宁夏青铜峡市宁朔中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

这是一份宁夏青铜峡市宁朔中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题，文件包含高一年级化学期中试卷docx、高一化学答案docx、青铜峡市宁朔中学2023-2024学年第二学期高一年级化学期中考试答题卡命题人刘彦龙pdf等3份试卷配套教学资源，其中试卷共6页， 欢迎下载使用。


可能用到的相对分子质量：Cu—64
一、选择题（本大题共25个小题，每小题2分，共50分）
1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A．含 8 个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式：

C．Cl－的结构示意图： D．CH4的空间填充模型：
2．下列物质中，可用于制造光导纤维的材料是（ ）
A．陶瓷 B．铜合金 C．硅 D．二氧化硅
3．下列物质中，不能用于鉴别SO2和CO2的是（ ）
A．酸性高锰酸钾溶液 B．品红溶液 C．BaCl2溶液 D．溴水
4．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（ ）
A.氮氧化物 B.二氧化碳 C.ＰＭ2.5 D.二氧化硫
5.下列转化不属于固氮的是（ ）
A. 雷雨时氮气转化为氮氧化合物B. 氨气催化氧化生成NO
C. 豆科植物把游离态的氮变成氨D. 工业上氮气、氢气合成氨气
6. 已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应可用于表示Mg与硫酸反应 B. 反应物的总能量高于生成物的总能量
C. 该反应可以用于表示CaCO3受热分解的反应
D. 断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量
7．在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是( )。
A．CH3ClB．CH2Cl2C．CCl4D．HCl
8．下列对浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁或铝制容器能盛放浓硫酸
B．浓硫酸具有脱水性，能作干燥剂
C．浓硫酸和铜片在加热时反应，浓硫酸既表现出酸性，又表现出氧化性
D．浓硫酸与固体亚硫酸钠反应制取SO2 时，浓硫酸表现出强氧化性
9．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（ ）
A．O2 B．NH3 C．CO2 D．SO2
10. 下列不属于硅酸盐材料的是（ ）
A．玻璃B．水泥C．陶瓷D．水晶
11.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是( )
A. 紫色石蕊溶液变蓝色 B. 品红溶液褪色
C. 溴水橙色褪去 D. 含酚酞的NaOH溶液红色变浅
12. 如图所示，下列气体a和液体b的组合中不可以进行喷泉实验的是（ ）
A. 氯化氢、水B. 氨气、硫酸铜溶液
C. 二氧化碳、氢氧化钠溶液D. 一氧化氮、氢氧化钠溶液
13.下列离子方程式正确的是（ ）
A．锌与浓硫酸反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ B．Fe与盐酸反应：
C．铜与稀硝酸反应：
D．S与铁反应：
14.从防止污染、减少用酸量之可持续发展的角度分析，下列利用金属铜制取Cu(NO 3 ) 2 的方法中最好的是 （ ）
A.
B．
C．
D．
15. 根据下列实验内容得出的结论正确的是（ ）
16. 下列说法正确的是（ ）
A. 可用澄清石灰水鉴别CO2与SO2
B. SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性
C. SO2能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
D. SO2的漂白性与氯水漂白原理不同
17.下列能实现将化学能直接转化为电能的是（ ）
A. 干电池B. 火力发电C. 太阳能电池D. 手机充电
18. 下列反应不可以通过设计原电池装置，实现化学能直接转化为电能的是（ ）
A. 2H2+O2=2H2OB. Fe+Cu2+=Fe2++Cu
C. NaOH+HCl=NaCl+H2OD. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
19. 有关反应 N2+3H2 2NH3的说法正确的是（ ）
A．升高温度可减慢反应速率 B．使用催化剂可提高反应速率
C．达到平衡时，N2 的 v(正)=v(逆)＝0 D．达到平衡时 H2 转化率可达 100%
20. 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是（ ）
A. 是 B. 可用排空气法收集气体
C. 工业上以、空气、水为原料生产硝酸
D. 由，从原理上看，可与反应实现
21．铜锌原电池的装置如右图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．锌片逐渐溶解，质量减轻
B．锌片为负极, 铜片为正极
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置可以将化学能转化为电能
22．X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（ ）

A. Z>Y>X>WB. Z>X>Y>WC. Z>Y>W>XD. Y>Z>X>W
23. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应最快的是（ ）
A. v(A)=0.15ml•L-1•min-1B. v(B)=0.6ml•L-1•min-1
C. v(C)=0.5ml•L-1•min-1D. v(D)=0.6ml•L-1•min-1
24.一定温度下，在2L密闭容器中发生可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，5s内消耗的CO的物质的量为2ml，则用H2表示的该反应速率是（ ）
A．0.4ml/(L·S) B．2ml/(L·S)
C．0.2ml/(L·S) D．0.2ml/(L·min)
25．可逆反应2SO2＋O2 2SO3达到平衡的标志是( )。
①消耗2 ml SO2的同时生成2 ml SO3
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
A．①② B．①③ C．只有③ D．全部
二、填空（每空2分 共50分）
26．（每空2分 共10分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和2 ml/L硫酸设计实验方案来研究影响反应速率的因素。请完成下列实验报告：
（3）该小组的实验目的是研究反应物本身的 对反应速率的影响
27．（每空2分 共10分）已知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学反应方程式为：
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
品红溶液
KMnO4溶液
品红溶液
b
a
澄清石灰水
A B C D
用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应后的非水产物
（1）写出浓硫酸与碳反应的化学方程式：
（2）实验时，反应产生的气体应从 端通入； 从 端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用 “a”或“b” 填空)。
（3）A瓶的实验现象是 。
（4）C瓶溶液的作用是 。
28．（每空2分 共10分）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。回答下列问题：
(1)实验室制备氨气的化学方程式为 ；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口 (填“a”或“b”)。
(2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气极易溶于水且水溶液显 性。
(3)NO2与水反应的化学方程式 ，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
29.（每空2分 共14分） 用Cu+2Ag+ =2Ag + Cu2+反应，设计一个原电池。
（1）正极材料选用： 电极反应式为：
（2）电子由___________通过导线流向___________。(填材料名称)
（3）溶液中的H+向___________移动
（4）导线上有0.2mle-通过时，负极质量减少 g
(5)请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向 。
30．（每空2分 共6分）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
该反应的化学方程式：
反应开始到10 s间，用Z表示的反应速率VZ=
反应开始到10 s时，Y的转化率= （转化率是指某反应物转化的物质的量与该反应物的起始物质的量的百分比）选项
实验内容
结论
A
向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红
该溶液一定含Fe2+
B
向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀
该溶液一定含SO
C
向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液一定含NH
D
向酸性KMnO4溶液中通入某气体，酸性KMnO4溶液褪色
该气体一定含有SO2
实验内容
实验现象
结论
分别取等体积的2 ml/L硫酸于试管中；
分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。
（1）反应快慢：
Mg___Fe___Cu（填“＞”或“＜”）
（2）反应物的性质越 ，反应速率越 。