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2024年广东省汕头市濠江区中考一模化学试题(无答案)
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这是一份2024年广东省汕头市濠江区中考一模化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了考试时应将各题答案填在答题卷上，本卷可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
说明：1、全卷满分100分，考试时间60分钟。
2、考试时应将各题答案填在答题卷上。考试结束时应将试卷和答题卷一齐上交。
3、本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16P-31Ca-40
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.许许多多科学家为理论化学研究做出了巨大贡献，通过实验定量测定出空气组成的科学家是( )
A.门捷列夫B.张青莲C.拉瓦锡D.道尔顿
2.“掬水月在手，弄花香满衣”。“弄花香满衣”是因为( )
A.分子之间有间隔B.分子的体积很小
C.分子在不断运动D.分子的质量很小
3.下列金属不能与CuCl2溶液反应的是( )
A.ZnB.AgC.FeD.Al
4.化学用语是学习化学的主要工具，下列表示三个钠离子的是( )
A.3NaB.Na3C 3Na+D.3Na+1
5.“绿水青山就是金山银山”，下列做法不符合该理念的是( )
A.合理使用化肥和农药
B.研发可降解塑料代替聚乙烯、聚苯乙烯等塑料
C.科学有序推进“雨污分流”工程
D.大量进口洋垃圾，回收其中的塑料和金属资源
阅读下列材料，完成下面6-7小题。
钙是构成人体的重要组成部分，主要以羟基磷酸钙【Ca10（PO4）6（OH）2】晶体的形式存在。钙元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。
6.下列有关钙元素的说法正确的是( )
A.原子序数为20B.缺钙会引起甲状腺肿大
C.相对原子质量为40.08gD.x=18
7.下列有关羟基磷酸钙的说法正确的是( )
A.属于氧化物B.含有1个H2O分子
C.磷、氢原子个数比为3:1D.钙元素的质量分数最大
8.实验室里，某同学欲制取并收集氧气和二氧化碳，所用药品是高锰酸钾、稀盐酸、大理石，他制取这两种气体时都会选用的仪器是( )
A. B. C. D.
9.化学与社会生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )
A.空气质量评价的主要污染物包括CO2
B.纯铁制作的刀具比不锈钢制作的刀具硬度大
C.如果实现化石燃料的清洁利用，无需开发新能源
D.点燃可燃性气体前，必须验纯，以免发生爆炸事故
10.硝酸是一种重要的化工原料，生成硝酸的化学方程式为，推断X的化学式为( )
A.NOB.N2C.NO2D.NH3
11.资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，如图是该反应的微观示意图，下列说法不正确的是( )
A.该反应涉及一种单质和三种化合物
B.反应中乙和丙变化的质量比为1:8
C.参加反应的甲、乙质量之和等于生成的丙、丁质量之和
D.催化剂在反应前后质量不变
12.胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药物的主要成分，其中不能用来治疗胃酸过多的是( )
A.Mg（OH）2B.Al（OH）3C.NaHCO3D. FeSO4
13.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中，不正确的是( )
A.甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B.在t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等
C.当甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
D将t1℃时甲的饱和溶液升温（溶剂不蒸发），溶液的溶质质量分数变大
14.实验探究是解决化学问题最重要的手段。下列实验设计中，能达到实验目的的是( )
15.下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是( )
二、非选择题：本大题共6小题，第16题8分，第17题7分，第18-21小题各10分，共55分。
16.中华优秀传统文化源远流长、博大精深，是中华文明的智慧结晶和精华所在，赋予了中华民族伟大的生命力和凝聚力。
（1）中国年味：过年贴春联是中华民族的传统习俗，书法家用墨书写对联，墨的主要成分是碳，对联能保存很长时间而不变色，因为碳的化学性质①________________（填“活泼”或“不活泼”）。
（2）中国节气：立春，阳和起蛰，品物皆春。现将2g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，配制成溶质质量分数为2%的氯化钠溶液来选种，需加水②______________g。走进田间，种植的水稻出现叶片发黄，应施用含③______________元素的化学肥料。
（3）中国科技：航母作为大型军舰，航行过程需要较强动力，提供这些动力的资源为汽油和核能，其中汽油是④______________资源（填“可再生”或“不可再生”）。
（4）中国智慧：《华阳国志》中记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过⑤______________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方式使氯化钠晶体析出。
（5）中国文化：我国茶文化源远流长。《茶经》中记载“风能兴火，火能熟水。”风能兴火是因为可以提供燃烧所需的⑥______________。茶叶中含有铁、锌、氟等人体所需微量元素，其中⑦______________（填元素符号）可预防贫血。
17.【科普阅读】
新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如题17图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放的热量，1kg汽油完全燃烧可释放的热量。乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取。太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
（题17图）
（1）新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现碳中和有着重要的意义，下列有关汽车零部件制作材料属于有机合成材料的是①______________。
A.合金外壳B.车窗玻璃C.橡胶轮胎D.塑料内饰
（2）由图可知，锂电池优于铝空电池的性能指标是②______________。在电池材料中添加适量的石墨烯能有效提高电池性能，据此推测石墨烯具有良好的③______________性能。
（3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是④______________。
（4）下列说法不正确的是⑤______________（填序号）。
A.据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
B.农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
C.报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理
（5）太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为⑥______________。
18.【基础实验与跨学科实践】
（一）水的组成及变化的探究
为探究水的组成及变化，某小组同学设计了如题18-1图装置进行电解水实验。回答下列问题：
题18-1图题18-2图
题18-3图
（1）如题18-1图是电解水的简易实验装置，其中a、b仪器的名称是①______________。
（2）电解水实验的化学方程式为②______________。
（3）通电时水分子分解示意图如题18-2图，补全横线上的模型图③______________。
（4）结合图2的微观图示，下列说法正确的有④______________（填序号）。
A.保持水化学性质的粒子是水分子B.化学反应前后元素种类不变
C.该变化的实质是分子改变，原子重组D.该变化中原子的种类和数量不变
（二）水质检测及自制净水器
2023年4月1日，我国实施《生活饮用水卫生标准》（CB5749-2022），部分指标及限值如下表：
（1）水的气味——“无臭、无味”属于水的⑤______________（填“化学”或“物理”）性质。
（2）1L合格的生活饮用水中钙元素的含量不超过⑥______________mg。
（3）把天然水净化成生活中的自来水常用以下方法：①消毒杀菌②过滤③活性炭吸附④加明矾吸附沉降。以上方法按净化过程的排序是⑦______________。（填序号，下同）。
（4）某种便携式净水器，其内部结构如题18-3图所示，请回答问题。
①活性炭可除去异味，说明活性炭具有⑧______________性。
②此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是⑨______________。
19.【科学探究】
松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。
（一）配制皮蛋粉。在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。
【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？
【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出的热量不同。
【实验探究】常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量是“石灰”、生石灰、熟石灰和①______________的质量。
【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。
（二）浸鲜蛋。向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。
（1）取滤液少许于试管中，进行如题19图所示操作。测得溶液的pH②______________7（填“>”“=”或“<”）。
题19图
（2）向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为③______________、④______________。
（3）妈妈告诉小明，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小明认为浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是⑤______________。
（4）浸出液中还含有哪些溶质？小明进行了如下探究，请完成下表（不考虑生石灰中杂质的影响）综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有⑦______________（填化学式）
（三）品皮蛋。制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，用醋除去皮蛋中涩味利用的原理是⑧______________。
20.保险粉（化学式为Na2S2O4），在工农业生产中有广泛的用途。Na2S2O4制备流程如下：
题20图
查阅资料：Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。
（1）ZnS2O4中硫元素的化合价是①______________。
（2）反应I的原理为：，该反应类型为②______________。该反应中将Zn研磨成粉末的目的是③______________。
（3）反应II为复分解反应，该反应的化学方程式为④______________。
（4）操作a的名称为⑤______________。
（5）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出，要加入NaCl的原因是⑥______________，还需要加入少量NaOH的原因是⑦______________。
（6）Zn（OH）2在加热的条件下分解为两种氧化物，该反应的化学方程式为⑧______________。
21.轻质碳酸钙是一种白色细腻粉末，广泛应用于多个领域（如题21-1图）。碳化法制备轻质碳酸钙的流程如题21-2图。
题21-1图题21-3图
题21-2图
（1）轻质碳酸钙在①______________领域应用最广泛。
（2）不同温度下煅烧石灰石的烧失率（）随时间变化如题21-3图所示，可知最佳煅烧温度和时间为②_____________℃和③_____________h。
（3）“消化”过程应注意安全，原因是④_____________。“碳化”时若pH太低，会发生副反应，将导致轻质碳酸钙的产率偏⑤_____________（填“低”或“高”）。
（4）充分煅烧1000kg石灰石至反应完全，剩余质量为575kg。计算该石灰石中碳酸钙的质量分数⑥_____________（写计算过程，结果保留至0.1%）。
选项
A
B
C
D
实验探究
结论
验证质量守恒定律
证明CO2与水反应
比较金属活动性
探究铁生锈需要氧气
选项
实验目的
试剂或方法
A
除去MgCl2溶液中少量的CuCl2
加入过量镁粉，充分反应，过滤
B
鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体
加水溶解，观察热效应
C
除去CO2中的少量CO
将气体缓缓通过灼热的氧化铜
D
鉴别盐酸、NaCl溶液
分别滴入酚酞溶液
项目
限值
感官性指标
无异臭、异味
总硬度（以碳酸钙计）/mg·L-1
450
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，加入Na2CO3溶液
⑥______________
浸出液中含有氢氧化钙
说明：1、全卷满分100分，考试时间60分钟。
2、考试时应将各题答案填在答题卷上。考试结束时应将试卷和答题卷一齐上交。
3、本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16P-31Ca-40
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.许许多多科学家为理论化学研究做出了巨大贡献，通过实验定量测定出空气组成的科学家是( )
A.门捷列夫B.张青莲C.拉瓦锡D.道尔顿
2.“掬水月在手，弄花香满衣”。“弄花香满衣”是因为( )
A.分子之间有间隔B.分子的体积很小
C.分子在不断运动D.分子的质量很小
3.下列金属不能与CuCl2溶液反应的是( )
A.ZnB.AgC.FeD.Al
4.化学用语是学习化学的主要工具，下列表示三个钠离子的是( )
A.3NaB.Na3C 3Na+D.3Na+1
5.“绿水青山就是金山银山”，下列做法不符合该理念的是( )
A.合理使用化肥和农药
B.研发可降解塑料代替聚乙烯、聚苯乙烯等塑料
C.科学有序推进“雨污分流”工程
D.大量进口洋垃圾，回收其中的塑料和金属资源
阅读下列材料，完成下面6-7小题。
钙是构成人体的重要组成部分，主要以羟基磷酸钙【Ca10（PO4）6（OH）2】晶体的形式存在。钙元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。
6.下列有关钙元素的说法正确的是( )
A.原子序数为20B.缺钙会引起甲状腺肿大
C.相对原子质量为40.08gD.x=18
7.下列有关羟基磷酸钙的说法正确的是( )
A.属于氧化物B.含有1个H2O分子
C.磷、氢原子个数比为3:1D.钙元素的质量分数最大
8.实验室里，某同学欲制取并收集氧气和二氧化碳，所用药品是高锰酸钾、稀盐酸、大理石，他制取这两种气体时都会选用的仪器是( )
A. B. C. D.
9.化学与社会生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )
A.空气质量评价的主要污染物包括CO2
B.纯铁制作的刀具比不锈钢制作的刀具硬度大
C.如果实现化石燃料的清洁利用，无需开发新能源
D.点燃可燃性气体前，必须验纯，以免发生爆炸事故
10.硝酸是一种重要的化工原料，生成硝酸的化学方程式为，推断X的化学式为( )
A.NOB.N2C.NO2D.NH3
11.资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，如图是该反应的微观示意图，下列说法不正确的是( )
A.该反应涉及一种单质和三种化合物
B.反应中乙和丙变化的质量比为1:8
C.参加反应的甲、乙质量之和等于生成的丙、丁质量之和
D.催化剂在反应前后质量不变
12.胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药物的主要成分，其中不能用来治疗胃酸过多的是( )
A.Mg（OH）2B.Al（OH）3C.NaHCO3D. FeSO4
13.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中，不正确的是( )
A.甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B.在t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等
C.当甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
D将t1℃时甲的饱和溶液升温（溶剂不蒸发），溶液的溶质质量分数变大
14.实验探究是解决化学问题最重要的手段。下列实验设计中，能达到实验目的的是( )
15.下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是( )
二、非选择题：本大题共6小题，第16题8分，第17题7分，第18-21小题各10分，共55分。
16.中华优秀传统文化源远流长、博大精深，是中华文明的智慧结晶和精华所在，赋予了中华民族伟大的生命力和凝聚力。
（1）中国年味：过年贴春联是中华民族的传统习俗，书法家用墨书写对联，墨的主要成分是碳，对联能保存很长时间而不变色，因为碳的化学性质①________________（填“活泼”或“不活泼”）。
（2）中国节气：立春，阳和起蛰，品物皆春。现将2g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，配制成溶质质量分数为2%的氯化钠溶液来选种，需加水②______________g。走进田间，种植的水稻出现叶片发黄，应施用含③______________元素的化学肥料。
（3）中国科技：航母作为大型军舰，航行过程需要较强动力，提供这些动力的资源为汽油和核能，其中汽油是④______________资源（填“可再生”或“不可再生”）。
（4）中国智慧：《华阳国志》中记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过⑤______________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方式使氯化钠晶体析出。
（5）中国文化：我国茶文化源远流长。《茶经》中记载“风能兴火，火能熟水。”风能兴火是因为可以提供燃烧所需的⑥______________。茶叶中含有铁、锌、氟等人体所需微量元素，其中⑦______________（填元素符号）可预防贫血。
17.【科普阅读】
新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如题17图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放的热量，1kg汽油完全燃烧可释放的热量。乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取。太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
（题17图）
（1）新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现碳中和有着重要的意义，下列有关汽车零部件制作材料属于有机合成材料的是①______________。
A.合金外壳B.车窗玻璃C.橡胶轮胎D.塑料内饰
（2）由图可知，锂电池优于铝空电池的性能指标是②______________。在电池材料中添加适量的石墨烯能有效提高电池性能，据此推测石墨烯具有良好的③______________性能。
（3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是④______________。
（4）下列说法不正确的是⑤______________（填序号）。
A.据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
B.农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
C.报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理
（5）太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为⑥______________。
18.【基础实验与跨学科实践】
（一）水的组成及变化的探究
为探究水的组成及变化，某小组同学设计了如题18-1图装置进行电解水实验。回答下列问题：
题18-1图题18-2图
题18-3图
（1）如题18-1图是电解水的简易实验装置，其中a、b仪器的名称是①______________。
（2）电解水实验的化学方程式为②______________。
（3）通电时水分子分解示意图如题18-2图，补全横线上的模型图③______________。
（4）结合图2的微观图示，下列说法正确的有④______________（填序号）。
A.保持水化学性质的粒子是水分子B.化学反应前后元素种类不变
C.该变化的实质是分子改变，原子重组D.该变化中原子的种类和数量不变
（二）水质检测及自制净水器
2023年4月1日，我国实施《生活饮用水卫生标准》（CB5749-2022），部分指标及限值如下表：
（1）水的气味——“无臭、无味”属于水的⑤______________（填“化学”或“物理”）性质。
（2）1L合格的生活饮用水中钙元素的含量不超过⑥______________mg。
（3）把天然水净化成生活中的自来水常用以下方法：①消毒杀菌②过滤③活性炭吸附④加明矾吸附沉降。以上方法按净化过程的排序是⑦______________。（填序号，下同）。
（4）某种便携式净水器，其内部结构如题18-3图所示，请回答问题。
①活性炭可除去异味，说明活性炭具有⑧______________性。
②此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是⑨______________。
19.【科学探究】
松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。
（一）配制皮蛋粉。在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。
【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？
【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出的热量不同。
【实验探究】常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量是“石灰”、生石灰、熟石灰和①______________的质量。
【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。
（二）浸鲜蛋。向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。
（1）取滤液少许于试管中，进行如题19图所示操作。测得溶液的pH②______________7（填“>”“=”或“<”）。
题19图
（2）向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为③______________、④______________。
（3）妈妈告诉小明，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小明认为浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是⑤______________。
（4）浸出液中还含有哪些溶质？小明进行了如下探究，请完成下表（不考虑生石灰中杂质的影响）综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有⑦______________（填化学式）
（三）品皮蛋。制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，用醋除去皮蛋中涩味利用的原理是⑧______________。
20.保险粉（化学式为Na2S2O4），在工农业生产中有广泛的用途。Na2S2O4制备流程如下：
题20图
查阅资料：Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。
（1）ZnS2O4中硫元素的化合价是①______________。
（2）反应I的原理为：，该反应类型为②______________。该反应中将Zn研磨成粉末的目的是③______________。
（3）反应II为复分解反应，该反应的化学方程式为④______________。
（4）操作a的名称为⑤______________。
（5）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出，要加入NaCl的原因是⑥______________，还需要加入少量NaOH的原因是⑦______________。
（6）Zn（OH）2在加热的条件下分解为两种氧化物，该反应的化学方程式为⑧______________。
21.轻质碳酸钙是一种白色细腻粉末，广泛应用于多个领域（如题21-1图）。碳化法制备轻质碳酸钙的流程如题21-2图。
题21-1图题21-3图
题21-2图
（1）轻质碳酸钙在①______________领域应用最广泛。
（2）不同温度下煅烧石灰石的烧失率（）随时间变化如题21-3图所示，可知最佳煅烧温度和时间为②_____________℃和③_____________h。
（3）“消化”过程应注意安全，原因是④_____________。“碳化”时若pH太低，会发生副反应，将导致轻质碳酸钙的产率偏⑤_____________（填“低”或“高”）。
（4）充分煅烧1000kg石灰石至反应完全，剩余质量为575kg。计算该石灰石中碳酸钙的质量分数⑥_____________（写计算过程，结果保留至0.1%）。
选项
A
B
C
D
实验探究
结论
验证质量守恒定律
证明CO2与水反应
比较金属活动性
探究铁生锈需要氧气
选项
实验目的
试剂或方法
A
除去MgCl2溶液中少量的CuCl2
加入过量镁粉，充分反应，过滤
B
鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体
加水溶解，观察热效应
C
除去CO2中的少量CO
将气体缓缓通过灼热的氧化铜
D
鉴别盐酸、NaCl溶液
分别滴入酚酞溶液
项目
限值
感官性指标
无异臭、异味
总硬度（以碳酸钙计）/mg·L-1
450
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取少量滤液于试管中，加入Na2CO3溶液
⑥______________
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