黄金卷02-【赢在中考·黄金8卷】备战2023年中考化学全真模拟卷（苏州专用）

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（时间：100分钟 分值：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Fe-56 Cu-64
（选择题 共40分）
单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）
1．生活中做好垃圾分类，可以为绿色发展做贡献。下列可回收的垃圾中，其主要成分为有机合成材料的是
A．旧纸壳箱B．玻璃瓶C．铝制易拉罐D．塑料瓶
【答案】D
【解析】A、旧纸壳箱主要成分是天然纤维，故A选项不符合题意；
B、玻璃瓶是无机非金属材料，故B选项不符合题意；
C、铝制易拉罐主要成分为金属材料，故C选项不符合题意；
D、塑料瓶主要成分为有机合成材料，故D选项符合题意。
故选D。
2．下列物质属于氧化物的是
A．KMnO4B．KOHC．O3D．CaO
【答案】D
【解析】A. 由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，KMnO4属于化合物，但不是氧化物，故选项错误；
B、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，KOH属于化合物，但不是氧化物，故选项错误；
C、由同种元素组成的纯净物叫单质，O3属于单质，故选项错误；
D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，CaO属于氧化物，故选项正确。
故选D.
3．2000L的氧气加压后能装入容积为20L的钢瓶中，用分子观点解释正确的是
A．分子的体积变小了B．分子间间隔变小了
C．分子的质量变小了D．分子的数目变少了
【答案】B
【解析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。将2000L的氧气加压装入容积为20L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小。
故选B。
4．就化学本身的特点来看，“见著知微”使我们更容易踏入化学学科的大门。下列物质是由分子构成的是
A．氯化钠B．水C．氢氧化钠D．金刚石
【答案】B
【解析】A、氯化钠属于盐，是由钠离子和氯离子构成的，故不符合题意；
B、水属于非金属氧化物，是由水分子构成的，故符合题意；
C、氢氧化钠属于碱，是由氢氧根离子和钠离子构成的，故不符合题意；
D、金刚石属于固态非金属单质，由碳原子构成，故不符合题意。
故选B。
5．下列人体所必需的元素中，幼儿及青少年缺乏后容易导致佝偻病和发育不良的是
A．锌B．铁C．钙D．碘
【答案】C
【解析】A、缺锌会导致食欲不振、发育不良，生长迟缓，不符合题意；
B、缺铁会导致贫血，不符合题意；
C、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，符合题意；
D、缺碘会导致甲状腺肿大，不符合题意。
故选C。
6．工业上制备铝的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，该反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
【答案】B
【解析】由化学方程式可知，该反应是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故选B。
7．我国祝融号火星车成功着陆火星。火星车采用了钛合金等多种材料，钛元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A．钛元素的相对原子质量为47.87gB．钛原子中子数为22
C．钛元素是第四周期元素D．钛在化学反应中易形成阴离子
【答案】C
【解析】A、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，钛元素的相对原子质量为47.87，故A不正确；
B、根据相对原子质量约等于质子数加中子数，钛原子质子数为22，中子数为，故B不正确；
C、在原子中，核外电子层数=周期数，钛原子的核外电子层数为4，则钛元素是第四周期元素，故C正确；
D、由钛原子的结构示意图可知，最外层电子数为2，小于4，钛在化学反应中易形成阳离子，故D不正确。
故选C。
8．下列化学用语正确的是
A．氯酸钾--KClO3B．两个氮原子--N2
C．两个氧分子--2OD．氯化镁--MgCl
【答案】A
【解析】A、氯酸钾的化学式为KClO3，该选项正确；
B、元素符号前的数字表示原子个数，则2个氮原子的符号为2N，该选项不正确；
C、化学式前的数字表示分子个数，则2个氧分子的符号为2O2，该选项不正确；
D、氯化镁中，氯元素的化合价为-1价，镁元素的化合价为-2价，则其化学式为MgCl2，该选项不正确。
故选A。
9．如图是“用双氧水制取一瓶氧气”实验的主要步骤，其中操作错误的是
A．加入药品B．收集气体
C．检查装置气密性D．验满
【答案】D
【解析】A、取用液体时标签向手心，瓶塞倒放，试管口与试剂瓶口紧挨，完全正确，故选项不符合题意；
B、氧气密度大于空气，用向上排空气法，操作正确，故选项不符合题意；
C、手握法检验装置气密性操作正确，故选项不符合题意；
D、验满时带火星木条应该放在集气瓶口，故选项符合题意；
故选：D。
10．下列物质的用途与性质不对应的是
A．氧气用来炼钢——可燃性
B．CO用于冶炼金属——还原性
C．金刚石用来裁割玻璃——自然界最硬物质
D．铁制成铁锅——导热性好
【答案】A
【解析】A、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，氧气用来炼钢利用的能支持燃烧的性质，故选项说法错误；
B、CO用于冶炼金属，利用的是一氧化碳具有还原性，故选项说法正确；
C、金刚石用来裁割玻璃，利用的是金刚石是自然界最硬的物质，故选项说法正确；
D、铁制成铁锅，利用的铁具有良好的导热性，故选项说法正确。
故选A。
11．溶液在我们生活中有着广泛的用途，下列物质不属于溶液的是
A．冰水混合物B．医用碘酒C．生理盐水D．糖水
【答案】A
【解析】A、冰水混合物是纯净物不是溶液，故选项A符合题意；
B、医用碘酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项B不符合题意；
C、生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项C不符合题意；
D、糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项D不符合题意；
故选：A。
12．下列关于空气的说法正确的是
A．氧气有助燃性，常用作燃料
B．食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质
C．稀有气体化学性质很不活泼，不与任何物质发生化学反应
D．空气中的氧气极易溶于水
【答案】B
【解析】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，不符合题意；
B、氧气具有氧化性，食品能与空气中的氧气发生缓慢氧化，从而变质，符合题意；
C、稀有气体化学性质稳定，很难与其它物质反应，但是特殊条件下，也能与某些物质发生化学反应，不符合题意；
D、空气中的氧气不易溶于水，不符合题意。
故选B。
13．NaCl、KCl、MgCl2的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．80℃时，KCl的溶解度比NaCl小
B．t℃时，NaCl和KCl的溶解度相同
C．t℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40%
D．NaCl中含有少量MgCl2，可以采用降温结晶的方法提纯NaCl
【答案】B
【解析】A.从图中可以看到， 80℃时氯化钾的溶解度曲线在氯化钠溶解度曲线的上方，所以KCl的溶解度比NaCl大，错误；
B. t℃时氯化钠和氯化钾的溶解度曲线相交于一点，所以NaCl和KCl的溶解度相同，正确；
C. t℃时氯化钾的溶解度为40g，则饱和溶液的溶质质量分数为，错误。
D. 氯化钠、氯化镁的溶解度均随温度的升高而升高。氯化钠溶解度受温度影响不大，氯化镁溶解度受温度影响较大，所以NaCl中含有少量MgCl2，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，错误；
故选B。
14．合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”。下列说法正确的是
A．合金属于纯净物B．合金中只含金属元素
C．合金的硬度比其成分金属小D．废旧合金需回收利用
【答案】D
【解析】A、由于合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”，所以合金属于混合物。A错。
B、 合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金中不一定只含金属元素。B错。
C、合金的硬度一般比各成分金属的硬度要大。C错。
D、为节约使用金属材料，加强环境保护，废旧合金需回收利用。D正确。
故选D。
15．在pH=8的无色溶液中，能大量共存的离子组是
A．Al3+、Cu2+、、Cl-B．Mg2+、、Cl-、H+
C．Ba2+、Fe3+、、C1-D．K+、Na+、、
【答案】D
【解析】pH=8的无色溶液，溶液显碱性，含有氢氧根离子；
A、Al3+、Cu2+、、Cl-，含有铜离子溶液显蓝色，且铝离子和氢氧根结合生成沉淀，不能大量共存；
B、Mg2+、、Cl-、H+，氢离子和氢氧根离子结合生成水，镁离子和氢氧根离子结合生成沉淀，不能大量共存；
C、Ba2+、Fe3+、、C1-，含有铁离子溶液显黄色，且铁离子和氢氧根离子结合生成沉淀，不能大量共存；
D、K+、Na+、、，溶液显无色，且能在碱性条件下大量共存；
故选D。
16．下列化学方程式的书写正确的是
A．点燃天然气：
B．铁屑溶于稀硫酸：
C．红磷燃烧：
D．检验二氧化碳：
【答案】D
【解析】A、只有生成物中有气体时，才在化学式后标气体符号，正确的化学方程式为：，故A错误；
B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的化学方程式为：，故B错误；
C、未标反应条件，正确的化学方程式为：，故C错误；
D、用澄清石灰水检验二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式正确，故D正确。
故选D。
17．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
A．COFeFeCl3
B．Na2CO3NaOHNa2SO4
C．Na2CO3Na2SO4NaCl
D．CuCuSO4Cu（OH）2
【答案】B
【解析】A、，，Fe与稀盐酸只能反应产生FeCl2，无法生成FeCl3，不符合题意；
B、，，符合题意；
C、，Na2SO4和NH4Cl为两种盐的反应，互相交换成分后无气体水或沉淀产生，所以两种盐不反应，不符合题意；
D、铜的活动性在氢之后，所以铜不与硫酸反应，， 不符合题意；
故选B。
18．下列各实验方案设计合理且能达到其实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】A、燃着的木条在氮气和二氧化碳中均会熄灭，该选项不能达到实验目的；
B、硫燃烧生成二氧化硫气体，则装置中压强几乎没有变化，不能测定空气中氧气的含量，该选项不能达到实验目的；
C、氧气能使带火星的木条复燃，该选项能达到实验目的；
D、带火星的木条在空气和呼出的气体中均不会复燃，应用燃着的木条，该选项不能达到实验目的，
故选C。
19．如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。下列有关说法错误的是
A．该反应既是中和反应，也是复分解反应
B．反应前后所有元素的化合价都没有改变
C．该反应的实质是H+和OH-结合生成水
D．反应后的溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
【答案】D
【解析】A、由图可知，该反应为氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，即该反应是酸与碱反应的中和反应，也属于复分解反应，选项正确；
B、该反应属于复分解反应，复分解反应前后元素的化合价不发生改变，选项正确；
C、中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，选项正确；
D、由图可知，反应后溶液中存在的粒子有钠离子、氯离子、水分子，选项错误。
故选D。
20．2022年4月16日，“神舟十三号”三位航天员“太空出差”凯旋归来。彰显了我国在航天领域的科技实力。制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用下图所示流程制备镁和钛。下列说法不正确的是
A．步骤①中可以加入石灰乳
B．步骤②和④中发生的反应都是复分解反应
C．该流程中氯化镁可以循环利用
D．步骤④中氩气作保护气是因为其化学性质稳定
【答案】B
【解析】A.根据流程图，步骤①海水中的氯化镁转化为氢氧化镁可以加入石灰乳，反应方程式为：，该选项说法正确，不符合题意；
B.步骤②氢氧化镁转化为氯化镁，可与盐酸反应，反应方程式为：，反应基本类型为复分解反应；步骤④镁与TiCl4反应生成钛和氯化镁，反应方程式为：，反应基本反应类型为置换反应；该选项说法不正确，符合题意；
C.氯化镁既是步骤③的反应物，又是步骤④的生成物，所以流程中氯化镁可以循环利用，该选项说法正确，不符合题意；
D.金属镁的化学性质比较活泼，步骤④中加入氩气作保护气，是因为氩气化学性质稳定，该选项说法正确，不符合题意。
故选：B。
（非选择题 共60分）
21．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。用化学用语填空。
(1)3个氢原子___________。
(2)冰水混合物___________。
(3)钠离子___________。
(4)地壳中含量最多的金属元素___________。
(5)表示___________。
(6)写出符号“”中数字的含义：“+5”表示___________。
【答案】(1)3H
(2)H2O
(3)Na+
(4)Al
(5)O
(6)五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价
【解析】（1）
原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个氢原子表示为：3H；
（2）
冰是固体的水，冰水混合物是由水一种物质组成的纯净物，化学式为：H2O；
（3）
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钠离子表示为：Na+；
（4）
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，表示为：Al；
（5）
质子数=原子序数，8号元素是氧元素，质子数=核外电子数，表示氧原子，原子用元素符号表示，故填：O；
（6）
位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价。故“+5”表示五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价。
22．具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。小明和小华完成以下两个实验，相关实验装置如图所示。
I组：O2和H2的实验室制取
(1)仪器a的名称是______________。
(2)小明想用同一套装置分别制取O2和H2，应选用发生装置______和收集装置_____（在AE中选，填字母）。其中，制取较纯净H2的化学方程式为______________。
(3)小华选用F装置测定生成氧气的体积，若测定出来的气体体积明显小于理论值，则可能的原因有________（填字母）。
a.反应一开始产生气体就通入F中 b.等气体平稳产生时才通入F中
c.装置漏气 d.收集气体前F装置中植物油上方原本有空气
II组：比较铁和铜的活动性
(4)为了除去铁钉表面的铁锈，简便的物理操作是______________。
(5)小华分别取铁钉和铜片于试管中，加入5mL的稀硫酸，能得出铁的活动性比铜强的实验现象是______________。
(6)小明取铁钉于试管中，加入______________，也能比较铁和铜的活动性。
【答案】(1)酒精灯
(2) B F Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
(3)bc
(4)打磨
(5)铁钉表面有气泡产生，铜片无明显变化
(6)硫酸铜溶液等
【解析】（1）a是酒精灯；
（2）氧气可用过氧化氢和二氧化锰常温制取，氢气能用锌和稀硫酸常温制取，所以发生装置都能选择B。氧气密度比空气大不易溶于水，氢气密度比空气小不溶于水，都能用E排水法收集。制取氢气的化学方程式为。
（3）a.反应一开始产生气体就通入F中，虽然F中收集到开始排出的空气，但氧气占据了原空气的体积，不影响结果；
b.等气体平稳产生时才通入F中，开始排出的空气未被收集，部分氧气留在集气瓶中，体积未被测量，结果偏小；
c.装置漏气 会导致一部分气体逸出，收集气体变少，结果偏小；
d.收集气体前F装置中植物油上方原本有空气不会影响氧气体积的测量，不影响结果；
故选bc。
（4）物理操作不能产生新的物质。则可用打磨的方法除去铁钉表面的铁锈。
（5）活动性比氢强的金属能与酸反应生成氢气，活动性比氢弱的金属不能和酸反应生成氢气。铁和稀硫酸反应生成氢气可说明活动性Fe>H，铜和稀硫酸不反应说明活动性H>Cu，所以可以说明活动性Fe>Cu。则能得出铁的活动性比铜强的实验现象是铁钉表面有气泡产生，铜片无明显变化。
（6）活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中将其置换出来。所以取铁钉于试管中，加入硫酸铜溶液等铜盐溶液，看到铁钉表面析出红色固体，可说明活动性Fe>Cu。
23．阅读下面科普短文。
海洋是巨大的资源宝库
【材料1】海洋蕴含着丰富的油气资源。我国南海中南部油气地质资源量占我国总储量的53%，可采资源量占66%。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。天然气主要成分甲烷的含碳量相对较少，燃烧较完全，燃烧产生的二氧化碳比起煤和石油制品相对较少，通常被称为“清洁能源”。
【材料2】海洋是化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯是其中含量较高的元素。海水中存在大量的氯化钠、氯化镁、氯化钙等盐类物质，生活中的食盐主要来自海洋。
【材料3】海洋是能力出众的“捕碳者”。海洋约占地球表面积的71%，这个庞大的碳库储碳量是陆地的20倍、大气的50倍。自工业革命以来，人类产生的二氧化碳有大约48%被海水吸收。
（节选自《知识就是力量》）
回答下列问题：
(1)石油是_____________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)甲烷充分燃烧的化学方程式是_____________。
(3)工业上从海水中获得粗盐的结晶方法是______________。
(4)海洋作为“捕碳者”可以有效缓解的环境问题是____________。
【答案】(1)不可再生
(2)
(3)蒸发结晶
(4)温室效应
【解析】（1）
石油是化石燃料，是不可再生能源；
故填：不可再生
（2）
甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
故填：
（3）
由于氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以工业上从海水中获得粗盐的方法是蒸发结晶；
故填：蒸发结晶
（4）
由文中可知，海洋作为“捕碳者”，捕的是二氧化碳气体，二氧化碳气体的减少可以有效缓解温室效应；
故填：温室效应
24．我国提出了“碳达峰”和“碳中和”目标。
I“碳”的排放与捕捉
(1)自然界中CO2的来源有 _____（任写一点），CO2的过度排放会造成 _____的加剧。
(2)用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2可达到消耗CO2的目的，写出该反应的化学方程式：_____。
Ⅱ“碳”的转化与利用
(3)一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚（C2H6O）的途径如下：
转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，该单质为 _____（填化学式）。转化②是甲醇通过分解反应生成二甲醚和水，反应中生成的二甲醚和水的分子数之比为 _____。
(4)常温下，新型纳米材料MFe2Ox（M表示+2价的金属元素，3＜x＜4）能使工业废气中的CO2转化为C，转化流程如图所示，反应中元素M的化合价未发生变化。
①该反应中，CO2发生的是 _____（填“还原”或“氧化”）反应。
②MFe2Ox转化为MFe2Oy，铁元素的质量分数 _____（填“升高”或“降低”）。
【答案】(1) 化石燃料燃烧 温室效应
(2)CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
(3) H2 1：1
(4) 还原 降低
【解析】（1）化石能源的燃烧释放大量的二氧化碳；二氧化碳过度排放会造成温室效应加剧。
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。
（3）甲醇和水中含有碳、氢和氧三种元素，二氧化碳中含有碳、氧元素，根据元素守恒反应前后元素的种类不变，则单质中应含氢元素，则为氢气；
甲醇分解生成二甲醚和水，反应的化学方程式为，由此可以看出二甲醚和水分子个数比为1：1。
（4）①在该反应中，二氧化碳中的氧被夺走了，发生了还原反应；
②反应前二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，反应后碳单质中碳元素的化合价为0价，碳元素化合价降低，则说明反应中还有其他元素的化合价升高，则铁元素化合价升高。又由于MFe2Ox转化为MFe2Oy，M、O元素不变，则y>x，根据某元素的质量分数，则铁元素的质量分数降低。
25．我国制碱工业先驱侯德榜发明侯氏制碱法，在实验室利用如图所示工艺流程制备纯碱。
【查阅资料】纯碱是碳酸钠的俗名。
(1)操作 a 的名称是___________；
(2)通常将贝壳粉碎后煅烧，粉碎的目的是___________；
(3)反应①的基本反应类型是___________；
(4)反应②的化学方程式为___________；
(5)流程中循环利用的物质有 H2O 和___________（填化学式）。
【答案】(1)过滤
(2)加大与空气的接触面积，加快煅烧速度
(3)化合反应
(4)
(5)CO2
【解析】（1）操作 a是将固体和液体分离，是过滤操作；
（2）通常将贝壳粉碎后煅烧，加大与空气的接触面积，加快煅烧速度；
（3）反应①是氮气和氢气反应生成氨气，符合“多变一”，属于化合反应；
（4）反应②是碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（5）流程中又是反应物又是生成物的即可循环利用，根据流程过程，流程中循环利用的物质有 H2O 和CO2。
26．以电石渣【主要成分为Ca(OH)2和CaCO3】为原料制备KClO3的流程如下：
(1)氯化过程控制电石渣过量、在75℃左右进行。氯化时C12与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2和CaCl2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化学方程式为_______。
②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有_______(填序号)。
A 适当减缓通入Cl2速率 B 充分搅拌浆料 C 加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为，氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3.若溶液中KClO3的含量为100g ▪L-l，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是_______。
【答案】 AB Ca(OH)2、CaCO3 蒸发浓缩、冷却结晶
【解析】(1)①化学反应前后元素种类不变，氯化时C12与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2和CaC12，同时还会生成水，化学方程式为。
②A、适当减缓通入Cl2速率，可以使氯气反应时间延长，利于提高转化率，正确；
B、充分搅拌浆料，可使反应物充分接触，利于提高转化率，正确；
C、氢氧化钙微溶于水，加水使Ca(OH)2完全溶解，导致溶液浓度变低，对后续实验不利，错误；
故选AB。
(2)电石渣中碳酸钙不溶于水也没有反应；氢氧化钙微溶于水，生成的Ca(ClO3)2能溶于水且最终转化为氯酸钾，则氯化完成后过滤，滤渣的主要成分为Ca(OH)2、CaCO3。
(3)由若溶液中KClO3的含量为100g ▪L-l，则需要对溶液进行浓缩形成饱和溶液；由图可知，氯酸钾溶解度受温度影响变化最大，且0℃时硝酸钾溶解度远远小于其它物质，故从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶。
27．工业上用硫铁矿(主要成分是FeS2)在空气中焙烧去硫后烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)的流程如图所示：
已知：①焙烧过程主要反应为：
②Fe3+、A13+、Fe2+在溶液中开始沉淀至沉淀完全的pH值如下表：
(l)“浸取”时生成Fe3+的化学方程式为___________。能提高烧渣浸取速率的措施有___________(填字母)。
a将烧渣粉碎 b降低硫酸的浓度 c快速搅拌
(2)“还原”的目的是将溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+。若还原剂X是铁粉，反应化学方程式
为___________。若还原剂X是SO2，反应方程式为： ，采用SO2作还原剂的优点是___________。
(3)“调pH”时，pH的最佳范围是___________(用不等式表示)，滤渣Ⅱ的成分是___________(写化学式)。
(4)FeSO4·7H2O的溶解度曲线如图所示，“过滤Ⅱ”后，经___________、___________、过滤、少量冰水洗涤、低温干燥等步骤可得到FeSO4·7H2O晶体。
【答案】 ac 能利用硫铁矿在空气中焙烧所产生的二氧化硫，防止污染空气 4.7≤pH＜6.5 Al(OH)3 蒸发浓缩 降温结晶
【解析】(l)铁的氧化物与酸反应时，铁元素的化合价不变，则“浸取”时生成Fe3+的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
a、将烧渣粉碎，增大了反应物之间的接触面积，此选项符合题意；
b、降低硫酸的浓度，会使反应速率减小，不能提高浸取速率，此选项不符合题意；
c、快速搅拌，可增大反应物接触机会，能提高浸取速率，此选项符合题意。故选ac。
(2)“还原”的目的是将溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+。若还原剂X是铁粉，反应化学方程式为：。若还原剂X是SO2，反应方程式为： ，采用SO2作还原剂的优点是能利用硫铁矿在空气中焙烧所产生的二氧化硫，防止污染空气。
(3)“调pH”时的目的是使Al3+沉淀完全，同时Fe2+不发生沉淀，所以pH的最佳范围是4.7≤pH＜6.5，滤渣Ⅱ的成分是Al(OH)3。
(4)从硫酸亚铁溶液中得到FeSO4·7H2O的操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、少量冰水洗涤、低温干燥等步骤可得到FeSO4·7H2O晶体。
28．CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，兴趣小组对沉淀组成进行探究，
【提出猜想】
（1）由CuSO4与Na2CO3溶液的反应推测沉淀的成分，写出化学方程式___________。
（2）根据Na2CO3溶液呈碱性，可假设沉淀为___________（填化学式）。
（3）沉淀还可能为CuCO3和Cu（OH）2的混合物。
【查阅资料】上述沉淀受热均易分解生成氧化物（假设均不含结晶水）：
【定性探究】探究蓝绿色沉淀的成分
步骤1：将所得沉淀过滤，用蒸馏水洗涤，风干；
步骤2：取一定量固体，用气密性良好的如下装置（虚线部分）进行定性实验。
（4）假设3成立的实验现象：A中___________，B中___________，C中___________。
【定量探究】探究蓝绿色沉淀各成分的质量比（如上图装置进行实验）
（5）查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba（OH）2溶液，其原因是___________。（填字母序号）
A．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
B．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
C．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3测量误差小
（6）充分加热后，打开k，通入氮气的目的是___________。
（7）若所取蓝绿色固体质量为54.2g，实验结束后装置B的质量增加5.4g，装置C中产生沉淀的质量为39.4g，则混合物中CuCO3与Cu（OH）2的质量比为___________。
【答案】 Cu(OH)2 蓝绿色固体变为黑色固体 无水硫酸铜变蓝 澄清石灰水变浑浊 AC##CA 将生成的H2O、CO2全部排入B、C装置被完全吸收##将生成的H2O全部排入B装置、CO2全部排入C装置被完全吸收 124：147
【详解】提出猜想：
（1）根据题干信息可知，CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，则硫酸铜与碳酸钠反应生成碱式碳酸铜、硫酸钠和水，该反应的化学方程式为： ；
（2）根据Na2CO3溶液呈碱性，水解可产生氢氧根离子，该沉淀有可能是铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，可假设沉淀为氢氧化铜，化学式为：Cu(OH)2；
定性探究：
（4）假设3既有碳酸铜，也有氢氧化铜，碳酸铜受热分解生成氧化铜和二氧化碳，氢氧化铜受热分解生成水和氧化铜，则假设3成立的实验现象A中蓝绿色固体变为黑色固体，B中无水硫酸铜变蓝，C中澄清石灰水变浑浊；
定量探究：
（5）A、根据表格数据可知，Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2，故说法正确；
B、根据表格数据可知，相同条件下，CaCO3的溶解度与BaCO3的溶解度相差不大，故说法错误；
C、根据，化学方程式可知，每44份质量的二氧化碳与qing氧化钙充分反应后生成100份质量的碳酸钙，每44份质量的二氧化碳与氢氧化钡充分反应后生成197份质量的碳酸钡，则吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3测量误差小，故说法正确；
故选AC；
（6）充分加热后，打开k，通入氮气的目的是将生成的H2O、CO2全部排入B、C装置被完全吸收或将生成的H2O全部排入B装置、CO2全部排入C装置被完全吸收；
（7）装置B吸收的是水，水的质量为5.4g，C中吸收二氧化碳生成碳酸钡的质量为39.4g，则碳酸钡中碳元素的质量为 ，二氧化碳全部转化为碳酸钡，根据元素守恒，则生成二氧化碳的质量为 ，碳酸铜受热分解生成氧化铜和二氧化碳，根据化学方程式可知，生成8.8g的二氧化碳，必然消耗24.8g的碳酸铜，氢氧化铜受热分解生成水和氧化铜，根据化学方程式可知，生成5.4g的水，必然消耗29.4g的氢氧化铜，则混合物中CuCO3与Cu（OH）2的质量比为 。
序号
实验目的
实验方案
A
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条分别伸入集气瓶中
B
验证空气中氧气含量
用硫燃烧代替红磷进行实验
C
验证集气瓶中无色气体是氧气
将带火星的木条伸入集气瓶内
D
比较空气中和呼出气体中氧气的含量
分别伸入带火星的小木条
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀的pH
1.1
3.5
6.5
沉淀完全的pH
3.2
4.7
9.7
溶解度（S）/g
溶解度（S）/g
相对分子质量
Ca（OH）2
Ba（OH）2
CaCO3
BaCO3
CaCO3
BaCO3
0.16
3.89
0.00143
0.00141
100
197