资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩5页未读，
继续阅读
四川省绵阳市南山中学2023-2024学年高一下学期期中考试 化学 （原卷版+解析版）
展开
这是一份四川省绵阳市南山中学2023-2024学年高一下学期期中考试 化学 （原卷版+解析版），文件包含四川省绵阳市南山中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学原卷版docx、四川省绵阳市南山中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Al 27 Cu 64 Ba 137
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意)
1. 化学与生活、科技密切相关。下列说法不正确的是
A. 门窗玻璃，混凝土都属于传统无机非金属材料
B. 石墨烯是一种新型化合物，在能源、催化方面有重要的应用
C. 硅胶、生石灰均可作食品包装中的干燥剂
D. 华为手机使用的麒麟芯片，其主要成分是硅单质
2. 下列化学用语的说法或表示正确的是
A. 乙烯的结构简式：C2H4B. Ca2+的结构示意图：
C. 甲烷分子的空间填充模型：D. 一氯丙烷的结构简式只能为：CH3CHClCH3
3. 下列方法(试剂)中，无法鉴别和两种物质是
A. 焰色试验B. 试纸C. 稀氨水D.
4. 下列说法正确的是
A. 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色
B. 甲烷和乙烯在一定条件下均可以与氯气反应
C. 甲烷、乙烯均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 等质量的乙烯和丙烯完全燃烧，耗氧气不相同
5. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 金属钠与足量水反应，增加水的量能加快反应速率
B. 外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率
C. 对于反应，增大压强不一定加快反应速率
D. 2.8g铁片与的稀硫酸反应，加入少量固体，可以在加快反应速率的同时不改变的产量
6. 化学在生活中有着广泛的应用，下列性质、应用和对应关系正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列说法不正确的是
A. 标准状况下，22.4LCH3Cl所含原子数为5NA
B. 异丁烷分子中共价键的数目为
C. 标准状况下，1 mlN2和足量的H2合成氨气，转移电子数目小于 6NA
D. 常温下，0.5 mlZn与1ml浓硫酸充分反应，生成的气体分子数目小于 0.5NA
8. 液化气中含丙烷和丁烷，下列说法不正确的是
A. 丙烷中所有的碳原子不可能在一条直线上
B. 异丁烷中所有的碳原子可能共面
C. 沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷
D. CH3CH2CH3和CH3CH(CH3)2互同系物
9. 短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。M、X同主族，N、Y的最外层电子数相同，且Y的核电荷数是N的2倍，由M、N形成的一种化合物在常温下为液态。下列叙述正确的是
A. Z含氧酸的酸性一定强于Y的含氧酸的酸性
B. X、Y、Z的简单离子半径依次减小
C. M、X形成的化合物是离子化合物
D. M、N形成液态化合物与Y的氧化物反应只能生成中强酸
10. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
A. AB. BC. CD. D
11. 下列离子方程式正确的是
A. 在氯水中滴入少量溶液：
B. 用铁粉和过量的稀硝酸溶液反应制取少量NO：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
C. 用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化硫气体：
D. 溶液中加过量溶液：
12. 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是
A. Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性
C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
13. 下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是
A AB. BC. CD. D
14. 油气开采的废气含有H2S，一种处理方法是高温将其分解：2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)(吸热反应)，在2 L恒温恒容密闭容器中充入1 ml H2S发生该反应，2min后反应达到最大限度，此时H2的体积分数为50%。下列说法正确的是
A. 该反应的最大限度在任何时候都是固定不变的
B. 达到最大限度时，H2S的转化率为66.7%
C. 2 ml H2S(g)的能量高于1 ml S2(g)和2 ml H2(g)的总能量
D. 2min内，该反应的速率v(S2)=0.167 ml/(L·min)
第Ⅱ卷 非选择题(共58分)
15. Ⅰ．化学与生产、生活密切相关，回答下列问题。
（1）某品牌奶制品的外包装上有如图所示的说明。用化学反应速率的知识说明避免高温贮存该奶制品的理由_______。
（2）工业上利用石英砂制粗硅的化学反应方程式为_______。
（3）碱液不能用玻璃塞，请用离子方程式解释化学原理_______。
Ⅱ．烷烃、烯烃都是重要的有机化合物。请回答下列问题：
（4）乙烷与氯气反应，生成的二氯乙烷的结构有_______种，其中第一步取代反应的化学方程式为_______。
（5）把乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，充分振荡、静置，观察到溴的四氯化碳溶液褪色，写出该过程中发生反应的化学方程式为_____。
（6）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是的36倍，写出该烷烃的分子式：_______，符合该分子式且一氯代物种类最多的结构简式为_______。
16. 已知硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，M=392g/ml](俗称莫尔盐)可溶于水，在100℃～110℃时分解。为探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。
Ⅰ．探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
（1）甲同学设计如图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是_______，由此可知分解产物中有_______。
乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。
（2）乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为：A→H→_______→G。
（3）证明含有SO3的实验现象是_______，安全瓶H的作用是_______。
Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵晶体纯度，称取m g莫尔盐样品，配成500 mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。
(甲)方案一：取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000ml/L的酸性KMnO4溶液进行三次滴定。
(乙)方案二：
请回答：
（4）方案一中发生反应的离子方程式为：_______。
（5）方案二中判断所加BaCl2溶液已足量的操作及现象为_______。
（6）若甲乙两同学实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，推测可能原因：_______。
（7）乙方案测定出硫酸亚铁铵纯度为_______ (列出计算式即可)。
17. 硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为Cu、CuS、CuSO4等，制备流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“焙烧”时，CuS与空气中的O2反应生成CuO和SO2，该反应的化学方程式为_______，提高“焙烧”效率的方法为_______。(任写一种)
（2）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为_______。
（3）①“淘洗”所用时溶液A可以是_______。(填标号)。
a．稀硝酸 b．浓硝酸 c．稀硫酸 d．㳖硫酸
②如何证明“淘洗”已完全_______。
（4）“反应”阶段所用的试剂是20%的HNO3溶液和10%的H2O2溶液，反应过程中无红棕色气体生成。
①理论上反应所消耗的H2O2和HNO3的物质的量之比为_______。
②若不加10%的H2O2溶液，只用20%的HNO3溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为_______。
（5）某工厂用m1kg上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备Cu(NO3)2•3H2O，最终得到产品m2kg，产率为_______。(分数化为最简)
18. 研究氮的相关化合物在化工生产中有重要意义。
（1）氨的催化氧化是制备硝酸的重要反应，实验中先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是_______ (填标号)。
A． B． C．
（2）在2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应，通入等物质的量的NO和气体，随时间的变化如下表：
①0~2s内，v(O2)=_______。
②某同学由数据推测，反应在第4s时恰好达到平衡状态。该推测_______ (填“正确”或“不正确”)。
③在第5s时，的转化率为_______。
④平衡时，容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为_______。
能判断该反应已经达到化学平衡的是_______。
A．2v(NO)正=v(O2)逆
B．密闭容器中气体的颜色不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
（3）为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼(N2H4)—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，
①该燃料电池中正极发生的电极反应式为_______。
②电池工作时，移向_______电极(填“a”或“b”)。
③空气中氧气的体积分数为20%，当电池负极消耗19.2g肼(N2H4)时，消耗标准状况下空气的体积为_______L。性质
实际应用
A
明矾溶解时产生具有吸附性的胶体粒子
可作消毒剂
B
浓H2SO4具有强氧化性
不能盛放在金属容器中
C
SO2有毒
SO2不可用作食品添加剂
D
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
NaCl(MgCl2)
H2O、NaOH溶液、稀HCl
C
SO2(HCl)
H2O、浓H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水CaCl2
选项
操作
现象
结论
A
向盛有少量胆矾的表面皿中加浓硫酸，搅拌
固体变成白色
体现浓硫酸的脱水性
B
将少量氯化铵在蒸发皿中加热
无固体剩余
氯化铵不稳定，加热易分解
C
将潮湿的二氧化硫通过盛有石蕊溶液的试剂瓶
溶液先变红色再褪去
二氧化硫具有漂白性
D
将CaCO3与盐酸反应得到的气体直接通入Na2SiO3溶液中
产生白色沉淀
无法证明酸性：H2CO3>H2SiO3
t/s
0
1
2
3
4
5
/(×10-3ml)
2.0
1.2
0.8
0.5
0.4
0.4
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Al 27 Cu 64 Ba 137
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意)
1. 化学与生活、科技密切相关。下列说法不正确的是
A. 门窗玻璃，混凝土都属于传统无机非金属材料
B. 石墨烯是一种新型化合物，在能源、催化方面有重要的应用
C. 硅胶、生石灰均可作食品包装中的干燥剂
D. 华为手机使用的麒麟芯片，其主要成分是硅单质
2. 下列化学用语的说法或表示正确的是
A. 乙烯的结构简式：C2H4B. Ca2+的结构示意图：
C. 甲烷分子的空间填充模型：D. 一氯丙烷的结构简式只能为：CH3CHClCH3
3. 下列方法(试剂)中，无法鉴别和两种物质是
A. 焰色试验B. 试纸C. 稀氨水D.
4. 下列说法正确的是
A. 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色
B. 甲烷和乙烯在一定条件下均可以与氯气反应
C. 甲烷、乙烯均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 等质量的乙烯和丙烯完全燃烧，耗氧气不相同
5. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 金属钠与足量水反应，增加水的量能加快反应速率
B. 外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率
C. 对于反应，增大压强不一定加快反应速率
D. 2.8g铁片与的稀硫酸反应，加入少量固体，可以在加快反应速率的同时不改变的产量
6. 化学在生活中有着广泛的应用，下列性质、应用和对应关系正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列说法不正确的是
A. 标准状况下，22.4LCH3Cl所含原子数为5NA
B. 异丁烷分子中共价键的数目为
C. 标准状况下，1 mlN2和足量的H2合成氨气，转移电子数目小于 6NA
D. 常温下，0.5 mlZn与1ml浓硫酸充分反应，生成的气体分子数目小于 0.5NA
8. 液化气中含丙烷和丁烷，下列说法不正确的是
A. 丙烷中所有的碳原子不可能在一条直线上
B. 异丁烷中所有的碳原子可能共面
C. 沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷
D. CH3CH2CH3和CH3CH(CH3)2互同系物
9. 短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。M、X同主族，N、Y的最外层电子数相同，且Y的核电荷数是N的2倍，由M、N形成的一种化合物在常温下为液态。下列叙述正确的是
A. Z含氧酸的酸性一定强于Y的含氧酸的酸性
B. X、Y、Z的简单离子半径依次减小
C. M、X形成的化合物是离子化合物
D. M、N形成液态化合物与Y的氧化物反应只能生成中强酸
10. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
A. AB. BC. CD. D
11. 下列离子方程式正确的是
A. 在氯水中滴入少量溶液：
B. 用铁粉和过量的稀硝酸溶液反应制取少量NO：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
C. 用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化硫气体：
D. 溶液中加过量溶液：
12. 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是
A. Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性
C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
13. 下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是
A AB. BC. CD. D
14. 油气开采的废气含有H2S，一种处理方法是高温将其分解：2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)(吸热反应)，在2 L恒温恒容密闭容器中充入1 ml H2S发生该反应，2min后反应达到最大限度，此时H2的体积分数为50%。下列说法正确的是
A. 该反应的最大限度在任何时候都是固定不变的
B. 达到最大限度时，H2S的转化率为66.7%
C. 2 ml H2S(g)的能量高于1 ml S2(g)和2 ml H2(g)的总能量
D. 2min内，该反应的速率v(S2)=0.167 ml/(L·min)
第Ⅱ卷 非选择题(共58分)
15. Ⅰ．化学与生产、生活密切相关，回答下列问题。
（1）某品牌奶制品的外包装上有如图所示的说明。用化学反应速率的知识说明避免高温贮存该奶制品的理由_______。
（2）工业上利用石英砂制粗硅的化学反应方程式为_______。
（3）碱液不能用玻璃塞，请用离子方程式解释化学原理_______。
Ⅱ．烷烃、烯烃都是重要的有机化合物。请回答下列问题：
（4）乙烷与氯气反应，生成的二氯乙烷的结构有_______种，其中第一步取代反应的化学方程式为_______。
（5）把乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，充分振荡、静置，观察到溴的四氯化碳溶液褪色，写出该过程中发生反应的化学方程式为_____。
（6）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是的36倍，写出该烷烃的分子式：_______，符合该分子式且一氯代物种类最多的结构简式为_______。
16. 已知硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，M=392g/ml](俗称莫尔盐)可溶于水，在100℃～110℃时分解。为探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。
Ⅰ．探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
（1）甲同学设计如图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是_______，由此可知分解产物中有_______。
乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。
（2）乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为：A→H→_______→G。
（3）证明含有SO3的实验现象是_______，安全瓶H的作用是_______。
Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵晶体纯度，称取m g莫尔盐样品，配成500 mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。
(甲)方案一：取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000ml/L的酸性KMnO4溶液进行三次滴定。
(乙)方案二：
请回答：
（4）方案一中发生反应的离子方程式为：_______。
（5）方案二中判断所加BaCl2溶液已足量的操作及现象为_______。
（6）若甲乙两同学实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，推测可能原因：_______。
（7）乙方案测定出硫酸亚铁铵纯度为_______ (列出计算式即可)。
17. 硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为Cu、CuS、CuSO4等，制备流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“焙烧”时，CuS与空气中的O2反应生成CuO和SO2，该反应的化学方程式为_______，提高“焙烧”效率的方法为_______。(任写一种)
（2）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为_______。
（3）①“淘洗”所用时溶液A可以是_______。(填标号)。
a．稀硝酸 b．浓硝酸 c．稀硫酸 d．㳖硫酸
②如何证明“淘洗”已完全_______。
（4）“反应”阶段所用的试剂是20%的HNO3溶液和10%的H2O2溶液，反应过程中无红棕色气体生成。
①理论上反应所消耗的H2O2和HNO3的物质的量之比为_______。
②若不加10%的H2O2溶液，只用20%的HNO3溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为_______。
（5）某工厂用m1kg上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备Cu(NO3)2•3H2O，最终得到产品m2kg，产率为_______。(分数化为最简)
18. 研究氮的相关化合物在化工生产中有重要意义。
（1）氨的催化氧化是制备硝酸的重要反应，实验中先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是_______ (填标号)。
A． B． C．
（2）在2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应，通入等物质的量的NO和气体，随时间的变化如下表：
①0~2s内，v(O2)=_______。
②某同学由数据推测，反应在第4s时恰好达到平衡状态。该推测_______ (填“正确”或“不正确”)。
③在第5s时，的转化率为_______。
④平衡时，容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为_______。
能判断该反应已经达到化学平衡的是_______。
A．2v(NO)正=v(O2)逆
B．密闭容器中气体的颜色不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
（3）为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼(N2H4)—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，
①该燃料电池中正极发生的电极反应式为_______。
②电池工作时，移向_______电极(填“a”或“b”)。
③空气中氧气的体积分数为20%，当电池负极消耗19.2g肼(N2H4)时，消耗标准状况下空气的体积为_______L。性质
实际应用
A
明矾溶解时产生具有吸附性的胶体粒子
可作消毒剂
B
浓H2SO4具有强氧化性
不能盛放在金属容器中
C
SO2有毒
SO2不可用作食品添加剂
D
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
NaCl(MgCl2)
H2O、NaOH溶液、稀HCl
C
SO2(HCl)
H2O、浓H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水CaCl2
选项
操作
现象
结论
A
向盛有少量胆矾的表面皿中加浓硫酸，搅拌
固体变成白色
体现浓硫酸的脱水性
B
将少量氯化铵在蒸发皿中加热
无固体剩余
氯化铵不稳定，加热易分解
C
将潮湿的二氧化硫通过盛有石蕊溶液的试剂瓶
溶液先变红色再褪去
二氧化硫具有漂白性
D
将CaCO3与盐酸反应得到的气体直接通入Na2SiO3溶液中
产生白色沉淀
无法证明酸性：H2CO3>H2SiO3
t/s
0
1
2
3
4
5
/(×10-3ml)
2.0
1.2
0.8
0.5
0.4
0.4
相关试卷
四川省绵阳南山中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷（Word版附答案）： 这是一份四川省绵阳南山中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷（Word版附答案），文件包含化学试题docx、化学细目表docx、化学答题卡docx、化学答案docx等4份试卷配套教学资源，其中试卷共11页， 欢迎下载使用。
四川省内江市威远中学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（原卷版+解析版）： 这是一份四川省内江市威远中学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含四川省内江市威远中学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题原卷版docx、四川省内江市威远中学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
四川省绵阳南山中学2023-2024学年高一下学期3月阶段性测试化学试题（原卷版+解析版）： 这是一份四川省绵阳南山中学2023-2024学年高一下学期3月阶段性测试化学试题（原卷版+解析版），文件包含四川省绵阳南山中学2023-2024学年高一下学期3月阶段性测试化学试题原卷版docx、四川省绵阳南山中学2023-2024学年高一下学期3月阶段性测试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
