河南省南阳市2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题

这是一份河南省南阳市2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题，共11页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷，可能用到的部分相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2．答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5．可能用到的部分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Mg 24 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1．2024年3月5日，习近平总书记在全国两会期间强调：“面对新一轮科技革命和产业变革，我们必须抢抓机遇，加大创新力度，培育壮大新兴产业，超前布局建设未来产业，完善现代化产业体系。”下列说法正确的是（ ）
A．“华龙一号”核电海外投产，其反应堆所用铀棒中含有的经与互为同素异形体
B．“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，芯片的主要成分为二氧化硅
C．“天和”核心舱用的碳化硅陶瓷属于传统无机非金属材料
D．“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能剧烈反应放出
2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表述正确的是（ ）
A．质子数为18、中子数为22的氩原子：B．次氯酸的电子式：
C．的结构示意图：D．58.5g NaCl晶体含有个NaCl分子
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，18g重水（）中所含的中子数为
B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为
C．1L溶液中含有的H―O键数目为
D．1ml与足量充分反应，生成的分子数为
4．当前，多种因素叠加引发全球性能源供应紧张，能源安全面临复杂挑战。我国已建成世界规模最大的清洁能源体系，逐步完成能源结构的深度转型，最终必将实现“碳中和”目标。如图所示是一种生产和利用氢能的途径，下列说法错误的是（ ）
A．氢能是21世纪最具发展潜力的清洁能源B．图中能量转化的方式至少有6种
C．太阳能、风能、氢能都属于新能源D．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同
5．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是（ ）
A．氢氟酸与反应：
B．向氯化铝溶液中滴入过量的氨水：
C．向溶液中通入过量：
D．向0.2ml溶液中通入0.25ml：
6．钡和铊均在周期表中位于第六周期，铊与铝是同族元素，元素符号是Tl；钡与镁是同族元素，以下对钡和铊的性质的说法错误的是（ ）
A．单质钡和铊是易导电的银白色金属B．是两性氢氧化物
C．重金属铊盐具有极强的毒性D．单质钡能与水常温下反应生成氢气
7．用下列装置进行相应实验，能达到相应实验目的的是（ ）
8．已知X、Y、Z、M、Q、R皆为元素周期表前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．M与Y组成的化合物可作自来水杀菌消毒剂
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C．简单离子半径：M＞Y＞Q
D．M和R形成的物质含有离子键和共价键
9．和在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示、、，下列说法正确的是（ ）
A．使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少
B．在该过程中，、断键形成N原子和H原子
C．在该过程中，催化剂未参与氧化还原反应
D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
10．2024年3月2日，我国神舟十七号航天员圆满完成第二次出舱任务，安全返回问天实验舱。载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中Y的最外层电子数等于其周期序数。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Y＞Z＞X＞W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Z
C．Z的氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸
D．X与W形成的简单化合物的稳定性比Z与W形成的简单化合物的稳定性差
11．分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图甲表明，其他条件相同时，浓度越大，其分解速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，NaOH溶液浓度越小，分解速率越慢
C．图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，对分解速率的影响大
12．四种主族元素的离子、、和（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是（ ）
①a―b＝n―m②元素的原子序数a＞b＞c＞d③元素非金属性Z＞R
④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y⑤离子半径
A．②③⑤B．①③⑤C．②③④D．②④⑤
13．某科研小组用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示（该交换膜只允许通过）。下列说法正确的是（ ）
A．电子由M极经过负载流向N极，再从N极经过溶液流向M极
B．N极电极反应方程式为
C．若生成标准状况下22.4L，有2ml从左室通过交换膜移到右室
D．工作一段时间后，M电极室中的溶液酸性增强
14．向绝热恒容密闭容器中通入和，使反应：在一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图可得出的正确结论是（ ）
A．反应在c点达到平衡状态B．反应物的总能量高于生成物的总能量
C．反应物浓度：a点小于b点D．时，转化率：a~b段等于b~c段
15．离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。
已知：①；②强碱性阴离子树脂（用R―Cl表示，可被其它更易被吸附的阴离子替代）对多碘离子（）有很强的交换吸附能力；步骤“交换吸附”发生的反应：。下列说法正确的是（ ）
A．“氧化”过程可以加入过量
B．在方框表示的六个过程中有2个是氧化还原反应
C．“洗脱”过程生成的NaI和的物质的量之比理论上为5∶1
D．“酸化氧化”过程若选择为氧化剂，反应只生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，则NaI与的物质的量之比理论上应不小于1∶1
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（11分）现有下列10组物质：①、；②金刚石、石墨；③、；④、、；⑤、、；⑥氯化镁；⑦H、D、T；⑧；⑨；⑩、
（1）①⑤⑦中共有______种核素，共______种元素；互为同位素的是______（填序号），互为同素异形体是______（填序号）。
（2）重水的摩尔质量为______，相同质量的水（）与重水（）所含中子数之比为______。
（3）用电子式表示⑥的形成过程______。
（4）⑨中含有的化学键类型有______。
A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键
17．（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A、B、F三者原子序数之和为25，A与F形成的气态化合物在标准状况下的密度约为，1.8g E和足量的盐酸反应生成2.24L氢气（标准状况下），和E的离子具有相同的电子层结构。试判断：
（1）六种元素中非金属性最强的是______（填元素符号），该元素在周期表中的位置______。
（2）由A、B、D三种元素形成化合物的电子式______。
（3）下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有______。
A．最高价氧化物对应水化物酸性B．简单气态氢化物的稳定性
C．简单气态氢化物的沸点B比F高D．向F的气态氢化物溶液中通入B单质，溶液变浑浊
（4）写出下列反应的方程式：
①由A、B、D、F四种元素可以组成两种酸式盐，写出这两种盐溶液相互反应的离子方程式______。
②写出E和盐酸反应生成的盐与足量D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式______。
③元素A与元素B可形成10电子分子和18电子分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：______。
18．（16分）某化学兴趣小组设计了两组实验，分别探究卤素单质性质递变规律和影响化学反应速率的因素。
Ⅰ．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，甲组同学用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性已检验）。已知常温下，固体和浓盐酸反应产生氯气。
实验过程：
①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
④……
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______。
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是______。
（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是______。
（4）过程③实验的目的是______。
Ⅱ．乙组同学依据反应，探究影响化学反应速率的因素并测定其化学反应速率。请回答下列问题：
该小组同学设计了3组实验，探究影响化学反应速率的部分因素，具体情况如下表所示。
（1）表中a＝______，通过实验1和实验3可探究______对化学反应速率的影响。
（2）该小组同学依据实验1条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如图所示。
分析实验数据发现，反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。该反应在0~7min的化学反应速率______。
设计以下方案，通过测定随时间变化的情况，探究化学反应速率先增大的原因，具体情况如下表所示。
①除方案1、2、3中的假设外，还可提出的假设是______。
②补全方案2中的实验操作：加入______。
③反应后期化学反应速率减小的原因是______。
19．（16分）随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重，汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、、颗粒物和臭氧等。
（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。1ml和1ml完全反应生成NO会______（填“吸收”或“放出”）______kJ能量。
（2）一种新型催化剂用于NO和CO的反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。
①请将表中数据补充完整：a＝______。
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验______（填实验编号）。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线______（填“甲”或“乙”）。
（3）在容积固定的绝热容器中发生反应，不能说明已达到平衡状态的是______。
A．容器内混合气体温度不再变化B．容器内的气体压强保持不变
C．D．容器内混合气体密度保持不变
E．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化
（4）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：（提示：可在此固体电解质中自由移动）
①NiO电极上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”）。
②外电路中，电子是从______电极流出（填“NiO”或“Pt”）。
③Pt电极上的电极反应式为______。
（5）用催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染，在一定条件下也可用于燃料电池。——空气碱性燃料电池的能量转化率高，某甲烷燃料电池如图所示。放电时，电子由铂极流出，经电流表流向石墨电极。
①在石墨电极附近充入______（填“”或“空气”）。
②Pt电极上的电极反应式为______。
2024年春期高一年级期中质量评估化学试题参考答案
一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16．（11分）
（1）8（1分） 5（1分） ①⑦（1分，少选、错选均不给分） ②③（1分，少选、错选均不给分）
（2）（1分，不带单位不给分） 8∶9（2分）
（3）（2分缺少箭号扣一分）
（4）AB（2分，选对一个给1分，有错不给分）
17．（12分）
（1）F（1分） 第2周期第ⅦA族（1分）
（2）（2分）
（3）BD（2分，选对一个给1分，有错不给分）
（4）（2分）
（2分）
（2分，不写催化剂也给分）
18．（16分）
Ⅰ．（1）A中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（1分）
（2）（2分）
（3）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下试管D，振荡、静置，若溶液分层，且下层溶液变为紫红色，则证明溴的氧化性强于碘（2分，答案合理即可）
（4）确认C的黄色溶液中无，排除对溴置换碘实验的干扰（2分，答案合理即可）
Ⅱ．（1）5（1分） 温度（1分）
（2）（1分） ①生成的加快了化学反应速率（2分）
②NaCl固体（或KCl固体）（2分，只写NaCl或KCl也给分，写NaCl溶液不给分）
③反应物浓度降低，反应速率减慢（2分答出反应物浓度降低即给分）
19．（16分）
（1）吸收（1分） 180（1分）
（2）①（1分） ②Ⅰ和Ⅲ（2分） ③乙（2分）
（3）CD（2分，选对一个给1分，有错不给分）
（4）①氧化（1分） ②NiO（1分） ③（2分）
（5）①空气（1分） ②（2分）A
B
C
D
实验室灼烧干海带
验证非金属性：C＞Si
测定锌与稀硫酸反应的化学反应速率
萃取溴水中的
实验
编号
加入
溶液的体积/mL
加入
溶液的体积/mL
加入水的体积/mL
反应
温度
1
10
10
0
25℃
2
10
5
a
25℃
3
10
10
0
60℃
方案
假设
实验操作
1
该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率提高
向烧杯中加入10mL溶液和10mL溶液，测量反应体系温度的变化。
2
反应生成的是该反应的催化剂，使反应加快。
取10mL溶液加入烧杯中，向其中加入______，再加入10mL溶液。
3
溶液酸性增强，加快了化学反应速率。
分别向标号为①②的两只烧杯中加入10mL溶液；向烧杯①中加入1mLNaCl溶液，向烧杯②中加入1mL盐酸；然后分别向这两只烧杯中加入10mL溶液。
实验编号
t（℃）
NO初始浓度
（）
CO初始浓度
（）
催化剂的比表面积
（）
Ⅰ
280
82
Ⅱ
280
b
124
Ⅲ
350
a
82
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
B
D
C
B
C
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
A
C
A
D
B
C