河南省商丘市2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷+（B卷）

这是一份河南省商丘市2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷+（B卷），共8页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，4NA，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章~第六章。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
一、选择题(本题共 14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点。下列不属于新能源的是
A.乙醇汽油 B.海洋能
C.风能 D.太阳能
2.酸雨对自然界危害很大。下列说法正确的是
A.酸雨的pH为5.6 B.酸雨是自然现象，与人类活动无关
C.形成酸雨的主要原因是雷雨天气 D.酸雨会使土壤、湖泊酸化
3.下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是
A. CO B. N2 C. SO2 D. NH3
4.(科学)期刊报导意大利科学家获得了不稳定的N4分子。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. N4与N2互为同素异形体 B. N4转化为N2属于物理变化
C. N2化学性质比N4稳定 N4中N原子数目为0.4NA
5.实验室用锌粒与稀盐酸反应制氢气，下列措施不能使反应速率加快的是
A.升高温度 B.增加相同浓度的稀盐酸的体积
C.将锌粒研磨成锌粉 D.加入少量CuSO4溶液
6.下列关于硫及其化合物的说法中，错误的是
A. SO2能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
B.SO2在一定条件下能被O2氧化为SO3
C.硫在自然界中既有游离态又有化合态
D. BaSO4可用作消化系统X射线检查的内服剂
7.反应N2(g) +3H2(g)2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 ml减小到8 ml，则2 min内用NH3表示的反应速率为
A.1.2 ml/(L·min) B.6 ml/(L·min)
C.0.6 ml/(L·min) D.0.4 ml/(L·min)
8.下列离子方程式书写正确的是
A. NaOH溶液中通入过量的SO2：SO2 +2OH-=+H2O
B.铜片插人稀硝酸中：Cu+4H+ +2=Cu2+ +2NO2↑+2H2O
C.氨水中加入氯化铁溶液：Fe3+ +3 NH3·H2O=3+Fe(OH)3↓
D.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热： +OH-NH3↑+ H2O
9. -定条件下的恒容密闭容器中，发生如下反应：H2(g)+ I2(g)2HI(g)，下列表述能够说明反应已达平衡状态的是
A.c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2 B.混合气体的密度不再发生变化
C.v(H2)：v(HI)=1：2 D.混合气体的颜色保持不变
10.如图所示装置中，a、b、c处加入适当的物质可以产生美丽的喷泉。下列所加试剂不能产生对应现象的是
11.电池因能提供持久稳定的电力支持。满足不同领域的需求，故应用广泛。如图为铁——碳原电池的装置示意图，下列说法正确的是
A.该装置能将电能转化为化学能 B.铁片是原电池的正极
C.电子由铁片流出经过电流计流向碳棒 D.碳棒上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
12.下列说法中正确的是
A.常温下，稀硫酸和浓硝酸都可以用铝制容器盛装
B.浓硫酸和浓硝酸久置于空气中，浓度均减小
C.浓硫酸和浓硝酸受热均易分解
D.可用pH试纸测定浓硫酸和浓硝酸的pH值
13. 一定条件下，M、N、P三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化如图所示。下列说法错误的是

A.该反应中，M、P为生成物
B.该反应在2min时达到化学反应限度
C.2 min内，N、M、P的平均速率之比为2：2：1
D.前2 min M的平均反应速率为v(M)=0.15 ml/(L·min)
14.工业制备高纯硅的流程如图所示.已知：SiHCl3的佛点为33℃，下列说法正确的是
A.反应①的化学方程式为C+ SiO2CO2↑+Si
B标准状况下，2.24L SiHCl3所含分子数约为6.02×1022
C反应②、③均须在无氧环境中进行
D.生成的高纯硅可用做光导纤维
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15.(15分)研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。回答下列问题：
Ⅰ.如图是硫元素的“价类”二维图。
(1)X的化学式为_______；SO3属于_____(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
(2)SO2的过度排放易造成硫酸型酸雨，减少酸雨的产生可采取的措施是____(填字母)。
A.把工厂烟囱造高 B.煤使用之前先脱硫
C.逐渐用新能源代替含硫煤 D.加强空气中二氧化硫的监测
(3)Na2SO3易被氧化而变质，验证其已变质的实验操作及现象是___________。
Ⅱ.某化学兴趣小组，设计如图实验装置(夹持装置已省略)，验证SO2的部分性质。
(4)仪器b的名称为_____。
(5)装置A中发生反应的化学方程式为________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
(6)装置B中湿润的品红溶液褪色，证明SO2有_____ (填“漂白性”或“氧化性”)；装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为________(填化学式)。
16.(15分)某化学实验小组设计了如图所示装置来改进教材中“硝酸与铜反应”实验，以探究化学实验的绿色化。回答下列问题：
(1)组装好装置后，需要进行的操作是________。
(2)在d中加入适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入 2mL浓硝酸，可观察到的现象是_________；该反应中浓硝酸体现了_______的性质。
(3)用上述装置还可进行其他实验。
①证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2(已知酸性条件下的还原产物为Mn2+)，向d中加入足量KRr溶液。C中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸。c中的现象为_________，d中溶液变为____色。d中发生反应的离子方程式为_________。由此实验也可得出结论，酸性高锰酸钾____ (填“能” 或“不能”)用盐酸酸化。
②有同学提出向a中加入稀盐酸，c中加入Na2CO3溶液，d中加入Na2SiO3溶液，打开分液漏斗活塞后若观察到d中溶液变浑浊，可得出结论非金属性：C> Si，其他同学则认为该同学实验设计不合理，无法得出该结论，理由是______，若要得出正确的结论，需要做出的改进方案是________。
17. (14分)下表是稀硫酸与金属铁反应的实验数据(忽略反应过程中溶液体积的变化)：
回答下列问题：
(1)反应的离子方程式为____________。
(2)500 s内反应中化学反应速率v(H2SO4)=_______ml/(L·s)，生成H2的体积为________(标准状况)L。
(3)由实验ⅰ、ⅲ可得出的结论是________。
(4)该实验还能够说明影响反应速率的因素有_________。
(5)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：______________。
(6)实验中使用的铁丝为铁、碳合金，将铁丝浸入稀硫酸中可以形成原电池，其中铁为_____极，溶液中移动方向为_________。
18.(14分)能源是人类赖以生存的条件。回答下列问题：
(1)事实证明，
不管燃烧时的化学反应是一步完成的或是分几步完成的，其反应放热是相同的。已知2 mlC、2ml CO分别按下式反应(燃烧)：
2C(s)+O2(g)=2CO(g) 放热221.0kJ
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 放热 566.0 kJ
1 ml C(s)完全燃烧生成CO2(g)所放出的热量为______，通过上述反应及有关数据说明煤炭充分燃烧是为了____________。
(2)化学电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
①下列有关化学电池的叙述正确的是______(填字母)。
a.锌锰干电池工作一段时间后碳棒会变细
b.金属锂是活动性强的金属，也是最轻的金属，所以是制造电池的理想物质
c.氢氧燃料电池中的电极材料并没有参与电极反应
d.铅蓄电池中Pb为负极，在电池放电时被还原
②肼(N2H4)又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池。肼燃料电池工作原理如图所示，其电池反应为N2H4+O2=N2+2H2O，则通肼的电极上发生的反应为__________，通O2的电极上发生的反应为_________；当电路中转移2ml电子时，消耗O2的体积为__________L(标准状况下)，反应过程中n(OH-)____(填“增大”“减小”或“不变”)。
2023~ 2024学年度高一下学期期中联考试卷·化学试题
参考答案、提示及评分细则
1.A
【解析】目前，人们比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、氢能、海洋能等，乙醇汽油不属于新能源，A项符合题意。
2.D
【解析】酸雨是pH小于5.6的雨水，A项不符合题意；形成酸雨的主要物质是SO2和氮氧化合物，化石燃料的燃烧生成SO2，汽车尾气中含氮氧化物，这些都与人类活动相关，B项不符合题意；形成酸雨的原因为人为的向大气中排放大量酸性物质，如工厂废气、汽车尾气的排放，C项不符合题意；酸雨会使土壤、湖泊酸化，D项符合题意。
3.D
【解析】浓硫酸具有酸性 ，不可以干燥碱性气体氨气，D项符合题意。
4.B
【解析】N4与N2为同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，A项正确；N2、N4为不同的物质，N4转化为N2属于化学变化，B项错误；由信息可知，N2化学性质更稳定，C项正确；5.6gN4为0.1 ml，含N原子数目为0.4NA，D项正确。
5.B
【解析】升高温度能加快锌粒和稀盐酸的反应，A项不符合题意；增大相同浓度的盐酸用量，浓度未变，不能加快反应速率，B项符合题意；将锌粒研磨成锌粉，增大接触面积，可以加快反应速率，C项不符合题意；锌置换出铜形成锌—铜原电池，可以加快反应速率，D项不符合题意。
6.A
【解析】SO2不能使紫色石蕊溶液褪色，A项错误；SO2与O2在催化剂加热条件下才可反应生成SO3，B项正确；硫在自然界中既有游离态(火山口)又有化合态，C项正确；BaSO4难溶于水和酸，可用作消化系统X射线检查的内服剂，D项正确。
7.A
【解析】2 min内，N2的物质的量由20 ml减小到8ml，则△c==1.2 ml/L，则2 min内N2的反应速率为v=r=0.6 ml/(L·min)；不同物质表示的速率之比等于系数比，v(NH3)=1.2 ml/(L·min)，A项正确。
8.C
【解析】NaOH 溶液中通人过量的SO2：SO2+OH-=，A项不符合题意；铜片插入稀硝酸： 3Cu+8H+ + 2=3Cu2+ +2NO↑+4H2O，B项不符合题意；碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液：+2OH- +=NH3↑++2H2O，D项不符合题意。
9.D
【解析】浓度之比等于化学计量数之比无法说明反应是否达到平衡，A项错误；容器体积不变，所有物质均为气体，气体密度始终不变， B项错误；速率之比始终等于化学计量数之比，C项错误；气体颜色不变，说明c(I2)不变，反应达平衡，D项正确。
10.C
【解析】HCl极易溶于水，水溶液呈酸性，可以使紫色石蕊试液变红，产生红色喷泉，A项正确；NH3极易溶于水，水溶液呈碱性，可以使无色酚酞试液变红，产生红色喷泉，B项正确；CO2在水中溶解度较小(约为1：1)，无法产生喷泉，C项错误；Cl2可与KI溶液反应生成I2，I2可使淀粉变蓝，D项正确。
11.C
【解析】该装置属于原电池，将化学能转化为电能，A项错误；铁片是原电池的负极，碳棒是原电池的正极，B项错误；在原电池中，电子从负极沿导线流入正极，所以该原电池中，电子由铁片流出经过电流计流向碳棒，C项正确；碳棒是原电池的正极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，D项错误。
12.B
【解析】铝遇冷的浓硝酸发生钝化，因此可用铝制容器盛装，但稀硫酸可与铝发生置换反应，A项错误；浓硫酸具有吸水性，久置于空气中浓度减小，浓硝酸具有挥发性，久置于空气中浓度也减小，B项正确；浓硫酸难分解，C项错误；浓硫酸具有脱水性，pH试纸无法测定其pH，且浓硫酸、浓硝酸浓度太大，不能用pH试纸测定pH，D项错误。
13.D
【解析】M、P的浓度增加，N的浓度减少，则M、P为生成物，N为反应物，A项正确；反应在2min时各组分浓度不再改变，即到达反应限度， B项正确；△c(N)=0.2 ml/L，△c(M)=0.2 ml/L，△c(P)=0.1 ml/L，浓度的改变量和速率成正比，则N、M、P的平均反应速率之比为2：2：1，C项正确；v(M)==0.1 ml/(L·min)，D项错误。
14.C
【解析】反应①为C 和SiO2反应生成CO和Si，化学方程式为2C+SiO22CO↑+Si，A项错误；标准状况下， SiHCl3为非气体，不能用气体摩尔体积计算，B项错误；硅与氧气高温条件下发生反应生成二氧化硅，氢气与氧气混合气在高温条件下易爆炸，C项正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅，D项错误。
15. (1)H2S；酸性氧化物(各1分)
(2)BC(2分)
(3)取少量样品于试管中，加水溶解，先滴加足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则Na2SO3已变质(2分)
(4)分液漏斗(1分)
(5)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；1：1(各2分)
(6)漂白性；BaSO4(各2分)
16. (1)检查装置气密性(1分)
(2)反应剧烈进行，铜片逐渐溶解，表面产生气泡，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体(答出2点及以上可得2分，答出1点得1分)；强氧化性、酸性(各2分)
(3)①产生黄绿色气体，溶液颜色变浅或者消失(2分)；黄(或橙，1分)；Cl2+2Br-=2C1-+Br2(2分)；不能(1分)
②生成的CO2中可能含有HCl气体，也可能是HCl与Na2SiO3反应使溶液变浑浊(合理即可)；在两个试管之间增加盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶(各2分)
17. (1)Fe+2H+=Fe2++H2↑(2分) .
(2)0. 008(8. 0×10-4)；0.448(各2分)
(3)其他条件相同时，反应物(H2SO4)浓度越大，反应速率越快(2分)
(4)反应温度、反应物的接触面积(2分)
(5)因为所有反应中.金属的质量和硫酸溶液体积均相等，并且硫酸过量，产生的热量相等，所以溶液的温度变化值相近(2分)
(6)负；从正极移向负极(从碳电极移向铁电极)(各1分)
18. (1)393.5 kJ；节约能源并减少对环境的污染(或其他合理答案)
(2)①bc
②N2H4-4e-+4OH-=4H2O+N2；O2+4e-+2H2O=4OH-；11.2；不变(每空2分)选项
试剂
现象
a
b
c
A
HCl
水
紫色石蕊
红色喷泉
B
NH3
水
紫色石蕊
红色喷泉
C
CO2
水
紫色石蕊
红色喷泉
D
Cl2
KCl溶液
淀粉稀溶液
蓝色喷泉
实验序号
金属质量/g
金属状态
c(H2SO4)/(ml/L)
V(H2SO4)/mL
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
反应前
反应后
ⅰ
1.12
丝
0.5
50
20
34
500
ⅱ
1.12
粉末
0.5
50
20
35
50
ⅲ
1.12
丝
0.7
50
20
36
250
ⅳ
1.12
丝
1.0
50
20
35
125
Ⅴ
1.12
丝
1.0
50
20
50
50