湖北省武汉西藏中学2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试题

这是一份湖北省武汉西藏中学2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试题，共12页。
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。
1．元素周期表从左到右排为1～18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是（ ）
A．第9列元素中不完全是金属元素
B．第15列元素的原子的最外层电子排布式为
C．最外层电子数为2的元素都在第2列
D．第10、11列为区的元素，形成化合物种类最多的元素在第14列
2．最近我国科研人员发现了一种安全高效的点击化学试剂，下列有关元素的说法正确的是（ ）
A．基态原子价层电子轨道表示式：
B．第一电离能：
C．最高正价：
D．元素的基态原子核外未成对电子数最多
3．下列叙述正确的是（ ）
A．在水中的溶解度：B．键角：
C．电负性：D．键长：
4．下列表达方式正确的是（ ）
A．As的电子排布式：
B．N的价层电子的轨道表示式：
C．Cr原子结构示意图：
D．的价层电子排布：
5．用短线“—”表示共用电子对，用“●●”表示孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为。则以下叙述错误的是（ ）
A．为三角锥形B．可以是
C．是极性分子D．键角小于
6．下列描述正确的是（ ）
A．氮原子的价层电子轨道表示式
B．2p和3p轨道的形状均为哑铃形，能量也相等
C．价层电子排布式为的元素位于第四周期第ⅤA族，是区元素
D．钠原子由转化成时，释放能量，由基态转化成激发态
7．都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（ ）
A．与连接形成的化合物中，碳原子采取杂化
B．与的空间结构均为正四面体形
C．中的碳原子采取杂化，所有原子不都共面
D．与形成的化合物中含有离子键
8．用价层电子对互斥模型预测和的空间结构，两个结论都正确的是（ ）
A．直线形；正四面体形B．V形；平面正方形
C．直线形；平面正方形D．V形；正四面体形
9．短周期主族元素R、X、Y、Z的部分信息如下（Y和Z位于同周期）：下列说法错误的是（ ）
A．的氢化物是极性分子B．的键能大于
C．分子空间结构为形D．上述元素的氧化物中，的熔点最高
10．是重要还原剂，在乙醚中氢化锂与氯化铝化合制得。。下列说法错误的是（ ）
A．空间结构为正四面体形
B．中铝、硼原子杂化类型相同
C．可以用无水酒精替代乙醚作溶剂
D．熔点高于
11．工业合成尿素的反应原理为。下列说法正确的是（ ）
A．氧原子（）基态核外电子排布式为
B．的电子式为
C．中的化合价为
D．的空间构型为直线形
12．与在水溶液中发生反应：，下列有关说法正确的是（ ）
A．中存在共价键和配位键B．中碳原子以的形式杂化
C．中的键和键数目相同D．原子的能级中有空轨道
13．短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：B．原子半径：
C．分子中原子的杂化方式有两种D．的最高价氧化物的水化物均为强酸
14．左旋多巴可用于改善运动迟缓，结构简式如下图所示，其中不含有的官能团是（ ）
A．羟基B．氨基C．酯基D．羧基
15．下列化学用语或图示正确的是（ ）
A．HClO的电子式：
B．2-丁烯的键线式：
C．基态氮原子的价电子轨道表示式：
D．的质谱图：
第Ⅱ卷
二、非选择题：共4题，共55分。
16．（13分）氨硼烧具有含氢量高，热稳定性好的特点，是一种具有潜力的固体储氢材料，回答下列问题。
（1）基态原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为______形，基态原子的轨道表示式为______．
（2）已知的第一电离能，判断______（填“>”或“C>H，A错误；原子半径C>N>H，B错误；分子结构图中中的碳原子为杂化，而中的碳原子为杂化，C正确；碳酸是弱酸，D错误。
14．C 15．B
二、非选择题：共4题，共55分。
16．（13分）【答案】（1）哑铃
（2）< 和的基态原子核外电子排布式分别为和能级电子的能量高于能级电子的能量，处于能级的电子更容易失去，因此
（3）① ② ③H （4）3
【解析】（1）是7号元素，价层电子排布式为，核外电子占据的最高能级为能级，电子云轮廓图为哑铃形，基态原子的轨道表示式为
（3）①电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，与原子相连的原子对键合电子的吸引力小于原子，与原子相连的原子对键合电子的吸引力大于原子，则电负性：。②同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，原子半径：。③H位于区，位于区，在元素周期表中的分区与其他两种元素不同的是。（4）从图中可以看出，催化效果最好，基态原子的价层电子排布式为，未成对电子数为3：催化效果最差，基态原子的价层电子排布式为。
17．（15分）【答案】（1）
（2）
（3）正四面体形 键 （4）3∶2
【解析】由“A原子的核外电子总数与其周期数相同”可知是元素；由“原子的能层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道”可知是元素；由“原子的能层中未成对电子数与原子的相同，但有空轨道”可知B是C元素；由“A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大”及“与同族”可知是元素，是元素。（1）H与题干中其他元素形成的二元共价化合物中，有一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为，其中心原子的价层电子对数为4，杂化方式为分别与形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物有等。（2）这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的酸根离子是，酸根离子呈三角锥形结构的是。（3）分子的空间结构为正四面体形；根据电子云重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为键。（4）B的一种氢化物的相对分子质量是26，该氢化物的分子式为，结构式为，其分子中键和键的数目之比为。
18．（14分）答案：（1）平面三角形 （2）碘 （3）D （4） （5）
解析：（1）中原子的价层电子对数为原子采取杂化，中心原子无孤电子对，所以它的空间结构为平面三角形，溴是35号元素，最外层电子为其价电子，能级上排列2个电子，能级上排列5个电子，其价层电子排布为。（2）第一电离能是指原子失去一个电子所需的能量，第一电离能越小，就越容易失去一个电子，比较表格中的数据可知，碘更容易形成较稳定的单核阳离子。（3）中存在“s-p”键，中存在“s-p”键，中存在“p-p”键，中存在“p-p”键，故答案为D。（4）因为氯原子周围有四个价层电子对，所以中心原子的杂化方式为杂化。（5）根据“均推法”可知晶胞中钙离子的个数为的个数为，故其化学式为，两个离得最近的钙离子是位于顶角和面心上的，它们的距离为晶胞棱长的，设晶胞的棱长为，则，根据。
18．（13分）（1）分液漏斗
（2）吸收氧气的水或干燥氧气 （3）
（4）74 醚键
（5）合理 防止空气中的水和二氧化碳进入E，影响测定准确性元素代号
简单氢化物
化学式
溶液
1
元素
氟
氯
溴
碘
第一电离能
1681
1251
1140
1008