江苏省南京市2024届高三下学期第二次模拟考试化学试题

这是一份江苏省南京市2024届高三下学期第二次模拟考试化学试题，共12页。试卷主要包含了05，5 Cr52，反应在碘量法分析中有重要应用等内容，欢迎下载使用。
2024.05
本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。
注意事项：
答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Cr52
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.2024年1月，我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞。AG60E采用了SiC电控系统，SiC晶体属于（ ）
A.分子晶体B.金属晶体C.离子晶体D.共价晶体
2.反应在碘量法分析中有重要应用。下列说法正确的是（ ）
A.HI的电子式为B.是含有极性键的极性分子
C.基态O原子的电子排布式为D.As元素的化合价由＋5转变为＋3
3.下列由废易拉罐制取的实验原理与装置不能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲溶解废易拉罐细屑B.用装置乙过滤得到溶液
C.用装置丙制取沉淀D.用装置丁灼烧制取
4.丁二酮肟与反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如题4图所示。该反应可鉴定的存在。下列说法不正确的是（ ）
A.沸点高低：
B.半径大小：
C.电离能大小：
D.提供空轨道，N原子提供孤电子对
阅读下列材料，完成5～7题：碱金属和碱土金属元素分别位于元素周期表的ⅠA族和ⅡA族，它们的化合物应用广泛。历史上曾以NaCl为原料生产NaOH作为化学工业开端的标志。可由侯氏制碱法获得。是强氧化剂，熔融条件下可将氧化为。格氏试剂（如）在有机化学中有重要用途，但易与空气中的等发生反应。盐卤水中含有，常用于豆制品加工。受热分解最终生成MgO。
5.下列说法正确的是（ ）
A.碱金属和碱土金属元素均位于元素周期表的p区
B.NaCl中化学键的离子键百分数比中的低
C.中存在与之间的强烈相互作用
D.中的空间结构为三角锥形
6.碱金属及碱土金属元素及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（ ）
A.侯氏制碱法中的物质转化：
B.由制备乙酸的物质转化：
C.电解饱和NaCl溶液的阴极反应：
D.与共熔的反应：
7.下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A.易溶于水，可用于制作豆腐的凝固剂
B.MgO是碱性氧化物，可用于吸收燃煤烟气中的
C.NaCl晶体中离子间存在较强的离子键，NaCl晶体的硬度较大
D.通过氢键缔合成较大的酸根，的溶解度小于
8.制备光电子功能材料ZnS可通过自发反应 。下列说法正确的是（ ）
A.该反应的
B.其他条件相同，缩小容器体积，达到新平衡时减小
C.其他条件相同，升高体系温度，的平衡转化率增大
D.其他条件相同，使用催化剂加快正反应速率，减慢逆反应速率
9.一种电解乙酰基吡嗪废水中的制备的电化学装置如题9图所示。下列说法正确的是（ ）
A.石墨电极与直流电源正极相连
B.电解时，铂网电极附近pH增大
C.离子交换膜应选择性透过阴离子
D.阴极上的电极反应为
10.一种治疗镰状细胞病药物的部分合成路线如下，下列说法正确的是（ ）
A.W在水中的溶解度比X在水中的溶解度小
B.X和Y可用酸性高锰酸钾溶液进行鉴别
C.Y和Z分子中所含的官能团种类相同
D.该路线能使W中特定位置上的-OH与反应
11.室温下，探究0溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
12.以磷石膏（含和少量等）为原料制备轻质的部分流程如图12图所示。室温下，，，。
下列说法不正确的是（ ）
A.溶液中：
B.室温下，的溶液中：
C.“转化”后的清液中一定存在
D.“浸取”发生反应
13.利用管状透氧膜反应器实现乙醇-水重整制氢，具有无需额外热源、氧气可协助消除积碳等优点。其主要反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：
一定温度下，将一定比例的、、Ar气体通过装有催化剂的管状透氧膜反应器。经计算机仿真模拟，控制，平衡时氢醇比随水醇比、膜管长度的变化如题13图所示。若仅考虑上述反应，下列说法正确的是（ ）
A.
B.水醇比为0时，管长度超过10cm后氢醇比下降的原因可能为氧化
C.水醇比为1、管长度为2cm，若、转化率为100%且，则管状透氧膜透过氧气0.1ml
D.实际生产中，水醇比越大、管长度越短，氢气产率越高
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（15分）处理废水中Cr（Ⅵ）的常用方法包括绿矾还原法、铁粉还原法和离子交换法等。含Cr（Ⅵ）物种浓度随pH的变化如题14图-1所示。
（1）绿矾还原法。去除废水中的Cr（Ⅵ）经过“酸化一还原一沉淀”的过程。
①“还原”时，被还原成的离子方程式为________。
②的晶胞沿c轴（c轴垂直于a、b轴）方向投影的平面图如题14图-2所示，其中硫原子的杂化方式为________；已知该晶胞中S原子的数目为4，试预测是否占据该晶胞的所有顶点、面心和体心，并说明理由________。
（2）铁粉还原法。为探究铜离子浓度对Cr（Ⅵ）去除率的影响，向1000mL某浓度酸性废水中加入2.0g铁粉，随着浓度由0升高至，测得废水中Cr（Ⅵ）的去除率增大，其可能原因为________。
（3）离子交换法。阴离子交换树脂（ROH，R为高分子阳离子骨架）去除酸性废水中Cr（Ⅵ）的原理为。
①树脂失效后，用NaOH溶液将树脂再生，发生反应的化学方程式为________。
②某树脂的Cr（Ⅵ）摩尔交换总容量为，即每升湿树脂最多吸收1.45mlCr（Ⅵ）。现将Cr（Ⅵ）含量为的废水以的流量通过填充有30mL湿树脂的淡化室。试通过计算说明，通废水20h时，该离子交换树脂是否达到吸收饱和________。［Cr（Ⅵ）均以铬元素计，写出计算过程］
15.（15分）化合物G是合成治疗急性偏头痛药物Zavzpret的中间体，其合成路线如下：
其中，“-Bc”为基团“”的缩写。
（1）A→B的反应机理如下（弯箭头“”表示一对电子的转移），其中“步骤1”的反应类型为________。
（2）请用“*”标记E分子中的手性碳原子________。
（3）E→F有副产物产生，F的分子式为，其结构简式为________。
（4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式________。
分子中含三元碳环，不同化学环境的氢原子个数比为18:4:1；1ml该物质完全水解时最多消耗4mlNaOH。
（5）请设计以、和为原料制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16.（16分）实验室以和为原料制备高纯的方法如下：
（1）“浸取”时，加料完成后，保持反应温度不变，提高铜元素浸出率的方法有________（答两点）。
（2）“蒸氨”在如题16图-1所示的实验装置中进行。
①三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为________。
②实验采用三个盛有水的洗气瓶吸收尾气的目的为________；与题16图-1所示洗气瓶相比，采用三个题16图-2所示装置的优点为________。
③实验采用真空泵持续抽气，稳定的气流有利于真空泵的使用。实验中控制反应温度由80℃升高至95℃，采用变温加热操作的原因为________。
（3）已知：①；
② ；
③沉淀速率过快时，絮状沉淀易裹挟杂质。
以固体为原料，补充完整制备纯净的实验方案：取一定质量的固体分批加入蒸馏水中，搅拌至完全溶解，________，低温烘干。（须使用的试剂：浓氨水、溶液、溶液、蒸馏水）
17.（15分）高效氧化剂亚氯酸钠（）常用于烟气脱硝（）和废水脱除氨氮。
（1）的制备。一种制备的过程可表示为
①“反应2”的化学方程式为________。
②“反应1”的产物经净化后常作为饮用水消毒剂替代传统的，从消毒后饮用水水质和消毒效率（单位质量消毒剂被还原时得电子数）的角度考虑，用替代的原因是________。
（2）溶液对烟气脱硝。
①酸性条件下，可催化溶液中的产生氧化性更强的气体，总反应可表示为。请补充完整过程Ⅱ的离子方程式：
Ⅰ.；
Ⅱ.________；
Ⅲ.。
②催化溶液脱硝。其他条件相同时，烟气中NO氧化率随、反应温度的变化分别如题17图-1、题17图-2所示。
i.NO氧化率随增大而增大的原因是________。
ii.温度升高，NO氧化率先增大后减小的可能原因是________。
（3）溶液处理氨氮废水。向一定量酸性氨氮废水中加入一定体积已知浓度的溶液，用传感器测得溶液中与含量随反应时间的变化如题17图-3所示。判断该实验中被氧化的是否全部转化为的依据为________。
南京市2024届高三年级第二次模拟考试
化学参考答案
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（15分）
（1）①（3分）
②（1分）
否，若占据晶胞所有顶点、面心和体心，则的数目为个，
而S原子只有4个，不符合的化学式（2分）
（2）铁粉置换出铜形成Fe-Cu原电池，增加了，Cr（Ⅵ）去除率增大（3分）
（3）①（3分）
②30mL湿树脂最多吸收Cr（Ⅵ）的质量：
通废水20h湿树脂吸收Cr（Ⅵ）的质量：
，故该树脂未达到摩尔交换总容量，20h时未达到吸收饱和（3分）
15.（15分）
（1）取代反应（2分）
（2）（2分）
（3）（3分）
（4）（3分）
（5）（5分）
16.（16分）
（1）加快搅拌速率、延长浸取时间（2分）
（2）①（3分）
②提高氨气吸收率，防止污染空气（2分）
增大气体与水的接触面积，提高氨气吸收率；组装简单且气密性更好（2分）
③反应初期反应物浓度高，温度较低可避免分解产生气体的速率过快；随着反应物浓度降低，升高温度有利于提高分解产生气体的速率，以上均有利于获得稳定的气流（3分）
（3）边搅拌边向溶液中滴加浓氨水至产生的沉淀完全溶解，滴加溶液，直至向静置后的上层清液中继续滴加NaOH溶液无沉淀生成，过滤；用蒸馏水洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤滤液中滴加溶液无明显现象（4分）
17.（15分）
（1）①（3分）
②可避免产生对人体有害的有机氯化物且的消毒效率是的2.63倍（2分）
（2）①（2分）
②i.催化剂的浓度增大，生成氧化性更强的速率加快，NO的氧化率提高（2分）
ii.温度升高，催化生成的反应速率加快，氧化NO的速率加快；和NO在水中的溶解度减小，导致NO氧化速率减慢。温度低于60℃时，以前者为主，高于60℃时，以后者为主（3分）
（3）一定时间内，相同体积溶液中，若减少的质量与增加的质量的比值约为18:62，则被氧化的几乎全部转化为（3分）
本卷非选择题中其他合理答案均给分。选项
探究目的
实验方案
A
验证溶液中含有
向溶液中滴加几滴溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化
B
溶液中是否含有
向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色变化
C
是否发生水解
用玻璃棒蘸取溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将试纸显色的颜色与标准比色卡比较
D
是否具有氧化性
向溶液中滴加几滴溶液，再滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
B
D
C
C
A
A
C
B
D
D
C
B