人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应优秀第一课时教案

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宏观辨识与微观探析： 通过对化合价的分析，认识和理解氧化还原反应的特征，并对常见的化学反应进行分类。对于化合价的变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质。通过四大基本反应类型与化合价的变化，判断氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。证据推理与模型认知： 建立氧化还原的认知模型，通过分析推理认识氧化还原反应的特征和实质。科学探究与创新意识： 通过对氧化还原反应的学习，体会从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法。
1．通过对化合价的分析，认识和理解氧化还原反应的特征，并对常见的化学反应进行分类。2．对于化合价的变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质。3.通过四大基本反应类型与化合价的变化，判断氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。重点:认识和理解氧化还原反应的特征和本质。难点：认识和理解氧化还原反应的特征和本质。
生活中发生氧化还原反应的现象：
1、从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应
（1）请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。
思考：只有得氧 (或失氧 )的反应才是氧化反应 (或还原反应 )吗?继续完成课本P20思考与讨论第（2）、（3）问。
2、从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
思考：氧化反应和还原反应是否分别发生?
还原反应：化合价降低的反应
氧化反应：化合价升高的反应
思考：是否所有的氧化还原反应都会同时存在得失氧和化合价升降这两个变化特征呢？
+2 -2 0 0 +4 -2
+3 -2 2 -2 0 +4 -2
小结：化合价升降与反应类型的关系
思考与交流：下列两个反应是否属于氧化还原反应，如果是，请说明理由，并说一说你对氧化还原反应有什么新的认识？
化合价降低，发生还原反应，被还原
化合价升高，发生氧化反应，被氧化
1、并不是所有的氧化还原反应发生氧的得失，但一定会有元素化合价变化
2、元素化合价升降是氧化还原反应的重要特征，也是判断反应是否氧化还原反应的依据。
定义：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
[复习化合价]标出下列带点元素的化合价。
①NH3；②HClO；③C2H5OH；④AlN；⑤Na2O2；⑥KMnO4；⑦K2Cr2O7 ； ⑧NaH；
口诀：一价氢氯钾钠银 二价氧钙镁钡锌 三铝四硅五氮磷 二三铁，二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见
注意事项：（1）氧在过氧化物中（例：H2O2 、Na2O2 ）显-1价。（2）氢在金属氢化物中（例：NaH 、CaH2）显-1价。（3）像Cl、N、S、Mn等具有可变价态的元素，根据化合物中各元素化合价代数和为0进行求算。
练习1、下列反应是氧化还原反应的有（双选）（ ） A.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu B. HCl + NaOH = NaCl + H2O C. H2CO3 ＝ H2O ＋ CO2 ↑ D. H2 + Cl2 = 2HCl
氧化还原反应的特征及判断依据是元素化合价的升降
反应前后无化合价变化的反应叫做非氧化还原反应
练习2、下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )A.3CuS+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.6KOH+3Cl2 = 5KCl+KClO3+3H2OC.Ba(OH)2+Na2SO4 = BaSO4↓+2NaOHD.Fe2O3 +2Al = Al2O3 + 2Fe
3、从电子转移的角度认识氧化还原反应
化合价升降是氧化还原反应的特征，那么氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化呢，它的本质原因是什么？
思考1：下列原子结构示意图中，哪些原子容易得到电子，哪些原子容易失去电子？当原子最外层电子数为多少时达到稳定结构？
当原子的最外层电子数为2（最外层为第一层）或8时达到稳定结构。
思考2：以钠在氯气中燃烧生成氯化钠、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢为例，结合原子结构分析引起化合价变化的根本原因？
2Na + Cl2 = 2NaCl
H2 + Cl2 = 2HCl
0
化合价升高，被氧化，氧化反应
化合价降低，被还原，还原反应
引起化合价变化的根本原因？
化合价升降的原因—电子得失
0 +1 -1
【整理】在 2Na＋Cl2 = 2NaCl的反应过程中：①钠原子________最外电子层的1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由____价升高为____价，发生了________反应，被________。②氯原子最外电子层________1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由____价降低为____价，发生了________反应，被________。③在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的________，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子
0 0 +1 -1
电子对偏离，化合价升高，被氧化
电子对偏向，化合价降低，被还原
形成共用电子对，双方都达到稳定结构——共赢
化合价升降的原因——共用电子对偏移
定义：凡是有电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)的反应叫氧化还原反应。
电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）
电子转移、化合价升降、反应类型的关系：
化合价降低→得电子→被还原→还原反应（降得还）
化合价升高→失电子→被氧化→氧化反应（升失氧）
判断下列哪些是氧化还原反应，属于哪种基本反应类型，并讨论四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
1) 2H2 + O2 = 2H2O2) CaO + H2O = Ca(OH )23) 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑4) CaCO3 = CaO + CO2↑5) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑6) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu7) NaOH + HCl = NaCl + H2O8) AgNO3 + NaCl = AgCl ↓+ NaNO3
4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
有单质参加的化合反应是氧化还原反应；有单质生成的分解反应是氧化还原反应；置换反应全部都是氧化还原反应；复分解反应全都不是氧化还原反应；有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应。没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应不一定不是氧化还原反应。
小结：氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
阅读教材P23科学史话—氧化还原反应概念的发展，人们对氧化还原反应的认识经过了几个发展阶段？
氧化还原反应概念的发展：
电子转移（电子得失或共用电子对偏移）
练习3、Fe2O3高温下通入CO气体，其化学方程式： ______________________________________________指出______元素化合价降低，_____（得、失）电子， _______发生还原反应 ______元素化合价升高，_____（得、失）电子， _______发生氧化反应
练习4、下列各式中，当左边物质生成右边物质时，画横线的元素是被氧化还是被还原？ (1)NaCl→Cl2 (2)KMnO4→MnCl2 (3)Fe2O3→Fe (4)CO→CO2
练习5、下列哪个反应表示二氧化硫被还原 ( )A . SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B . SO2+2H2S = 2H2O+3S↓C . SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D . SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑练习6、当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素(　　)Ａ.一定被氧化 Ｂ.一定被还原　　Ｃ.可能被氧化，也可能被还原 Ｄ.化合价降低为0
有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
（一）从得氧失氧角度来分析：
得到氧原子的反应是氧化反应。
失去氧原子的反应是还原反应。
有氧得失的反应是氧化还原反应。
（二）从化合价升降角度来分析：
有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。
物质所含元素原子失去电子或电子对偏离的反应是氧化反应。
物质所含元素原子得到电子或电子对偏向的反应是还原反应。
（三）从电子转移角度来分析：