人教版九年级上册课题2 氧气课时练习

这是一份人教版九年级上册课题2 氧气课时练习，共3页。试卷主要包含了知识与技能，过程与方法，情感态度与价值观等内容，欢迎下载使用。
1．知识与技能：
(1)认识氧气的主要物理性质。
(2)观察和描述蜡烛、木炭、硫、铁丝等在氧气中燃烧的现象，从而归纳出氧气的化学性质。
(3)掌握化合反应、氧化反应的概念及特点。
2．过程与方法：
学会用观察、实验的方法获取信息，并从实验信息中得出科学的结论。
3．情感态度与价值观：
通过实验探究激发学生学习的积极性和主动性。
重点：氧气的化学性质；在系统知识、认真观察的基础上准确描述物质燃烧的现象；化合反应的概念及特点。
难点：化合反应和氧化反应的区别与联系。
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一、情景导入
导语：人间圣地，胜似天堂，天上西藏，人人神往。如今不少人会选择去美丽的西藏旅游，可是西藏的低压低氧环境很容易使游客出现高原反应。那么去西藏旅游，应当携带什么东西才能预防高原反应呢？
二、合作探究
氧气的物理性质
阅读教材第33页的内容。
【提出问题】
1．氧气不易溶于水，为什么鱼儿却能在水中生存呢？
2．去西藏旅游，为什么要携带氧气袋？
【讨论交流】阅读教材，讨论相关原因，了解氧气的物理性质。
【归纳总结】
1．物理性质：①色、味、态：无色、无味、气体；②密度：比空气略大；③溶解性：不易溶于水。
2．三态变化：氧气 (无色)、液氧 (淡蓝色)、固态氧 (淡蓝色)。
3．贮存：工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。
氧气的化学性质
(一)氧气的检验
【提出问题】集气瓶里收集的是一种常见的气体。你知道它是空气、氧气还是氮气吗？
【演示】实验2－2。
【归纳总结】带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧，具有助燃性。据此可用带火星的木条检验氧气。
(二)硫的燃烧实验
【演示】实验2－3(观察实验现象并填写教材第33页的表格)。
【归纳总结】
【提出问题】烟花爆竹中也含有硫粉，结合严禁燃放烟花爆竹思考：在进行硫的燃烧实验时，集气瓶底部为何要先加少量的水？
【归纳总结】硫燃烧后生成一种有刺激性气味的二氧化硫气体，实验前在集气瓶底放少量水可吸收生成的二氧化硫气体，防止其污染空气。
(三)木炭的燃烧实验
【实验】做木炭分别在空气和氧气中燃烧的实验。
【归纳总结】
(四)铁丝的燃烧实验
【演示】实验2－4。
【归纳总结】在空气中加热铁丝时，铁丝只能发生红热现象，不能燃烧；在氧气中点燃细铁丝时，其剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。
【讨论交流】①实验前在集气瓶底部加少量水的作用是什么？
②铁丝为什么要做成螺旋状？火柴梗起什么作用？
③为什么待火柴快燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？
【归纳总结】①加少量水可防止高温熔融物溅落，使集气瓶底炸裂。
②铁丝做成螺旋状的目的：增大受热面积，尽快提高铁丝的局部温度；火柴梗的作用：引燃铁丝。
③避免火柴梗燃烧消耗氧气。
【归纳总结】氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下，能够跟许多物质发生化学反应，同时放出大量的热，在化学反应中提供氧气，它具有氧化性。
【知识拓展】物质在空气中和在氧气中燃烧的区别：①纯氧中氧气的浓度大于空气中氧气的浓度，有的物质在空气中不能燃烧，但在氧气中变得可燃，如铁。②燃烧的剧烈程度不同，物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈。
化合反应
【提出问题】以下几个变化中，有什么共同的特征？
【交流讨论】分析上述几个实验讨论归纳。
【归纳总结】
1．化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A＋B＋…→C；特征：“多变一”。
2．氧化反应：物质跟氧发生的反应。氧气在化学反应中提供氧，它是氧化剂，具有氧化性。
3．缓慢氧化：在反应中进行得很慢，不容易被察觉的氧化。如食物腐烂、酿酒、酿醋、呼吸、钢铁生锈等。缓慢氧化的过程中一定放热，但不一定发光。
【材料拓展】
如何准确观察、描述实验现象
观察实验现象主要是指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式或借助仪器了解实验的现象。我们可以根据反应条件的不同将初中化学实验大致分成三种类型：第一种是物质的燃烧；第二种是加热固态物质实验；第三种是在溶液中进行的实验。这三类实验的现象各自存在一定的规律，根据这些规律去进行观察，可以逐步掌握观察实验现象的方法。以物质燃烧实验为例，说明如下：
物质燃烧实验都有三个明显的现象：①放出大量的热；②生成了一种或几种不同于反应物(指物质的颜色、状态、气味)的产物；③固体直接燃烧则发出一定颜色和强度的光；气体(或固、液体转变成气体)燃烧则发出一定颜色和强度的火焰。描述物质的燃烧现象时，一般从以下三个角度进行描述：一光、二热、三生成物。
课题2 氧气
eq \a\vs4\al(氧气) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(\a\vs4\al(氧,气,的,性,质)\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(\a\vs4\al(物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态和固态氧都是淡蓝色的),\a\vs4\al(化学,性质)\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\c1(木炭＋氧气\(――→,\s\up7(点燃))二氧化碳,硫＋氧气\(――→,\s\up7(点燃))二氧化硫,铁＋氧气\(――→,\s\up7(点燃))四氧化三铁,))\a\vs4\al(氧气的,化学性,质比较,活泼))),\a\vs4\al(重要,概念)\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(\a\vs4\al(化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应),氧化反应：物质与氧发生的化学反应))))
完成课件中随堂练习。
课程的引入采用了学生身边常见的事物，引发学生的思考，引入本节课的主题。帮助学生迅速进入学习状态，对新知识产生熟悉感、亲切感，激发学生学习新知识的热情。
物理性质的总结，通过对实物的观察，使学生明确通常研究物质的物理性质的哪几个方面，便于今后学习其他物质。
有些结论学生可以通过现象分析得出，教师不要代替学生总结回答。限于课堂演示条件的不足，硫的燃烧并未在通风橱中进行。实验内容
现象
硫在空气里燃烧
发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
硫在氧气里燃烧
发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
实验内容
现象
木炭在空气中燃烧
燃烧不剧烈，发出红光，放出热量
木炭在氧气中燃烧
剧烈燃烧，发出白光，放出热量
反应前的物质
反应后生成的物质
反应的文字表达式
红磷、氧气
五氧化二磷
红磷＋氧气 eq \(――→,\s\up7(点燃)) 五氧化二磷
硫、氧气
二氧化硫
硫＋氧气 eq \(――→,\s\up7(点燃)) 二氧化硫
铁、氧气
四氧化三铁
铁＋氧气 eq \(――→,\s\up7(点燃)) 四氧化三铁