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山东省菏泽市定陶区2023-2024学年九年级下学期期中化学试题（原卷版+解析版）
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与人类生活和社会发展密切相关。下列说法不正确的是
A. 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源
B. 作为健康饮食的一部分，每人每天都应当通过保健品补充蛋白质
C. 温室大棚用二氧化碳作气体肥料，有利于植物的光合作用
D. 从海水中获取淡水，对解决淡水危机有重要意义
【答案】B
【解析】
【详解】A、回收利用废旧金属，既可以保护环境，又能节约资源和能源，说法正确；
B、鸡蛋、牛奶、瘦肉等均富含蛋白质，要补充蛋白质可以食用鸡蛋、牛奶、瘦肉等，不建议通过保健品补充各种蛋白质，说法错误；
C、二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，可作温室大棚的气体肥料，说法正确；
D、海洋中含有大量的水，从海洋中获取淡水是解决淡水危机的重要途径，说法正确。
故选B。
2. 科学以实验为基础，规范操作是科学实验取得成功的关键。下列实验操作规范的是
A. 蒸发B. 滴加少量液体
C. 测量溶液pHD. 稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故A操作错误；
B、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故B操作正确；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故D操作错误；
故选：B。
3. “中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。如图为铬元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是
A. 铬元素位于第四周期
B. 铬原子的中子数为28
C. 铬的相对原子质量是52.00
D. 铬元素在化合物中通常显-1价
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素周期数=原子的核外电子层数，铬原子核外有4个电子层，则铬元素位于第四周期，该选项说法正确；
B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则铬原子的中子数为52-24=28，该选项说法正确；
C、结合前面分析可知，铬的相对原子质量是52.00，该选项说法正确；
D、铬原子最外层电子数为1，在化学变化中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的离子，则在化合物中，铬元素的化合价为+1价，该选项说法不正确。
故选D
4. 2022年2月4日北京冬奥会开幕式上，“立春”、“迎客松”、“漫天雪花”等璀璨的焰火表演让世界惊艳，焰火药剂无重金属、低硫，均是高科技环保产品，体现了绿色办奥的理念。小明根据下列现象推测烟花爆竹的成分中可能含有什么物质，其中不合理的是
A. 燃放烟花时，发出耀眼的白光，说明烟花中可能含有镁粉
B. 燃放烟花时，发出蓝紫色火焰，说明烟花中可能含有铁粉
C. 爆竹的火药呈现黑色，说明火药的成分中可能含有木炭粉
D. 爆竹爆炸后，产生刺激性气味气体，说明火药成分中可能含有硫粉
【答案】B
【解析】
【详解】A、燃放烟花时，发出耀眼的白光，说明烟花中可能含有镁粉，因为镁燃烧时能够发出耀眼的白光，故选项说法正确；
B、硫燃烧时能够发出蓝紫色火焰，铁燃烧时不能产生火焰，说明烟花中可能含有硫粉，而不是铁粉，故选项说法错误；
C、爆竹的火药呈现黑色，说明爆竹的成分中可能含有木炭粉，因为木炭粉是黑色的，故选项说法正确；
D、爆竹爆炸后，产生刺激性气味的气体，说明爆竹的成分中可能含有硫粉，因为硫燃烧生成的二氧化硫有刺激性气味，故选项说法正确。
故选：B。
5. 利用如图装置探究燃烧的条件。试管①中充满氮气，试管②、③中充满氧气，升温至40℃，仅观察到②中的白磷燃烧。下列叙述错误的是
A. 对比①、③可验证燃烧需要氧气
B. 试管②中白磷燃烧产生大量白雾
C. 对比②、③可得出红磷的着火点比白磷高
D. 图中小气球有密闭装置、缓冲气压的作用
【答案】AB
【解析】
【详解】A.试管①中白磷不与氧气接触，但温度达到了白磷的着火点，不能燃烧，试管③中红磷与氧气接触，但温度达不到红磷的着火点，不能燃烧，则对比①、③不可验证燃烧需要氧气，该选项叙述错误；
B.白磷燃烧产生大量白烟，而不是白雾，该选项叙述错误；
C.试管②、③中充满氧气，升温至40℃，只有试管②中的白磷燃烧，说明红磷的着火点比白磷高，该选项叙述正确；
D.白磷燃烧放热，装置中压强变大，则图中小气球有密闭装置、缓冲气压的作用，该选项叙述正确，
故选AB。
6. 2024年4月24日是第九个“中国航天日”。载人航天器中利用“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”可回收CO2再生O2，其微观示意图如图所示，下列说法不正确的是
A. 图中共涉及4种物质
B. 过程②中两种反应物的分子个数比为1:4
C. 过程③中发生的反应属于分解反应
D. 过程①中原子的种类不变
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据图示，图中涉及的物质有二氧化碳、氢气、水、甲烷和氧气五种物质，故A不正确；
B、根据微观示意图，②中二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，反应的方程式是，过程中参加反应的二氧化碳与氢气的个数比为1：4，故B正确；
C、③中水电解或光解生成氢气和氧气，该反应符号“一变多”的特点，属于分解反应，故C正确；
D、过程①中发生呼吸作用，是化学变化，在化学变化中原子的种类不变，故D正确。
故选：A。
7. 如图是a、b、c三种固体物质溶解度曲线，下列分析正确的是
A. t1℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等
B. t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a
C. t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b>a=c
D. t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、t1℃时a、c两物质溶解度相同，二者饱和溶液中溶质的质量分数相等，题干中未注明“饱和”，溶质的质量分数不一定相等，故A错误；
B、t2℃时，物质a的溶解度是25g，100g水中最多溶解物质a的质量为25g，所以100g饱和溶液中含有20g物质a，故B错误；
C、t2℃降温至t1℃，由于c的溶解度随温度降低而增大，c的质量分数不变；a、b溶解度随温度降低而减小，故质量分数减小。故比较t1℃时a、b饱和溶液的质量分数与t2℃物质c饱和溶质质量分数即可。溶质质量分数关系是b>a>c，故C错误；
D、t2℃时b的溶解度为25g，即该温度下100g水中最多溶解b12.5g，向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g，故D正确。
故选D。
8. 如图四个图像能正确反映对应变化关系的是
A. 表示NaOH和NaC1固体分别溶于室温下足量的水中
B. 表示用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸过多时，胃液中pH的变化情况
C. 表示碳酸钙在高温下分解
D. 表示向ZnCl2和HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，所以温度先升高，后逐渐恢复；氯化钠溶于水没有明显温度变化，选项错误；
B、氢氧化铝与盐酸反应造成酸性降低，溶液pH逐渐增大，但氢氧化铝不溶于水，所以最终pH不可能高于7，选项错误；
C、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，固体逐渐减少，直到完全反应不再变化，选项正确；
D、将氢氧化钠加入盐酸和氯化锌的混合溶液中，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此过程中没有沉淀生成，再与氯化锌反应产生氢氧化锌沉淀和氯化钠，沉淀的起点不是0，选项错误；
故选C。
9. 下列实验操作、现象及结论都对应正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、取少量井水，加入适量肥皂水，振荡，产生大量浮渣，说明井水为硬水，产生大量泡沫，说明井水为软水，故选项说法不正确；
B、浓盐酸易挥发，反应生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，当混合气体进入澄清石灰水中时，氯化氢溶于水形成的稀盐酸先和氢氧化钙反应，如果稀盐酸较多时，澄清石灰水不能变浑浊，因此石灰水未变浑浊，不能说明该石灰水一定变质，故选项说法不正确；
C、点燃CH4和H2点燃后都产生蓝色火焰，不能鉴别，故选项说法不正确；
D、分别加熟石灰混合研磨，闻气味，产生有刺激性气味的是NH4Cl固体，无明显气味的是KCl固体，故选项说法正确。
故选：D。
10. 逻辑推理是一种重要的学习方法。以下推理正确的是
A. 催化剂能改变反应速率，所以能改变反应速率的物质一定是该反应的催化剂
B. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应
C. 有机物是含有碳元素的化合物，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
D. 元素的种类由质子数决定，所以质子数相同的原子一定属于同种元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、催化剂是指能改变反应速率，且反应前后质量和化学性质不变，则能改变反应速率的物质不一定是该反应的催化剂，故错误；
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水不是中和反应，故错误；
C、有机物是含有碳元素的化合物，含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故错误；
D、元素的种类由质子数决定，质子数相同的原子一定属于同种元素，故正确；
故选D。
二、非选择题(本题包括6个小题，共30分)
11. 2024龙年春晚创意节目《年锦》织出一幅跨越千年的纹样变迁图卷。
（1）汉代袍服：选择了中国传统色彩中的黄色作为主色调。姜黄是一种黄色染料，含有姜黄素（C21H20O6），姜黄素中氢、氧元素的质量比为____（填最简整数比）。
（2）唐代襦裙：唐代的纹样运用到了花罗，真丝花罗面料属于_____（填“有机合成材料”或“天然材料”）。
（3）宋代褙子：服饰上的纹样为牡丹月桂纹。在远处能闻到牡丹花香，说明分子在____。
（4）明代袄裙：运用了刺绣工艺。手绷是一种刺绣用具，用薄竹片制成。竹子生长期需要追加化肥，下列不属于复合肥的是_____（填字母）。
A. KNO3B. NH4H2PO4C. CO(NH2)2
【答案】（1）5:24
（2）天然材料 （3）不断运动 （4）C
【解析】
【小问1详解】
姜黄素（C21H20O6），姜黄素中氢、氧元素的质量比为；
【小问2详解】
棉花、羊毛、蚕丝属于天然纤维，则真丝花罗面料属于天然材料；
【小问3详解】
在远处能闻到牡丹花香，说明分子在不断运动；
【小问4详解】
复合肥是同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化肥。
A、KNO3含有钾、氮两种营养元素，属于复合肥；
B、NH4H2PO4含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥；
C、CO(NH2)2只含有氮元素一种营养元素，属于氮肥，不属于复合肥；
故选C。
12. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展等息息相关。请回答下列问题。
（1）体育课上，小宁同学不小心崴了左脚，大伟同学先安排同学扶他坐好并做好保护，自己则飞奔医务室，可惜冰袋用完了，于是又飞奔化学实验室，向化学老师借了一种化学药品，自制了临时冰袋，给小宁同学进行冷敷，有效减轻了伤痛！大伟同学向老师借的药品可能是___________。(填字母)
A. 氢氧化钠B. 氯化钠C. 硝酸铵
（2）比亚迪公司推出了一款氢动力汽车，采用氢化镁(MgH)固体与水反应制取氢气，同时生成一种碱。写出该反应的化学方程式：___________。
（3）我国科学家屠呦呦及其研究小组在1969年就发现中药青蒿具有抗疟效果，但用水煎熬青蒿所得提取物无效；后受古代药方启发，经过多次实验，终于在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是___________。
（4）为防止患坏血病，远洋训练官兵在饮食中需要补充___________(填一种营养素)。自热食品为远洋官兵提供了生活便利，某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热。试写出其中放出热量的化合反应的化学方程式________。相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时，温度随时间的变化曲线如图所示，请据图分析自热粉加热的一个优点：________。
【答案】（1）C （2）MgH2+2H2O=2H2↑+Mg(OH)2
（3）受热不稳定 （4） ①. 维生素C ②. CaO+H2O=Ca(OH)2 ③. 升温幅度大、保温时间长等
【解析】
【小问1详解】
A、氢氧化钠溶于水放热，故选项不符合题意；
B、氯化钠溶于水既不吸热，也不放热，故选项不符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，可有效减轻了伤痛，故选项符合题意；
故选：C；
【小问2详解】
氢化镁(MgH)固体与水反应制取氢气，同时生成一种碱，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则该碱应为氢氧化镁，反应的化学方程式为：MgH2+2H2O=2H2↑+Mg(OH)2；
【小问3详解】
用水煎熬青蒿所得提取物无效，在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，说明青蒿素受热不稳定；
【小问4详解】
为防止患坏血病，远洋训练官兵在饮食中需要补充维生素C；生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；根据图中数据可以判断，自热粉加水后温度能够持续很长时间，因此加热效果比较好。
13. 某一工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁。工作人员设计了如图所示的工艺流程。
请回答：
（1）滤液A的溶质为_____。(写化学式)
（2）固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式_____；
（3）操作1和操作2为同一操作，两操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____。
（4）往滤液B中加入的物质X是_____。
【答案】（1）FeSO4
（2）
（3）漏斗 （4）铁##Fe
【解析】
【分析】金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，加入适量稀硫酸，铜、金和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，操作1是过滤，实现固液分离，则滤液A是硫酸亚铁溶液，气体A是氢气，固体A是铜、金，固体A在空气中加热，金不反应，铜与氧气加热生成氧化铜，加入适量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，操作2是过滤，固体B是金，滤液B是硫酸铜溶液，滤液B加入X，通过操作3过滤，得到铜和硫酸亚铁，则X是铁，滤液A经过一系列反应得到氧化铁。
【小问1详解】
滤液A的溶质是硫酸亚铁，化学式：FeSO4；
【小问2详解】
固体A是铜和铁，氧气与铜在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应化学方程式：；
【小问3详解】
操作1和操作2为过滤，两操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
【小问4详解】
往滤液B中加入物质X是铁。
14. 氧气、二氧化碳是航空母舰中的常用储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的应用。气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题。
（1）实验室利用装置A，选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式为___________，实验结束后，从剩余固体中回收：二氧化锰，有下列操作步骤：①过滤，②洗涤，③溶解，④干燥，正确的操作顺序是___________(填数字编号)。
（2）实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，则B中产生的气体为___________。
（3）为制取二氧化碳，需将60g溶质的质量分数为36%的浓盐酸稀释至9%，所加蒸馏水(密度为1g/mL)的体积为___________mL。用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，则测得的二氧化碳的体积___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】（1） ①. 2KClO32KCl+3O2↑ ②. ③①②④
（2）氧气##O2 （3） ①. 180 ②. 偏小
【解析】
【小问1详解】
氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
实验结束后，剩余固体是氯化钾和二氧化锰，二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，则可用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法分离出二氧化锰，则正确的操作顺序是③①②④；
【小问2详解】
实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，因为氧气能支持燃烧，则B中产生的气体为氧气；
【小问3详解】
为制取二氧化碳，需将60g溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释至9%，则所得9%的稀盐酸质量为60g×36%÷9%=240g，需要水的质量为240g-60g=180g，因为水的密度为密度为1g/mL，则加蒸馏水的体积为180g÷1g/mL=180mL；
用装置E、F测量二氧化碳体积时，若E中无植物油，因为二氧化碳能溶于水，且能与水反应，则测得的二氧化碳的体积偏小。
15. 某小组同学在进行“常见的碱”的实验时：取少量纯净的氢氧化钠固体于50mL干燥的烧杯中，置于电子天平上，一段时间后，氢氧化钠固体表面出现了液体，天平示数增加。
【交流与解释】
氢氧化钠固体表面出现液体是因为氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解。
（1）电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外，还有另一个原因是___________(用化学方程式表示)。
向烧杯中加适量水配制成溶液，教师安排兴趣小组同学对烧杯中溶液溶质成分进行探究。
【作出猜想】
（2）猜想一：氢氧化钠； 猜想二：___________；猜想三：碳酸钠。
【查阅资料】BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba(NO3)2溶液均呈中性。
（3）【进行实验】
【交流与评价】
（4）有同学认为小明同学的结论不正确，原因是___________。
【反思与拓展】
（5）另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想二成立的是___________。
A. 先加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液
B. 先加足量Ca(OH)2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液
C. 先加足量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，再滴加FeCl3溶液
【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）氢氧化钠和碳酸钠或NaOH和Na2CO3
（3） ①. BaCl2、Ba(NO3)2等 ②. 产生白色沉淀，溶液变为红色
（4）碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞后也变红 （5）AC
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠还能与空气中的二氧化碳发生反应生成了碳酸钠和水使电子天平示数增加，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
【小问2详解】
如果氢氧化钠没有与二氧化碳反应，则烧杯中溶液溶质是氢氧化钠，如果部分氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，则烧杯中溶液溶质是氢氧化钠和碳酸钠，如果全部氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，则烧杯中溶液溶质是碳酸钠，所以猜想二是：氢氧化钠和碳酸钠；
【小问3详解】
由实验结论猜想二成立，说明溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠；向溶液中滴加足量的Ba(NO3)2或BaCl2溶液，Ba(NO3)2或BaCl2可以和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，既可检验有碳酸钠，又可除去碳酸钠的干扰，然后滴加几滴无色酚酞溶液，若溶液变红色，则证明含有氢氧化钠，故猜想二成立，则实验现象是产生白色沉淀，溶液变为红色；
【小问4详解】
碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，故无色酚酞溶液变红，不能证明溶液中含有NaOH，所以有同学认为小明同学的结论不正确。
【小问5详解】
A、先加足量BaCl2溶液，会和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，除去碳酸钠的干扰后，取上层清液，再滴加CuCl2溶液，若有蓝色沉淀生成，则证明溶液中含有NaOH，符合题意；
B、先加足量Ca(OH)2溶液，会和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液,溶液变红色，不能证明原溶液中含有NaOH，不符合题意；
C、先加足量Ba(NO3)2溶液，会和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钠，静置，取上层清液，再滴加FeCl3溶液，若有红褐色沉淀生成，则证明溶液中含有NaOH，符合题意；
故选AC。
16. 某化学兴趣小组为测定反应后溶液的溶质质量分数，进行如下实验：
①称取20g碳酸钙，平均分成两份，并分别将第一份加工成块状第二份加工成粉末状；
②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸各100克恰好完全反应，测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如下图所示：
请回答：
（1）每份样品充分反应后，生成二氧化碳的质量为___________g。
（2）向其中一个锥形瓶中再加水5.4克，求加水后此锥形瓶中溶液的溶质质量分数？
【答案】（1）4.4 （2）解：设生成的CaCl2的质量为x，
x=11.1g
向其中一个锥形瓶中再加水5.4克，此时锥形瓶内溶液的质量为(100g+10g)-4.4g+5.4g=111g；
故锥形瓶内溶液溶质质量分数为×100%=10%
答：锥形瓶内溶液溶质质量分数为10%。
【解析】
【小问1详解】
根据图示，每份样品充分反应后，生成二氧化碳的质量为4.4g；
【小问2详解】
见答案。
实验操作
现象及结论
A
用肥皂水鉴别井水硬度
产生大量泡沫，则井水是硬水
B
将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水
石灰水未浑浊，该石灰水一定变质
C
点燃CH4和H2进行鉴别
产生蓝色火焰的是H2
D
鉴别KCl固体和NH4Cl固体，分别加熟石灰混合，研磨
有刺激性气味的气体放出的是NH4Cl固体
实验操作
实验现象
实验结论
小明同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液
观察到溶液变红
猜想一成立
小玲同学另取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量的______溶液，然后滴加几滴无色酚酞溶液
_______
猜想二成立
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与人类生活和社会发展密切相关。下列说法不正确的是
A. 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源
B. 作为健康饮食的一部分，每人每天都应当通过保健品补充蛋白质
C. 温室大棚用二氧化碳作气体肥料，有利于植物的光合作用
D. 从海水中获取淡水，对解决淡水危机有重要意义
【答案】B
【解析】
【详解】A、回收利用废旧金属，既可以保护环境，又能节约资源和能源，说法正确；
B、鸡蛋、牛奶、瘦肉等均富含蛋白质，要补充蛋白质可以食用鸡蛋、牛奶、瘦肉等，不建议通过保健品补充各种蛋白质，说法错误；
C、二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，可作温室大棚的气体肥料，说法正确；
D、海洋中含有大量的水，从海洋中获取淡水是解决淡水危机的重要途径，说法正确。
故选B。
2. 科学以实验为基础，规范操作是科学实验取得成功的关键。下列实验操作规范的是
A. 蒸发B. 滴加少量液体
C. 测量溶液pHD. 稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故A操作错误；
B、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故B操作正确；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故D操作错误；
故选：B。
3. “中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。如图为铬元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是
A. 铬元素位于第四周期
B. 铬原子的中子数为28
C. 铬的相对原子质量是52.00
D. 铬元素在化合物中通常显-1价
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素周期数=原子的核外电子层数，铬原子核外有4个电子层，则铬元素位于第四周期，该选项说法正确；
B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则铬原子的中子数为52-24=28，该选项说法正确；
C、结合前面分析可知，铬的相对原子质量是52.00，该选项说法正确；
D、铬原子最外层电子数为1，在化学变化中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的离子，则在化合物中，铬元素的化合价为+1价，该选项说法不正确。
故选D
4. 2022年2月4日北京冬奥会开幕式上，“立春”、“迎客松”、“漫天雪花”等璀璨的焰火表演让世界惊艳，焰火药剂无重金属、低硫，均是高科技环保产品，体现了绿色办奥的理念。小明根据下列现象推测烟花爆竹的成分中可能含有什么物质，其中不合理的是
A. 燃放烟花时，发出耀眼的白光，说明烟花中可能含有镁粉
B. 燃放烟花时，发出蓝紫色火焰，说明烟花中可能含有铁粉
C. 爆竹的火药呈现黑色，说明火药的成分中可能含有木炭粉
D. 爆竹爆炸后，产生刺激性气味气体，说明火药成分中可能含有硫粉
【答案】B
【解析】
【详解】A、燃放烟花时，发出耀眼的白光，说明烟花中可能含有镁粉，因为镁燃烧时能够发出耀眼的白光，故选项说法正确；
B、硫燃烧时能够发出蓝紫色火焰，铁燃烧时不能产生火焰，说明烟花中可能含有硫粉，而不是铁粉，故选项说法错误；
C、爆竹的火药呈现黑色，说明爆竹的成分中可能含有木炭粉，因为木炭粉是黑色的，故选项说法正确；
D、爆竹爆炸后，产生刺激性气味的气体，说明爆竹的成分中可能含有硫粉，因为硫燃烧生成的二氧化硫有刺激性气味，故选项说法正确。
故选：B。
5. 利用如图装置探究燃烧的条件。试管①中充满氮气，试管②、③中充满氧气，升温至40℃，仅观察到②中的白磷燃烧。下列叙述错误的是
A. 对比①、③可验证燃烧需要氧气
B. 试管②中白磷燃烧产生大量白雾
C. 对比②、③可得出红磷的着火点比白磷高
D. 图中小气球有密闭装置、缓冲气压的作用
【答案】AB
【解析】
【详解】A.试管①中白磷不与氧气接触，但温度达到了白磷的着火点，不能燃烧，试管③中红磷与氧气接触，但温度达不到红磷的着火点，不能燃烧，则对比①、③不可验证燃烧需要氧气，该选项叙述错误；
B.白磷燃烧产生大量白烟，而不是白雾，该选项叙述错误；
C.试管②、③中充满氧气，升温至40℃，只有试管②中的白磷燃烧，说明红磷的着火点比白磷高，该选项叙述正确；
D.白磷燃烧放热，装置中压强变大，则图中小气球有密闭装置、缓冲气压的作用，该选项叙述正确，
故选AB。
6. 2024年4月24日是第九个“中国航天日”。载人航天器中利用“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”可回收CO2再生O2，其微观示意图如图所示，下列说法不正确的是
A. 图中共涉及4种物质
B. 过程②中两种反应物的分子个数比为1:4
C. 过程③中发生的反应属于分解反应
D. 过程①中原子的种类不变
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据图示，图中涉及的物质有二氧化碳、氢气、水、甲烷和氧气五种物质，故A不正确；
B、根据微观示意图，②中二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，反应的方程式是，过程中参加反应的二氧化碳与氢气的个数比为1：4，故B正确；
C、③中水电解或光解生成氢气和氧气，该反应符号“一变多”的特点，属于分解反应，故C正确；
D、过程①中发生呼吸作用，是化学变化，在化学变化中原子的种类不变，故D正确。
故选：A。
7. 如图是a、b、c三种固体物质溶解度曲线，下列分析正确的是
A. t1℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等
B. t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a
C. t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b>a=c
D. t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、t1℃时a、c两物质溶解度相同，二者饱和溶液中溶质的质量分数相等，题干中未注明“饱和”，溶质的质量分数不一定相等，故A错误；
B、t2℃时，物质a的溶解度是25g，100g水中最多溶解物质a的质量为25g，所以100g饱和溶液中含有20g物质a，故B错误；
C、t2℃降温至t1℃，由于c的溶解度随温度降低而增大，c的质量分数不变；a、b溶解度随温度降低而减小，故质量分数减小。故比较t1℃时a、b饱和溶液的质量分数与t2℃物质c饱和溶质质量分数即可。溶质质量分数关系是b>a>c，故C错误；
D、t2℃时b的溶解度为25g，即该温度下100g水中最多溶解b12.5g，向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g，故D正确。
故选D。
8. 如图四个图像能正确反映对应变化关系的是
A. 表示NaOH和NaC1固体分别溶于室温下足量的水中
B. 表示用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸过多时，胃液中pH的变化情况
C. 表示碳酸钙在高温下分解
D. 表示向ZnCl2和HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，所以温度先升高，后逐渐恢复；氯化钠溶于水没有明显温度变化，选项错误；
B、氢氧化铝与盐酸反应造成酸性降低，溶液pH逐渐增大，但氢氧化铝不溶于水，所以最终pH不可能高于7，选项错误；
C、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，固体逐渐减少，直到完全反应不再变化，选项正确；
D、将氢氧化钠加入盐酸和氯化锌的混合溶液中，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此过程中没有沉淀生成，再与氯化锌反应产生氢氧化锌沉淀和氯化钠，沉淀的起点不是0，选项错误；
故选C。
9. 下列实验操作、现象及结论都对应正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、取少量井水，加入适量肥皂水，振荡，产生大量浮渣，说明井水为硬水，产生大量泡沫，说明井水为软水，故选项说法不正确；
B、浓盐酸易挥发，反应生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，当混合气体进入澄清石灰水中时，氯化氢溶于水形成的稀盐酸先和氢氧化钙反应，如果稀盐酸较多时，澄清石灰水不能变浑浊，因此石灰水未变浑浊，不能说明该石灰水一定变质，故选项说法不正确；
C、点燃CH4和H2点燃后都产生蓝色火焰，不能鉴别，故选项说法不正确；
D、分别加熟石灰混合研磨，闻气味，产生有刺激性气味的是NH4Cl固体，无明显气味的是KCl固体，故选项说法正确。
故选：D。
10. 逻辑推理是一种重要的学习方法。以下推理正确的是
A. 催化剂能改变反应速率，所以能改变反应速率的物质一定是该反应的催化剂
B. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应
C. 有机物是含有碳元素的化合物，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
D. 元素的种类由质子数决定，所以质子数相同的原子一定属于同种元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、催化剂是指能改变反应速率，且反应前后质量和化学性质不变，则能改变反应速率的物质不一定是该反应的催化剂，故错误；
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水不是中和反应，故错误；
C、有机物是含有碳元素的化合物，含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故错误；
D、元素的种类由质子数决定，质子数相同的原子一定属于同种元素，故正确；
故选D。
二、非选择题(本题包括6个小题，共30分)
11. 2024龙年春晚创意节目《年锦》织出一幅跨越千年的纹样变迁图卷。
（1）汉代袍服：选择了中国传统色彩中的黄色作为主色调。姜黄是一种黄色染料，含有姜黄素（C21H20O6），姜黄素中氢、氧元素的质量比为____（填最简整数比）。
（2）唐代襦裙：唐代的纹样运用到了花罗，真丝花罗面料属于_____（填“有机合成材料”或“天然材料”）。
（3）宋代褙子：服饰上的纹样为牡丹月桂纹。在远处能闻到牡丹花香，说明分子在____。
（4）明代袄裙：运用了刺绣工艺。手绷是一种刺绣用具，用薄竹片制成。竹子生长期需要追加化肥，下列不属于复合肥的是_____（填字母）。
A. KNO3B. NH4H2PO4C. CO(NH2)2
【答案】（1）5:24
（2）天然材料 （3）不断运动 （4）C
【解析】
【小问1详解】
姜黄素（C21H20O6），姜黄素中氢、氧元素的质量比为；
【小问2详解】
棉花、羊毛、蚕丝属于天然纤维，则真丝花罗面料属于天然材料；
【小问3详解】
在远处能闻到牡丹花香，说明分子在不断运动；
【小问4详解】
复合肥是同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化肥。
A、KNO3含有钾、氮两种营养元素，属于复合肥；
B、NH4H2PO4含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥；
C、CO(NH2)2只含有氮元素一种营养元素，属于氮肥，不属于复合肥；
故选C。
12. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展等息息相关。请回答下列问题。
（1）体育课上，小宁同学不小心崴了左脚，大伟同学先安排同学扶他坐好并做好保护，自己则飞奔医务室，可惜冰袋用完了，于是又飞奔化学实验室，向化学老师借了一种化学药品，自制了临时冰袋，给小宁同学进行冷敷，有效减轻了伤痛！大伟同学向老师借的药品可能是___________。(填字母)
A. 氢氧化钠B. 氯化钠C. 硝酸铵
（2）比亚迪公司推出了一款氢动力汽车，采用氢化镁(MgH)固体与水反应制取氢气，同时生成一种碱。写出该反应的化学方程式：___________。
（3）我国科学家屠呦呦及其研究小组在1969年就发现中药青蒿具有抗疟效果，但用水煎熬青蒿所得提取物无效；后受古代药方启发，经过多次实验，终于在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是___________。
（4）为防止患坏血病，远洋训练官兵在饮食中需要补充___________(填一种营养素)。自热食品为远洋官兵提供了生活便利，某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热。试写出其中放出热量的化合反应的化学方程式________。相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时，温度随时间的变化曲线如图所示，请据图分析自热粉加热的一个优点：________。
【答案】（1）C （2）MgH2+2H2O=2H2↑+Mg(OH)2
（3）受热不稳定 （4） ①. 维生素C ②. CaO+H2O=Ca(OH)2 ③. 升温幅度大、保温时间长等
【解析】
【小问1详解】
A、氢氧化钠溶于水放热，故选项不符合题意；
B、氯化钠溶于水既不吸热，也不放热，故选项不符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，可有效减轻了伤痛，故选项符合题意；
故选：C；
【小问2详解】
氢化镁(MgH)固体与水反应制取氢气，同时生成一种碱，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则该碱应为氢氧化镁，反应的化学方程式为：MgH2+2H2O=2H2↑+Mg(OH)2；
【小问3详解】
用水煎熬青蒿所得提取物无效，在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，说明青蒿素受热不稳定；
【小问4详解】
为防止患坏血病，远洋训练官兵在饮食中需要补充维生素C；生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；根据图中数据可以判断，自热粉加水后温度能够持续很长时间，因此加热效果比较好。
13. 某一工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁。工作人员设计了如图所示的工艺流程。
请回答：
（1）滤液A的溶质为_____。(写化学式)
（2）固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式_____；
（3）操作1和操作2为同一操作，两操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____。
（4）往滤液B中加入的物质X是_____。
【答案】（1）FeSO4
（2）
（3）漏斗 （4）铁##Fe
【解析】
【分析】金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，加入适量稀硫酸，铜、金和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，操作1是过滤，实现固液分离，则滤液A是硫酸亚铁溶液，气体A是氢气，固体A是铜、金，固体A在空气中加热，金不反应，铜与氧气加热生成氧化铜，加入适量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，操作2是过滤，固体B是金，滤液B是硫酸铜溶液，滤液B加入X，通过操作3过滤，得到铜和硫酸亚铁，则X是铁，滤液A经过一系列反应得到氧化铁。
【小问1详解】
滤液A的溶质是硫酸亚铁，化学式：FeSO4；
【小问2详解】
固体A是铜和铁，氧气与铜在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应化学方程式：；
【小问3详解】
操作1和操作2为过滤，两操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
【小问4详解】
往滤液B中加入物质X是铁。
14. 氧气、二氧化碳是航空母舰中的常用储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的应用。气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题。
（1）实验室利用装置A，选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式为___________，实验结束后，从剩余固体中回收：二氧化锰，有下列操作步骤：①过滤，②洗涤，③溶解，④干燥，正确的操作顺序是___________(填数字编号)。
（2）实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，则B中产生的气体为___________。
（3）为制取二氧化碳，需将60g溶质的质量分数为36%的浓盐酸稀释至9%，所加蒸馏水(密度为1g/mL)的体积为___________mL。用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，则测得的二氧化碳的体积___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】（1） ①. 2KClO32KCl+3O2↑ ②. ③①②④
（2）氧气##O2 （3） ①. 180 ②. 偏小
【解析】
【小问1详解】
氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
实验结束后，剩余固体是氯化钾和二氧化锰，二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，则可用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法分离出二氧化锰，则正确的操作顺序是③①②④；
【小问2详解】
实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，因为氧气能支持燃烧，则B中产生的气体为氧气；
【小问3详解】
为制取二氧化碳，需将60g溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释至9%，则所得9%的稀盐酸质量为60g×36%÷9%=240g，需要水的质量为240g-60g=180g，因为水的密度为密度为1g/mL，则加蒸馏水的体积为180g÷1g/mL=180mL；
用装置E、F测量二氧化碳体积时，若E中无植物油，因为二氧化碳能溶于水，且能与水反应，则测得的二氧化碳的体积偏小。
15. 某小组同学在进行“常见的碱”的实验时：取少量纯净的氢氧化钠固体于50mL干燥的烧杯中，置于电子天平上，一段时间后，氢氧化钠固体表面出现了液体，天平示数增加。
【交流与解释】
氢氧化钠固体表面出现液体是因为氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解。
（1）电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外，还有另一个原因是___________(用化学方程式表示)。
向烧杯中加适量水配制成溶液，教师安排兴趣小组同学对烧杯中溶液溶质成分进行探究。
【作出猜想】
（2）猜想一：氢氧化钠； 猜想二：___________；猜想三：碳酸钠。
【查阅资料】BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba(NO3)2溶液均呈中性。
（3）【进行实验】
【交流与评价】
（4）有同学认为小明同学的结论不正确，原因是___________。
【反思与拓展】
（5）另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想二成立的是___________。
A. 先加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液
B. 先加足量Ca(OH)2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液
C. 先加足量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，再滴加FeCl3溶液
【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）氢氧化钠和碳酸钠或NaOH和Na2CO3
（3） ①. BaCl2、Ba(NO3)2等 ②. 产生白色沉淀，溶液变为红色
（4）碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞后也变红 （5）AC
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠还能与空气中的二氧化碳发生反应生成了碳酸钠和水使电子天平示数增加，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
【小问2详解】
如果氢氧化钠没有与二氧化碳反应，则烧杯中溶液溶质是氢氧化钠，如果部分氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，则烧杯中溶液溶质是氢氧化钠和碳酸钠，如果全部氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，则烧杯中溶液溶质是碳酸钠，所以猜想二是：氢氧化钠和碳酸钠；
【小问3详解】
由实验结论猜想二成立，说明溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠；向溶液中滴加足量的Ba(NO3)2或BaCl2溶液，Ba(NO3)2或BaCl2可以和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，既可检验有碳酸钠，又可除去碳酸钠的干扰，然后滴加几滴无色酚酞溶液，若溶液变红色，则证明含有氢氧化钠，故猜想二成立，则实验现象是产生白色沉淀，溶液变为红色；
【小问4详解】
碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，故无色酚酞溶液变红，不能证明溶液中含有NaOH，所以有同学认为小明同学的结论不正确。
【小问5详解】
A、先加足量BaCl2溶液，会和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，除去碳酸钠的干扰后，取上层清液，再滴加CuCl2溶液，若有蓝色沉淀生成，则证明溶液中含有NaOH，符合题意；
B、先加足量Ca(OH)2溶液，会和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液,溶液变红色，不能证明原溶液中含有NaOH，不符合题意；
C、先加足量Ba(NO3)2溶液，会和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钠，静置，取上层清液，再滴加FeCl3溶液，若有红褐色沉淀生成，则证明溶液中含有NaOH，符合题意；
故选AC。
16. 某化学兴趣小组为测定反应后溶液的溶质质量分数，进行如下实验：
①称取20g碳酸钙，平均分成两份，并分别将第一份加工成块状第二份加工成粉末状；
②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸各100克恰好完全反应，测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如下图所示：
请回答：
（1）每份样品充分反应后，生成二氧化碳的质量为___________g。
（2）向其中一个锥形瓶中再加水5.4克，求加水后此锥形瓶中溶液的溶质质量分数？
【答案】（1）4.4 （2）解：设生成的CaCl2的质量为x，
x=11.1g
向其中一个锥形瓶中再加水5.4克，此时锥形瓶内溶液的质量为(100g+10g)-4.4g+5.4g=111g；
故锥形瓶内溶液溶质质量分数为×100%=10%
答：锥形瓶内溶液溶质质量分数为10%。
【解析】
【小问1详解】
根据图示，每份样品充分反应后，生成二氧化碳的质量为4.4g；
【小问2详解】
见答案。
实验操作
现象及结论
A
用肥皂水鉴别井水硬度
产生大量泡沫，则井水是硬水
B
将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水
石灰水未浑浊，该石灰水一定变质
C
点燃CH4和H2进行鉴别
产生蓝色火焰的是H2
D
鉴别KCl固体和NH4Cl固体，分别加熟石灰混合，研磨
有刺激性气味的气体放出的是NH4Cl固体
实验操作
实验现象
实验结论
小明同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液
观察到溶液变红
猜想一成立
小玲同学另取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量的______溶液，然后滴加几滴无色酚酞溶液
_______
猜想二成立
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