处与刻度线相切。摇匀，倒入试剂瓶并贴上标签。
(5)使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________。
(6)在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏低的是___________(填字母)。
A．容量瓶洗净后未干燥，有蒸馏水残留
B．量取盐酸后用蒸馏水将量筒内残留盐酸洗出并转入容量瓶
C．稀释盐酸的烧杯未用蒸馏水洗涤
D．转移稀释后的盐酸时少量溶液顺着容量瓶口流至瓶外
E．定容时俯视刻度线
F．摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容至刻度线
【答案】(1)6.00 (2)20 (3)玻璃棒 (4)胶头滴管 (5)检查容量瓶是否漏水或检漏 (6)CDF
【解析】(1)由c=可知，20.0%盐酸溶液的物质的量浓度为ml/L=6.00ml/L，故答案为：6.00；
(2)由稀释定律可知，配制250mL0.400 ml/L稀盐酸取用20.0%盐酸溶液的体积为×1000mL/L=16.7mL，由量筒量取溶液的就近原则可知，量取16.7mL溶液应选用20mL量筒，故答案为：20；
(3)转移溶液时，为防止溶液溅出，应在玻璃棒引流的作用下将烧杯中的溶液转移到250mL容量瓶中，故答案为：玻璃棒；
(4)定容时，加蒸馏水至距离刻度线1~2cm处，平视环形刻度线，为防止加入的蒸馏水超过刻度线，应改用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低处与刻度线相切，故答案为：胶头滴管；
(5)为防止配制溶液的过程中，容量瓶漏液造成实验失败，使用容量瓶前必须检漏，即检查容量瓶是否漏水，故答案为：检查容量瓶是否漏水或检漏；
(6)A．容量瓶洗净后未干燥，有蒸馏水残留不会影响溶质的物质的量和溶液体积的大小，对溶液配制无影响，故不符合题意；
B．量筒表面附有的残留液是标定以外的，不能洗出，则量取盐酸后用蒸馏水将量筒内残留盐酸洗出并转入容量瓶会使溶质的物质的量偏大，导致所配溶液浓度偏高，故不符合题意；
C．稀释盐酸的烧杯未用蒸馏水洗涤会使溶质的物质的量减小，导致所配溶液浓度偏低，故符合题意；
D．转移稀释后的盐酸时少量溶液顺着容量瓶口流至瓶外会使溶质的物质的量减小，导致所配溶液浓度偏低，故符合题意；
E．定容时俯视刻度线会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故不符合题意；
F．摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容至刻度线会使溶液的体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，故符合题意；故选CDF。
19．某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：
该“84”消毒液的物质的量浓度4.0 ml·L－1。
（1）某实验需用480 mL 2.0 ml·L－1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为___________g。
（2）制备NaClO的消毒液需要用到Cl2，请写出实验室以MnO2和浓盐酸反应制备Cl2的离子方程式：_______。
（3）在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平、玻璃棒外还必需的仪器有(写两种)：_______________。
（4）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是(填字母)___________。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
（5）取出配制准确的该溶液100 mL，再加入28.4 gNa2SO4(Na2SO4的摩尔质量142 g·ml－1)固体，将其溶解并配成500 mL溶液，此时溶液中Na＋的物质的量浓度为________ml·L－1。
（6）已知“84”消毒液和洁厕灵(主要成分为HCl)不能混用，会产生有毒的黄绿色气体，请写出发生的化学反应方程式_______________________________________。
【答案】（1）74.5 （2）MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(===,\s\up6(Δ))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O （3）胶头滴管、500 mL容量瓶(或药匙) （4）AC （5）1.2 （6）NaClO＋2HCl＝NaCl＋Cl2↑＋H2O
【解析】（1）实验室没有480 mL容量瓶，配制480 mL 2.0 ml·L－1次氯酸钠溶液的消毒液时，应选择500 mL容量瓶配制，则次氯酸钠的质量为2.0 ml·L－1×0.5 L×74.5 g·ml－1＝74.5 g；（2）实验室制备Cl2的离子反应式为MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(===,\s\up6(Δ))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（3）配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器有烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，则缺少必须的仪器为药匙、胶头滴管、500 mL容量瓶，故答案为：胶头滴管、500 mL容量瓶(或药匙)；（4）A项，移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒会导致溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，符合题意；B项，溶解后未经冷却就移液会导致溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，不符合题意；C项，移液时，有少量液体溅出会导致溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，符合题意；D项，定容时，俯视刻度线会导致溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，不符合题意；E项，容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液的浓度无影响，不符合题意；（5）由题意可知，500 mL溶液中钠离子的物质的量浓度为 EQ \f(2.0 ml·L－1×0.1 L＋ EQ \f(28.4 g,142 g·ml－1)×2,0.5 L)＝1.2 ml·L－1；（6）“84”消毒液主要成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，二者发生归中反应生成氯气。化学反应方程式为：NaClO＋2HCl＝NaCl＋Cl2↑＋H2O。
20．I.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)装置图1中A的名称是________________，B的名称是________________。A中一般要加入碎瓷片，其作用是________。下列关于上图实验操作说法一定正确的是______(填字母)。
A 图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险
B 图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出
C 图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度
D 图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热
(2)在图2所示实验中，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法：________。
II.现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制480 mL 0.2 ml·L-1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒，
请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时还需要用到的仪器有_____(填名称)。
(2)经计算，浓硫酸物质的量的浓度________________；需用量筒量取浓硫酸的体积为 _________；现有①10 mL、②50mL、③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是_______(填代号)。
(3)在配制过程中，下列操作中会引起稀硫酸物质的量浓度偏低的有_______(填代号)。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤量取浓硫酸时，俯视刻度线
【答案】蒸馏烧瓶 (直形)冷凝管 防止液体暴沸 D 继续向漏斗中加入少量水，体积增加的液体层就是水层(其他合理方法也可) 500mL 容量瓶 18.4 ml.L-1 5.4mL ① ③⑤
【解析】I.(1)由装置图可知，1中A的名称是蒸馏烧瓶，B的名称是冷凝管， A中一般要加入碎瓷片，其作用是防止液体暴沸；
A. 发现未加入碎瓷片，应马上停止加热，冷却至室温再添加，故A错误；
B. 分液时避免上下层液体混合，则密度大的从下口放出，上层液体从上口倒出，故B错误；
C. 过滤时不能搅拌，以免滤纸破损，应使水自然流下，故C错误；
D. 蒸发时利用余热加热，蒸发皿内出现大量固体时停止加热，利用余热加热剩余液体，操作合理，故D正确；
故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；防止液体暴沸；D；
(2)分层后不知道哪一层液体是“水层”，简便的判断方法为继续向分液漏斗中加入少量水，液体体积增加的液层就是水层；
II.(1)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、250mL容量瓶，所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙；
故答案为：500mL容量瓶；
(2)质量分数为98%、密度为1.84 g⋅cm−3的浓硫酸的物质的量浓度c= =18.4ml⋅L−1；设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释规律：18.4ml/L×V=500 mL×0.2 ml⋅L−1，解得V=5.4mL，根据“大而近”原则，应选择10mL量筒；
故答案为：18.4 g⋅cm−3 ； 5.4mL ； ①；
(3)①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，操作错误，导致量取浓硫酸体积偏大，溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高；
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，操作错误，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
③定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，操作错误，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低；
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，操作正确；对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响；
⑤量取浓硫酸时，俯视刻度线，操作错误，导致浓硫酸体积偏小，硫酸物质的量偏小，溶液浓度偏低；
故答案为：③⑤。
A
B
C
D
净含量：500 mL 密度：1.19 g·cm－3
主要成分：25%NaClO(NaClO的摩尔质量74.5 g·ml－1)
注意事项：密封保存