2024年中考化学二轮专项复习核心考点专题-12 化学计算-(原卷版+解析版)

这是一份2024年中考化学二轮专项复习核心考点专题-12 化学计算-(原卷版+解析版)，文件包含专题12化学计算原卷版docx、专题12化学计算解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共33页， 欢迎下载使用。
【题型一】有关化学式的计算
（2024•旺苍县模拟）生姜中含有的姜油酮（C11H14O3）有辛辣刺激的味道，可溶于乙醇，具有镇痛、解热等作用。下列关于姜油酮的说法正确的是（ ）
A．姜油酮属于氧化物
B．姜油酮中碳、氢原子个数比为14：11
C．姜油酮中碳元素的质量分数为24.7%
D．姜油酮中碳、氢、氧的质量比为66：7：24
（2023•商水县二模）14g由乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）组成的混合物在足量的氧气中燃烧，生成18gH2O和一定质量的CO2，混合物中乙炔、乙烯、乙烷的分子个数比可能为（ ）
A．1：2：3B．3：2：3C．6：3：2D．3：2：1
（2023•虞城县三模）在医疗上葡萄糖（C6H12O6）常用于病人输液。测得某种葡萄糖水溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中葡萄糖的质量分数为（ ）
A．10%B．25%C．40%D．55%
（2023•秦淮区一模）某气体可能由CO、H2、CH4中的一种或几种组成，一定量该气体在足量O2中充分燃烧，生成CO2与H2O的质量比为22：9，下列说法正确的是（ ）
A．该气体中一定含有CO
B．该气体中一定含有H2
C．该气体中一定含有CH4
D．该气体不可能同时含有CO、H2、CH4
（2023•郑州二模）向一定质量的某碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，所得沉淀的质量恰好等于原碳酸钠溶液质量的1/5。则原碳酸钠溶液中溶质的质量分数约为（ ）
A．11%B．21%C．31%D．41%
（多选）（2023•济阳区一模）现有18.6gNaOH与Na2CO3的固体混合物，在室温下，将该混合物与100g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为114.2g，则下列有关说法正确的是（ ）
A．所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%
B．反应中有气体生成，质量为4.4g
C．恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量为11.7g
D．固体混合物中Na2CO3的质量为10.6g
以化合物AaBb为例，可推导出下列计算公式
(1)相对分子质量：相对分子质量＝A的相对原子质量×a＋B的相对原子质量×b；
(2)A、B原子个数比=eq \f(A的原子个数,B的原子个数)＝eq \f(a,b)
(3)A、B元素质量比=eq \f(A元素的质量,B元素的质量)＝eq \f(A的相对原子质量×a,B的相对原子质量×b)
(4)A元素的质量分数=A元素的质量分数＝eq \f(A的相对原子质量×a,AaBb的相对分子质量)×100%
(5)A元素的质量＝化合物(AaBb)质量×A元素的质量分数
【题型二】有关溶液的计算
（2023•长春一模）研究溶液对生产、生活有重要的意义。如表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度。
（1）20℃时，NaCl的溶解度为 g。
（2）NaCl的饱和溶液中含有少量KNO3，提纯NaCl，采用的方法是 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（3）根据图示实验和溶解度表，下列说法不正确的是 。
A．若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液
B．若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2%
C．若a是KNO3，则③到④溶液由不饱和转化为饱和
D．实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关
（2024•西城区模拟）用780g硫化钠（Na2S）溶液恰好能吸收64gSO2，反应的化学方程式为2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓。假设烟气中的其他成分不与Na2S反应，求：
（1）理论上消耗Na2S的质量；
（2）使用的Na2S溶液溶质的质量分数。
(1)溶解度的计算：或(溶液具有均一性)
(2)溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
溶质质量分数＝eq \f(溶质质量,溶液质量)×100% 变形后为：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
(3)溶液稀释计算主要是根据稀释前后溶质质量相等列式：若浓溶液的质量为m浓，质量分数为a%，加m水稀释后质量分数为b%，则可列式为：（m浓+m水）b%=m浓a%
(4)溶液稀混合计算主要是根据混合前后溶质质量相等列式：若浓溶液的质量为m浓，质量分数为a%，稀溶液的质量为m稀，质量分数为b%，
则混合后的质量分数（m浓+m稀）c%=m浓a%+m稀b%
(5)化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，涉及到的一般都是溶液中的溶质的质量，常要用到的公式：m溶质＝m溶液×a%，然后把得到的溶质的质量代入方程式计算。
【题型三】有关化学方程式的计算
（2024•召陵区校级一模）复分解反应是初中化学中常见的一种基本反应类型。
（1）下列复分解相关的说法错误的是 。
A.复分解反应中的物质都是化合物
B.复分解反应一定具有明显的现象
C.酸碱盐之间不一定发生复分解反应
D.复分解反应中一定有盐生成
（2）中和反应是典型的复分解反应。如图是盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化曲线。该图对应操作是将 溶液滴入另一种溶液中，该反应的化学方程式是 。向反应后溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，则对应图中 点。
复分解反应在物质检验、除杂、分离提纯、物质制取等方面均有广泛的应用。
（3）为除去氯化钠中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学设计了如图实验流程。
①溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 。
②写出加入BaCl2溶液时发生反应的化学方程式 。
③设计实验验证过滤后加入盐酸前，溶液中含有的杂质 。
（4）利用复分解反应，工业上常用熟石灰与碳酸钠反应制备氢氧化钠。现有7.4t熟石灰，若完全参与反应，则能制得氢氧化钠的质量是多少？
（2024•泌阳县一模）酸、碱、盐在生产、生活中有重要用途。
（1）酸、碱、盐之间能发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有 生成。
（2）为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，某同学做了如图1所示实验。
①写出该反应的化学方程式： 。
②能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的现象是 ，并在图2的虚线框内将微粒补画完整。
（3）某盐田获得的粗盐样品中含有CaCl2、MgSO4杂质，化学小组的同学将粗盐样品溶于水后设计了如图3所示的实验方案进行除杂提纯。
①方框中所加试剂是什么？ 。
②写出一个加入过量Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式 。
③设计实验验证滤液中含有的杂质。 （简要写出实验步骤、现象及结论）
（4）为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g该钙片的烧杯中加入100g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，计算该品牌钙片中碳酸钙的质量分数。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应）
化学方程式进行纯净物质间的计算
(1)知道反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
(2)根据质量守恒定律的化学方程式的计算
此内容是本课时的拓展，一类习题可根据质量守恒定律的定义或实质，利用反应物前后物质或元素质量守恒进行计算。另一类习题还可根据反应前后物质质量之差，算出气体或沉淀物的质量，再进行化学方程式的计算。
解题步骤：
1)设未知量，用x、y等字母表示(不带单位)；
2)正确写出有关的化学方程式(注意配平)；
3)找出相关物质间的质量关系，写在对应化学式的下面；
4)列出比例式，求出未知量；
5)简明写出答案。
含一定杂质的化学方程式的计算
1．有关混合物的计算(混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应)。
2．原理：将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量代入化学方程式进行计算，一般不纯物质有：样品、合金、矿石、溶液等。
3．公式
(1)纯净物的质量＝混合物的质量×纯度(或质量分数)
(2)纯度＝eq \f(纯净物的质量,混合物的质量（样品质量等）)×100%
(3)纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数
（2023•南山区二模）春夏季节是流感的高发季，板蓝根中主要成分之一靛玉红（C16H10N2O2）对预防流感有一定的作用。下列说法正确的是（ ）
A．靛玉红属于有机小分子物质
B．1个靛玉红分子中含有1个N2分子和1个O2分子
C．靛玉红中C、H、N、O三种元素的质量比为16：10：2：2
D．靛玉红由碳、氢、氮、氧四个元素组成
（2023•兰考县一模）将24gCO和CO2的混合气体通过足量灼热的CuO，充分反应后，得到CO2的总质量为36g，则原混合气体中CO的质量分数为（ ）
A．17.5%B．21%C．66.7%D．87.5%
（2023•双流区校级模拟）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．该流程可实现太阳能向氢能的转化
B．制得H2中氢元素最初来源于水
C．反应Ⅱ中，每消耗98g硫酸就能产生16gO2
D．所有涉及的反应中，化合价升高的元素有4种
（2023•淮阳区三模）现有两种金属的混合物2.4 g，与100 g质量分数为9.8%的硫酸恰好完全反应。则该混合物的组成可能为（ ）
A．Mg、CuB．Mg、AlC．Al、FeD．Fe、Zn
（2023•东港区校级三模）布洛芬（化学式为C13H18O2）具有解热镇痛作用，常规剂量使用时，不良反应发生率低，是国内外包括世界卫生组织公认的用于小儿发热的经典解热镇痛药。下列有关布洛芬的说法正确的是（ ）
A．布洛芬是氧化物
B．布洛芬分子中碳元素、氢元素、氧元素的质量之比是13：18：2
C．一个布洛芬分子中含有1个氧分子
D．布洛芬的相对分子质量为206
（2023•滑县校级一模）某锌的样品中含有Fe、Mg、Al、Cu等金属杂质中的2种，6.5g该样品与足量的稀硫酸反应，可得到0.2g氢气，对该样品中含有金属杂质的组成有如下猜测：①Mg和Al；②Mg和Fe；③Mg和Cu；④Al和Fe；⑤Al和Cu；⑥Fe和Cu。其中合理的个数为（ ）
A．3个B．4个C．5个D．6个
（2023•林州市三模）有Mg、Al、Zn、Fe的混合物共5.4g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（ ）
A．0.8gB．0.6gC．0.3gD．0.1g
（2023•台江区校级三模）Alq3是用于制作有机发光二极管的新材料，其化学式为C27H18AlN3O3，可应用于柔性智能手机显示屏。下列关于Alq3的说法正确的是（ ）
A．Alq3由五种原子构成
B．碳元素与氢元素质量比为27：18
C．Alq3中含有一个臭氧分子
D．Alq3中碳元素的质量分数最大
（2023•盐城一模）Cu一Zn合金中加入200gCuSO4溶液，恰好完全反应，得到溶液200.1g和固体19.9g。合金中Cu的质量分数是（ ）
A．32.5%B．43.0%C．67.5%D．75%
（2023•遂平县模拟）往一定质量Fe2O3和Al2O3的混合物中加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应后，测得溶液质量增加了12g，把反应后的溶液完全蒸干，所得固体质量为（ ）
A．12gB．20gC．21.6gD．21.8g
（2023•龙华区校级二模）硝酸铵与熟石灰混合可发生2NH4NO3+Ca（OH）2△¯Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O反应。若准确称取某硝酸铵氮肥样品8.5g，与足量的熟石灰混合充分反应后，最多生成1.7g氨气（NH3），确定该氮肥样品中硝酸铵的纯度。
（2023•合肥三模）AgNO3溶液是实验室中的常用试剂。AgNO3的化学性质不稳定。在温度稍高或光照条件下可以发生反应：2AgNO3光照¯2Ag↓+2NO2↑+O2↑（假设气体全部逸出）。现有一瓶100g10%的AgNO3溶液，久置后（不考虑水分挥发），将瓶内物质过滤，得到固体1.08g和若干滤液。试计算：
（1）AgNO3中N和O的质量比为 。
（2）滤液中AgNO3的质量分数（结果精确到0.1%）。
（3）若要将滤液的AgNO3恢复到原来的质量分数，并把溶液质量增加到200g。应在滤液中加入一定量水和AgNO3固体，计算加入AgNO3的质量。
（2023•青秀区校级模拟）为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，随着NaOH溶液的加入，生成沉淀的质量如表：
（1）第Ⅱ组数据n为 g；
（2）求该CuSO4溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
（2023•洪江市三模）学习小组对贝壳（主要成分为CaCO3）与稀盐酸的反应进行了研究。
I.研究贝壳的状态对反应速率的影响
取等纯度、等质量的块状和粉末状贝壳，分别加入足量等浓度的稀盐酸，实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如图所示（贝壳中的杂质不与稀盐酸反应）。
（1）结合实验分析图中曲线，可得出结论： 。
Ⅱ.测定贝壳中碳酸钙的质量分数
小组取10g贝壳，按照如图所示过程进行实验。实验过程中测得不同时刻装置和药品总质量随时间变化的数据见如表。请计算：
（2）实验中共产生二氧化碳 g。
（3）该贝壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
（2023•巴南区模拟）甲醛（HCHO）是一种防腐剂，同时也是一种有毒物质。为了测定溶液中甲醛的含量。某同学取含甲醛的溶液10.0g，滴加过量酸性KMnO4溶液11.1g，（反应的方程式为：4KMnO4+5HCHO+6H2SO4═2K2SO4+4MnSO4+5CO2↑+11H2O ）；整个过程中无沉淀产生。将产生的气体用40.0g10%NaOH溶液恰好完全吸收，吸收后溶液的总质量为41.1g；试计算。（已知MnSO4的相对分子质量为151）
（1）甲醛中碳、氢元素的质量比 。
（2）若用20%的溶液配制40.0g10%的NaOH，需要加入水的质量。
（3）所得溶液中MnSO4的质量分数。
温度℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
第Ⅰ组
第Ⅱ组
第Ⅲ组
第Ⅳ组
第Ⅴ组
第Ⅵ组
氢氧化钠溶液的质量/g
16
32
48
64
80
96
生成沉淀的质量/g
1.96
n
5.88
7.84
9.80
9.80
时刻
t0
t1
t2
t3
装置和药品总质量/g
240.00
237.00
236.48
236.48