湖北省T8联盟2024届高三下学期压轴考试（二模）化学试题（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 V-51 Re-186
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “地标”是湖北名片。下列建筑材料成分变化不属于氧化还原反应的是
A. “黄鹤楼”中的钢材在潮湿空气中生锈
B. 将“武当山”香炉表面铜绿转化成Cu
C. “三峡大坝”使用的高标号水泥中加入石膏调节凝固速率
D. “武汉长江大桥”的钢梁采用牺牲阳极法进行保护
2. 化学中广泛存在哲学中“世变引起质变”规律。下列变化过程不符合这一规律的是
A. 铁粉和硝酸反应B. Al和NaOH溶液反应
C. 石灰乳吸收废气中D. 向溶液中滴加氨水
3. 下列有关物质用途及性质都正确但是二者不匹配的是
A. AB. BC. CD. D
4. 最新研究表明：反式不饱和脂肪酸反油酸(9-trans)及其脂肪酸活化酶ACSL5促进肿瘤抗原呈递，在癌症免疫中发挥独特功能，反油酸的结构如图所示。下列叙述错误的是
A. 顺油酸与反油酸互为同分异构体B. 1ml 9-trans最多能消耗2ml
C. 9-trans能使酸性溶液褪色D. 9-trans能发生加聚、取代反应
阅读下列材料，完成5、6小题。
5. 污水中N、P过高会造成水体富营养化，脱N、P的常见方法有两种：
(1)化学法。在含和的废水中加入石灰，生成和；也可以加铝盐或铁盐除磷。
(2)生物法。生物脱氦是由硝化和反硝化两个生化过程完成的。污水先在耗氧池进行硝化使含氦有机物被细菌分解成氨，氨进一步转化成硝态氦；被氧化成，进而氧化成。在缺氧池中进行反硝化，硝态氦还原成氦气逸出。
已知：，。
下列叙述正确的是
A. 是直线形离子B. 和中心原子杂化类型不同
C. 的键角为120°D. N的电负性大于P，故氧化性比强
6. 污水中N、P过高会造成水体富营养化，脱N、P的常见方法有两种：
(1)化学法。在含和的废水中加入石灰，生成和；也可以加铝盐或铁盐除磷。
(2)生物法。生物脱氦是由硝化和反硝化两个生化过程完成的。污水先在耗氧池进行硝化使含氦有机物被细菌分解成氨，氨进一步转化成硝态氦；被氧化成，进而氧化成。在缺氧池中进行反硝化，硝态氦还原成氦气逸出。
已知：，。
下列离子方程式错误的是
A. 在含的废水中依次加入和，可能发生反应：
B. 生物法—耗氧池中：，
C. 生物法—缺氧池中：
D. 化学法中，可能发生反应：
7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z和W位于同主族，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，化合物是一种净水剂，且、的VSEPR模型均为正四面体形。下列叙述正确的是
A. 原子半径：W>X>ZB. 简单氢化物沸点：Z>Y
C. 第一电离能：W>Y>ZD. 分子是极性分子
8. 下列实验方案中元素价态转化正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 浙江大学化学系史炳锋教授开发荧光材料分子，结构如图所示。
下列叙述错误的是
A. 该分子属于芳香烃B. 该分子所有原子不可能共平面
C. 该分子中苯环含6原子和6电子大键D. 该分子晶体的熔点由范德华力大小决定
10. 近日，科学家开发///NiOOH光阳极用于持续太阳能制氢，装置如图所示。下列叙述正确的是
A. 能量转化形式太阳能→化学能→电能B. 阳极材料涉及元素均为前四周期元素
C. 电极N的反应式为D. 阴极区越大，产率越高
11. 湖北省十堰地区发现大量铌、钽等稀土矿产。萃取剂P204用于萃取稀土金属铌的反应为。某温度下，萃取铌离子的溶液中与时间变化关系如图所示。
下列叙述正确的是
A. 其他条件不变，时萃取反应已停止
B. 增大，萃取平衡向左移动，平衡常数减小
C. 萃取反应的正反应速率：
D. 段平均反应速率
12. 实验室常用(铁氰化钾)检验。一种制备铁氰化钾流程如下：
已知：


下列叙述错误的是
A. NaCN中健和键数之比为1∶2B. 中轨道和轨道以“头对头”重叠成键
C. 中配位数为6D. 稳定性：
13. 中南大学刘又年团队提出发展炔烃、醛、胺等工业大宗原料和炉烟二氧化碳的四组分串联反应，来实现恶唑烷酮及其衍生物的高效合成，如图所示(Path a代表反应历程a，Ph代表苯基，Bn代表苯甲基)。下列叙述正确的是
A. Path a和Path b的最终产物相同B. 4→6和5→4的反应类型相同
C. 上述循环中，只断裂了键D. 物质1、4、5、6都具有亲水性
14. 钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示。已知：为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为d 。下列叙述正确的是
A. 基态V的电子占11个能级B. 该晶体的化学式为
C. 1个晶胞含2个钒离子D. 晶胞参数a为
15. 常温下，在柠檬酸(记)和的混合液中滴加NaOH溶液，混合液中pX[，X代表、、、]与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 直线表与pH关系B.
C. 0.1 溶液呈碱性D. 的K>1000
二、非选择题本题包括4小题，共55分。
16. 铼(Re)被誉为“金属之王”，用于航空航天发动机制造等领域。以含铼废料(主要含、、CuO等)为原料制备铼的流程如下：
已知：过铼酸铵()是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。
回答下列问题：
（1）下列状态Zn的最外层电子排布式中，能量最高的是___________(填字母)。
A. B. C. D.
（2）根据上述流程图预测：铼金属活动顺序表中位置在___________(填字母)。
A. Na之前B. Mg、Al之间C. Zn、Cu之间D. Ag之后
（3）是酸性氧化物。“还原”中主要离子方程式为___________。“热解”中得到的化学方程式：___________。
（4）“沉铼”中，用___________(填“热水”或“冰水”)洗涤过铼酸铵，确认洗涤干净的方法是___________。
（5）用制备的另一种方案是：第1步，用有机溶剂萃取得到含铼有机相；第2步，用氨水反萃取得到溶液。相对“沉铼”法，该工艺优点是___________。
17. 苯氧乙酸是制备除草剂(2，4-D)的原料。某小组设计方案制备苯氧乙酸，制备原理：
实验步骤：
步骤1：如图1装置(部分夹持及加热装置省略)，在三颈瓶中加入3.8g氯乙酸和5mL水，开动搅拌，慢慢滴加饱和溶液(约需8mL)，至溶液pH为7～8.然后加入2.5g苯酚，再慢慢滴加35%的NaOH溶液至反应混合液pH为12。

步骤2：将反应物在沸水浴中加热约0.5h．反应过程中pH会下降，应补加NaOH溶液，保持pH为11～12，在沸水浴上再继续加热30min，使反应完全。
步骤3：反应完毕后，将三口瓶移出水浴，趁热转入锥形瓶中，在搅拌下用浓盐酸酸化至pH为2～3。
步骤4：在冰浴中冷却，析出固体，待结晶完全后，抽滤(如图2所示)，粗产物用冷水洗涤2～3次，在60～65℃干燥，产量约3.0g。
回答下列问题：
（1）图1仪器A名称是___________，进水口为___________(填“a”或“b”)。
（2）步骤1中滴加试剂要“缓慢”，其原因是___________；能否用NaOH溶液替代溶液？答：___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。
（3）本实验多次调节pH，其目的是___________。
（4）相对酒精灯直接加热，步骤2用沸水浴加热的优点是___________。步骤3“趁热”转移的目的是___________。
（5）步骤4抽滤的优点是___________；抽滤操作部分步骤如下：
①过滤完成后，先关闭抽气泵，然后再断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管。
②将准备好的液体缓慢地倒入布氏漏斗中。
③开启抽气泵，抽气以帮助滤纸紧贴在漏斗的内壁，防止液体泄漏。
④从漏斗中取出固体时，应小心地将漏斗从抽滤瓶上移除，并将漏斗管倒置，利用手的力量将固体和滤纸一同脱落到干净的表面上。
正确的先后操作顺序是___________(填序号)。
（6）本实验产率最接近___________(填字母)。
A 46%B. 58%C. 75%D. 81%
18. G是某药物中间体，一种合成路线如下：
已知：Et代表乙基。
回答下列问题：
（1）中B的杂化类型是___________。
（2）B中官能团名称是___________。
（3）C→E的反应类型是___________，C→E中，增大，反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）写出E→F的化学方程式：___________。
（5）T是D的同系物，T的相对分子质量比D多14。T的单官能团且能发生银镜反应的同分异构体有___________种(不包括立体异构)，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为1∶1∶2∶6的结构简式为___________。
（6）以苯甲醇、丙酮为原料制备，设计合成路线(其他试剂自选)： ___________。
19. 硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
Ⅰ.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。以FeOOH固体作催化剂，分别与CO、反应制备COS的反应如下：
；
（1）COS的电子式为___________。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1ml CO，1ml 、2ml 气体，加入适量的FeOOH，发生上述反应。下列叙述正确的是___________(填字母)。
A 气体总压强不变时达到平衡状态
B. 平衡时混合气体中COS体积分数最大值为50%
C. 达到平衡时再充入，的平衡转化率增大
D. 其他条件相同，使用纳米FeOOH比微米的反应速率大
Ⅱ.利用和反应制备。
已知：分以下两步进行：
(a)
(b)
（3）一定温度下，保持总压强为100kPa，向反应器中充入和Ar，发生反应a，测得平衡转化率与温度、投料比[]的关系如图1所示。
其他条件相同，投料比增大，平衡转化率增大的原因是___________。温度下，该反应的平衡常数___________kPa(结果保留2位小数)。
提示：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数，分压等于总压×物质的量分数。
（4）投料体积比，并用稀释。常压下，不同温度下反应相同时间后，测得和体积分数如图2所示。
①能自发进行的条件是___________(填字母)。
A．较低温度 B．较高温度 C．任何温度
②在950℃，常压下，保持通入的体积分数不变，提高投料比，的转化率不变，其原因是___________。
③其他条件不变，在950～1150℃范围内，(g)的体积分数随温度变化趋势符合图像___________(填字母)，请说明理由：___________。
A． B．
C． D．选项
用途
性质
A
做豆腐时加卤水“点卤”
卤水能使蛋白质聚沉
B
口服小苏打水可缓解服用阿司匹林引发的酸中毒
能与酸反应
C
脲醛塑料(电玉，UF)作电器开关和插座
UF绝缘性好、耐溶剂性好
D
丁基羟基菌香醚(BHA)作脂肪制品的抗氧化剂
BHA具有可燃性
选项
实验方案
同元素不同价态之间转化
A
向粉末中滴加70%硫酸，将气体通入氯水
S：＋6→＋4→＋6
B
向稀硝酸中加入少量铁粉，再加入过量铜粉
Fe：0→＋3→＋2
C
加热和混合物，将气体通入浓硫酸中
N：-3→0→＋4
D
在中加入浓盐酸，将气体通入KI淀粉溶液中
Cl：-1→0→＋5