【分层练习】4.2.2 元素周期表和周期律的应用高一化学同步备课（人教版2019必修第一册）（原卷版+析版）

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第二节 元素周期律第2课时 元素周期表和周期律的应用（分层练习）1．下列说法错误的是A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左上方区域内D．在过渡元素中可以寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素2．不能用元素周期律解释的是A．酸性：HCl＞H2CO3 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2C．与水反应：K比Na剧烈 D．与H2反应：F2比Cl2剧烈3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高价氧化物固态时可用作人工降雨剂或用于冷藏食品，X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是A．原子半径:W＞X＞Y＞ZB．X、Y的简单离子的电子层结构相同C．W的简单氢化物的稳定性比Z的强D．Z分别与W、X形成的化合物中所含化学键类型相同4．下列关于过渡元素及其单质的说法正确的是A．过渡元素包括12列元素B．过渡元素中既含有金属元素，也含非金属元素C．所有的过渡元素的单质都具有良好的导电性D．过渡金属元素的单质比较稳定，与空气和水不发生反应5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。M、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q为一元强碱，q、s的焰色均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．原子半径：W r(Z) > r(Y)B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强7．碲(Te)是52号元素，位于周期表中VIA族，处于金属区与非金属区的交界线上。下列叙述错误的是A．碲的单质具有半导体的性能B．碲化氢(H2Te)比H2S更稳定C．碲可在空气中燃烧生成二氧化碲(TeO2)D．H2TeO4的酸性比H2SO4弱8．碱金属元素钫(Fr)具有放射性。下列对其性质的预言中，不正确的是A．它的金属性比Na强，跟水反应更剧烈B．它的原子半径比Na大，离子半径也比Na＋大C．它与硫酸铜溶液发生置换反应得到金属铜D．它的氢氧化物(FrOH)是一种强碱，使酚酞溶液变红9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是A．离子半径：Y>Z>MB．Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应C．化合物XM、YM都是电解质，熔融状态下都能导电D．气态氢化物稳定性R>Q10．根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是11．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(字母①~⑩为前36号元素)。对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法中正确的是A．②⑧⑨对应简单离子的半径依次减小B．⑥的金属性比⑦的弱C．元素⑩位于常见元素周期表第四周期VIII族D．①分别与③④⑤形成的简单化合物热稳定性依次减弱12．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构。下列说法中错误的是A．原子序数：a＞b＞cB．原子半径：a＞d＞cC．最高价含氧酸的酸性：c＞d＞aD．a与c形成化合物的化学式为ac13．部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是A．氢化物的稳定性为H2T L14．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是A．X是第二周期第ⅣA族元素B．Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱C．X的简单气态氢化物的稳定性比Z的弱D．X、Y、Z三种元素可形成化合物Y2ZX415．已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中正确的是A．Li在空气中的燃烧产物为Li2O2B．Be(OH)2溶于NaOH可生成BeOC．BeO是两性氧化物D．B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱16．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是A．Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中D．由X与M两种元素组成的化合物能与水反应17．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是A．Q位于第三周期IA族B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸D．简单离子半径：18．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：（1）汞的原子结构示意图，汞在周期表中位于第__________周期。（2）NH3、H2O、H2S分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中最稳定的是___________。（3）下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是_______。a.酸性：HCl>H2SO3 b.非金属性：O>Sc.碱性：NaOH>Mg(OH)2 d.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3（4）硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是___________。a.硒元素的最低负化合价为价b.二氧化硒(SeO2)具有还原性c.硒的氧化物对应的水化物属于强酸（5）科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。①Y的元素符号为___________。②X的氢化物的电子式___________。19．X、Y、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，在周期表的短周期在族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Y的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；Z和Q形成原子个数之比为1∶2的气态化合物的颜色是红棕色；R和Q可形成原子个数之比为1∶1和2∶1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。诗回答下列问题：（1）T元素在周期表中的位置是_______。（2）X、Y、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为_______(填元素符号)。（3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。（4）下列可以判断R和T的金属性强弱的是_______。A．单质的熔点：R比T低B．单质与酸反应时，失电子数：R比T少C．单质与水反应：R比T更易D．最高价氧化物对应水化物的碱性：R比T强（5）Z元素对应的最高价氧化物对应的水化物的化合物类型是_______。(填“离子化合物”或“共价化合物”)（6）和反应可产生无色无味的气体，该气体与上述Z、Q形成的红棕色气体()溶于水恰好完全反应，可用于工业制Z的最高价氧化物对应的水化物，则和的物质的量之比是_______。20．随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。（1）G元素在周期表中的位置为__________________。（2）元素A与C形成AC2与C与D形成的D2C2发生反应的化学方程式为__________________________________。（3）A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_________。(填元素符号) （4）D元素最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是________________________________________________。（5）元素C、G形成的简单气态氢化物中，H2C与H2G的稳定性较强的是___________(填化学式)。（6）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(Rb)是37号元素，相对原子质量是85，位于ⅠA族。关于铷的下列说法中不正确的是___________(填序号)。A．与水反应比钠更剧烈 B．Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2C．单质Rb具有很强的氧化性 D．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱元素代号XYZMRQ原子半径0.371.861.430.990.750.74最高正价+1+1+3+7+5最低负价-1-1-3-2选项事实推测AMg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快Ba(第IIA族元素的单质)与冷水反应更快BSi是半导体材料，Ge也是半导体材料该族元素的单质都是半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S是H2加热能反应P与H2高温时能反应元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2