浙江省金兰教育合作组织2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学试题 （解析版）

这是一份浙江省金兰教育合作组织2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学试题 （解析版），共14页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，实验室用检验的离子方程式为，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
化学
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；
4．参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Ni 59 As 75
第Ⅰ卷 选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质是离子化合物且含有共价键的是（ ）
A．B．C．D．
2．以下图示正确的是（ ）
A．3-戊醇的键线式：
B．氧原子的电子排布式：
C．苯酚的空间填充模型：
D．2s电子云模型示意图：
3．如图是元素周期表中关于砷元素的信息，其中解读正确的是（ ）
A．砷原子的中子数为33B．砷原子核外电子数为75
C．砷原子核外有7种不同能量的电子D．砷原子最外层有5种不同运动状态的电子
4．下列各组物质发生变化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（ ）
A．和熔化B．氯化钠和氯化氢溶于水
C．和受热分解D．碘和干冰升华
5．下列有关叙述不正确的是（ ）
A．利用超分子的分子识别特征，可以分离和
B．用红热的铁针刺涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈圆形
C．可通过X-射线衍射实验区分晶体和非晶体
D．晶体内部的微粒按照一定规律周期性地排列
6．实验室用检验的离子方程式为。下列有关说法不正确的是（ ）
A．在中，提供空轨道，给出孤对电子
B．含键
C．氮元素电负性强于碳元素
D．的电子式为
7．已知短周期元素的离子具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（ ）
A．原子序数：B．简单氢化物的稳定性：
C．金属性：B>A，非金属性：D>CD．离子半径：
8．2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称，至此，全部完成了1～118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如等。下列说法正确的是（ ）
A．的物理性质和化学性质相同
B．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是147号元素
C．在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是，故位于周期表中的区
D．Mc位于周期表的第七周期第ⅤA族
9．下列说法正确的是（ ）
A．是极性分子，分子中的处在3个所组成的三角形的中心
B．的空间结构为形，在水中的溶解度比大
C．可燃冰中甲烷分子与水分子间形成了氢键
D．卤素单质、卤素氢化物的熔沸点均随着相对分子质量的增大而升高
10．下列说法正确的是（ ）
A．有机化学研究过程中常用质谱和红外光谱快速精确地测定有机物的结构
B．的名称为1，3，4-三甲苯
C．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体
D．和相差一个“”原子团，互为同系物
11．已知是原子序数依次增大的前四周期元素。其中是宇宙中含量最多的元素；元素原子最高能级的不同轨道都有电子并且自旋方向相同；元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法不正确的是（ ）
A．电负性：B．第一电离能：
C．键角：D．F元素位于元素周期表的ds区
12．下列关于物质检验与除杂所选试剂正确的是（ ）
A．除去乙烷中少量乙烯：氢气
B．鉴别己烷、己烯、四氯化碳、淀粉-KI溶液：液溴
C．实验室制备乙炔时，除去气体杂质：硫酸铜溶液
D．除去溴苯中的：溶液
13．是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该过程的总反应：
B．该过程中BMO表现较强氧化性
C．降解产物的分子中既有极性分子，又有非极性分子
D．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为
14．下列实验装置图正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．下列有关物质结构的说法正确的是（ ）
A．图①中18-冠-6通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征
B．图②物质相较摩尔质量更大，具有更高的熔沸点
C．图③中，表示硅氧四面体，则该多硅酸根结构的通式为
D．图④表示氮化铝晶胞，则该晶体中存在共价键和配位键，且铝的配位数为6
16．下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
第Ⅱ卷 非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）回答下列问题：
（1）丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型为______，键的数目和键的数目比值为______．
（2）基态Mn原子的价层电子轨道表示式为______．
（3）硫酸铜溶液呈天蓝色，向其中逐滴加入氨水至过量，现象是______，此过程中，与铜离子形成配位键的分子中，配位能力强弱：______>______（填分子式），解释原因：______．
（4）工业生产中，含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如图反应实现铜离子的富集，进行回收。
上述物质M中含有的微粒间作用力有______．
A．离子键 B．非极性共价键 C．极性共价键 D．氢键 E．配位键
18．（10分）有机物A是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
19．（10分）第ⅤA族元素又称氮族元素，回答下列问题。
（1）根据价层电子对互斥模型，的VSEPR模型名称为______，空间结构为______．
（2）下列说法不正确的是______．
A．激发态氮原子跃迁到基态时，可用光谱仪摄取原子的吸收光谱
B．第二周期中第一电离能介于与之间的元素有3种
C．氮族元素单质的晶体类型都相同
D．是正四面体形分子，键角为
（3）氮、磞和氢可以形成平面六元环结构的硼氮苯，分子式为，其结构式为______．
（4）某含砷化合物晶胞如图所示，As原子位于紧邻原子构成的正三棱柱的体心。阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的化学式为______，密度为______（写出计算式即可）
20．（10分）苯甲酸可用于合成纤维、树脂涂料等，也可作为药物或防腐剂，有抑制真菌、细菌生长的作用。实验室利用高锰酸钾溶液氧化甲苯制备苯甲酸，其反应装置、制备原理如下：
已知：①甲苯沸点110.6℃
②苯甲酸密度比水大，熔点122.13℃，沸点249.2℃，微溶于冷水，易溶于乙醇、热水，式量为122
③高锰酸钾在中性溶液中被甲苯还原为二氧化锰
（1）仪器的名称为______，冷凝水从______口流出（填“甲”或“乙”）
（2）下列说法不正确的是______
A．将原料充分加热回流至回流液不再出现油珠，此时甲苯已完全被氧化
B．反应结束后，从分液漏斗中滴加适量溶液，可除去过量的高锰酸钾
C．将反应后的混合物充分冷却，先加入浓盐酸酸化，再过滤，可分离出苯甲酸
D．提纯苯甲酸，可将粗苯甲酸加入热水溶解，趁热过滤，冷却结晶，再用乙醇洗涤
（3）提纯时，往往要洗涤苯甲酸，检验苯甲酸是否洗涤干净的操作______．
（4）纯度测定：称取产品，配成甲醇溶液，每次移取溶液。用的标准溶液滴定，三次滴定平均消耗的标准溶液。产品中苯甲酸质量分数为______，进一步纯化的方法是______．
21．（12分）化合物是一种用于预防和治疗心、脑及其它动脉循环障碍疾病的药物，以为原料合成的路线如下图：
已知：
回答下列问题：
（1）有机物D中官能团名称是______．
（2）Y的结构简式为______．
（3）下列说法正确的是______．
A．有机物B能发生消去反应B．有机物C中含酰胺基
C．有机物D中的碳原子轨道杂化类型有两种D．有机物E、F分子中均有一个手性碳原子
（4）写出由C→D的化学方程式______．
（5）G是相对分子质量比A大14的同系物，写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）______．
①属于芳香族化合物；
②具有与A相同的官能团；
③谱有四组峰且峰面积之比为2∶2∶2∶1
（6）请结合题中信息，设计以为有机原料制备化合物的合成路线（无机试剂任选）______．
2023学年第二学期浙江金兰教育合作组织高二年级期中考试
化学参考答案
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
【详解】
1．A项含离子键、共价键，为离子化合物
B项含离子键，为离子化合物
C项含共价键，为共价化合物
D项含共价键含离子键，为离子化合物
2．A项3-戊醇的键线式为，B项为电子排布图，D项的电子云模型为球形
3．根据信息，砷原子的中子数为，核外电子数为33；处于相同能级的电子能量相同，砷的电子排布式为，涉及8个能级，故为8种不同能量的电子；不同电子运动状态都不一样，砷原子最外层为5个电子，所以有5种不同运动状态的电子
4．A项熔化破坏离子键，熔化破坏共价键
B项氯化钠溶于水破坏离子键，氯化氢溶于水破坏共价键
C项氯化铵受热分解破坏离子键、共价键，双氧水受热分解破坏共价键
D项碘和干冰升华破坏都是分子间作用力
5．晶体具有各向异性，所以熔化的石蜡应该呈椭圆形
6．中和形成的配位键为键、和之间也形成键，共有
7．四种元素在周期表中的相对位置如下
B项同周期，从左往右，气态氢化物的稳定性依次递增，所以简单氢化物的稳定性：
C项同周期，从左往右，元素金属性依次递减，非金属性依次递增，所以金属性A>B，非金属性：
D项原子核外电子排布相同的情况下，原子序数越大，离子半径应该越小，所以离子半径应为
8．A项互为同位素，最外层电子数相同，故化学性质几乎相同，但物理性质相差较大
B项，如果存在第八周期，则第八周期共有元素应为64种，则Mc的正下方应为号元素
项由于处于ⅤA族，所以最后填入的是，应为周期表的区
D项115号应该处于周期表第七周期ⅤA族
9．A项应为三角锥形，而不是平面三角形
C项中不存在甲烷分子和水分子
D项卤素氢化物中由于存在分子间氢键，所以熔沸点反常得高
10．A项中质谱法无法精确测定结构
B项正确的命名应为三甲苯
D项属于酚类，属于醇类，不是同系物
11．是原子序数依次增大的前四周期元素，是宇宙中含量最多的元素，为H；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子并且自旋方向相同，为，为N；C元素原子的价层电子排布是，即为，为O；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，即为，为F；E与的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数，应为Al；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对，应为。和空间结构相同，均存在一对孤对电子，但是电负性大于，对孤对电子的吸引能力强，的电子密度大，H-O-H键角大。
12．A项中氢气的量比较难控制，不足会存在乙烯，过量存在氢气
B项应为溴水，若用液溴，无法区分己烷和四氯化碳
C项硫酸铜溶液吸收，产生沉淀
D项产生的溴苯和溶液相互溶解
13．A项由题意及图可知，作催化剂，催化与苯酚反应生成和，方程式为：
B项氧化生成作还原剂，表现还原性，作氧化剂，表现氧化性，且以离子形式进入液相中氧化苯酚
C项由图苯酚降解产物为和为非极性分子，为极性分子
D项由图可知，与生成及，反应为：，生成的及分别氧化苯酚生成和被还原为负2价的氧，参与反应转移电子，被还原为参与反应转移电子，故①②中被降解的苯酚的物质的量之比为
14．A项制备的乙炔含有能使溴水褪色，产生干扰，需通过硫酸铜溶液洗气
B项液溴易挥发，会与溶液反应产生淡黄色沉淀，有干扰，应该先通过溶液除去液溴
D项温度计水银球的位置应在支管口处
15．A项①中18-冠-6通过配位键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征
B项②物质阳离子基团较大，离子键较弱，熔沸点更低
C项将③中左边环补齐，则得到两个完整环，则两环共用的氧原子有左边7个、右边7个共14个；
独立成个体的氧原子有10个，同时两个环都有独立的硅原子，则硅原子和氧原子个数比为，结合硅化合价为，氧化合价为，可得到通式为：
D项④表示氮化铝晶胞，则该晶体中存在共价键和配位键，且铝的配位数为4
16．A项苯酚与溴水反应，生成的三溴苯酚溶于苯，观察不到有沉淀生成
B项的溶液中加入的溶液，碱不足，检验应在碱性条件下，所以实验失败
C项产生的乙烯中混有挥发出的乙醇蒸汽，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此要除去乙醇后再检验乙烯的生成
D项卤代烃中加入溶液并加热，卤代烃发生水解，产生相应的卤素离子，加稀硝酸后再加溶液，出现浅黄色沉淀可知卤代烃中含有溴原子，存在碳溴键
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）
（1）sp， 2∶1 （2）
（3）开始生成蓝色沉淀、氨水过量沉淀溶解，形成深蓝色溶液

水分子中氧的电负性大于氨分子中氮的电负性，氧对孤电子对的吸引力更强，所以水分子中孤电子对与铜离子形成的配位键较弱。
（4）BCD
18．（10分）（1）90 （2）4 （3）羧基、羟基 （4）
（5）
（6）
（1）的密度是相同条件下的45倍，则相对分子质量为，
（2）的核磁共振氢谱有4个峰，则有4种原子，
（3）的物质的量为能和碳酸氢钠反应说明中含有羧基，生成，则含有一个羧基；醇羟基和羧基都可以和金属钠发生反应生成氢气，与足量金属钠反应则生成，即的物质的量与氢气的物质的量之比是，则说明中还含有一个羟基
（4）浓硫酸增重，则生成水的质量是
碱石灰增重，生成，则，即有机物中碳原子数是3，氢原子数是6，根据相对分子质量是90，所以氧原子个数是3，即分子式为
（5）根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，即含4种类型的等效氢原子，且氢原子的个数比是3∶1∶1∶1，所以的结构简式为
19．（10分）
（1）平面三角形 V形
（2）ACD
（3）
（4）NiAs
（1） 孤对电子对，所以VSEPR为平面三角形，空间构型为V形
（2）A项激发态氮原子跃迁到基态时，可用光谱仪摄取原子的发射光谱，A错误
B项第二周期元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，但的能级全充满，的能级半充满，较稳定，其第一电离能大于相邻元素，则第一电离能介于与之间的有共3种元素，B正确
C项氮、磷、砷形成的单质是分子晶体，锑单质是金属晶体
D项键角应为60°
（3）氮、硼和氢可以形成平面六元环结构的硼氮苯，分子式为，与（苯）互为等电子体，其结构与苯相似，和作为六元环的骨架，相互交错排列，且均采取杂化，结构式为。
（4）该晶胞中，位于顶点和棱上的原子数为，位于晶胞内部的原子数为2，故化学式为NiAs
则该晶体的密度为
20．（10分）
（1）三颈烧瓶 乙
（2）CD
（3）取最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化，再滴加溶液，若生成白色沉淀，说明没有洗干净，反之则洗干净
（4）93% 重结晶
（1）略
（2）A．根据性质可知油珠是液体，无油珠表明甲苯已充分被氧化，故A正确
B．加入溶液，利用其还原性，除去过量的高锰酸钾，防止加盐酸时产生氯气，故B正确
C．反应后的混合物中含有二氧化锰固体，应该先过滤，然后再酸化、过滤，故C错误
D．苯甲酸易溶于乙醇，不能用乙醇洗涤，故D错误
（3）苯甲酸固体上可能残留，通过检验是否有来判断是否洗涤干净，方法为：取最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化，再滴加溶液，若生成白色沉淀，说明没有洗干净，反之则洗干净
（4）称取产品，配成甲醇溶液，移取溶液，滴定，消耗的物质的量为，苯甲酸是一元弱酸，和氢氧化钾反应，所以物质的量相同，实验样品中苯甲酸的物质的量为，样品中苯甲酸质量分数。
21．（12分）
（1）碳氯键、氨基、酯基（2分，写对1个不给分，写对2个给1分，全部写对给2分）
（2）
（3）CD（2分，漏选给1分，错选不给分）
（4）
（5）、
（6）
详解：根据分析B的结构简式为，X为甲醇，Y为
（3）A项由分析可知，B的结构简式为，不能发生消去反应，故错误；
B项由分析可知，C的结构简式为，分子中不含酰胺基，故错误；
C项由结构简式可知，，分子中苯环上的碳原子和双键碳原子的杂化方式为杂化，甲基碳原子的杂化方式为杂化，则碳原子的杂化方式共有2种，故正确
D项由结构简式可知，有机物E．F分子中均有一个连有不同原子或原子团的手性碳原子，故正确．A
B
C
D
乙炔的制备及性质检验
溴苯的制备及产物HBr的检验
乙酸乙酯的制备
分离乙醇与水的混合物
选项
实验操作和现象
结论
A
向含有苯酚的苯溶液中加浓溴水，未出现白色沉淀
溴水未与苯酚发生反应
B
向的溶液中加入的溶液，振荡后再加入有机物，加热，未出现砖红色沉淀
Y中不含有醛基
C
将乙醇与浓硫酸混合溶液加热到170℃，产生的气体直接通入酸性溶液，紫红色逐渐褪去
乙醇发生消去反应
D
向某卤代烃中加入溶液并加热，反应一段时间后，停止加热，静置。小心取数滴水层液体，加稀硝酸后再加溶液，出现浅黄色沉淀
该卤代烃中存在碳溴键
实验步骤
解释或实验结论
（1）称取A物质，升温使其汽化，测其密度是相同条件下的45倍
A的相对分子质量为______．
（2）A的核磁共振氢谱如图：
A中含有______种不同化学环境的氢原子
（3）另取与足量的粉末反应，生成，若与足量钠反应则生成
A分子中所含官能团的名称：______．
（4）将此在足量纯中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重和
A的分子式为______．
（5）综上所述A的结构简式为______．
（6）写出A在浓硫酸的作用下生成六元环状化合物的化学方程式______．
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
A
C
D
D
B
B
A
D
B
C
C
C
B
C
C
D