广东省惠州市龙门县高级中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题(无答案)

这是一份广东省惠州市龙门县高级中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题(无答案)，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(共16题,每题3分,共48分)
1.下列各项叙述中正确的是
A.所有原子任一能层的电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同
B.镁原子由时,原子释放能量,由基态转化成激发态
C.电子能量较高,总是在比3s电子离核更远的地方运动
D.轨道电子能量一定高于轨道电子能量
2.下列说法正确的是
A.和所含化学键类型完全相同B.比稳定是因为分子间存在氢键
C.溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.是含非极性键的极性分子
3.氯仿常因保存不慎而被氧化,产生剧毒物光气,下列说法不正确的有
A.分子为含极性键的非极性分子
B.分子中含有3个键、一个键,中心原子采用杂化
C.分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
D.使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质
4.三硫化磷是黄绿色针状晶体,易燃、有毒,分子结构之一如图所示。下列有关的说法中不正确的是
A.中各原子最外层均满足8电子稳定结构B.中磷元素为+3价
C.中原子和原子均为杂化D.分子中含有极性共价键
5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中基态X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W位于X的下一周期,四种元素形成的化合物(结构如图)可用于检验位于元素周期表第四周期第VIII族,且基态M原子价层含有2个未成对电子。下列说法正确的是
A.原子半径:B.基态M原子价层电子排布式为:
C.电负性:D.第一电离能:
6.按的顺序递增排列的是
①气态氢化物的稳定性②最高化合价③第一电离能④电负性
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
7.2011年中国研制的第四代隐形战机歼-20在成都首次公开试飞成功。隐形战机的核心材料是金属钛,我国探明储量世界第一。下列有关的说法不正确的是
A.钛的原子序数为22B.钛位于元素周期表第四周期第IVB族
C.基态钛原子核外电子排布式为D.钛是d区元素
8.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用.表示,单位为)。
下列关于元素R的判断中一定正确的是
A.R的最高正价为+3价B.R元素位于元素周期表中第IIB族
C.R元素第一电离能大于同周期相邻元素D.R元素基态原子的电子排布式为
9下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最高的是
A.B.
C.D.
10.2023年诺贝尔化学奖颁给合成量子点的三位科学家。量子点是一种重要的低维半导体材料,常由硅、磷、硫、硒等元素组成。下列说法正确的是
A.原子半径:B.电负性:
C.第一电离能:D.氢化物的稳定性:
11.为两种主族元素的原子,的阴离子与的阳离子具有相同的电子层结构,下列有关叙述正确的是
A.的原子半径大于的原子半径B.的电负性小于的电负性
C.的离子半径大于的离子半径D.的第一电离能小于的第一电离能
12.通常情况下,原子核外能级、能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定,称为洪特规则的特例,下列事实能作为这个规则的证据的是
①基态原子的电子排布式为,基态原子的电子排布式为
②容易失电子转变为,表现出较强的还原性
③基态原子的电子排布式是而不是
④某种激发态碳原子的电子排布式是而不是
A.①②B.②③C.③④D.①②③④
13.下列四种元素中,其单质氧化性最强的是
A.基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素B.位于周期表第三周期IIIA族的元素
C.基态原子最外层电子排布式为的元素D.基态原子最外层电子排布式为的元素
14.下列说法正确的是
①在水中氢、氧原子间均以离子键相结合
②分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定
③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型
④和都是极性分子,所以易溶于
A.③B.②C.②③D.①④
15.关于氢键的说法正确的是
A.每一个水分子内含有两个氢键B.冰、水中都存在氢键
C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低D.邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高
16.与的空间结构分别为
A.三角锥形,平面三角形,三角锥形B.平面三角形,三角锥形,三角锥形
C.平面三角形,三角锥形,平面三角形D.三角锥形,平面三角形,平面三角形
二、非选择题(每空2分,共52分)
17.按要求回答下列问题:
(1)基态铁原子的价层电子排布式为______________。
(2)第一电离能由大到小的是______________。
(3)溶于溶液生成中的杂化类型是______________。
(4)实验室用检验中键、键数目之比为______________。
(5)抗坏血酸的分子结构如图所示,分子中碳原子的轨道杂化类型为______________;推测抗坏血酸在水中的溶解性:______________(填“难溶”或“易溶”)于水;抗坏血酸分子中,含有______________个手性碳原子。
(6)的卤化物的熔点如下:
表中卤化物熔点差异的原因是______________。
18.X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素,且原子序数依次增大，其相关信息如下表:
请填空:
(1)X元素位于元素周期表的第______________周期第______________族。
(2)写出Q元素基态原子的价层电子排布图:______________。
(3)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是______________。
(4)R是______________区的元素,R元素可形成和,写出基态简化的电子排布式:___________。
(5)含Z元素的焰火显黄色,许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是______________。
(6)M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是______________。
(7)与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性,写出该两性物质与元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:______________。
19.Ni2+与化合物M形成一种物质L，其结构简式如图所示。回答下列问题:
(1)基态的电子层中有______________个能级,其核外价层电子排布式为______________。
(2)O元素位于元素周期表中的____________区,其基态原子核外有____________个不同运动状态的电子。
(3)中原子的杂化方式为______________,其为______________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)M分子的结构简式为,M分子中含有______________个非极性键、______________个键、______________个手性碳原子(连有4个不同的原子或基团)。……
R
740
1500
7700
10500
熔点/K
256.8
304
413
元素
相关信息
X
原子核外有6种不同运动状态的电子
Y
基态原子中电子总数与电子总数相等
Z
位于第三周期,且原子半径是同周期主族元素中最大的
M
逐级电离能依次为578、1817、2745、11575、14830、18376
Q
基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与最外层轨道上其他电子的自旋方向相反
R
基态原子核外有7个能级且轨道上有6个电子