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2023-2024学年黑龙江省哈尔滨市南岗区萧红中学中考二模化学试题（原卷版+解析版）
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ba-137
一、选择题（1-15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）
1. 不是三亚去不起，而是尔滨更有性价比！今年尔滨的冬天被南方“小金豆”攻占了，让本就热情好客的尔滨人，把小金豆们宠上了天，下列变化过程中没有化学助力的是
A. 冻梨摆盘
B. 用蛋白质变性制成豆腐脑
C. 教堂上空飞起了氦气的人造月亮
D. “逃学”企鹅身背化学合成材料背包
【答案】ACD
【解析】
【详解】A、冻梨摆盘，该变化过程中没有化学助力，符合题意；
B、用蛋白质变性制成豆腐脑，蛋白质变性与化学有关，故该变化过程中有化学助力，不符合题意；
C、教堂上空飞起了氦气的人造月亮，是利用了稀有气体通电能发光的原理，与化学有关，故该变化过程中有化学助力，不符合题意；
D、“逃学”企鹅身背化学合成材料背包，化学合成材料与化学有关，故该变化过程中有化学助力，不符合题意。
故选：ACD。
2. 幸福生活，老于相伴！2024年3·15晚会曝光了很多食品安全的问题，下面请同学们一起沉浸式体验一下：
①早上起床先来一根鸡骨泥（无法被人体消化）制作的“淀粉肠”
②中午由“槽头肉”制作的预制菜“梅菜扣肉”，配一碗已变质的米饭。
③下午一杯更换了过期标签后，部分变质的水果拼盘
④晚上一顿火锅，配上过量添加剂制作的人造鸭血，人造肥牛。
请同学们珍爱生命，远离不健康食品！上述会给老于健康带来危害的是
A. ①B. ①②④C. ①②③D. ①②③④
【答案】D
【解析】
【详解】①鸡骨泥（无法被人体消化）制作的“淀粉肠”，会危害健康；
②变质的食物中含有对人体有害的物质，会危害健康；
③变质的食物中含有对人体有害的物质，会危害健康；
④食品添加剂可以改善食品的色香味、延长食品的保质期，可依法添加使用，不能过量使用，大量摄入食品添加剂会危害健康；
故选D。
3. 下列实验基本操作正确的是
A. 取用块状药品B. 刷洗试管
C. 在滴瓶中取液体D. 浓硫酸稀释
【答案】D
【解析】
【详解】A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，不用药匙，故A错误；
B、刷洗试管应用试管刷，刷洗时须转动或上下移动试管刷，故B错误；
C、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有紧捏胶头排出里面的空气，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故D正确。
故选D。
4. 下列过程中没有发生化学变化的是
A. 粉尘爆炸实验B. 用氢氧化钠制叶脉书签
C. 自制白糖晶体D. 生成炭黑的实验
【答案】C
【解析】
【详解】A、粉尘爆炸实验过程中燃烧有新物质生成，属于化学变化；
B、用氢氧化钠制叶脉书签过程中氢氧化钠腐蚀叶片有新物质生成，属于化学变化；
C、自制白糖晶体过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、生成炭黑的实验过程中有新物质炭黑生成，属于化学变化；
故选C。
5. 下列公共标志中属于消防安全标志的是
A. ①③④B. ①②⑤C. ②④D. ①②④
【答案】B
【解析】
【详解】①项，该标志为禁止吸烟标志，属于消防安全标志，故①正确；
②项，该标志为易燃物质标志，属于消防安全标志，故②正确；
③项，该标志为节约用水标志，不属于消防安全标志，故③不正确；
④项，该标志为注意行人标志，不属于消防安全标志，故④不正确；
⑤项，该标志为表示禁止放易燃物标志，属于消防安全标志，故⑤正确；
故选B
6. 下列叙述错误的是
A. 在工农业生产中大量使用的不是纯金属，而是合金
B. 二氧化碳是空气中含量最多的气体，具有广泛的用途
C. 人们正在利用和开发其他能源，如氢能、太阳能等
D. 我国侯德榜先生为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献
【答案】B
【解析】
【详解】A、合金有着比纯金属更加优良的性能，在工农业生产中大量使用的不是纯金属，而是合金，故选项说法正确；
B、空气中氮气的体积约占78%，是空气中含量最多的气体，可用作保护气、化工原料等，具有广泛的用途，故选项说法不正确；
C、人们正在利用和开发其他能源，如氢能、太阳能等，开发利用新能源可以保护环境，故选项说法正确；
D、我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，故选项说法正确。
故选B。
7. 下列物质的用途错误的是
A. 氮气做飞艇
B. 硫酸用于制造铅酸蓄电池
C. 用石墨制作铅笔芯
D. 嫦娥四号着陆器使用了金属材料
【答案】A
【解析】
【详解】A、氮气密度和空气接近，不能用于填充飞艇，符合题意；
B、铅酸电池是利用铅、二氧化铅与硫酸反应将其化学能转化为电能的装置，不符合题意；
C、石墨质软，在纸上划过会留下划痕，可制铅笔芯，不符合题意；
D、金属材料硬度大，机械强度大，嫦娥四号着陆器使用了金属材料，不符合题意；
故选A。
8. 下列生活中做法错误的是
A. 家里电器失火，立即用水浇灭
B. 冬天用煤火取暖时，应及时通风
C. 洗涤剂洗去餐盘上的油污
D. 用石灰乳和硫酸铜等配置农药波尔多液
【答案】A
【解析】
【详解】A、电器失火不能使用水浇灭，以免触电造成危险，故A符合题意；
B、煤燃烧不充分会产生一氧化碳，一氧化碳有毒，冬天用煤火取暖时，要注意通风，故B不符合题意；
C、洗涤剂有乳化作用，能洗去餐盘上的油污，故C不符合题意；
D、用石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）和硫酸铜等配置农药波尔多液，故D不符合题意。
故选A。
9. 下列事实的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、食盐放入水中很快“消失”了，是因为氯化钠以钠离子和氯离子的形式扩散到了水分子中，不符合题意；
B、盐酸具有导电性，是因为溶液中存在自由移动的氢离子和氯离子，符合题意；
C、碱溶液有相似化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，不符合题意；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但是分子构成不同，故性质不同，不符合题意。
故选B。
10. 下列叙述和相应的化学方程式及基本反应类型均正确的是
A. 氢氧化铝治疗胃酸过多；2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O；复分解反应
B. 验证铜和银的活动性强弱；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；置换反应
C. 乙醇作酒精灯的燃料；；分解反应
D. 空气中氧气含量测定；；化合反应
【答案】B
【解析】
【详解】A.胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝治疗胃酸过多的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，该反应符合两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的复分解反应的定义，属于复分解反应，故该选项化学方程式错误，不符合题意；
B.验证铜和银的金属活动性强弱，可以将铜伸入硝酸银溶液中，该反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，该反应符合一种化合物和一种单质反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，故选项化学方程式及基本反应类型均正确，符合题意；
C.乙醇作酒精灯的燃料是乙醇与空气中氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳和水，化学方程式为：，该反应不符合分解反应“一变多”的特征，不属于分解反应，故该选项基本反应类型错误，不符合题意；
D.空气中氧气含量测定的原理是红磷在点燃条件下与空气中氧气反应，生成五氧化二磷，化学方程式为：，该反应符合化合反应“多变一”的特征，属于化合反应，故该选项化学方程式错误，不符合题意，故选B。
11. 关于下列符号或图示的说法错误的是
A. ①表示氧离子
B. ②粒子表示的元素位于元素周期表第三周期
C. ①和②构成物质的化学式为Al2O3
D. 由③可知锡的相对原子质量为118.7g
【答案】D
【解析】
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层；元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量。
【详解】A、①中质子数=8，核外电子数=2+8=10，质子数<核外电子数，表示氧离子，说法正确，不符合题意；
B、②中质子数=13，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，表示铝离子，铝原子的质子数=核外电子数=13，核外电子分三层排布，依次为2、8、3，故铝原子核外有3个电子层，元素周期表中，周期数与核外电子层在数值上相同，则镁元素位于第三周期，说法正确，不符合题意；
C、①是氧离子，②是铝离子，根据化合价数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致可知，氧元素的化合价为-2，铝元素的化合价为+3，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，①和②构成物质的化学式为Al2O3，说法正确，不符合题意；
D、相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，由③可知锡的相对原子质量为118.7，说法错误，符合题意。
故选D。
12. 甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在a处取得水样经检测含有的阴离子是OH-、。在c处取得水样经检测pH=7，且只含有少量NaCl，则b处水中含有的物质可能是
A. MgSO4、NaClB. HCl、Ba(NO3)2C. BaCl2、HClD. H2SO4、MgCl2
【答案】C
【解析】
【详解】A、MgSO4中的镁离子与氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀，但没有将硫酸根离子转化为沉淀，故选项中的物质不符合题意；
B、HCl和氢氧根离子反应生成水，Ba(NO3)2中的钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，但同时会生成可溶性的硝酸盐，故选项中的物质不符合题意；
C、氯化钡中的钡离子与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，盐酸与氢氧根离子反应生成水，能使最终取得的水样pH=7，且只含有少量NaCl，故选项中的物质符合题意；
D、硫酸与氢氧根离子反应生成水，MgCl2中的镁离子与氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀，不能将硫酸根离子除去，故选项中的物质不符合题意。
故选C。
13. 下列实验设计合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、将混合气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可除去二氧化碳中的少量一氧化碳，故A不符合题意；
B、取样，分别滴在纸上，纸张都不变黑，不能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液，故B不符合题意；
C、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，充分反应后，蒸发结晶，故C不符合题意；
D、取样，向溶液中滴加石蕊试液，若石蕊试液变红色，溶液显酸性，若石蕊试液变蓝色，溶液显碱性，故D符合题意。
故选D。
14. 甲、乙两种物质（不考虑结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. a1℃时，甲的饱和溶液中含有30g甲
B. a2℃时等质量的甲和乙两物质的饱和溶液降温至a1℃，析出晶体质量甲大于乙
C. a1℃时甲的溶液中溶质和溶剂的质量比一定等于1：3
D. 甲物质的溶解度比乙大
【答案】B
【解析】
【详解】A、没有指明溶液的质量，无法确定a1℃时，甲的饱和溶液中所含有溶质的多少，故错误；
B、由图知，甲乙两物质的溶解度都随温度的降低而减小，且由a2℃降温至a1℃时，甲物质的溶解度变化较大，所以a2℃时等质量的甲和乙两物质的饱和溶液降温至a1℃，析出晶体质量甲大于乙，故正确；
C、没有指明溶液是饱和溶液，无法确定a1℃时甲的溶液中溶质和溶剂的质量比，故错误；
D、没有指明具体的温度，无法比较甲乙两物质的溶解度的大小，故错误。
故选B。
15. 化学老师上得了课堂，下得了厨房，守得住初三的寂寞，创得了初四的辉煌!闲暇之余还能办个农场，下列关于两种化肥叙述合理的是（杂质中不含氮元素）
①(NH4)2SO4的相对分子质量为132
②NH4NO3中氮、氢、氧三种元素的质量比为7∶12∶1
③含有等质量氧元素的NH4NO3和(NH4)2SO4中氮元素的质量比为4∶3
④通过计算判断出硝酸铵标签上的含氮量是虚假的
A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④
【答案】C
【解析】
【详解】①(NH4)2SO4的相对分子质量为（14+1×4）×2+32+16×4=132，正确；
②硝酸铵（NH4NO3）中氮、氢、氧三种元素的质量比为（14×2）∶（1×4）∶（16×3）=7∶1∶12，错误；
③设NH4NO3和(NH4)2SO4中含有氧元素的质量都为16，则NH4NO3和(NH4)2SO4的质量分别为、33，则含有等质量氧元素的NH4NO3和(NH4)2SO4中氮元素的质量比=，正确；
④NH4NO3中氮元素的质量分数=，通过计算判断出硝酸铵标签上的含氮量是真的，错误；
综上可知①③叙述合理，故选C。
二、非选择题（请根据题意填写空白，16～23小题，共40分）
16. I.人类的衣、食、住、行都离不开化学，请回答下列问题：
（1）国际知名品牌T恤采用100%新疆长戎棉为材料，T恤的材料属于_______材料。
（2）樱桃上市了口感极佳，樱桃中富含的营养素是______。
（3）天然气燃烧反应方程式为∶CH4+2O2CO2+2H2O，利用了氧气的______性。
（4）“电动小摩托”其行驶过程中的能里转化：______能转化为电能最后转化为机械能。
II.下边这辆“二八大杠”是老于的传家宝。曾经，爸爸骑上它，飘逸在大街和小巷，妈妈骑上它，穿梭于校园和菜场；如今，多了锈迹，掉了铃铛，就像我们操劳了一辈子的父母不再是原版原漆，但它却承载了对家的思念。现在想把它翻新，请家人们帮忙留住这美好的回忆：
（5）首先是使用稀盐酸除去车身的锈逦，其反应方程式为______。
（6）其次做好防锈措施，例如：链条采用防锈措施为______。
【答案】（1）天然（有机高分子）
（2）维生素 （3）助燃
（4）化学 （5）
（6）涂油
【解析】
【小问1详解】
T恤采用100%新疆长戎棉为材料，此材料是纯棉，属于天然纤维，天然材料；
【小问2详解】
水果蔬菜富含维生素，故樱桃富含维生素；
【小问3详解】
氧气具有助燃性，可以支持燃烧，故天然气燃烧利用了氧气的助燃性；
【小问4详解】
“电动小摩托”其行驶过程中是化学能转化为电能，电能再转化为机械能；
【小问5详解】
铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的方程式为；
【小问6详解】
铁生锈需要和氧气、水接触，链条采用防锈措施为涂油，阻止链条和氧气、水接触。
17. 过氧化钙（CaO2）能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜，空气净化，污水处理等领域。CaO2用鸡蛋壳为原料，实验室可按以下流程制得：
查阅资料：过氧化钙在潮湿的空气及水中会缓慢放出氧气，温度较高时会分解生成氧化钙和氧气。请回答：
（1）煅烧前把鸡蛋壳碾碎平铺在容器内，其目的______。
（2）反应①的化学反应方程式为______。
（3）过滤CaO2浆料时，用到了玻璃仪器玻璃棒，其作用是______。
（4）根据以上信息，保存CaO2时______。（填序号）
A. 可以在阴凉潮湿处保存
B. 不能在阳光直射处保存
【答案】（1）增大受热面积
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）引流 （4）B
【解析】
【小问1详解】
煅烧前把鸡蛋壳碾碎平铺在容器内，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
【小问2详解】
反应①为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为：；
【小问3详解】
过滤时选用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流入过滤器；
【小问4详解】
过氧化钙在潮湿的空气及水中会缓慢放出氧气，温度较高时会分解生成氧化钙和氧气，保存CaO2时，不可以在阴凉潮湿处保存，也不能在阳光直射处保存，故选：B。
18. 在“宏观-微观”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式。下图水电解实验的模拟图，请回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律，应在乙中补充_____（填“A”或“B”或“C”）。
A. 2个B. 1个C. 1个
（2）从微观角度看，在此变化前后分子种类改变，物质化学性质也发生改变，因此由分子构成的物质，分子是保持物质_______的最小粒子。
（3）与一个分子质子数相同的原子，在化学变化中易_____电子。（填“失去”或“得到”）
【答案】（1）A （2）化学性质
（3）得到
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数均不变可知，反应后的图示中还缺少2个，故填A；
【小问2详解】
从微观角度看，在此变化前后分子种类改变，物质化学性质也发生改变，因此由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；
【小问3详解】
1个氧原子核内质子数为8，与一个分子质子数相同的原子，是核内质子数为2×8=16的硫原子，硫原子的最外层电子数是6，多于4个，在化学变化中一般易得到电子。
19. 分类、类比在日常生活和科学研究中具有广泛的应用。运用分类、类比学习和研究能够收到事半功倍的效果。
（1）初中化学课上我们学习过的一些实验有很大的改进空间。为了达到实验目的，有的实验改进是为了环保或安全，有的实验改进是为了现象明显。据此，我们可以将以下四个实验中的A与______（填字母）归为一类，分类依据是______。
（2）请认真阅读资料卡片，结合所学的知识，仿照A组填写表格中的空白：
【答案】（1） ①. D ②. 实验改进均是为了环保或安全
（2） ①. 金属（单质） ②. CuO##氧化铜
【解析】
【小问1详解】
A实验的改进可以在密闭环境中进行实验，防止生成的五氧化二磷污染空气，更环保；B实验的改进可以观察到明显的现象，硝酸铵溶于水吸热，降温，饱和石灰水中有固体析出；C实验的改进可以观察到明显的现象，氢氧化钠可以吸收更多的二氧化碳，可以观察到红墨水左高右低；D实验可以在密闭环境中进行实验，防止生成的五氧化二磷污染空气，更环保；所以可以将以下四个实验中的A与D归为一类，分类依据是实验改进均是为了环保或安全。
【小问2详解】
B组：S属于非金属单质，而Mg、Zn、Cu都是由金属元素组成的单质，属于金属单质，故分类标准为金属（单质）；
C组：C、H2均具有还原性，可用作还原剂，氧化铜不具有还原性，不能用作还原剂，故不属于该类别的物质为氧化铜。
20. 实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、碳酸钙和稀盐酸，以及下列仪器，请回答下列问题；
I.制取氧气：
（1）需补充一种仪器______（填仪器名称），该仪器的一般性用途是______，在常温或加热时使用。反应的化学方程式为______，选择该收集方法的原因是______。
Ⅱ.制取二氧化碳：
（2）选择的仪器是______（填序号），药品是______和稀盐酸，制取气体的过程中常常出现长颈漏斗内液面高于锥形瓶内液面的情况，其可能的原因是______，使瓶内气压大于外压，在压强差的作用下，长颈漏斗内液面将上升。
【答案】（1） ①. 试管 ②. 用作少量试剂的反应容器 ③. ④. 氧气不易溶于水且不与水反应
（2） ①. ABGH ②. 石灰石 ③. 胶管折叠堵塞或者玻璃导管接触集气瓶底（答出锥形瓶内生成气体速率比导出气体速率大，或不能及时排出即可）
【解析】
【小问1详解】
根据提供的药品和提供的仪器，可用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，因此需补充一种仪器为试管；试管可用作于少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用，氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；氧气不易溶于水且不与水反应，可采用排水法收集；
【小问2详解】
实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，选择的仪器是ABGH；
制取气体的过程中常常出现长颈漏斗内液面高于锥形瓶内液面的情况，其可能的原因是伸入集气瓶内的导气管接触到集气瓶底部，使瓶内气压大于外压，在压强差的作用下，长颈漏斗内液面将上升或胶管折叠堵塞等。
21. 同学们，不久即将离校，那一天请你们再看看书，老师再看看你们!A~E是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示。（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。
请回答下列问题：
（1）若A、B、C、D、E中都含有一种相同元素，A和B是组成元素相同的两种液体，D是黑色固体。E的化学式为______，写出A→B反应的方程式为______。
（2）若A、B、C、D、E为五种不同类别物质，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。A为单质，写出E物质的类别是：______，C→D的实验现象为______。
【答案】（1） ①. CO ②.
（2） ①. 酸 ②. 溶液中有白色沉淀生成
【解析】
【小问1详解】
若A、B、C、D、E中都含有一种相同元素，A和B是组成元素相同的液体，且A能生成B，则A为过氧化氢、B为水；则C物质中都含氧元素或氢元素，D是黑色固体，且B能转化为C，C能转化为D，E与C、D均能反应，而电解水生成氢气和氧气，氧气能转化为黑色的氧化铜或四氧化三铁，一氧化碳能还原氧化铜或四氧化三铁，且一氧化碳能与氧气反应，则C为氧气、D为氧化铜或四氧化三铁、E为一氧化碳(化学式CO)；A→B的反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该反应方程式为；
【小问2详解】
若A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则为碳酸钠，属于盐；C能转化为D，且C、D均能与E反应，而碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙白色沉淀，氢氧化钠属于碱，且碳酸钠、氢氧化钠均能与酸反应，则D为氢氧化钠，E为酸；C→D的实验现象为溶液中有白色沉淀生成； A为单质，则B为氧化物，A能转化为B，且B和C能相互转化，碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则A为碳或氧气、B为二氧化碳。
22. 实验室有一瓶碳酸钙样品，为探究其成分进行如下实验。请完成下列问题：
（1）若碳酸钙样品中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应：
①生成二氧化碳的质量为______g；
②发生反应的化学方程式为______；
③配制上述实验所用稀盐酸，需36.5%的浓盐酸质量为______g；
④将烧杯中的物质过滤，滤液蒸发5.6g水，最终所得溶液溶质质量分数为______。
（2）若碳酸钙样品中的杂质是一种碳酸盐（无其他杂质），则该碳酸盐可能是______（填序号）。
A. BaCO3B. K2CO3C. Na2CO3D. MgCO3
【答案】（1） ①. 4.4 ②. ③. 20 ④. 11.1% （2）AB
【解析】
【小问1详解】
①由质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，该反应中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不溶于水且不与其他物质反应，因此生成二氧化碳的质量为；
②碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
③设消耗盐酸的质量为x，
则配制上述实验所用稀盐酸，需36.5%的浓盐酸质量为；
④设碳酸钙的质量为y，生成氯化钙的质量为z，
碳酸钙样品中杂质的质量为，将烧杯中的物质过滤，所得滤液为氯化钙溶液，将滤液蒸发5.6g水，则最终所得溶液溶质质量分数为；
【小问2详解】
设10.6g全部是碳酸钙，则完全反应生成二氧化碳的质量为m，
设10.6g全部是碳酸钡，则完全反应生成二氧化碳的质量为a，
设10.6g全部是碳酸钾，则完全反应生成二氧化碳的质量为b，
设10.6g全部是碳酸钠，则完全反应生成二氧化碳的质量为c，
设10.6g全部是碳酸镁，则完全反应生成二氧化碳的质量为d，
根据极值法可知生成二氧化碳的质量一个大于4.4g，一个小于4.4g，混合后才可能是4.4g，因此若碳酸钙样品中的杂质是一种碳酸盐（无其他杂质），则该碳酸盐可能是碳酸钡、碳酸钾，故选：AB。
23. 现有一包固体粉末，含有氯化钾、氢氧化钾、硫酸钾、氯化铜中的一种或几种，为了确定其成分，化学兴趣小组的同学们进行实验探究。
【提出问题】固体粉末的成分是什么?
【实验探究1】同学们进行如下实验
（1）通过上述实验证明固体粉末中一定没有______。
【实验探究2】
取少量探究1所得溶液进行如图实验：
（2）写出滴加硝酸银溶液，一定发生的化学反应方程式：______；（写一个）
（3）通过实验能得出的结论：固体粉末中一定不含硫酸钾，原因是______﹔但还无法确定______是否存在。
【实验探究3】
（4）为了证明固体粉末中不确定的存在，同学们讨论后重新取探究1所得溶液于试管中，加入适量的______溶液，充分反应后过滤出蓝色沉淀，再向滤液中加入适量的______溶液，至恰好不再产生白色沉淀后过滤，将滤液再经过______操作，观察到有白色固体出现的现象，最终确定固体粉末的成分为氯化钾和氯化铜。
【反思与总结】
（5）如图是同学们绘制的【实验探究3】③的操作过程溶液中某离子的变化趋势图，其中表示Cl-数量变化趋势的是______（填序号“A”或“B”）；
【答案】（1）KOH##氢氧化钾
（2）2AgNO3+CuCl2=Cu(NO3)2+2AgCl↓##BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl↓
（3） ①. 硫酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，加入氯化钡溶液无现象说明不含硫酸钾 ②. 氯化钾##KCl
（4） ①. 氢氧化钡 ②. 硫酸 ③. 蒸发
（5）A
【解析】
【小问1详解】
固体溶解后得到了蓝色透明溶液，说明溶液中一定存在氯化铜，那么一定不存在氢氧化钾，因为氢氧化钾与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钾，故填：KOH（或者氢氧化钾）；
【小问2详解】
加入适量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，但是不能确定是否含有氯化钾，因为氯化铜能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，反应的化学方程式为，加入的氯化钡也都可以与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，反应的化学方程式为，故填：或者；
【小问3详解】
溶液中加入氯化钡溶液，无明显现象，说明白色固体中不含硫酸钾，因为硫酸钾会和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，加入适量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，但是不能确定是否含有氯化钾，因为氯化铜和氯化钡均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故填：硫酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，加入氯化钡溶液无现象说明不含硫酸钾；氯化钾（或者KCl）；
【小问4详解】
产生蓝色沉淀，则是氢氧化铜，所以加入的是碱溶液，可以加入氢氧化钡溶液，此时氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钡，向滤液中加入适量的硫酸（除去溶液中的钡离子，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化氢），至恰好不再产生白色沉淀后过滤，将滤液再经过蒸发操作（氯化氢受热易挥发），若观察到有白色固体出现的现象，则能确定氯化钾的存在，最终确定固体粉末的成分为氯化钾和氯化铜，故填：氢氧化钡；硫酸；蒸发；
【小问5详解】
[实验探究3]③的操作过程溶液中含有氯化钾与氯化氢，给滤液进行加热，氯化氢先挥发出去，此时氯离子数目减少，当溶液变成氯化钾的饱和溶液后再继续蒸发，此时氯化钾在从溶液中析出来，溶液中氯离子的数目减小的速度变快直至氯化钾固体全部析出，氯离子数目变为零，故图中可以表示Cl-数量变化趋势的是A，故填：A。选项
事实
解释
A
食盐放入水中很快“消失”了
氯化钠分子分散到水分子中间
B
盐酸具有导电性
溶液中存在自由移动的阴阳离子
C
碱溶液有相似化学性质
不同碱溶液中都含有氢氧元素
D
—氧化碳和二氧化碳性质不同
构成分子的原子种类不同
选项
实验
方法
A
除去二氧化碳中的少量一氧化碳
将混合气体通过氧化铜
B
鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液
取样，分别滴在纸上，观察纸张是否立即变黑
C
除去氯化钠中混有的碳酸钠
加入过量稀盐酸，充分反应后过滤蒸发结晶
D
测定溶液的酸碱性
取样，滴加石蕊试液
A.空气中氧气含量测定
B.物质溶解时吸、放热现象
C.二氧化碳与氢氧化钠反应
D.燃烧条件的探究
组别
A组
B组
C组
物质
H2O、C2H5OH、H2SO4、Fe
Mg、S、Zn、Cu
C、H2、CuO
分类标准
通常为液体
______
还原剂
不属于该类别的物质
Fe
S
______
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ba-137
一、选择题（1-15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）
1. 不是三亚去不起，而是尔滨更有性价比！今年尔滨的冬天被南方“小金豆”攻占了，让本就热情好客的尔滨人，把小金豆们宠上了天，下列变化过程中没有化学助力的是
A. 冻梨摆盘
B. 用蛋白质变性制成豆腐脑
C. 教堂上空飞起了氦气的人造月亮
D. “逃学”企鹅身背化学合成材料背包
【答案】ACD
【解析】
【详解】A、冻梨摆盘，该变化过程中没有化学助力，符合题意；
B、用蛋白质变性制成豆腐脑，蛋白质变性与化学有关，故该变化过程中有化学助力，不符合题意；
C、教堂上空飞起了氦气的人造月亮，是利用了稀有气体通电能发光的原理，与化学有关，故该变化过程中有化学助力，不符合题意；
D、“逃学”企鹅身背化学合成材料背包，化学合成材料与化学有关，故该变化过程中有化学助力，不符合题意。
故选：ACD。
2. 幸福生活，老于相伴！2024年3·15晚会曝光了很多食品安全的问题，下面请同学们一起沉浸式体验一下：
①早上起床先来一根鸡骨泥（无法被人体消化）制作的“淀粉肠”
②中午由“槽头肉”制作的预制菜“梅菜扣肉”，配一碗已变质的米饭。
③下午一杯更换了过期标签后，部分变质的水果拼盘
④晚上一顿火锅，配上过量添加剂制作的人造鸭血，人造肥牛。
请同学们珍爱生命，远离不健康食品！上述会给老于健康带来危害的是
A. ①B. ①②④C. ①②③D. ①②③④
【答案】D
【解析】
【详解】①鸡骨泥（无法被人体消化）制作的“淀粉肠”，会危害健康；
②变质的食物中含有对人体有害的物质，会危害健康；
③变质的食物中含有对人体有害的物质，会危害健康；
④食品添加剂可以改善食品的色香味、延长食品的保质期，可依法添加使用，不能过量使用，大量摄入食品添加剂会危害健康；
故选D。
3. 下列实验基本操作正确的是
A. 取用块状药品B. 刷洗试管
C. 在滴瓶中取液体D. 浓硫酸稀释
【答案】D
【解析】
【详解】A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，不用药匙，故A错误；
B、刷洗试管应用试管刷，刷洗时须转动或上下移动试管刷，故B错误；
C、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有紧捏胶头排出里面的空气，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故D正确。
故选D。
4. 下列过程中没有发生化学变化的是
A. 粉尘爆炸实验B. 用氢氧化钠制叶脉书签
C. 自制白糖晶体D. 生成炭黑的实验
【答案】C
【解析】
【详解】A、粉尘爆炸实验过程中燃烧有新物质生成，属于化学变化；
B、用氢氧化钠制叶脉书签过程中氢氧化钠腐蚀叶片有新物质生成，属于化学变化；
C、自制白糖晶体过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、生成炭黑的实验过程中有新物质炭黑生成，属于化学变化；
故选C。
5. 下列公共标志中属于消防安全标志的是
A. ①③④B. ①②⑤C. ②④D. ①②④
【答案】B
【解析】
【详解】①项，该标志为禁止吸烟标志，属于消防安全标志，故①正确；
②项，该标志为易燃物质标志，属于消防安全标志，故②正确；
③项，该标志为节约用水标志，不属于消防安全标志，故③不正确；
④项，该标志为注意行人标志，不属于消防安全标志，故④不正确；
⑤项，该标志为表示禁止放易燃物标志，属于消防安全标志，故⑤正确；
故选B
6. 下列叙述错误的是
A. 在工农业生产中大量使用的不是纯金属，而是合金
B. 二氧化碳是空气中含量最多的气体，具有广泛的用途
C. 人们正在利用和开发其他能源，如氢能、太阳能等
D. 我国侯德榜先生为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献
【答案】B
【解析】
【详解】A、合金有着比纯金属更加优良的性能，在工农业生产中大量使用的不是纯金属，而是合金，故选项说法正确；
B、空气中氮气的体积约占78%，是空气中含量最多的气体，可用作保护气、化工原料等，具有广泛的用途，故选项说法不正确；
C、人们正在利用和开发其他能源，如氢能、太阳能等，开发利用新能源可以保护环境，故选项说法正确；
D、我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，故选项说法正确。
故选B。
7. 下列物质的用途错误的是
A. 氮气做飞艇
B. 硫酸用于制造铅酸蓄电池
C. 用石墨制作铅笔芯
D. 嫦娥四号着陆器使用了金属材料
【答案】A
【解析】
【详解】A、氮气密度和空气接近，不能用于填充飞艇，符合题意；
B、铅酸电池是利用铅、二氧化铅与硫酸反应将其化学能转化为电能的装置，不符合题意；
C、石墨质软，在纸上划过会留下划痕，可制铅笔芯，不符合题意；
D、金属材料硬度大，机械强度大，嫦娥四号着陆器使用了金属材料，不符合题意；
故选A。
8. 下列生活中做法错误的是
A. 家里电器失火，立即用水浇灭
B. 冬天用煤火取暖时，应及时通风
C. 洗涤剂洗去餐盘上的油污
D. 用石灰乳和硫酸铜等配置农药波尔多液
【答案】A
【解析】
【详解】A、电器失火不能使用水浇灭，以免触电造成危险，故A符合题意；
B、煤燃烧不充分会产生一氧化碳，一氧化碳有毒，冬天用煤火取暖时，要注意通风，故B不符合题意；
C、洗涤剂有乳化作用，能洗去餐盘上的油污，故C不符合题意；
D、用石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）和硫酸铜等配置农药波尔多液，故D不符合题意。
故选A。
9. 下列事实的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、食盐放入水中很快“消失”了，是因为氯化钠以钠离子和氯离子的形式扩散到了水分子中，不符合题意；
B、盐酸具有导电性，是因为溶液中存在自由移动的氢离子和氯离子，符合题意；
C、碱溶液有相似化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，不符合题意；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但是分子构成不同，故性质不同，不符合题意。
故选B。
10. 下列叙述和相应的化学方程式及基本反应类型均正确的是
A. 氢氧化铝治疗胃酸过多；2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O；复分解反应
B. 验证铜和银的活动性强弱；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；置换反应
C. 乙醇作酒精灯的燃料；；分解反应
D. 空气中氧气含量测定；；化合反应
【答案】B
【解析】
【详解】A.胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝治疗胃酸过多的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，该反应符合两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的复分解反应的定义，属于复分解反应，故该选项化学方程式错误，不符合题意；
B.验证铜和银的金属活动性强弱，可以将铜伸入硝酸银溶液中，该反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，该反应符合一种化合物和一种单质反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，故选项化学方程式及基本反应类型均正确，符合题意；
C.乙醇作酒精灯的燃料是乙醇与空气中氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳和水，化学方程式为：，该反应不符合分解反应“一变多”的特征，不属于分解反应，故该选项基本反应类型错误，不符合题意；
D.空气中氧气含量测定的原理是红磷在点燃条件下与空气中氧气反应，生成五氧化二磷，化学方程式为：，该反应符合化合反应“多变一”的特征，属于化合反应，故该选项化学方程式错误，不符合题意，故选B。
11. 关于下列符号或图示的说法错误的是
A. ①表示氧离子
B. ②粒子表示的元素位于元素周期表第三周期
C. ①和②构成物质的化学式为Al2O3
D. 由③可知锡的相对原子质量为118.7g
【答案】D
【解析】
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层；元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量。
【详解】A、①中质子数=8，核外电子数=2+8=10，质子数<核外电子数，表示氧离子，说法正确，不符合题意；
B、②中质子数=13，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，表示铝离子，铝原子的质子数=核外电子数=13，核外电子分三层排布，依次为2、8、3，故铝原子核外有3个电子层，元素周期表中，周期数与核外电子层在数值上相同，则镁元素位于第三周期，说法正确，不符合题意；
C、①是氧离子，②是铝离子，根据化合价数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致可知，氧元素的化合价为-2，铝元素的化合价为+3，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，①和②构成物质的化学式为Al2O3，说法正确，不符合题意；
D、相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，由③可知锡的相对原子质量为118.7，说法错误，符合题意。
故选D。
12. 甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在a处取得水样经检测含有的阴离子是OH-、。在c处取得水样经检测pH=7，且只含有少量NaCl，则b处水中含有的物质可能是
A. MgSO4、NaClB. HCl、Ba(NO3)2C. BaCl2、HClD. H2SO4、MgCl2
【答案】C
【解析】
【详解】A、MgSO4中的镁离子与氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀，但没有将硫酸根离子转化为沉淀，故选项中的物质不符合题意；
B、HCl和氢氧根离子反应生成水，Ba(NO3)2中的钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，但同时会生成可溶性的硝酸盐，故选项中的物质不符合题意；
C、氯化钡中的钡离子与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，盐酸与氢氧根离子反应生成水，能使最终取得的水样pH=7，且只含有少量NaCl，故选项中的物质符合题意；
D、硫酸与氢氧根离子反应生成水，MgCl2中的镁离子与氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀，不能将硫酸根离子除去，故选项中的物质不符合题意。
故选C。
13. 下列实验设计合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、将混合气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可除去二氧化碳中的少量一氧化碳，故A不符合题意；
B、取样，分别滴在纸上，纸张都不变黑，不能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液，故B不符合题意；
C、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，充分反应后，蒸发结晶，故C不符合题意；
D、取样，向溶液中滴加石蕊试液，若石蕊试液变红色，溶液显酸性，若石蕊试液变蓝色，溶液显碱性，故D符合题意。
故选D。
14. 甲、乙两种物质（不考虑结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. a1℃时，甲的饱和溶液中含有30g甲
B. a2℃时等质量的甲和乙两物质的饱和溶液降温至a1℃，析出晶体质量甲大于乙
C. a1℃时甲的溶液中溶质和溶剂的质量比一定等于1：3
D. 甲物质的溶解度比乙大
【答案】B
【解析】
【详解】A、没有指明溶液的质量，无法确定a1℃时，甲的饱和溶液中所含有溶质的多少，故错误；
B、由图知，甲乙两物质的溶解度都随温度的降低而减小，且由a2℃降温至a1℃时，甲物质的溶解度变化较大，所以a2℃时等质量的甲和乙两物质的饱和溶液降温至a1℃，析出晶体质量甲大于乙，故正确；
C、没有指明溶液是饱和溶液，无法确定a1℃时甲的溶液中溶质和溶剂的质量比，故错误；
D、没有指明具体的温度，无法比较甲乙两物质的溶解度的大小，故错误。
故选B。
15. 化学老师上得了课堂，下得了厨房，守得住初三的寂寞，创得了初四的辉煌!闲暇之余还能办个农场，下列关于两种化肥叙述合理的是（杂质中不含氮元素）
①(NH4)2SO4的相对分子质量为132
②NH4NO3中氮、氢、氧三种元素的质量比为7∶12∶1
③含有等质量氧元素的NH4NO3和(NH4)2SO4中氮元素的质量比为4∶3
④通过计算判断出硝酸铵标签上的含氮量是虚假的
A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④
【答案】C
【解析】
【详解】①(NH4)2SO4的相对分子质量为（14+1×4）×2+32+16×4=132，正确；
②硝酸铵（NH4NO3）中氮、氢、氧三种元素的质量比为（14×2）∶（1×4）∶（16×3）=7∶1∶12，错误；
③设NH4NO3和(NH4)2SO4中含有氧元素的质量都为16，则NH4NO3和(NH4)2SO4的质量分别为、33，则含有等质量氧元素的NH4NO3和(NH4)2SO4中氮元素的质量比=，正确；
④NH4NO3中氮元素的质量分数=，通过计算判断出硝酸铵标签上的含氮量是真的，错误；
综上可知①③叙述合理，故选C。
二、非选择题（请根据题意填写空白，16～23小题，共40分）
16. I.人类的衣、食、住、行都离不开化学，请回答下列问题：
（1）国际知名品牌T恤采用100%新疆长戎棉为材料，T恤的材料属于_______材料。
（2）樱桃上市了口感极佳，樱桃中富含的营养素是______。
（3）天然气燃烧反应方程式为∶CH4+2O2CO2+2H2O，利用了氧气的______性。
（4）“电动小摩托”其行驶过程中的能里转化：______能转化为电能最后转化为机械能。
II.下边这辆“二八大杠”是老于的传家宝。曾经，爸爸骑上它，飘逸在大街和小巷，妈妈骑上它，穿梭于校园和菜场；如今，多了锈迹，掉了铃铛，就像我们操劳了一辈子的父母不再是原版原漆，但它却承载了对家的思念。现在想把它翻新，请家人们帮忙留住这美好的回忆：
（5）首先是使用稀盐酸除去车身的锈逦，其反应方程式为______。
（6）其次做好防锈措施，例如：链条采用防锈措施为______。
【答案】（1）天然（有机高分子）
（2）维生素 （3）助燃
（4）化学 （5）
（6）涂油
【解析】
【小问1详解】
T恤采用100%新疆长戎棉为材料，此材料是纯棉，属于天然纤维，天然材料；
【小问2详解】
水果蔬菜富含维生素，故樱桃富含维生素；
【小问3详解】
氧气具有助燃性，可以支持燃烧，故天然气燃烧利用了氧气的助燃性；
【小问4详解】
“电动小摩托”其行驶过程中是化学能转化为电能，电能再转化为机械能；
【小问5详解】
铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的方程式为；
【小问6详解】
铁生锈需要和氧气、水接触，链条采用防锈措施为涂油，阻止链条和氧气、水接触。
17. 过氧化钙（CaO2）能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜，空气净化，污水处理等领域。CaO2用鸡蛋壳为原料，实验室可按以下流程制得：
查阅资料：过氧化钙在潮湿的空气及水中会缓慢放出氧气，温度较高时会分解生成氧化钙和氧气。请回答：
（1）煅烧前把鸡蛋壳碾碎平铺在容器内，其目的______。
（2）反应①的化学反应方程式为______。
（3）过滤CaO2浆料时，用到了玻璃仪器玻璃棒，其作用是______。
（4）根据以上信息，保存CaO2时______。（填序号）
A. 可以在阴凉潮湿处保存
B. 不能在阳光直射处保存
【答案】（1）增大受热面积
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）引流 （4）B
【解析】
【小问1详解】
煅烧前把鸡蛋壳碾碎平铺在容器内，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
【小问2详解】
反应①为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为：；
【小问3详解】
过滤时选用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流入过滤器；
【小问4详解】
过氧化钙在潮湿的空气及水中会缓慢放出氧气，温度较高时会分解生成氧化钙和氧气，保存CaO2时，不可以在阴凉潮湿处保存，也不能在阳光直射处保存，故选：B。
18. 在“宏观-微观”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式。下图水电解实验的模拟图，请回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律，应在乙中补充_____（填“A”或“B”或“C”）。
A. 2个B. 1个C. 1个
（2）从微观角度看，在此变化前后分子种类改变，物质化学性质也发生改变，因此由分子构成的物质，分子是保持物质_______的最小粒子。
（3）与一个分子质子数相同的原子，在化学变化中易_____电子。（填“失去”或“得到”）
【答案】（1）A （2）化学性质
（3）得到
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数均不变可知，反应后的图示中还缺少2个，故填A；
【小问2详解】
从微观角度看，在此变化前后分子种类改变，物质化学性质也发生改变，因此由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；
【小问3详解】
1个氧原子核内质子数为8，与一个分子质子数相同的原子，是核内质子数为2×8=16的硫原子，硫原子的最外层电子数是6，多于4个，在化学变化中一般易得到电子。
19. 分类、类比在日常生活和科学研究中具有广泛的应用。运用分类、类比学习和研究能够收到事半功倍的效果。
（1）初中化学课上我们学习过的一些实验有很大的改进空间。为了达到实验目的，有的实验改进是为了环保或安全，有的实验改进是为了现象明显。据此，我们可以将以下四个实验中的A与______（填字母）归为一类，分类依据是______。
（2）请认真阅读资料卡片，结合所学的知识，仿照A组填写表格中的空白：
【答案】（1） ①. D ②. 实验改进均是为了环保或安全
（2） ①. 金属（单质） ②. CuO##氧化铜
【解析】
【小问1详解】
A实验的改进可以在密闭环境中进行实验，防止生成的五氧化二磷污染空气，更环保；B实验的改进可以观察到明显的现象，硝酸铵溶于水吸热，降温，饱和石灰水中有固体析出；C实验的改进可以观察到明显的现象，氢氧化钠可以吸收更多的二氧化碳，可以观察到红墨水左高右低；D实验可以在密闭环境中进行实验，防止生成的五氧化二磷污染空气，更环保；所以可以将以下四个实验中的A与D归为一类，分类依据是实验改进均是为了环保或安全。
【小问2详解】
B组：S属于非金属单质，而Mg、Zn、Cu都是由金属元素组成的单质，属于金属单质，故分类标准为金属（单质）；
C组：C、H2均具有还原性，可用作还原剂，氧化铜不具有还原性，不能用作还原剂，故不属于该类别的物质为氧化铜。
20. 实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、碳酸钙和稀盐酸，以及下列仪器，请回答下列问题；
I.制取氧气：
（1）需补充一种仪器______（填仪器名称），该仪器的一般性用途是______，在常温或加热时使用。反应的化学方程式为______，选择该收集方法的原因是______。
Ⅱ.制取二氧化碳：
（2）选择的仪器是______（填序号），药品是______和稀盐酸，制取气体的过程中常常出现长颈漏斗内液面高于锥形瓶内液面的情况，其可能的原因是______，使瓶内气压大于外压，在压强差的作用下，长颈漏斗内液面将上升。
【答案】（1） ①. 试管 ②. 用作少量试剂的反应容器 ③. ④. 氧气不易溶于水且不与水反应
（2） ①. ABGH ②. 石灰石 ③. 胶管折叠堵塞或者玻璃导管接触集气瓶底（答出锥形瓶内生成气体速率比导出气体速率大，或不能及时排出即可）
【解析】
【小问1详解】
根据提供的药品和提供的仪器，可用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，因此需补充一种仪器为试管；试管可用作于少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用，氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；氧气不易溶于水且不与水反应，可采用排水法收集；
【小问2详解】
实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，选择的仪器是ABGH；
制取气体的过程中常常出现长颈漏斗内液面高于锥形瓶内液面的情况，其可能的原因是伸入集气瓶内的导气管接触到集气瓶底部，使瓶内气压大于外压，在压强差的作用下，长颈漏斗内液面将上升或胶管折叠堵塞等。
21. 同学们，不久即将离校，那一天请你们再看看书，老师再看看你们!A~E是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示。（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。
请回答下列问题：
（1）若A、B、C、D、E中都含有一种相同元素，A和B是组成元素相同的两种液体，D是黑色固体。E的化学式为______，写出A→B反应的方程式为______。
（2）若A、B、C、D、E为五种不同类别物质，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。A为单质，写出E物质的类别是：______，C→D的实验现象为______。
【答案】（1） ①. CO ②.
（2） ①. 酸 ②. 溶液中有白色沉淀生成
【解析】
【小问1详解】
若A、B、C、D、E中都含有一种相同元素，A和B是组成元素相同的液体，且A能生成B，则A为过氧化氢、B为水；则C物质中都含氧元素或氢元素，D是黑色固体，且B能转化为C，C能转化为D，E与C、D均能反应，而电解水生成氢气和氧气，氧气能转化为黑色的氧化铜或四氧化三铁，一氧化碳能还原氧化铜或四氧化三铁，且一氧化碳能与氧气反应，则C为氧气、D为氧化铜或四氧化三铁、E为一氧化碳(化学式CO)；A→B的反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该反应方程式为；
【小问2详解】
若A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则为碳酸钠，属于盐；C能转化为D，且C、D均能与E反应，而碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙白色沉淀，氢氧化钠属于碱，且碳酸钠、氢氧化钠均能与酸反应，则D为氢氧化钠，E为酸；C→D的实验现象为溶液中有白色沉淀生成； A为单质，则B为氧化物，A能转化为B，且B和C能相互转化，碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则A为碳或氧气、B为二氧化碳。
22. 实验室有一瓶碳酸钙样品，为探究其成分进行如下实验。请完成下列问题：
（1）若碳酸钙样品中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应：
①生成二氧化碳的质量为______g；
②发生反应的化学方程式为______；
③配制上述实验所用稀盐酸，需36.5%的浓盐酸质量为______g；
④将烧杯中的物质过滤，滤液蒸发5.6g水，最终所得溶液溶质质量分数为______。
（2）若碳酸钙样品中的杂质是一种碳酸盐（无其他杂质），则该碳酸盐可能是______（填序号）。
A. BaCO3B. K2CO3C. Na2CO3D. MgCO3
【答案】（1） ①. 4.4 ②. ③. 20 ④. 11.1% （2）AB
【解析】
【小问1详解】
①由质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，该反应中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不溶于水且不与其他物质反应，因此生成二氧化碳的质量为；
②碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
③设消耗盐酸的质量为x，
则配制上述实验所用稀盐酸，需36.5%的浓盐酸质量为；
④设碳酸钙的质量为y，生成氯化钙的质量为z，
碳酸钙样品中杂质的质量为，将烧杯中的物质过滤，所得滤液为氯化钙溶液，将滤液蒸发5.6g水，则最终所得溶液溶质质量分数为；
【小问2详解】
设10.6g全部是碳酸钙，则完全反应生成二氧化碳的质量为m，
设10.6g全部是碳酸钡，则完全反应生成二氧化碳的质量为a，
设10.6g全部是碳酸钾，则完全反应生成二氧化碳的质量为b，
设10.6g全部是碳酸钠，则完全反应生成二氧化碳的质量为c，
设10.6g全部是碳酸镁，则完全反应生成二氧化碳的质量为d，
根据极值法可知生成二氧化碳的质量一个大于4.4g，一个小于4.4g，混合后才可能是4.4g，因此若碳酸钙样品中的杂质是一种碳酸盐（无其他杂质），则该碳酸盐可能是碳酸钡、碳酸钾，故选：AB。
23. 现有一包固体粉末，含有氯化钾、氢氧化钾、硫酸钾、氯化铜中的一种或几种，为了确定其成分，化学兴趣小组的同学们进行实验探究。
【提出问题】固体粉末的成分是什么?
【实验探究1】同学们进行如下实验
（1）通过上述实验证明固体粉末中一定没有______。
【实验探究2】
取少量探究1所得溶液进行如图实验：
（2）写出滴加硝酸银溶液，一定发生的化学反应方程式：______；（写一个）
（3）通过实验能得出的结论：固体粉末中一定不含硫酸钾，原因是______﹔但还无法确定______是否存在。
【实验探究3】
（4）为了证明固体粉末中不确定的存在，同学们讨论后重新取探究1所得溶液于试管中，加入适量的______溶液，充分反应后过滤出蓝色沉淀，再向滤液中加入适量的______溶液，至恰好不再产生白色沉淀后过滤，将滤液再经过______操作，观察到有白色固体出现的现象，最终确定固体粉末的成分为氯化钾和氯化铜。
【反思与总结】
（5）如图是同学们绘制的【实验探究3】③的操作过程溶液中某离子的变化趋势图，其中表示Cl-数量变化趋势的是______（填序号“A”或“B”）；
【答案】（1）KOH##氢氧化钾
（2）2AgNO3+CuCl2=Cu(NO3)2+2AgCl↓##BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl↓
（3） ①. 硫酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，加入氯化钡溶液无现象说明不含硫酸钾 ②. 氯化钾##KCl
（4） ①. 氢氧化钡 ②. 硫酸 ③. 蒸发
（5）A
【解析】
【小问1详解】
固体溶解后得到了蓝色透明溶液，说明溶液中一定存在氯化铜，那么一定不存在氢氧化钾，因为氢氧化钾与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钾，故填：KOH（或者氢氧化钾）；
【小问2详解】
加入适量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，但是不能确定是否含有氯化钾，因为氯化铜能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，反应的化学方程式为，加入的氯化钡也都可以与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，反应的化学方程式为，故填：或者；
【小问3详解】
溶液中加入氯化钡溶液，无明显现象，说明白色固体中不含硫酸钾，因为硫酸钾会和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，加入适量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，但是不能确定是否含有氯化钾，因为氯化铜和氯化钡均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故填：硫酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，加入氯化钡溶液无现象说明不含硫酸钾；氯化钾（或者KCl）；
【小问4详解】
产生蓝色沉淀，则是氢氧化铜，所以加入的是碱溶液，可以加入氢氧化钡溶液，此时氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钡，向滤液中加入适量的硫酸（除去溶液中的钡离子，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化氢），至恰好不再产生白色沉淀后过滤，将滤液再经过蒸发操作（氯化氢受热易挥发），若观察到有白色固体出现的现象，则能确定氯化钾的存在，最终确定固体粉末的成分为氯化钾和氯化铜，故填：氢氧化钡；硫酸；蒸发；
【小问5详解】
[实验探究3]③的操作过程溶液中含有氯化钾与氯化氢，给滤液进行加热，氯化氢先挥发出去，此时氯离子数目减少，当溶液变成氯化钾的饱和溶液后再继续蒸发，此时氯化钾在从溶液中析出来，溶液中氯离子的数目减小的速度变快直至氯化钾固体全部析出，氯离子数目变为零，故图中可以表示Cl-数量变化趋势的是A，故填：A。选项
事实
解释
A
食盐放入水中很快“消失”了
氯化钠分子分散到水分子中间
B
盐酸具有导电性
溶液中存在自由移动的阴阳离子
C
碱溶液有相似化学性质
不同碱溶液中都含有氢氧元素
D
—氧化碳和二氧化碳性质不同
构成分子的原子种类不同
选项
实验
方法
A
除去二氧化碳中的少量一氧化碳
将混合气体通过氧化铜
B
鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液
取样，分别滴在纸上，观察纸张是否立即变黑
C
除去氯化钠中混有的碳酸钠
加入过量稀盐酸，充分反应后过滤蒸发结晶
D
测定溶液的酸碱性
取样，滴加石蕊试液
A.空气中氧气含量测定
B.物质溶解时吸、放热现象
C.二氧化碳与氢氧化钠反应
D.燃烧条件的探究
组别
A组
B组
C组
物质
H2O、C2H5OH、H2SO4、Fe
Mg、S、Zn、Cu
C、H2、CuO
分类标准
通常为液体
______
还原剂
不属于该类别的物质
Fe
S
______
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