2024年中考化学二轮专项复习核心考点专题-02 金属与酸、盐溶液反应分析-(原卷版+解析版)

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【题型一】等量金属和足量酸反应
（2024•榆树市校级一模）小圳同学在探究金属与酸的反应时做了如图1实验，分别将形状、质量相同的Mg、Al、Zn、Fe和Cu打磨后放入烧瓶中，再注入足量体积和浓度均相同的稀硫酸，利用压强传感器采集数据，得到图2所示的气压变化情况。下列有关说法错误的是（ ）
A．五种金属中Mg的金属活动性最强
B．Zn与稀硫酸反应产生H2速率比Fe快
C．反应结束后消耗稀硫酸最少的金属是Al
D．由图2可知金属Cu不能与稀硫酸反应
（2023•兴庆区校级一模）等质量的三种金属分别与足量的、浓度相同的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（金属不是K、Na、Ca，且与盐酸反应形成化合物中化合价均为+2价）（ ）
A．三种金属的活动性顺序是a＞b＞c
B．三种金属产生H2的质量a＞c＞b
C．三种金属最终消耗盐酸的质量相等
D．三种金属的相对原子质量大小关系是c＞b＞a
（2023•西峡县一模）等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图测中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图象为（ ）
A．B．
C．D．
1.等量金属与足量酸反应，金属完全反应，生成氢气的质量由金属的质量决定，计算公式:金属的化合价氢气的质量=参加反应的金属质量x金属的化合价➗金属的相对原子质量
2.金属的化合价相同时(铝的化合价等效成+2 价，相对原子质量等效为18)，相对原子质量越小，产生氢气的质量越大，如金属 Al、Mg、Fe、Zn生成H2,的质量由多至少的顺序为:AI>Mg>Fe>Zn.
3.等质量的金属Mg、Al、Zn、Fe与足量的稀盐酸反应制取的H2，产生H2的量由多到少的是 Al＞Mg＞Fe＞Zn 。
画出图像1:(X-时间，Y-H2的质量) 图像2：(X-HCl的质量，Y- H2的质量)
【题型二】足量金属和等量酸反应
（2016•宿迁校级一模）向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，下列图象合理的是（ ）
A．B．
C．D．
（2023•天河区校级三模）分别往等量的稀盐酸中加入过量的镁粉和锌粒，下列图示与实验结果相符的是（ ）
A．B．
C．D．
1.足量金属与等量的酸反应，酸完全反应，生成氢气的质量由酸的质量决定，最终产生氢气的质量相等。
2.生成等质量的 H2，参加反应的金属 Al、Mg、Fe、Zn 的质量比为 18:24:56:65。
【题型三】金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析
（2023•东港区校级三模）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜，一定不含铁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银
D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
（2023•咸宁模拟）将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）两种溶质的混合溶液中，充分反应。生成固体质量随加入锌的质量变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．在a点时，溶液质量最小
B．在b点时，固体成分为Ag和Cu
C．当加入锌粉质量为9.75g充分反应后，生成固体质量为24.8g
D．在c点时，溶液中溶质的质量分数为37.8%
1.根据金属活动性顺序写出先后发生反应的化学方程式。多种金属+一种盐溶液反应:最活泼的金属先反应;一种金属+多种盐溶液反应:最不活泼的金属先被置换出来。
2.根据加入金属的量分析滤液、滤渣成分。
3.常考隐含条件:
(1)向滤渣中加入酸有气泡产生，说明滤渣中含有金属活动性位于氢前面的金属。
(2)溶液的特殊颜色:蓝色→含有Cu2+、浅绿色→含有Fe2+
（2024•平城区一模）将一定量的铁粉加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，无气泡产生，下列说法错误的是（ ）
A．滤液中最多含有三种溶质
B．滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定没有AgNO3，可能含有Cu（NO3）2
C．滤渣里一定含有Ag，一定没有Fe
D．如果滤液呈蓝色，则滤液中可能含有AgNO3
（多选）（2024•济南模拟）将ag镁粉和银粉的混合物加到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液和部分滤渣。下列有关说法中，合理的是（ ）
A．滤渣的质量一定大于ag
B．滤液中一定不含Cu2+和Ag+
C．若滤液中的金属阳离子只有Mg2+，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Zn金属单质
D．若滤渣中含有Ag、Cu、Zn金属单质，则滤液中的金属阳离子只有Mg2+
（2023•仙桃校级一模）向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是（ ）
A．B．
C．D．
（2023•高要区二模）向400.0gCuSO4的溶液中先逐渐加入一定量的锌粉，再逐渐加入铁粉，测得剩余固体质量与加入金属的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点对应的溶液为无色
B．n＝13，m＝19.2
C．c点对应的固体中加稀盐酸，有气泡产生
D．原溶液中CuSO4的溶质质量分数为16.0%
（2023•南平模拟）某实验小组在相同条件下探究金属与酸反应的放热情况，实验装置如图1，实验所用药品如下表。溶液温度随反应时间变化如图2。下列分析错误的是（ ）
A．实验①对应图2中曲线c
B．反应结束后，实验①和②有金属粉末剩余
C．实验③能产生0.2g氢气
D．图2说明金属越活泼，单位时间内反应放出热量越多
（2023•郁南县校级二模）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后再加入一定量的稀盐酸，有气体产生，将混合液过滤，则下列说法中正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含银，可能含铜
B．滤液呈蓝色
C．滤出的固体中一定含银、铜和镁
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸铜和硝酸银
（2023•孝感模拟）某溶液中含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制出参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．当溶质种类为1种时，金属单质种类不可能为1种
B．c～d间（不含两点）发生反应的化学方程式为Zn+Cu（NO3）2＝Cu+Zn（NO3）2
C．从m1变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数变大
D．若m2＝6.5g，m4＝13.0g，则d点滤渣质量不大于28g
（2023•滑县校级一模）某锌的样品中含有Fe、Mg、Al、Cu等金属杂质中的2种，6.5g该样品与足量的稀硫酸反应，可得到0.2g氢气，对该样品中含有金属杂质的组成有如下猜测：①Mg和Al；②Mg和Fe；③Mg和Cu；④Al和Fe；⑤Al和Cu；⑥Fe和Cu。其中合理的个数为（ ）
A．3个B．4个C．5个D．6个
（2023•宝鸡模拟）向5.6g铁粉中先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g
B．a～b段和b～c段溶液中的溶质均为Fe（NO3）2
C．c点对应的剩余固体中含有Fe、Cu
D．e点溶液中只含AgNO3
（2023•任丘市模拟）分别向两份100g浓度为9.8%的稀硫酸中加入足量且等量的锌粉、铁粉。绘制如图所示的横坐标为时间t或横坐标为金属质量m的图像，其中不正确的是（ ）
A．B．
C．D．
（2023•禹城市二模）向等质量的四种金属X、Y、Z、M分别加入等浓度等体积的足量稀盐酸；再将Y投入MNO3溶液中充分反应。得到如图两个关系图，据此得出四种金属的活动性强弱顺序正确的是（ ）
A．Z＞X＞M＞YB．X＞Z＞Y＞MC．X＞Z＞M＞YD．Y＞M＞Z＞X
（2023•随县模拟）金属材料广泛应用于生活和生产中。
（1）不法分子常用假“金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们，下列鉴别真假元宝办法中错误的是 。
A.加盐酸B.测密度C.用火烧D.看颜色
（2）某化学兴趣小组同学在实验室将一定质量的锌粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈无色。
①滤渣中可能含有的金属是 。
②滤液中一定含有的阳离子是 。
（3）往盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。
请回答下列问题并计算：
①刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是 。
②该铝片中铝的质量分数为 。
（2023•保康县二模）金属及金属材料具有广泛的应用。
Ⅰ.纽扣电池是生活中常用的电源。纽扣电池的金属外壳可以加工得很薄，说明金属具有 性。
Ⅱ.运用手持技术探究金属与酸的反应。向250mL的烧瓶内注入25mL某浓度的稀硫酸（足量），分别剪取相同长度和宽度、质量的镁、铝、锌、铁、铜金属片，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞（见图1），点击采集，得到如图2所示的变化曲线。
（1）曲线b对应的金属是铁，反应的化学方程式为 。
（2）下列说法不正确的是 （填字母）。
A.曲线a对应的金属是铜。
B.曲线d对应的反应速率适中适合实验室制取气体。
C.曲线e在0～100s段几乎没有上升，可能是该金属活动性比较弱。
D.曲线c在18s左右达到最高点后又略下降的原因是反应结束，温度降低，压强下降。
E.如延长横坐标时间，曲线c、d、e最终将交于一点。
（2023•新乡三模）将铁粉放入含有Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三种溶质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下是对滤渣或滤液成分的探究。
（1）若向滤渣上滴加稀盐酸没有气泡产生，请分析滤渣的成分： 。
（2）对滤液中溶质的成分作出以下猜想：①Al（NO3）3、Fe（NO3）2；②Al（NO3）3、Fe（NO3）2、AgNO3；③Al（NO3）3、Fe（NO3）2、Cu（NO3）2；④Al（NO3）3、Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3。其中不合理的猜想是 （填序号），请简述理由 。
（2023•红河州一模）金属材料与我们的生活息息相关。
（1）选择铸造纪念章的材料（紫铜胎镀金或银）不需要考虑的因素是 （填标号）。
A．金属的导电性
B．金属的耐腐蚀性
C．金属的价格
（2）采用相互刻画的方法，可以比较黄铜片和铜片的 不同。
（3）镁铜合金可用于储氢。在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铜熔炼得到镁铜合金。熔炼时须通入氩气，其目的是 。
（4）氧化铁粉末与铝粉在高温条件下发生置换反应，并放出大量的热，这一反应可用于焊接钢轨、制备金属纳米复合材料等，该反应的化学方程式为 e2O3高温¯2Fe+Al2O3 ，氧化铁中铁元素的化合价为 价。
（5）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是 （填标号）。
A．a～b段的溶液为蓝色
B．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2
C．取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
D．取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生
实验编组
等质量稀硫酸
金属粉末质量
①
含H2SO4 9.8g
6.5g铁
②
含H2SO4 9.8g
6.5g锌
③
含H2SO4 9.8g
6.5镁