湖南省衡阳市祁东县2024届高三第三次联考（三模）化学试题（原卷版+解析版）

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注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 Pb 207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学促进了科技进步和社会发展。下列有关说法错误的是
A. 高性能聚酰亚胺薄膜是有机高分子材料制成的
B. 电动车的模块化电池放电时化学能转化成电能
C. 软磁铁氧体磁芯的制作材料属于合金
D. 双低超净(超低、CO)高效节能燃烧技术的应用有利于环保
2. 下列有关物质结构与性质的说法错误的是
A. 简单氢化物分子间形成的氢键越多，物质的熔、沸点越高
B. 超分子具有分子识别和自组装的重要特征
C. 通过X射线衍射实验可区分晶体和非晶体
D. 离子晶体中阴、阳离子有配位数说明离子键有饱和性
3. 废水中的可用双氧水处理，反应原理为，下列说法错误的是
A. 的球棍模型为
B. 的结构式为H—O—O—H
C. 在水中的电离方程式为
D. 的电子式为
4. 2—氯—1—丙醇()是重要的有机合成中间体，可由如下两种方法制备。
方法1：。
方法2：。
下列有关说法错误的是
A. 方法2可能产生副产物
B. 两种方法所用有机原料均可用于制备高分子化合物
C. 的同分异构体有5种
D. 两种方法所用有机原料均可使溴水褪色，且原理相同
5. 下列有关仪器的名称、示意图与用途或使用操作的叙述均正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 正高碘酸(H5IO6)是白色结晶性粉末，可溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取H5IO6的实验流程如图所示：
下列相关步骤对应的离子方程式或化学方程式错误的是
A. “反应1”中：
B. “反应2”中：
C. “反应3”中：
D. “反应4”中：
7. 某离子液体，由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其结构如图。X、Y元素的原子序数之和与Z元素的相等，Y的最外层电子数是内层电子总数的2倍，W的单质可用于自来水的消毒。下列说法正确的是
A. 原子半径：B. 电负性：
C. 键角：D. W的最高价氧化物的水化物为强酸
8. 下列各组物质鉴别试剂选择错误的是
A. AB. BC. CD. D
9. 利用光触媒处理甲醛等有机物的示意图如图。下列说法错误的是
A. 与均为非极性分子
B. 干冰与冰中分子的配位数相同
C. 甲醛的空间结构为平面三角形
D. 与甲醛的反应为
10. 我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂()，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 放电时，向电极移动
B. 放电一段时间后，溶液的浓度增大
C. 放电时，
D. 外电路中每转移，理论上电极上消耗
11. 用于陶瓷业及半导体工业中的某含铅化合物的晶胞结构如图。已知晶胞参数为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 晶体中Pb与S个数比为B. 晶胞中与Pb最近且等距离的Pb有12个
C. 每个晶胞中由S围成的正八面体有8个D. 晶体的密度为
12. 常温下，将溶液滴入三元酸溶液中，混合溶液中随的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线表示随的变化关系
B. 当时，混合溶液中
C 常温下，溶液中：
D. 当时，
13. 重整反应： ；该反应可制备合成气(和CO)。向一密闭容器中充入一定量的和，实验测得平衡转化率随反应温度和压强的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. X表示温度B. L代表的物理量大小关系：
C 平衡常数：D. 正反应速率：
14. 羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物(图中物质⑦)的反应机理如图所示。下列说法错误的是
A. 物质②和⑤均易溶于水
B. 物质③→④的过程中，N的杂化方式未发生改变
C. ⑥→⑦的过程中没有非极性键的断裂和生成
D. 化合物为该反应的催化剂，能降低反应的活化能
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{化学式为，}是一种难溶于水的化合物，它是制备热敏材料VO2的原料。实验室以V2O5为原料，通过还原、转化、沉淀等步骤合成该晶体的流程如下：
溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体
已知：+4价钒弱酸性条件下具有还原性。
回答下列问题：
（1）N2H4为二元弱碱，其在水中的电离过程与NH3类似，其第一步电离方程式为_____，第二步电离方程式为；N2H4与液氧接触能自燃，产物对环境无污染，写出发生反应的化学方程式：_____。
（2）步骤ii可通过如图装置完成。
①装置的优点为_____，检查其气密性的操作为_____。
②实验开始时，先打开_____(填“K1”或“K2”)。
③盛装NH4HCO3溶液的仪器名称为_____。
（3）测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品纯度。
实验步骤：粗产品wg再重复实验两次。
已知：。
①滴入NaNO2溶液的目的是除去KMnO4，写出其反应的离子方程式：_____。
②若平均消耗cml/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积为amL，则氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度为_____。
③若其他操作均正确，但NaNO2的加入量不足，会引起测定结果_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
16. 、(主要指和)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的、是环境保护的重要课题。
已知：
反应1：
反应2：
反应3：
反应4：
回答下列问题：
（1）计算_____，已知反应3的，则该反应自发进行的最高温度为_____(取整数)K。
（2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。
①_____(填“”或“”)0.
②该反应历程的决速步骤为_____。
③可提高该反应中平衡转化率的措施有_____(填两条)。
（3）向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应4.当时的平衡转化率随温度以及下NO的平衡转化率随投料比的变化关系如图：
①能表示此反应已经达到平衡状态的是_____(填标号)。
A．气体的密度保持不变
B．的浓度不变
C．
②表示时的平衡转化率随温度的变化关系曲线是_____(填“＂或“II")，理由是_____。
③a、d两点对应的平衡常数大小比较为_____(填“>”“