【同步课件】3.1 .2 铁的重要化合物高一化学同步备课（人教版2019必修第一册）

这是一份第三章第一节 第二课时 铁的重要化合物（同步课件）-2024-2025学年高一化学同步备课（人教版2019必修第一册），共24页。

第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 课时2 铁的重要化合物 壹贰铁的氧化物铁的氢氧化物本节重难点红砖的成分是粘土(主要是硅酸盐)，红色来自于三氧化二铁。其中的主要反应是焦炭和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气(又叫水煤气)，两种气体都有还原性，在高温下降三价铁还原成二价得到氧化亚铁是黑色的——是青砖。出窑前不加水则得到三价铁的氧化物是红棕色的——是红砖。红砖青砖知多少丹霞地貌的岩层因含(Fe2O3)而呈红色丹霞地貌在我国广泛分布，如：四川的蜀南竹海、七洞沟；贵州赤水；广东丹霞山；江西龙虎山等。FeO Fe2O3Fe3O4+2 +3 铁红黑色粉末 红棕色粉末均不溶于水+2、+3磁性氧化铁黑色晶体铁的氧化物氧化亚铁(FeO)黑色粉末颜色、状态：溶解性：铁的价态：与H＋反应的离子方程式：不溶于水＋2FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O稳定性：不稳定与CO、C、H2反应：生成单质铁及CO2或H2O——氧化性和还原性碱性氧化物铁的氧化物铁的氧化物氧化铁(Fe2O3)红棕色粉末颜色、状态：溶解性：铁的价态：与H＋反应的离子方程式：不溶于水＋3稳定性：稳定与CO、C、H2反应：生成单质铁及CO2或H2O——氧化性碱性氧化物铁红俗称：6H＋＋Fe2O3=2Fe3＋＋3H2O用途：Fe2O3常用作红色油漆与涂料，赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁的原料。铁的氧化物四氧化三铁(Fe3O4)黑色晶体（有磁性）颜色、状态：溶解性：铁的价态：与H＋反应的离子方程式：不溶于水＋2、+3稳定性：稳定与CO、C、H2反应：生成单质铁及CO2或H2O特殊氧化物俗称：磁性氧化铁Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O【例1】下列关于铁的氧化物说法正确的是( )A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色来自氧化铁B. Fe2O3是红棕色粉末，俗称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料C. Fe3O4中Fe元素的化合价有+2价和+3价，因而Fe3O4是FeO与 Fe2O3的混合物D. FeO在空气中受热，能迅速被氧化成Fe3O4D 铁的氧化物【例2】准确称取某种铁的氧化物2.88 g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4 g，则这种铁的氧化物为 (　　 )A．Fe3O4　　　　　　 B．Fe2O3C．FeO D．以上都不是C铁的氧化物铁的氢氧化物实验探究在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。Fe(OH)3Fe(OH)2铁的氢氧化物铁的氢氧化物Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓有红褐色沉淀铁的氢氧化物Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓白色沉淀灰绿色红褐色 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3铁的氢氧化物Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O红褐色沉淀——铁的氢氧化物Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O白色沉淀4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3——由实验可知，白色的Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化。那么，在实验室里，如何得到较纯净的Fe(OH)2呢?4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3铁的氢氧化物油封（有机物：苯、植物油、煤油等）将胶头滴管伸入FeSO4溶液底部，再挤出NaOH溶液。加热煮沸NaOH溶液或用煮沸过的蒸馏水配置溶液方法一：方法二：方法三：铁的氢氧化物方法四：利用N2、H2、CO2等，驱赶装置中的空气方法五： FeSO4溶液中加入Fe粉。2Fe3+ +Fe=3Fe2+铁的氢氧化物 【例3】有关铁的化合物的说法中，错误的是 （ ） A. Fe(OH)2是一种灰绿色沉淀，不稳定，在空气中易被氧化变为红褐色 B. 由图示操作可制取Fe(OH)2 C. Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得 D. Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应 A铁的氢氧化物【例4】铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和残渣分别是( )A.Fe(OH)3；Fe2O3 B.Fe(OH)2；Fe2O3C.Fe(OH)2；Fe(OH)3、Fe3O4 D.Fe2O3；Fe(OH)3B铁的氢氧化物谢谢观看THANKS