2024届辽宁省部分学校高三下学期联考三模化学试题

这是一份2024届辽宁省部分学校高三下学期联考三模化学试题，共19页。试卷主要包含了下图是a、b在铱等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1．化学是一门以实验为基础的学科，常用一些图标来警示或提示人们注意．以下图标与说明对应的是（ ）
A．表示易燃类物质B．表示处方药品
C．说明实验需加热，避免直接接触D．表示对环境存在危害
2．下列有关物质的工业制法中错误的是（ ）
A．制硼：戴维等用钾还原硼酸制得单质硼B．炼钾：用熔融的钠与氯化钾制取单质钾
C．制铝：用钾汞齐氧化无水氯化铝得到铝D．制己二腈：用丙烯腈水溶液电合成己二腈
3．下列化学用语或图示表达及相关叙述均正确的是（ ）
A．聚丙烯的结构简式：，由丙烯制备聚丙烯属于加聚反应
B．的VSER模型：，其构型为平面三角形
C．臭氧分子的结构，由极性键形成的非极性分子
D．的电子式：，存在离子键和非极性键
4．下列有关生产、生活应用中，所对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．用硝酸银与氨水制备银氨溶液：
B．用除去废水中的
C．用酸性溶液验证的还原性：
D．用检验久置溶液中的：
5．某有机物可参与氨基安息香酸、辅酶Q等生理活性物质的合成．其结构简式如图．下列关于该有机物的叙述错误的是（ ）
A．该有机物遇显紫色
B．该有机物分子中碳原子的杂化方式有、两种
C．该有机物最多能消耗
D．该有机物一定共面的碳原子有7个
6．已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色褪为无色，溶液无沉淀生成．某无色溶液中可能含有、、、，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则有关该无色溶液下列判断正确的是（ ）
A．氧化性B．一定不含有
C．一定含有D．可能含有
7．下图是a、b在铱（Ir）催化剂中转化为c的示意图，则相关叙述错误的是（ ）
A．c中只有一个手性碳原子
B．a、b、c三种物质中，b在水中的溶解度最大
C．已知基态铱（Ir）的价电子排布式为，则Ir属于第Ⅷ族元素
D．b与Na反应后所得物质的熔沸点与b相差不大，晶体类型相同
8．亚铁氰化钾俗称黄铁盐，是一种食品添加剂，在食盐中作抗结剂．其受热发生反应：，设阿伏加德罗常数的值为，下列关于该反应说法错误的是（ ）
A．的最高能层含有的电子数为
B．固体中含有的阴离子为
C．分子中含键和键数目为
D．已知晶胞中每个碳原子周围距离相等且最近铁原子为6个，则铁的配位数是2
9．催化剂在反应中能够改变反应历程，即改变反应速率．在催化剂（）上还原NO生成和的机理及活化能（）如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．还原NO生成过程中，速率最慢的步骤为⑦
B．在催化剂上，NO被还原为比还原为更容易
C．决定NO生成速率的基元反应为
D．生成的各基元反应中，N元素均被还原
10．固态电池能量密度更高，运行更安全．固态燃料电池（如图所示）以固态电解质传递，电池总反应可表示为．下列说法错误的是（ ）
A．a极发生氧化反应
B．b极上的电极反应为
C．由a极通过固体酸膜传递到b极
D．a极上的电势比b极上的高
11．下图所示的实验操作及描述均正确，且能达到相应目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列现象或操作不适宜用该原理解释的是（ ）
A．实验室可用和浓氨水快速制取氨气
B．饮用汽水后常常出现“打嗝”现象
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．溶液中加Fe粉，颜色由棕黄色变为浅绿色
13．下列实验设计不能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．如图所示化合物是重要的有机合成中间体，由短周期元素X、Y、Z、Q、W组成，且各元素的原子半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q同周期且最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，T元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对．下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物B．第一电离能：
C．T的基态原子价层电子排布式为D．Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物
15．常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．向X点对应溶液中加入适量的溶液，一定得到Z点对应溶液
B．曲线Ⅰ是的沉淀溶解平衡曲线
C．Y点对应的溶液为不饱和溶液，可以继续溶解
D．常温下，、饱和溶液，后者较大
二、非选择题（本题包括四个小题，共55分）
16．（14分）镉（Cd）是炼锌业的副产品，主要用在电池、染料稳定剂，同时也是重要的污染源，回收再利用以减少排放是重要课题．某冶炼厂的镉废渣中主要含有Cd、，还含有Cu、Zn、Pb、Fe、和等杂质，从镉废渣中回收镉的一种工艺流程如图所示．
已知：①
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
回答下列问题：
（1）将废渣先“浆化”再“酸浸”的目的是________．
（2）“压滤”所得滤渣I的主要成分是________（填化学式）；“酸浸”后滤液中还含有微量的，其微量存在的主要原因是________．
（3）“除铁”时，加入的石灰乳调节溶液pH的范围是________，若石灰乳加过量，缺陷是________．
（4）将“置换”出来的海绵镉在空气中堆放反复搅拌进行“自然氧化”，再用硫酸进行“酸溶”，“置换净化”处理是将残余的微量的和进行深度脱除，以提高阴极镉产品的纯度，写出“置换净化”除的离子反应方程式________．
（5）电极电位是表示某种离子或原子在溶液中得失电子的难易程度．在下，部分电对的电极电位如表所示．
根据表中信息和已有知识可知，采用低电流条件“电积”时，阴极主要得到的是镉不是锌的原因________．
17．（14分）物质的性质除主要与物质的结构有关外还与外界条件有关．有人提出“与干燥的不反应”和“与潮湿的才能反应”，某小组设计如下实验路线．
（1）写出过氧化钠的电子式________．
（2）为了验证与干燥的是否反应，连接好装置，X是________．打开________，关闭________，打开分液漏斗的活塞加入稀硫酸，产生气体一段时间，再在干燥管中装入干燥的，继续通入一段时间气体，点燃酒精灯加热铜丝，观察现象．则加入稀硫酸，产生一段时间气体后再点燃酒精灯的目的是________．
（3）若打开，关闭，加入稀硫酸，点燃酒精灯，观察到________现象，________（选填“能”或“不能”）证明潮湿的与反应产生了．请用化学方程式解释产生该现象的原因________．
（4）为验证第（3）实验产生的现象是否与反应，某小组取球形干燥管中反应后的固体溶于水中．然后向溶液中滴加________，产生________现象说明参与反应．
18．（13分）油、气发动机会产生CO和氮氧化物等污染气体，研究污染气体对环境的影响和减少污染气体的排放是重要的课题．回答下列问题：
（1）研究表明污染气体能破坏臭氧层．
已知：

①写出与作用产生和的热化学方程式________．
②恒容密闭体系中发生①的反应，在相同时间，NO氧化率随值的变化以及随温度的变化曲线如图所示．NO氧化率随值增大而增大的主要原因是________．
（2）实验测得反应 的瞬时反应速率满足以下关系式：；，、为速率常数，受温度影响．
③温度为时，在的恒容密闭容器中，投入和，达到平衡时为；当温度为且该反应达到平衡时，存在，则________（选填“大于”、“小于”或“等于”）．
④研究发现该反应按如下步骤进行：
第一步：快速平衡 第二步：慢反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：；．下列叙述正确的是________．
A．同一温度下，平衡时第一步反应的越大反应正向程度越大
B．第二步反应速率低，因而转化率也低
C．第二步的活化能比第一步的活化能低
D．整个反应的速率由第二步反应速率决定
（3）目前燃油汽车的排气管内部装有三元催化器，尾气中反应物或生成物浓度随温度变化如图2、图3所示．
图2 反应物浓度温度变化图3 生成物浓度随温度变化
⑤请选择使用三元催化剂的最佳温度________，并说明理由________．
⑥为探究温度对催化剂催化效果的影响，将固定比例NO、CO混合气体，以一定流速发生 ，通过三元催化剂排气管，相同时间内测量尾气中NO的含量，得到脱氮率随温度变化如图所示，已知图中BC段为平衡状态，且平衡脱氮率为，，m、n为常数．下列说法错误的是________．
A．平衡脱氮率表达式中：，
B．CD段处于平衡状态，因该反应正向放热，升温平衡逆向移动，故脱氮率降低
C．D点平衡脱氮率为
D．BA段因温度下降，催化剂活性降低，故平衡脱氮率下降
19．（14分）PHB（聚3-羟基丁酸酯）可作为面粉面制品的添加剂，用于强化面粉的加工品质．以异戊二烯合成聚3-羟基丁酸酯合成路线图如下：
请回答下列问题：
（1）用系统命名法命名为________，D中官能团的名称是________．
（2）B与反应后的产物的结构简式为，则B的结构简式为________．
（3）写出反应④的化学方程式：________________．
（4）C的同分异构体X满足下列条件：
①能发生水解反应和银镜反应：②1个分子中含有2个碳氧双键．则符合条件的X共有________种．
（5）C的另一种同分异构体Y能与碳酸钠溶液反应放出气体，能发生银镜反应，核磁共振氢谱共有四组峰且峰面积之比为，则Y的结构简式为________．
（6）设计一条由D为起始原料制备的合成路线中⑤反应类型和⑥的反应条件分别是⑤________、⑥________．
2024年辽宁高考扣题卷（二）
化学试卷参考答案
1．C
【详解】A．表示氧化性物质，A错误；B．是非处方药标志，B错误；C．表示热烫，需要加热或有温度较高的仪器，取用时需要取相应工具，C正确；D．是排风标志，对有毒气体，需要开启排风设备，表示对环境存在危害的图示是．D错误；
答案为C．
2．C
【详解】选项C是还原得到铝，错误，此方法是1825年丹麦奥斯特得到铝的方法，此题采用排除法．其他选项都是选择性必修1中资料卡片“电解与元素的发现”和“电有机合成”的内容．
3．D
【详解】A．聚丙烯是有丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：，是加聚反应．A错误；
B．的价层电子对数为，故为杂化，VSEPR模型：，题中是空间构型，VSEPR模型是四面体结构，B错误；
C．臭氧分子是离域，中心氧原子显正电性，两边氧原子显负电性，共用电子对有偏移，是由极性键形成有极性分子，C错误；
D．存在离子键，电子式需要标出正负电荷且阴、阳离子个数比为，碳碳形成非极性键，电子式正确，D正确．
故选D．
4．B
【详解】A．用硝酸银与足量氨水制备银氨溶液：，A错误；
B．沉淀剂中的与产生沉淀以除去，B正确；
C．该离子方程式得失电子不平，配平系数与比为，C错误；
D．检验的试剂为（与不共存），生成的沉淀是，D错误
故选B．
5．A
【详解】A．该有机物中不含有酚羟基官能团，所以不能与显色，A错误；
B．该有机物的结构中碳碳双键和羧基中碳原子杂化是杂化，还有碳碳、碳氢、碳氧单键，有两个碳原子是杂化，B正确；
C．中含羧基可与反应和（醇）羟基不能与反应，最多消耗的为，C正确；
D．该有机物结构中含共轭二烯烃的结构，双键之间的单键不能旋转，所以一定共平面的碳原子有7个，D正确；
故选A．
6．C
【详解】根据亚硫酸钠加入含淀粉的碘水中，溶液褪色，说明碘水把亚硫酸钠氧化了，说明的氧化性强于，即的还原性强于．但向无色溶液中加入少量溴水溶液不变色，不能说明溴的氧化性不如碘单质强，因为被少量的溴氧化的是，不能判断是否有．溶液是无色溶液，说明一定不含紫色的．所以判断无色溶液中一定含有，可能含有；因此溶液中一定含有，可能含有，根据电荷守恒，一定存在，故选C．
7．D
【详解】A．手性碳为所连4个不同的原子或基团的碳原子，c中只有一个手性碳原子，A正确；
B．a、b、c三种物质中，一分子b含两个亲水基团羟基，则其在水中的溶解度最大，B正确；
C．根据基态铱（Ir）的价电子排布式为可知，其价电子总数为9，则Ir属于第Ⅷ族元素，C正确；
D．b与Na反应后所得物质为钠盐，属于离子晶体，而b为分子晶体，其晶体类型不同，离子晶体熔沸点比分子晶体熔沸点高，D错误；故选D．
8．B
【详解】A．Fe为26号元素，其原子核外共有26个电子，Fe原子失去轨道上的2个电子得到，则的核外电子排布式为，其最高能层电子排布为，最高能层含有电子数目为，A正确；
B．配合物固体中阴离子是，不存在，B错误；
C．分子的结构式为，一个碳碳键，中含有1个键和2个键，因此分子中三个键和四个键，共，C正确；
D．的晶胞结构中碳原子的配位数为6，配位数之比等于相应原子数目成反比，则Fe原子配位数为，D正确；故选B．
9．D
【详解】A．还原NO生成过程中，活化能最大的是⑥，速率最慢的步骤为⑥不是⑦，A错误；
B．NO被还原为的最大活化能明显大于还原生成，故在该催化剂作用下，NO被还原为更容易，B错误；
C．生成的基元反应中，这一步活化能最大，相同条件下反应速率最慢，是决定NO生成速率的基元反应，C错误；
D．图示可知，生成氨气的过程为：，每步反应中N元素化合价均是降低，被还原，D正确；故选D．
10．D
【分析】由总反应和图示可知氧气端b极为原电池正极发生还原反应：，甲烷端a极为原电池负极发生氧化反应：以此分析．
【详解】A．由上述分析可知a极为负极，发生氧反应，A正确；
B．由上述分析可知b极上的电极反应为，B正确；
C．a极发生反应，产生氢离子，则氢离子由a极过固体酸膜传递到b极，C正确；
D．原电池中正极电势高于负极，则a极上的电势比b极上的低，D错误．
故答案选：D．
11．C
【详解】A．溶液滴定盐酸，选用碱式滴定管，此处选用聚四氟乙烯活塞酸碱通用的，可以．错在应该用左手操作，此处用右手错误，A错误；
B．吸收氨气且防倒吸，选用此装置应该把换为苯，B错误；
C．通过推拉铜丝，控制反应的发生与停止，C正确；
D．天平的精确读数为一位小数，不能读取，D错误
故选C
12．D
【详解】A．利用反应：；遇水放热，且生成，使平衡左移，制得，A正确；
B．饮用汽水，体内温度升高，降低的溶解，使溶解平衡发生移动，B正确；
C．利用氯气与水反应生成、，增加平衡左移，降低氯气的溶解，C正确；
D．与Fe发生氧化还原反应，与平衡无关，D错误．
故选D
13．A
【详解】A．加入浓硫酸，浓硫酸遇水放热，温度对平衡有影响；稀释后提供，对该平衡也有影响，A错误．
B．缩小体积，浓度变大，颜色变深，同时增大压强，平衡移动在体积缩小的基础上平衡移动，颜色变化，B正确；
C．存在，加入氯化钠固体，增大了，平衡向右移动，溶液颜色由蓝变黄，C正确；
D．都是少量的，浓度大的，先褪色，D正确．
故选A
14．B
【分析】短周期元素X、Y、Z、Q、W的原子半径依次增大，X和W同主族但不相邻，W原子在短周期元素中半径最大，则X为H元素、W为Na元素；由化合物的阴离子结构可知，Y、Z、Q形成的共价键数目分别为2、3、4，Y和Q同周期，且二者原子最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，则Y为O元素、Z为N元素、Q为C元素．
【详解】A．氢、氧、氮、碳可以形成含有离子键和共价键的，A错误；
B．第一电离能，，B正确；
C．T的最外层只有一个电子，可能是K，也可能是Cr或铜，次外层的所有轨道电子都成对，则应是铜，价层电子排布式为，C错误；
D．和的氢化物的熔沸点，没说最简单的氢化物，碳的氢化物是烃，有固态烃，熔沸点要高于水或过氧化氢，D错误；
故选B．
15．D
【分析】分析图可知，曲线Ⅱ上有横坐标与纵坐标相同的点，10与6，曲线Ⅰ没有，所以曲线Ⅱ为，其中；
【详解】A．由分析可知，在X点（平衡中）加入固体，应减少，但加溶液，离子浓度可能都减小，不能到达Z点，A错误；
B．曲线Ⅱ是的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅰ是的沉淀溶解平衡曲线，B错误；
C．由分析可知，曲线Ⅱ是的沉淀溶解平衡曲线，Y点的和都大于平衡线上的浓度，则Y点对应的溶液为过饱和溶液，不能继续溶解，C错误；
D．饱和溶液中等于，饱和溶液中约为，后者的大，D正确；
故选D．
16．（每空2分，共14分）
（1）增大接触面积，加快“酸浸”速率和提高浸出率
（2）Cu、和（答对2种给1分，全对给2分，错一个不给分）
的不足够小或硫酸的浓度不够大，使溶液中仍有微量存在
（3）或（若写“”给1分）
进入滤渣Ⅱ而损失
（4）
（5）从表中可知氧化性弱于，不被还原
【详解】（1）将镉废渣先“浆化”再“酸浸”的目的是增大接触面积，加快“酸浸”速率，故答案为：增大接触面积，加快“酸浸”速率和提高浸出率；
（2）“压滤”所得滤渣Ⅰ含有没有完全浸取的金属Cu、、；“酸浸”后滤液中还含有微量的，其微量存在的主要原因是的不足够小或硫酸的浓度不够大，使溶液中仍有微量存在；故答案为：Cu、、；的不足够小或硫酸的浓度不够大，使溶液中仍有微量存在；
（3）根据表格数据可得，加入石灰乳调节pH，刚好沉淀，pH为（可等于）3.2，此时不除去，在后面加锌而除去，同时不影响其它离子．pH范围为，因微溶，“除铁”时，所得滤渣Ⅱ的成分除外还有；若石灰乳过量，滤渣Ⅱ中常含有和，故答案为：或；进入滤渣Ⅱ而损失；
（4）根据题意判断海绵镉中有Zn、Cd和微量Cu、Pb．“酸溶”所得的溶液中含有微量的和，在“置换净化”时加入更活泼的新制海绵镉，可以将和转化为单质而除去，故答案为：；
（5）根据金属活动性顺序和题表中电对的电极电位，可推断表中元素的活动性顺序为，由此可以判断电对的电极电位数值越大，电对中氧化态的氧化能力越强．根据电极电位可知氧化性：，故采用低电流密度条件“电积”时，阴极主要发生的电极反应为，故答案为：从表中可知氧化性弱于，不被还原．
17．（14分）（除标注外每空2分）
（1）（1分）
（2）浓硫酸（1分） （1分） （1分） 排除装置中的（或空气），避免与灼热的铜反应（只要答排除氧气或空气都给分，2分）
（3）红色铜丝变黑色（2分） 不能（1分） （2分）
（4）[或]（1分） 白色沉淀（2分）
【分析】稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，试剂瓶中X为浓硫酸，若关闭打开二氧化碳通过浓硫酸被干燥，观察铜丝是否有变化来观察是否有氧气生成，从而确定干燥的二氧化碳是否能与过氧化钠反应，关闭打开，二氧化碳未被干燥，观察铜丝是否有变化来观察是否有氧气生成，从而确定潮湿的二氧化碳是否能与过氧化钠反应．但也能与产生，不能通过产生来判断是否是参与反应，需要通过产物中是否有碳酸盐来判断与反应．
【详解】（1）过氧化钠是既有与过氧根的离子键又有氧与氧的非极性键，电子式为
（2）验证无水的的反应，用浓硫酸除水，让气体经过浓硫酸，所以打开关闭，加热铜丝，根据分析可知，X为浓硫酸，通过铜丝是否变黑，说明产生，需排除空气中的氧气，所以需要先通一段．
（3）若打开关闭，铜丝由红色变为黑色，说明有氧气生成，即可证明潮湿的二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气．潮湿的二氧化碳中含有水蒸气，水蒸气也能与过氧化钠反应生成氧气，化学方程式为．
（4）由于水也能与反应产生氧气，不能通过红热的铜丝变黑说明是与反应产生的，应通过干燥管里的是否含碳酸盐或碳酸氢盐来判断，由于有水，肯定含有，不存在碳酸氢钠，所以加入钡离子就行，现象为白色沉淀．
18．（13分）除标注外每空2分
（1）①
②随值增大，相当于NO浓度不变，加大的浓度，有利于平衡正向移动
（2）③小于 ④AD
（3）⑤左右（1分）
此时反应物CO和NO浓度较低，副产物浓度很低，和浓度较高．（或左右时，以主反应生成和为主，抑制了副反应的生成）
⑥BD（2分）
【分析】（1）根据盖斯定律分析作答；结合浓度对平衡的影响因素分析；
（2）①计算温度分别为、时的化学平衡常数，然后利用温度与平衡常数的关系判断温度大小；
②根据化学平衡常数与速率常数的关系判断；活化能大的反应速率慢，活化能低的反应，反应快；整个反应由进行慢的化学反应决定整个化学反应速率；物质转化程度与转化速率无关；
【详解】（1）①已知： ①
②
利用盖斯定律可知，②式①式后再除以2即得，则对应的热效应，
故答案为： ；
②根据平衡移动原理，增大的比值，浓度增加，有利于平衡正向移动，使NO的氧化率增大，故答案为：值增大，有利于平衡正向移动；
（2）③温度为时：
则温度为时，平衡常数，由于平衡时，不难推出平衡常数等于速率常数之比，即：；温度为时，该反应存在，显然，由于该反应为放热反应，则温度越高，对应的平衡常数越小，所以，故答案为：小于；
④A．由①分析可知，当第一步反应达平衡状态时，，由于速率常数之比实际上就是平衡常数，平衡常数越大，反应正向进行的程度越大，A正确；
B．反应速率快慢与转化率之间无因果关系，B错误；
C．相同温度下，第一步反应快速达到平衡，第二步是慢反应，所以第二步活化能比第一步高，C错误；
D．整个反应的化学反应速率由第二步慢反应决定，D正确；
故合理选项是AD；
（3）⑤图2、图3的横坐标的每个小格是，选择NO、CO、尽可能地转化为无污染的和较高，节约热源．因此选择左右（1分）
此时反应物CO和NO浓度较低，副产物浓度很低，和浓度较高．（或左右时，以主反应生成和为主，抑制了副反应的生成）
⑥A．此处可以通过表格给出，也可以通过坐标给出并列方程．平衡脱氮率表达式中，根据，，建立方程，，解之，，A正确；
B．CD段从图中可以看到，温度没变时，脱氮率还在下降，故不处于平衡状态，B错误；
C．D点平衡脱氮率为，根据A项知平衡脱氮率，即，C正确；
D．BA段因温度下降，反应速率减慢，故平衡脱氮率下降，D错误；故选BD．
19．（14分）（除标注外每空2分）
（1）3-甲基-1-丁炔 （2）羧基、酮羰基（或羰基）
（2）
（3）
（4）7
（5）
（6）⑤加成反应（或还原反应）（1分） ⑥浓硫酸加热（1分，不写加热不给分）
【分析】（1）A为二烯烃，与炔烃发生p85资料卡片反应可以确定B是环状二烯的结构，再根据教材P85烯烃的酸性高锰酸钾判断C和D可能的结构．
（2）由PHB的结构简式逆推可知E，再根据反应条件，逆推出C，再根据烯烃的氧化（教材p85），可以推出B的结构简式．
（3）由PHB的结构简式逆推可知E，通过分析PHB的结构，可知该高分子的生成是通过缩聚反应而实现的，据此写出反应方程式．
（4）有机物C的结构简式为，与它互为同分异构体，且满足①能发生水解反应和银镜反应，②1个分子中含有2个碳氧双键．
（5）另一种同分异构体Y能与碳酸钠溶液反应放出气体，结构中含有羧基；能发生银镜反应，结构中含有醛基；核磁共振氢谱共有四组峰且峰面积之比为，据以上条件写出该有机物的结构简式．一定含有结构；
（6）与先发生加成反应，再发生消去反应，然后与发生酯化反应，最后发生加聚反应可得目标产物．据以上分析写出具体的流程图．
【详解】（1）的命名主链为四个碳，从左往右编号，属于炔烃，根据系统命名法则可知其名称为：3-甲基-1-丁炔；根据有机物D的结构简式可知，其含有的官能团为：羧基、酮羰基（或羰基）；正确答案：3-甲基-1-丁炔；羧基、酮羰基（或羰基）．
（2）由PHB的结构简式逆推可知，再根据与氢气发生反应的条件，推知C为．根据已知②，可得B的结构简式为；正确答案：．
（3）在一定条件下发生缩聚反应生成PHB，反应方程式如下：
；正确答案：
（4）有机物C的结构简式为，与它互为同分异构体，且满足①能发生水解反应和银镜反应；②1个分子中含有2个碳氧双键，含有；因此符合条件的X有7种：、、、、、、；答案为7种．
（5）另一种同分异构体Y能与碳酸钠溶液反应放出气体，结构中含有羧基；能发生银镜反应，结构中含有醛基；核磁共振氢谱共有四组峰且峰面积之比为，符合条件下Y的结构简式为；答案为：．
（6）根据流程图与先发生⑤加成反应（也属于还原反应），再发生⑥醇的消去反应，条件是浓硫酸、加热，然后与发生⑦酯化反应，最后发生加聚反应可得目标产物；具体流程如下：
；
正确答案：⑤加成反应（还原反应） ⑥浓硫酸、加热A．用于溶液滴定盐酸溶液
B．用于吸收尾气氨气
C．可控制浓硫酸与铜反应的发生与停止
D．称量固体
编号
实验目的
实验过程
A
探究浓度对化学平衡移动的影响
向盛有溶液的试管中滴入5~15滴浓硫酸，振荡，观察现象
B
探究压强对化学平衡移动的影响
将装有与的注射器缩小体积，观察现象
C
探究浓度对化学平衡移动的影响
向蓝色的稀溶液中加入食盐固体，观察现象
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有溶液的试管中分别加入和溶液，观察现象
离子
开始沉淀时（）
8.2
7.8
7.5
6.7
5.2
2.2
完全沉淀时（）
9.7
9.3
9.0
8.5
6.7
3.2
电对
电极位
0
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
C
D
B
A
C
D
B
D
D
C
D
A
B
D
始（）
0.6
0.3
0
变（）
0.2
0.1
0.2
末（）
0.4
0.2
0.2