江西省部分重点中学2024届高三下学期第二次联考化学试题

这是一份江西省部分重点中学2024届高三下学期第二次联考化学试题，共14页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分.满分100分，考试时间75分钟.
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚.
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效.
4.本卷命题范围：高考范围.
5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ni 59 Cu 64 Ag 108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分.在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1.化学与生活、生产、科技密切相关.下列说法正确的是（ ）
A.葡萄糖酸内酯常用作制豆腐的凝固剂
B.量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体
C.石油经干馏后可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油
D.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵可将化学能转变成电能
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.分子的球棍模型：
B.的电子式：
C.的电离方程式：
D.乙二酸二乙酯的结构简式：
3.下列有关物质性质的叙述正确的是（ ）
A.由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵属于氮的固定
B.金属钠可用于除去乙醚（）中微量的水
C.碳单质有多种不同的存在形式，如金刚石、、、等
D.稀硝酸与铁反应，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示
4.化学中有很多化学思想，下列叙述符合化学思想的是（ ）
A.的水溶液可以导电，所以是电解质，符合“分类”思想
B.由Fe与S反应生成FeS，可推知Cu与S反应可生成，符合“类比”思想
C.对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理，符合“绿色化学”思想
D.溶于水的水解反应为，符合“水解平衡”思想
5.下列关于N、O、F及其相关微粒的说法错误的是（ ）
A.、、的键角大小顺序为
B.基态、、核外电子空间运动状态均为5种
C.N、O、F三种元素形成的单质分子均为非极性分子
D.、的VSEPR模型相同，均为平面三角形
6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，它们中的两种元素可组成化合物甲，另外两种元素可组成化合物乙.常温下，甲为液态，乙为固态.甲乙→白色沉淀气体（刺激性气味），X、Y的原子序数之和与Z的相等，W原子的最外层电子数等于最内层电子数.下列说法错误的是（ ）
A.原子半径：B.W的单质能与甲发生置换反应
C.工业上常用电解WZ的方法制取W的单质D.X与Z形成的化合物中可能含非极性键
7.甲霜灵是一种典型的内吸性酰胺类杀菌剂，具有热稳定性强、无腐蚀性、低毒性等特点，其结构简式如图所示.下列关于甲霜灵的说法正确的是（ ）
A.分子式为B.分子中不含手性碳原子
C.含有酯基和肽键，能水解生成氨基酸D.1ml甲霜灵最多能与2mlNaOH反应
8.二氟双草酸磷酸锂常作为锂离子电池等非水电解液电池用添加剂，其结构如图，可由反应合成，下列说法错误的是（ ）
A.第一电离能：B.分子的稳定性：
C.C、O、P、F均为p区元素D.与中均存在配位键
9.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A.溶液中加入过量氨水：
B.用漂白液吸收少量二氧化硫气体：
C.溶液中加入少量溶液：
D.硫代硫酸钠（）与稀硫酸反应：
10.由下列实验操作及现象，能推出相应结论的是（ ）
11.二氧化氯（，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，实验室以、盐酸、（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备：
下列说法错误的是（ ）
A.溶液中存在
B.“电解”时阳极反应式为
C.“分离”时，可将混合气体通过盛有碱石灰的U形管获得
D.溶液X中大量存在的阴离子有、
12.锂铜二次电池具有制造成本低廉，放电容量高的特点，其工作原理如图，有机电解液和溶液、溶液被锂离子固体电解质陶瓷片（LISICON）隔开.下列说法中错误的是（ ）
A.可以通过陶瓷片，水分子不能
B.放电时正极的电极反应为
C.充电时M应与电源的负极相连
D.放电时若正极区溶液质量减少25g，则电路中转移2ml电子
13.由S、K、Ni三种元素形成的一种超导材料，其晶体的晶胞结构如图所示.下列说法正确的是（ ）
A.基态原子核外未成对电子数：B.Ni位于元素周期表的s区
C.一个晶胞的质量为D.与K原子距离最近且等距离的S原子数目为10
14.常温下，分别向、、溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[，X代表、、，]与pH关系如图所示.已知：.下列叙述正确的是（ ）
A.图中代表，代表
B.室温下，的数量级为
C.同时产生两种沉淀时，
D.的平衡常数
二、非选择题：本题共4小题，共58分.
15.（14分）从实验室含银废液（主要含和AgCl）中利用方法①和②回收高价值的流程如下：
已知：ⅰ.“离子交换”原理为（为离子交换树脂）；
ⅱ.“洗脱”原理为.
回答下列问题：
（1）“沉银”时，检验所加NaCl溶液已经足量的方法是________________.
（2）写出用浓氨水“溶解”过程中反应的离子方程式：________________；常温下，该反应的平衡常数________.{已知：常温下，， }
（3）“还原”时，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则氧化产物的电子式为________.
（4）“离子交换”的目的是除去________（填离子符号），试剂X是________（填化学式）.
（5）写出稀硝酸溶解Ag的化学方程式：________________，溶解Ag制备用稀硝酸而不用浓硝酸的原因是________________.
（6）银的一种化合物可用作固体导电材料，其晶胞结构为四方晶系（即长方体），晶胞参数为apm、apm和2apm，已知Hg位于晶胞的顶点和体心，设为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为，该晶体的密度为________.
16.（15分）以CO、为原料进行资源化利用，对于环境、能源均具有重要意义.已知存在如下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.
回答下列问题：
（1）已知某反应的平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为________________.
（2）向一容积为2L的恒容密闭容器中通入1ml和3ml，一定温度下发生反应Ⅰ.起始总压为pPa，20min时达到化学平衡状态，测得的物质的量分数为12.5%.
①平衡时总压为________Pa.
②0~20min内，用表示的平均反应速率________，的平衡浓度________.
（3）在一定条件下发生反应Ⅰ、Ⅲ（过量），若反应Ⅰ中的转化率为90%，Ⅲ中的转化率为40%，则的产率为________.
（4）工业上，以一定比例混合的与的混合气体以一定流速分别通过填充有催化剂a、催化剂b的反应器，发生反应Ⅰ.转化率与温度的关系如图1所示.在催化剂b作用下，温度高于时，转化率下降的原因可能是________________.
图1 图2
（5）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时CO、分别为1ml、2ml时，发生反应Ⅳ，平衡后混合物中的体积分数（）如图2所示.
①其中，、和由大到小的顺序是________.
②若在250℃、的条件下，反应达到平衡，则该反应的平衡常数________（分压总压物质的量分数）.
17.（14分）高氯酸铜晶体易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和燃烧的催化剂等.实验室以硫酸铜为原料制备少量高氯酸铜晶体的步骤如下：
Ⅰ.称取12.5g和9.6g，混合研细后，投入100mL70~80℃热水，快速搅拌，静置得绿色沉淀；
Ⅱ.冷却，过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀2~3次；
Ⅲ.在沉淀中慢慢滴加70%溶液，适度加热搅拌至不再产生气体；
Ⅳ.过滤，得蓝色高氯酸铜溶液；
Ⅴ.在通风橱中蒸发至不再产生白雾，继续蒸发至有晶膜出现，冷却、结晶、过滤、洗涤，得蓝色晶体；
Ⅵ.60℃下，在烘箱中干燥2h，得16.695g晶体.
回答下列问题：
（1）“步骤Ⅰ”中研磨用到的仪器名称是________，“步骤Ⅴ”中蒸发需要用到下列仪器中的________（填字母序号）.
a b c d e f
（2）“步骤Ⅰ”将和研细的目的是________________，写出它们在溶液中反应生成的离子方程式：________________，实际操作中与的物质的量之比大于，原因是________________.
（3）“步骤Ⅱ”中检验沉淀是否洗净所需试剂为________.
（4）“步骤Ⅴ”在通风橱中进行的原因是________________.
（5）某温度下，高氯酸铜同时按以下两种方式分解：（A）
（B），若测得，则按（A）式分解的高氯酸铜的质量分数为________（用含a的代数式表示）.
（6）上述过程中的产率为________.
18.（15分）有机物M可用于治疗冠心病、高血压等心血管疾病，一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）有机物A中，—OH为取代基，A的化学名称为________.
（2）B中官能团的名称为________.
（3）写出B→C的化学方程式：________________，该反应类型为________.
（4）D与F之间可相互转变：，根据此信息，下列关于的说法不正确的是________（填字母）.
A.能发生银镜反应B.能发生加聚反应
C.能与NaOH溶液反应D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（5）X的结构简式为________.
（6）分子中只含一种官能团，且能发生银镜反应和水解反应的B的芳香族同分异构体有________种（不含立体异构）.其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为的B的同分异构体的结构简式为________________（写一种）.
（7）已知：（、、、为烃基或H），写出以、和为原料制备的合成路线流程图：________________（无机试剂和有机溶剂任用）.
高三化学参考答案、提示及评分细则
1.A 葡萄糖酸内酯又名豆腐王，白色结晶性粉末，在使用中常作为稳定凝固剂，A项正确；胶体是混合物，螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料是纯净物，不属于胶体，B项错误；石油分馏可得石油气、汽油、煤油、柴油等，C项错误；太阳能电池是将光能转化为电能，D项错误.
2.C 图示为VSEPR模型，不是球棍模型，A项错误；中含过氧键，没有，B项错误；是一元弱酸，电离方程式为，C项正确；乙二酸二乙酯的结构简式为，D项错误.
3.B 由生成氮元素的化合物属于氮的固定，A项错误；Na和水反应得到NaOH和，加热蒸馏可除去乙醚中微量的水，B项正确；、不是C元素的单质，C项错误；稀硝酸与铁反应，若铁过量，生成，若硝酸过量，生成，离子方程式不同，D项错误.
4.B 的水溶液可以导电，是因为生成导电，不是电解质，A项不符合“分类”思想；Fe与S生成低价态的FeS，Cu与S反应生成低价态的，B项符合“类比”思想；对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理，不是从根本上减少或杜绝污染，不符合“绿色化学”思想，C项不符合题意；的水解反应为，D项不符合“水解平衡”思想.
5.C 、、中心原子杂化方式分别为sp、、，中N有1对孤电子对，中O有2对孤电子对，键角由大到小的顺序为，A项正确；、、均为10电子微粒，电子排布式为，空间运动状态均为5种，B项正确；为极性分子，C项错误；和中N原子杂化方式均为，VSEPR模型相同，均为平面三角形，D项正确.
6.C 由题意可推出X、Y、Z、W分别为H、N、O、Mg元素.原子半径：，A项正确；Mg可与生成和，发生置换反应，B项正确；MgO熔点太高，工业上常用电解的方法制备单质Mg，C项错误；H与O形成的中含有非极性键，D项正确.
7.D 甲霜灵分子式为，A项错误；甲霜灵分子中含有1个手性碳原子，B项错误；甲霜灵不含酯基，C项错误；甲霜灵分子中含2个酰胺基，1ml甲霜灵最多能与2mlNaOH反应，D项正确.
8.B 第一电离能：，A项正确；Si—F键长短，键能大，分子更稳定，B项错误；C、O、P、F均为p区元素，C项正确；与中P为价，形成6个化学键，存在配位键，D项正确.
9.C 溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为，A项错误；漂白液吸收少量二氧化硫气体，则次氯酸钠过量，生成的氢离子会与过量的次氯酸根结合反应生成弱电解质HClO，则其离子方程式为，B项错误；溶液中加入少量溶液，不反应，C项正确；硫代硫酸钠与稀硫酸反应为，D项错误.
10.A 燃着的金属镁能在装有的集气瓶中反应生成MgO和C，说明具有氧化性，A项正确；酯化反应中使用浓硫酸作催化剂，硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不能证明乙酸有剩余，B项错误；双氧水与酸性高锰酸钾可以发生氧化还原反应生成氧气，故不能说明高锰酸钾对过氧化氢分解具有催化作用，C项错误；加入足量NaOH溶液后HCOOH转化为HCOONa，HCOONa中仍具有醛基的结构特征，会干扰甲醛的检验，D项错误.
11.C 根据质子守恒可知，A项正确；电解时的反应式为，阳极反应式为，B项正确；碱石灰不能吸收氨气，而能与反应，C项错误；制备的反应为，溶液X中大量存在的阴离子有、，D项正确.
12.D 由装置图可判断电池放电时的总反应为，由此可知A、B、C项正确；放电时电路中若转移1ml电子，有1ml移向正极，同时有0.5ml得电子析出，正极区溶液减少的质量为，D项错误.
13.C 基态原子核外未成对电子数：，A项错误；Ni位于元素周期表的d区，B项错误；晶体的化学式为，故一个晶胞的质量为，C项正确；由图可知，与K原子距离最近且等距离的S原子数为8，D项错误.
14.D 由可知，，则代表，、线平行，说明代表、，则代表；根据a、c、d点坐标可知，，，，因，故代表，代表，A、B项错误；同时产生两种沉淀时，，C项错误；的离子反应为，则其平衡常数，D项正确.
15.（1）静置，向上层清液中继续滴加NaCl溶液，若溶液不变浑浊，则NaCl已足量（1分）
（2）{或也给分}；（各2分）
（3）（1分） （4）；（各1分）
（5）；消耗相同物质的量的硝酸，浓硝酸生成硝酸银较少，且生成污染性气体较多或消耗相同物质的量的硝酸，稀硝酸生成硝酸银较多，且生成污染性气体较少等合理即可（各2分）
（6）（2分）
解析：
（2）浓氨水“溶解”过程中反应的离子方程式为或；已知 的，溶解反应的平衡常数为.
（3）“还原”时，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为，氧化剂，转移4ml，设的还原产物的化合价为x，根据电子得失守恒可得，，，即生成物为，电子式为.
（4）洗脱时需用到酸溶液，结合制备产物知，试剂x为稀硝酸；离子交换的目的是除去.
（6）Hg位于晶胞顶点和体心，故晶胞中含有2个Hg，根据化学式可知，每个晶胞含有2个，故晶体的密度为.
16.（1） （2分）
（2）①0.8p（2分） ②0.01；0.9（各2分） （3）54%（2分）
（4）催化剂的活性降低（1分） （5）①（2分） ②（2分）
解析：
（3）设的物质的量为1ml，理论上生成1ml，反应Ⅰ生成0.9ml，Ⅲ中反应消耗了40%的，则达平衡时的物质的量为，所以的产率为.
（5）根据反应知，压强越大，生成甲醇的量越多，结合图可知，.
设CO的转化率为x
平衡时，总物质的量为，
、、的分压分别为、、，所以.
17.（1）研钵（研杵）（1分）；b c e（2分）
（2）加速溶解及提高反应速率（1分）；（2分）；易分解，过量的可以维持溶液的碱性（2分）
（3）盐酸、溶液（只答溶液也给分，1分）
（4）蒸发时有挥发（1分） （5）（或其他合理形式，2分） （6）90%（2分）
解析：
（2）固体物质颗粒越小，溶解速率越快，且反应速率越快；反应的离子方程式为；由于反应体系需碱性，且易分解，实际操作中与的物质的量之比大于.
（5）根据题中（A）、（B）两个反应，设A中分解xml，则生成4xml；设B中分解yml，则生成3.5yml，yml；由得，所以按（A）式分解的高氯酸铜的质量分数为.
（6）理论上，按照硫酸铜晶体的质量，根据Cu元素守恒，可得18.55g，故的产率为.
18.（1）邻羟基苯甲酸（2-羟基苯甲酸）（1分） （2）酯基、羧基（2分）
（3）（2分）；取代（酯化）反应（1分） （4）C（1分） （5）（1分）
（6）18（2分）；或或或（任写一种）（1分） （7）（4分）
解析：
（3）根据反应条件和C的化学式可知，该反应为酯化反应，故反应化学方程式为.
（6）苯环上若三取代时，两个甲酸酯基（—OOCH）和一个，两个—OOCH处于邻位时，有2种，两个—OOCH处于间位时，有3种，两个—OOCH处于对位时，有1种；苯环上若二取代时，一个甲酸酯基（—OOCH），另一个可以是（邻、间、对，3种）、（邻、间、对，3种）、（邻、间、对，3种）；苯环一取代时，有（1种）、（1种）、（1种），综上所述共计18种.但以下几种不能算作同分异构体的一种：（邻、间、对）、（含过氧键，氧化性强，不能发生银镜）、（邻、间、对）、（理解为酯和酸酐官能团物质）.
（7）结合已知：（、、、为烃基或H），可知，合成目标分子需要先在苯酚上引入酯基，同时烯烃需要转化成酮羰基，二者发生已知条件的反应即可，故可设计合成路线如下：
.选项
操作
现象
结论
A
将镁条点燃，迅速伸入集满的集气瓶中
集气瓶中产生大量白烟，并有黑色颗粒产生
具有氧化性
B
向制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液
有气泡产生
说明乙酸有剩余
C
向双氧水中滴加酸性溶液
迅速有大量气泡生成
对分解具有催化作用
D
向某甲酸样品中先加入足量NaOH溶液，再做银镜反应实验
出现银镜
该甲酸样品中混有甲醛