化学九年级上册课题2 氧气教学设计

这是一份化学九年级上册课题2 氧气教学设计，共6页。教案主要包含了教学目标，教学重难点，教学过程，氧化反应与缓慢氧化等内容，欢迎下载使用。
1.初步了解研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的联系。
2.知道氧气的性质与用途，知道硫、铁丝、木炭等与氧气反应的现象以及文字表达式。
3.认识化学方法，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。
二、教学重难点
重点：氧气的化学性质以及化合反应的概念。
难点：1.理解氧气的化学性质比较活泼。
2.让学生体验到从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。
三、教学过程
【引入】我们上节课学习了空气，知道了空气是由多种气体组成的，请根据图片回忆一下，其中有一种气体用途广泛：既能在潜水、医疗急救等方面大显身手，又是航天、气割、气焊中不可或缺的角色。大家说它是什么气体？——氧气！性质决定用途，用途又反映性质，氧气的这些用途又反映了氧气的哪些性质呢？今天我们就一起来学习：课题2 氧气。
【板书】氧气
【提问】我们知道，物质的物理性质包括物质的颜色、气味、状态、密度、溶解性等等，那么，这是一瓶氧气，从这瓶氧气中你们能观察出氧气的哪些物理性质呢？
【展示】一瓶氧气并总结你所知道的氧气的物理性质。
【知识详解】
一般情况下氧气是无色、无味的气体；
2．标准状况下，氧气的密度为1.429 g/L，比空气（1.293 g/L）略大。
3．氧气不易溶于水，在室温下，1 L水中只能溶解约30 mL氧气。
4.在压强101 kPa时，氧气在-183 ℃时变为淡蓝色液体，在-218 ℃时变为淡蓝色雪花状固体。
5.工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。
【提问】现在老师又拿出了一瓶气体，说它就是氧气，依据是它是无色无味的气体。同学们认同这种观点吗？不认同。谁能解释一下不认同的理由是什么？
【思考回答】很多气体都是无色无味的，比如氮气、二氧化碳等等，所以这点性质并不是氧气所唯一具有的，不能作为检验氧气的依据。
【提问】那我们应该采用什么方法来检验氧气呢？哪位同学能根据之前所学习的知识来提出最佳方案呢？
【思考回答】将带火星的小木条伸入集气瓶中，若木条复燃，即为氧气。
【总结】事实上，这就是我们最常用的氧气的检验方法。再强调一下，带有火星的木条能在氧气中复燃，说明氧气能支持燃烧，另外需要注意的是，氧气本身是不燃烧的。
【过渡】接下来我们进一步学习氧气的化学性质，很多物质能在空气中燃烧，它们在氧气中燃烧现象是怎样的呢？我们通过几组对比实验来探究一下。
【演示实验】1.观察硫在氧气中燃烧的现象，并与硫在空气中的燃烧进行对比。
【实验记录】完成下列表格。
【分析】硫燃烧生成的这种有刺激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为 SO2)，二氧化硫是污染空气的主要气体之一。一些化工厂排放的气体中常含有二氧化硫，空气中二氧化硫过多，下雨时会形成酸雨。燃放爆竹时也会产生二氧化硫，为保护环境，我们不应燃放爆竹、烟花。
反应的文字表达式：硫＋氧气

点燃
二氧化硫
S O2 SO2
【反思交流】实验注意事项：
1．硫的燃烧实验要在通风橱中进行，以免反应生成的二氧化硫对身体产生危害。
2．装有氧气的集气瓶在用于燃烧前应先在底部放适量的水，因为二氧化硫易溶于水，防止反应生成的二氧化硫有毒气体逸到空气中，对空气产生污染。
【过渡】硫分别在空气和氧气中燃烧的现象不同，那木炭分别在空气和氧气中燃烧的现象又会怎样呢？请小组同学间相互讨论，确定实验步骤并进行实验。
【学生实验】
1．用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热，直到木炭发红，观察木炭在空气中的燃烧现象。
2．再把红热的木炭插入到盛有氧气的集气瓶中。插入时应该从瓶口向下缓慢的插入，注意不要让燃烧的木炭接触瓶底和瓶壁，观察木炭在氧气里燃烧的现象。
3．木炭燃烧停止后，取出木炭，向集气瓶中加入少量的澄清石灰水，振荡，观察集气瓶中的现象。并做好记录。
木炭燃烧实验
【实验记录】
反应的文字表达式：碳＋氧气
点燃
二氧化碳
C O2 CO2
【反思交流】
1．把红热的木炭插入到盛有氧气的集气瓶中时，应该从瓶口向下缓慢的插入，如果过快插入到瓶底，会由于受热膨胀使大量氧气逸出，造成实验现象不够明显。
2．常用澄清石灰水来检验一种气体是否是二氧化碳。
【讨论交流】通过上述两组实验，我们可知，碳、硫分别在空气里燃烧和在氧气里燃烧的现象有所不同，那原因是什么？
【展示】物质燃烧是与空气中的氧气发生反应，氧气的浓度越大，燃烧越剧烈，空气中氧气含量低，所以在空气中燃烧没有在纯氧中剧烈。
【过渡】硫、木炭等既可以在空气中燃烧也可以在氧气中燃烧，那铁丝会燃烧吗？
【播放视频】铁丝在氧气里剧烈燃烧，学生仔细观察实验现象，并进行知识总结。
【实验记录】
文字表达式：铁＋氧气
点燃
四氧化三铁
Fe O2 Fe3O4
【反思交流】
（1）铁丝为什么绕成螺旋状？下端系一根火柴起什么作用？
（2）集气瓶底为什么要先放少量水？
（3）铁丝在空气中加热不能燃烧，而在氧气里燃烧，这说明了什么？
【总结】
（1）铁丝绕成螺旋状是为了增大铁丝的受热面积；下端系一根火柴是起引燃作用。
（2）集气瓶底要先放少量水或细沙是防止熔融的生成物溅入集气瓶瓶底，使集气瓶炸裂。
（3）铁丝在空气中加热不能燃烧，而在氧气里能燃烧，这说明了反应物的浓度不但会影响反应的剧烈程度，有时还会影响反应是否能够发生。
【分析】根据红磷、硫、木炭和铁丝在氧气中燃烧反应的文字表达式，总结一下它们有哪些共同的特点。
红磷＋氧气五氧化二磷
硫＋氧气二氧化硫
木炭＋氧气二氧化碳
铁＋氧气四氧化三铁
【学生总结】
1．反应物是两种，生成物是一种；
2．反应物中都有氧气。
……
【学生活动】阅读课本内容总结化合反应和氧化反应。
【学生总结】
1．化合反应
（1）定义：有两种或两种以上的物质生成另一种新物质的反应。
（2）特点：“多变一”。
（3）字母表达式：A＋B＋…→X。
2．氧化反应和缓慢氧化
（1）氧化反应：物质跟氧气发生的反应都属于氧化反应。
（2）缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化反应叫缓慢氧化。
【提问】举出生活中常见的缓慢氧化的例子，并讨论分析缓慢氧化的“功”与“过”。
【总结】物质在氧气中的燃烧是较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光、放热。有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都包含物质的缓慢氧化。
【课堂小结】
本节课结束了，同学们应该知道：
1．从色、态、味、密度、熔点、沸点、溶解性等方面了解氧气的物理性质；
2．掌握氧气的化学性质比较活泼，能和硫、木炭、铁丝等多种物质发生化学反应；
3．学习物质的有关知识的一般思路和方法都是从物质的性质入手；
4．理解了化合反应的特点；
5．了解氧化反应和缓慢氧化及其在生活中的具体事例。
【课堂练习】略
【板书设计】
氧气
一、氧气的物理性质
（1）通常状况下，无色、无味、气体，密度比空气大。
（2）不易溶于水。
（3）在降温、加压的条件下，氧气可变为淡蓝色液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
二、氧气的化学性质
硫＋氧气二氧化硫
碳＋氧气二氧化碳
铁＋氧气四氧化三铁
三、化合反应
1．定义：有两种或两种以上的物质生成另一种新物质的反应。
2．特点：多变一。
3．字母表达式：A＋B＋…→X。
四、氧化反应与缓慢氧化：
1．氧化反应：物质跟氧发生的化学反应。
2．缓慢氧化：氧化反应进行得非常缓慢，甚至不易察觉。如钢铁生锈、食物腐烂、动植物的呼吸、酿酒等。
实验内容
实验现象
硫在空气中燃烧
硫在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出热量。生成一种无色有刺激性气味的气体。
硫在氧气中燃烧
硫在氧气中剧烈的燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热。生成一种无色有刺激性气味的气体。
实验内容
实验现象
碳在空气中燃烧
持续红热，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
碳在氧气中燃烧
剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
实验内容
实验现象
铁丝在空气中燃烧
空气中持续加热发红，离火后变冷，不能燃烧
铁丝在氧气中燃烧
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体