2024届河北省部分高中高三下学期二模化学试题

这是一份2024届河北省部分高中高三下学期二模化学试题，共13页。试卷主要包含了非选择题的作答，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，下列化学用语的表达正确的是，二氧化氯，物质结构决定物质性质等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2，选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．本卷命题范围：高考范围。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 P 31 Mn 55
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“合异以为同，散同以为异”，哲学中的“同一论”既考察事物相同的一面，又考察事物不同的一面。下列叙述正确的是（ ）
A．S在空气中和氧气中燃烧生成的产物不同
B．品红溶液中分别通入和发生反应的类型相同
C．Fe粉分别与足量稀硝酸和少量稀硝酸反应，生成的气体相同
D．浓硫酸分别与Cu和C反应，生成的气体完全相同
2．下列化学用语的表达正确的是（ ）
A．在氨水中与分子间的氢键主要形式可表示为：
B．基态Sc原子的核外电子排布式：
C．用电子式表示形成：
D．用轨道表示式表示石墨烯中C原子的杂化：
3．氢化钠可用作野外生氢剂：。为阿伏加德罗常数的值，若生成4.0g NaOH，下列叙述正确的是（ ）
A．转移的电子数为B．消耗的分子中含有孤电子对数为
C．生成氢气的体积为2.24LD．该反应为熵减过程
4．利用下列实验装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲蒸干溶液制无水晶体B．用装置乙证明乙炔可使溴水褪色
C．用装置丙制备固体D．用装置丁验证铁钉吸氧腐蚀
5．米格列奈可用于治疗糖尿病，其结构如图，下列关于米格列奈说法正确的是（ ）
A．分子中含有4种官能团
B．与足量NaOH水溶液反应，有C―N和O―H发生断裂
C．与足量加成后的生成物分子中有2个手性碳原子
D．光照下与氯气反应，苯环上可形成C―Cl键
6．短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，构成的一种共价化合物R的结构如图所示。其中W的一种同位素没有中子，X、Z、M的最外层电子数之和为16，Z、M同主族。下列说法正确的是（ ）
A．五种元素均位于周期表的p区B．第一电离能：Z＞Y＞X＞W
C．简单离子半径：M＞Y＞ZD．W、Y、Z形成的化合物中均只含共价键
7．下列实验方案、现象和结论均正确的是（ ）
8．二氧化氯（）是一种高效消毒灭菌剂，目前使用较为广泛的制备方法是用与在催化剂、60℃时，发生反应得到，反应中被氧化为HCOOH。实验装置如图（夹持装置及加热装置略）。已知：的浓度较大时易分解爆炸，一般用或空气稀释到10%以下。下列说法错误的是（ ）
A．装置b的作用是冷凝回流甲醇和导气
B．NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的
C．恒压滴液漏斗中的玻璃管能平衡压强，有利于甲醇滴下
D．草酸被氯化会生成，所以不能用草酸的甲醇溶液代替甲醇
9．物质结构决定物质性质。下列关于物质性质的比较或解释错误的是（ ）
10．光照条件下乙苯与氯气反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如图所示［选择性］，下列说法正确的是（ ）
A．稳定性：
B．生成相同物质的量的取代物2比取代物1吸收的热量更多
C．反应①达到平衡状态后，升高温度，正、逆反应速率均增大，但正反应速率增大更明显
D．一定条件下，选择合适的催化剂可以提高取代物1的选择性
11．氮气电解催化装置可以实现同时制备铵盐和硝酸盐，利用双极膜（M、N）将水解离成、，还可以浓缩溶液（图中进、出气通道及部分反应均省略）。下列说法正确的是（ ）
A．a端的电势比b端高
B．M、N分别为阴、阳离子交换膜
C．相同时间内X、Y电极上消耗的氮气质量比为5∶3稀溶液
D．阴极室的总反应为
12．选择性催化还原法脱硝技术是目前国际上应用最为广泛的烟气脱硝技术，其反应如下：
主反应： ；
副反应： 。
恒容密闭的容器中，分别在甲、乙催化剂作用下进行上述反应，10min时测得体系温度与NO转化率的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．若初始，则P点时NO的反应速率为
B．图中M点对应的转化率是NO在该温度下的平衡转化率
C．温度高于200℃时，温度升高，平衡逆向移动导致甲、乙作用下NO的转化率降低
D．工业上选择催化剂乙的原因是其在较低温度下有很强的催化活性
13．磷化铝遇水、酸时迅速分解，放出毒性剧烈的磷化氢气体。磷化铝的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．基态P原子中共有5种能量不同的电子B．和均是由极性键构成的极性分子
C．P原子周围最紧邻的P原子有8个D．该立方晶胞的棱长为
14．氢硫酸（）是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验1：向20mLNaHS溶液中滴加溶液。
实验2：向20mLNaHS溶液中滴加溶液。
已知：的电离常数，，，溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法错误的是（ ）
A．NaHS溶液中
B．实验1中时，一定存在
C．实验2初期发生反应
D．实验2中加入30 mL溶液，溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）层状在电动车、空间技术等范畴具有十分广阔的应用前景。可由软锰矿（主要成分是，含少量、、、MgO等）制备，其制备流程如图：
几种难溶物质的溶度积常数如下表：
回答下列问题：
（1）中锰元素的化合价为______；“酸浸”后过滤，所得滤液中主要含有的金属阳离子有______。
（2）为了提高“酸浸”的浸取速率，可采取的措施有______（写出两点）。
（3）“氧化”步骤需要加入过量，该步反应的离子方程式为______。
（4）常温下，“调pH”后溶液，则滤渣2的主要成分是______。
（5）滤渣3与浓反应可以释放HF，同时得到的副产物是______。
（6）测定样品中锰含量：取10g样品，粉碎后加入浓盐酸、30%溶液，充分反应，生成Mn（Ⅱ）。加入蒸馏水标定溶液体积为250mL，移取25mL后加入KB指示剂，用的EDTA标准溶液滴定，平均消耗60mL标准溶液。样品中锰含量为______%（已知：EDTA与反应的化学计量数之比为1∶1）。
16．（15分）甲烷是一种清洁燃料，与水制氢和天然气脱硫具有重要的现实意义。回答下列问题：
Ⅰ．一定条件下，甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：
①
②
恒定压强为100kPa时，将的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。
（1） ______，反应在______条件下能自发进行。
（2）600℃时，的平衡分压为______kPa，反应②的物质的量分数的平衡常数______（用物质的量分数代替平衡浓度计算，保留2位有效数字）。
（3）系统中q的含量在700℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：______。
Ⅱ．与重整，不但可以消除污染，还可以制氢。主要反应如下： 。在研究反应发生的适宜条件时，C助剂有稳定催化剂的作用。
（4）图（a）为800℃、催化剂条件下投入等量，不同投料比分别达到平衡时转化率、平均反应速率图。C组图像中平均速率最低的原因可能是______；相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，催化作用越强，原因是______。
（5）未添加C助剂时，无积碳，随着C添加量的变化，积碳量变化如图（b）所示，由此可推知，C助剂可能催化了原料气发生的______反应（填化学方程式）。
17．（14分）某兴趣小组在实验室使用多孔硫颗粒作催化剂，将一氯乙酸（）转化为应用更广泛的三氯乙酸（）。主要反应方程式：。制备装置如图所示（部分夹持装置和加热装置已省略）。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称为______，冷凝水的进水口为______（填“a”或“b”）。
（2）检查虚线框内装置的气密性方法为______。
（3）装置甲中制取的离子方程式为______，装置戊的作用是______。
（4）制备三氯乙酸时，需要控制温度在140℃左右持续加热，则丁的加热方法是______（填“水浴加热”或“油浴加热”），该过程中不需要另加沸石，原因是______。
（5）已知，常温下、、，则在溶液中加入足量的，发生反应的离子方程式为______。
18．（15分）西那卡塞是被称为拟钙剂的新一类化合物中第一个药物，能激活甲状旁腺中的钙受体，从而降低甲状旁腺素的分泌。一种西那卡塞的合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）西那卡塞中含有的官能团名称为______；有机物A→F中，存在对映异构体的是______（填字母）。
（2）A→B发生反应的类型是______；D→E生成的一种气体可以使品红溶液褪色，D→E的化学方程式为______。
（3）有机物C的熔沸点低于D的主要原因是______。
（4）F的一种同分异构体满足下列条件，其结构简式为______。
①可以使溴的四氯化碳溶液褪色；
②红外光谱测定出含有“”结构；
③核磁共振氢谱有4组吸收峰。
（5）参照上述流程图，设计以、、为原料合成的路线：______（无机试剂和有机溶剂任用）。
参考答案
1．C S分别在空气和氧气中反应，生成的产物均为，A项错误；品红溶液中通入氯气发生氧化还原反应，品红与二氧化硫发生化合反应，属于非氧化还原反应，B项错误；Fe粉分别与足量稀硝酸和少量稀硝酸反应，生成的气体均为NO，C项正确；浓硫酸与Cu反应，生成的气体为二氧化硫，而浓硫酸与碳反应生成二氧化硫和二氧化碳，D项错误。
2．B 与分子间的氢键主要是水分子中的氢原子与氮原子形成的，A项错误；基态Sc原子的核外电子排布式：，B项正确；是分子构成的，没有离子键，C项错误；石墨烯中C原子采用杂化，D项错误。
3．A 根据反应可知，生成1个氢分子转移1个电子，所以生成4.0g NaOH，即0.1ml NaOH转移0.1ml，A项正确；生成0.1ml NaOH消耗0.1ml，每个水分子中含有2对孤对电子，所以消耗的含有孤电子对数为，B项错误；没有已知温度、压强，无法计算氢气的体积，C项错误；该反应是气体增多的反应，所以是熵增过程，D项错误。
4．D 溶液蒸干过程中会彻底水解，生成氢氧化铜，甚至分解生成氧化铜，A项错误；电石与饱和食盐水产生的乙炔气体中含有等杂质，也能使溴水褪色，所以溴水褪色不一定是乙炔所导致，B项错误；二氧化碳与饱和食盐水不能生成碳酸氢钠，需要先溶入足量氨气，C项错误；根据氧气传感器测定氧气浓度，可以通过氧气浓度的变化来验证铁钉发生吸氧腐蚀，D项正确。
5．B 分子中含有羧基、碳碳双键和酰胺基3种官能团，A项错误；与足量NaOH水溶液反应时，酰胺基和羧基中的羟基均参与反应，有C―N、O―H发生断裂，B项正确；催化剂存在下与足量氢气反应，生成物分子中有3个手性碳原子，C项错误；苯环上形成C―Cl键，需要液氯在氯化铁作催化剂的条件下才能发生，光照条件下，氯气不能取代苯环上的氢原子，D项错误。
6．C W的一种同位素没有中子，则W为H，根据元素成键特点，X形成四个键，即X为C，Z形成二个键，Z为O，Z、M同主族，即M为S，五种元素原子序数依次增大，因此Y为N。氢元素位于周期表的s区，A项错误；基态N原子核外电子处于半充满状态，比较稳定，第一电离能：N＞O，B项错误；电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子半径：，C项正确；W、Y、Z形成的化合物中只含共价键，而中含离子键和共价键，D项错误。
7．A 2-溴丙烷与NaOH乙醇溶液共热，产生能使溴的四氯化碳溶液褪色的气体，则该气体只能是丙烯，所以可以说明2-溴丙烷发生了消去反应，A项正确；钠和钾在装满水的烧杯中进行反应，可能会窜出烧杯，导致危险，故烧杯中应加二分之一左右的水，而且取钠或者钾时应取绿豆大小，取样太大也会导致危险，B项错误；氨气与氧气发生催化氧化生成NO和水，NO再与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，C项错误；加入的硝酸钾提供硝酸根离子，在酸性条件下氧化铜单质，不是催化剂，D项错误。
8．D 装置b为球形冷凝管，起到冷凝回流甲醇和导气的作用，A项正确；制备需在酸性条件下进行，所以NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的，B项正确；恒压滴液漏斗中的玻璃管能平衡压强，使漏斗内外压强相等，有利于甲醇滴下，C项正确；由已知信息知，的浓度较大时易分解爆炸，一般用或空气稀释到10%以下，所以可以用草酸的甲醇溶液代替甲醇，D项错误。
9．D 极性分子吡啶能与水形成分子间氢键，所以吡啶在水中的溶解度大，A项正确；Cl吸引电子的能力比Br强，三氯乙酸的羧基中羟基的极性强于三溴乙酸的羧基中羟基的极性，所以三氯乙酸的酸性比三溴乙酸的酸性强，B项正确；中N原子的孤电子对数为1，而中O原子的孤电子对数为2，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，C项正确；碳碳三键中C原子杂化方式为sp杂化，碳碳双键中C原子杂化方式为杂化，故碳原子杂化轨道中s成分占比：，D项错误。
10．D 能量越高，微粒越不稳定，所以稳定性：，A项错误；生成取代物1或取代物2，反应均为放热反应，B项错误；反应①为放热反应，所以升高温度逆反应速率增加更明显，C项错误；催化剂具有选择性，可以选择降低生成取代物1的活化能，使其选择性提高，D项正确。
11．C 由图可知，X极氮气发生还原反应，即X为阴极，a与电源负极相连，所以a端电势比b端低，A项错误；根据题干信息可推知，左侧制备铵盐，所以透过M膜进入阴极室，故M为阳离子交换膜，同理可得N为阴离子交换膜，B项错误；X极上氮元素从0价降低至―3价，Y极上氮元素从0价升高至+5价，由得失电子守恒可得，X、Y电极上消耗的氮气质量比为5∶3，C项正确；阴极室发生的总反应中应有生成，D项错误。
12．D ，A项错误；M点的转化率小于N点的，B项错误；甲催化剂在此时未达到平衡状态，平衡不可能移动，C项错误；由图知，乙催化剂作用下，在低温时，NO的转化率很高，D项正确。
13．C 基态P原子在1s、2s、2p、3s、3p运动的电子能量不同，其中在2p的3个简并轨道、3p的3个简并轨道上运动的电子能量相同，共5种，A项正确；和均是由极性键构成的极性分子，B项正确；采用换位思考，由于晶胞中Al和P的个数相等，位置等价（若将Al和P原子都看作是碳原子，则该晶胞为金刚石晶胞），以P原子周围最紧邻的P原子数，跟Al原子周围最紧邻的Al原子数相等，而Al原子周围最紧邻的Al原子数（晶胞中Al的排布与干冰中分子的排布相同）容易得出是2个，C项错误；该晶胞中含有4个AlP，由立方晶胞密度计算公式：，得到晶胞的棱长，D项正确。
14．B 由的平衡常数得，即，A项正确；反应中有逸出，根据物料守恒得溶液中存在，B项错误；由于开始滴加的氯化铜量较少而NaHS过量，因此该反应在初始阶段发生的是，该反应的平衡常数为，因为平衡常数很大，说明反应能够完全进行，当NaHS完全消耗后，再和发生反应，C项正确；加入30mL溶液后，溶液中，溶液中，D项正确。
15．（1）+3（1分）；、、、（写不写都给分，2分）
（2）粉碎软锰矿、搅拌、适当增加硫酸或浓度、适当提高浸取的温度等（2分）
（3）（2分）
（4）、（2分）
（5）、（2分）
（6）49.5（3分）
16．（1）+165（2分）；高温（1分）
（2）32；2.1（各2分）
（3）700℃之前以反应①为主，700℃之后几乎耗尽，以反应②为主，含量会先增大后减小（2分）
（4）过多的导致催化剂失活；分散度越高，总表面积越大，吸附的反应物越多（各2分）
（5）（2分）
解析：
（2）曲线p代表，600℃时，；设平衡时气体总物质的量为n，
则，根据投料中可以得出，
将代入可得，，所以。
17．（1）球形冷凝管；b（各1分）
（2）导管末端浸入水中，塞紧恒压滴液漏斗上方活塞，用手捂住蒸馏烧瓶一段时间，导管末端有气泡冒出，松手后导管内有水柱倒吸，说明气密性良好（2分）
（3）；除去过量的和HCl，以免污染环境（各2分）
（4）油浴加热；由于加入多孔硫颗粒状态为固体，该物质可同时起催化剂和防止暴沸的作用（各2分）
（5）（2分）
18．（1）酰胺基、碳氟键（2分）；F（1分）
（2）取代反应（1分）；2（2分）
（3）D分子间能形成分子间氢键，而C分子间不能（2分）
（4）（3分）
（5）
（4分）选项
实验操作
现象
结论
A
将2-溴丙烷与NaOH乙醇溶液共热，并将产生气体通入溴的四氯化碳溶液
溴的四氯化碳溶液褪色
2-溴丙烷发生了消去反应
B
在装满水的两个烧杯中分别加入黄豆大小的金属钠和钾
金属钾反应更加刚烈
钾的金属性强于钠
C
将氨气和氧气的混合气体缓慢通过铂催化剂的加热装置
有红棕色气体产生
氨气催化氧化直接生成二氧化氮
D
向稀硫酸中加入铜粉，再加入少量硝酸钾固体
开始无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝
硝酸钾起催化作用
选项
性质
解释
A
水中的溶解度：吡啶（）＞苯
吡啶能与水形成分子间氢键
B
酸性：
Cl吸引电子的能力比Br强
C
键角：中的大于中的
N原子的孤电子对数比O原子少
D
碳原子杂化轨道中s成分占比：
三键、双键中C原子分别为sp、杂化
物质