山东省德州市2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题+

这是一份山东省德州市2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题+，共11页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列图像及对应说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子量：H 1 N 14 O 16 Al 27 Na 23 Se 79 Br 80 I 127
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．科技的发展与化学密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．用于制造5G材料的氮化铝属于无机非金属材料
B．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片主要成分是二氧化硅
C．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族的金属元素
D．我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能
2．利用反应可制备。下列叙述正确的是（ ）
A．结构示意图B．1ml 中含有电子
C．的电子式为D．NaClO和NaCl所含的化学键类型相同
3．日本核废水排海引起“公愤”，核废水中不只含有放射性，还有、、等，下列说法错误的是（ ）
A．22g 中含有的中子数为
B．原子所含中子数与质子数之差为25
C．，该转化不属于化学变化
D．、互为同位素且失电子能力相同
4．应用元素周期律可预测不知道的一些元素及其化合物的性质，下列预测合理的是（ ）
A．31号元素单质的性质与Al相似
B．Sr与Mg同主族，易溶于水
C．能置换溶液中的，也能置换溶液中的
D．周期表中位于斜对角线上的元素性质相似，LiOH为强碱
5．下列说法正确的是（ ）
A．干冰升华过程中共价键被破坏
B．0.1ml 中含有个阳离子
C．由H、N、O三种元素组成的化合物可能含离子键
D．用电子式表示的形成过程：
6．甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。甲、戊的氢化物相遇产生白烟。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：丙>丁>乙
B．非金属性：戊>丁>丙
C．丙的最高价氧化物不能干燥甲的气态氢化物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：乙>戊>丁
7．下列图像及对应说法正确的是（ ）
A．甲装置可以长时间正常工作
B．乙装置放电时，a极的Pb被还原，正极质量增加
C．丙装置电流从石墨棒流出，做催化剂
D．标准状况下，丁装置每消耗11.2L ，转移2ml
阅读下列材料，完成8~9题
某同学测定海带中碘含量，操作如下：称取a g干海带，灼烧至海带完全成灰，加热水浸泡、过滤，得到100mL浸取液。取10.0mL浸取液，加入稀硫酸、双氧水；待反应完全后加入，将混合液转入分液漏斗中，振荡、放气、静置分液，重复此步骤2~3次，合并萃取液。向萃取液中加入浓NaOH溶液、分液；水层加入硫酸，过滤，干燥，最终得到b ml碘单质。
8．下列说法正确的是（ ）
A．灼烧应在蒸发皿中进行
B．量取浸取液时俯视，导致测定碘的含量偏低
C．NaOH溶液与反应的离子方程式：
D．分液操作时先将下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出
9．下列计算海带中碘含量结果正确的是（ ）
A．B．
C．D．
10．是主要的温室气体之一，使用电化学方法能够对进行吸收。一种电池的模型如下图所示：（图中是固体）。下列说法错误的是（ ）
A．a电极电势小于b电极
B．该电池的电解质应使用非水电解液
C．原电池工作时，由a极向b极迁移
D．该电池工作时，每转移4ml电子，能够吸收2ml
二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
12．A、B、C、D为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数。只有B为金属元素，A的核外电子数等于C的最外层电子数，且二者位于不同周期，D的单质常温下为气体。下列说法正确的是（ ）
A．中所有原子均满足8电子稳定结构
B．简单离子的半径：B>C>D
C．B的最高价氧化物对应水化物一定是弱碱
D．简单氢化物的还原性：C>D
13．某工厂以铍矿石（主要成分是BeO、、等）为原料，生产无水的工艺流程如下：（已知Be与Al的性质相似）
下列说法正确的是（ ）
A．滤渣1可用作颜料
B．滤渣2的成分是
C．沉铍操作中可用足量NaOH代替氨水
D．BeO制备的化学方程式为：
14．甲醇是可再生的清洁能源，可利用与合成甲醇，单个分子在催化剂表面的反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用“*”标注）。下列说法错误的是（ ）
A．甲醇从催化剂的脱附是吸热过程
B．上述历程中碳原子价态未发生变化
C．合成甲醇过程中产生的副产物为CO、
D．该反应的热化学方程式为：
15．科学家首次提出电池系统，既实现了能量转换又能发生固氮反应。放电过程中仅含铝的两种离子参与电极反应，其它离子不参与电极反应。原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．电流的方向：a→灯泡→b
B．电池的总反应：
C．负极电极反应式：
D．电路中转移0.6ml ，电解质溶液质量增加5.4g
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）下列五种元素A~E原子序数依次增大，回答下列问题：
（1）E在元素周期表的位置为______，A的单质对应的电子式为______。
（2）化合物X由B与Na组成，可做供氧剂。X中化学键类型为______，1ml E的单质与足量D的单质反应，转移电子数为______。
（3）化合物与水反应生成两种酸性气体，该反应的化学方程式为______。
（4）B元素原子的得电子能力______（填“强”或“弱”）于C，请用原子结构的知识解释其原因：______
（5）将通入的溶液中，发生反应的离子方程式为______。
17．（12分）硒（Se）是人体必需的微量元素之一，硫和硒位于同一主族，化学性质相似。粗硒经过下列流程可获得亚硒酸钠。已知“活性氧”能加速人体老化，服用亚硒酸钠可以消除人体中的活性氧。
（1）硒的原子序数为______，同主族氢化物分子空间构型相似，则分子的空间构型为______。
（2）下列说法正确的是______
A．稳定性：B．酸性：
C．氧化性：D．真空干燥箱中仅发生了物理变化
（3）已知氧化器中生成，则搅拌槽中与氢氧化钠反应的离子方程式为______。
（4）亚硒酸钠晶体需放入真空干燥箱进行脱水干燥，目的是______。
（5）可采用氧化还原法测定亚硒酸钠产品的纯度。称取m g样品，溶于100mL水，取10mL溶液，加入适量的稀硫酸和过量的的KI溶液，摇匀后静置5min。再加入的溶液，最终消耗了VmL 溶液。
已知反应：；，则该样品纯度______%。
（6）现常以单质硒为原料，在氢氧化钠水溶液中通入高压氧气的方法来获得亚硒酸钠，写出制备亚硒酸钠的离子方程式______。
18．（12分）某实验小组设计如下实验装置模拟海水提溴，已知海水呈弱碱性。
实验步骤：
①按图组装实验装置，检查气密性。
②加装药品，开始实验，打开，关闭、，点燃C处的酒精灯，反应一段时间。
③熄灭C处酒精灯，关闭，打开、，从a、b两处分别通入热空气、至E中溶液颜色退去，停止通气。
④打开，关闭、，点燃C处的酒精灯，充分反应后，用四氯化碳从F的混合溶液中萃取溴，经一系列操作得到mg 。
（1）仪器A的名称______，装置D的作用______。
（2）苦卤酸化的目的______，
（3）步骤③中通发生反应的离子方程式为______。X溶液的作用______。
（4）由实验中涉及的反应可得出、、的还原性由强到弱的顺序为______。
（5）已知苦卤中溴含量为，则该实验中溴的回收率______%。（回收率）
19．（12分）化学反应中均伴随着能量的变化，回答下列问题
（1）某同学进行如下图实验：
下列图像中，能正确表示该反应过程中的能量变化的是______（填标号）
A．B．
C．D．
（2）工业合成氨反应的能量变化如图所示，则反应 ______。
一定条件下，将1ml 和3ml 充入一密闭容器中发生反应合成氨气，反应结束后放出Q kJ的热量，则Q______（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）在0℃、101kPa下，一定质量的氨气完全燃烧时放出的热量为Q kJ，其燃烧生成的体积为112mL，请写出氨气燃烧的热化学方程式______。
（4）、与体系中存在如下关系：
由以上转化关系可知．______（用、、表示），若用替换反应中的，则将______（填“增大”“减小”或“不变”），______（填“>”“”“