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浙江省温州市2024届高三下学期三模化学试题（Word版附答案）
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这是一份浙江省温州市2024届高三下学期三模化学试题（Word版附答案），共11页。试卷主要包含了5 Ag 108等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟．
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上．
3．选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净．
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效．
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6Si 28 S 32 Cl 35.5 Ag 108
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质含共价键的强电解质是（ ）
A．B．C．D．
2．下列表示不正确的是（ ）
A．乙醚的结构简式：B．的电子式：
C．醛基的碳氧双键的极性：D．的VSEPR模型：
3．氨气应用广泛，下列说法不正确的是（ ）
A．实验室用与固体加热制取氨气
B．电镀铜实验中向溶液中加入一些氨水，可使镀层光亮
C．以氨气为原料制硝酸第一步化学方程式：
D．用溶液浸取并蒸氨，有利于获得较高浓度的溶液
4．有关反应，下列说法不正确的是（ ）（为阿伏加德罗常数的值）
A．发生还原反应
B．既是氧化产物，又是还原产物
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．生成时，转移个电子
5．在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
6．为了制备高纯度，某小组以钛铁矿粉（）为原料设计方案如下所示．下列说法不正确的是（ ）
已知：、的沸点依次为、．
A．步骤Ⅰ中发生的反应为：
B．步骤Ⅰ、步骤Ⅱ中均需用到冷凝装置
C．步骤Ⅲ中，采用热水的目的是使水解趋于完全
D．步骤Ⅳ的操作名称为蒸发结晶
7．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．下列实验装置使用不正确的是（ ）
A．图①装置用于趁热过滤出苯甲酸溶液中的难溶杂质
B．图②装置用于验证反应是否有生成
C．图③装置用于测定锌与稀硫酸的反应速率
D．图④装置用于验证乙醇发生了消去反应
9．下列化学反应与方程式相符的是（ ）
A．酰胺在酸性条件下的水解：
B．与过量溶液反应生成：
C．铝粉氢氧化钠固体管道疏通剂与水反应：
D．硫化亚铁除去废水中的：
10．下列关于有机物的说法不正确的是（ ）
A．葡萄糖可水解生成乳酸（）
B．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽
C．通过X射线法衍射可获得青蒿素（）的分子结构
D．通过核磁共振氢谱的检测，可确定链状化合物的结构
11．有机物D是一种树脂增塑剂，其合成路线如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．试剂a为B．化合物A中所有原子不会共平面
C．化合物C可与HBr反应D．X的分子式可以为
12．短周期主族元素X、Y、Z、M、Q分布在三个周期，原子序数依次增大．基态Y、Z、Q原子的核外未成对电子数之比为，M的简单离子半径为同周期最小．下列说法不正确的是（ ）
A．X、Q简单阴离子所带电荷相同B．、均为极性分子
C．离子键百分数：D．Y、M均可作为配位键的成键原子
13．中国科学技术大学吴长征教授团队开发了一种可充电的氢氧燃料电池，示意图如下．W为可充电电池的电解质介质之一，与氢气作用生成还原态WH．下列有关说法正确的是（ ）
A．充电时，A接外电源正极，发生氧化反应
B．根据反应顺序，W充当A极放电反应的催化剂
C．放电结束，A极区域pH减小
D．放电时，B的电极反应：
14．已知：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
，真空恒容密闭容器中，选择合适的固体试剂E，只吸收氨气，速率较慢．忽略E及其产物，体系中固体组成表示为：．测定的逐级分解的体系中x与体系压强（p）的关系如图．下列说法不正确的是（ ）
A．
B．最终以存在
C．过程中，的质量先增多，后不变
D．若固体试剂E失效，可向容器中缓慢通入，使反应物继续分解
15．常温下，将、的氨水滴入等体积、的溶液中后，未见明显现象，振荡，出现白色浑浊；再向混合体系中缓慢通入．
己知：，；
，
下列说法正确的是（ ）
A．滴入氨水后，振荡后，有沉淀生成
B．滴入氨水过程中：增大
C．由可知，最终沉淀不消失
D．通入过程中，水的电离程度不断减小
16．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）硫元素化合物非常丰富，应用广泛．
请回答：
（1）由钾、镍、硫三种元素组成的某电极材料的晶胞如图，已知钾离子位于晶胞顶点及体心，其化学式是________，与钾离子直接相邻的元素是________（填元素符号）．
（2）下列有关说法正确的是________．
A．基态S原子的价层电子排布图：
B．第一电离能：
C．K、Ni同为第四周期金属元素，都处于元素周期表d区
D．离子半径：
（3）①硫酰卤（）：，分子中S原子的杂化方式为：________；比较键角________（填“”、“”或“”）．
②氟磺酸（）属于超酸，可看作部分水解形成的产物．氟磺酸酸性比硫酸强．请从分子结构上说明氟磺酸酸性强的原因：________．魔酸，由（）与等物质的量化合生成．写出其中阴离子的结构式：________．
18．（10分）黄铜矿的主要成份是，以为原料实现如下转化：
请回答：
（1）写出溶液A中的所有阳离子________，的作用________．
（2）下列说法正确的是________．
A．S单质存在于火山口或地壳的岩层中
B．溶液C含有
C．的水溶液显碱性
D．依据转化关系可知：
（3）等锰（Ⅱ）的化合物可制备．隔绝空气受热分解生成，产物中无单质，写出该反应的化学方程式________．请设计实验方案验证气体产物________．
19．（10分）是主要温室气体之一．催化分解发生以下反应：
（1）已知： ，则________．
（2）压强，分解的工艺流程如图1所示，原料气以一定的流速通过催化剂反应层．催化剂活性要求，出口气温度不超过．
图1图2
①图2表示不同进料温度下，某一给定转化率下，原料气中含量与出口气温度的关系．若保持原料气温度不变，下列有利于降低反应体系温度的操作是________．
A．冷却出口气B．采用混气操作
C．适当增加与Ar的含量比D．减少原料气与催化剂的接触时间
②若设定进料温度为，原料气中含量为，请预测出口气温度（）与出口气中的含量（）存在的关系并在图中用曲线表示：
③以投料，当出口气温度为，的转化率为时，反应Ⅱ达平衡状态，测定出口气中NO的含量为，忽略其它副反应．则反应Ⅱ的平衡常数________．[对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度表示的平衡常数，记作]．
（3）对反应I研究发现，在固体催化剂M的作用下，在中添加少量可加快反应速率．存在时，可能的反应机理为如下三个基元反应，各反应的活化能：
①联系反应原理，试解释可加快反应速率的原因：________．
②下列物质中有可能替代的物质是：________．
A．B．C．D．
20．（10分）三氯化硼，应用范围广泛，可用硼酸三甲酯和氯气反应制备，部分实验装置如图，涉及反应方程式有：
已知：
请回答：
（1）仪器X的名称是________．
（2）装置C的反应最佳反应条件为________（“常温水浴”或“热水浴”）．
（3）该反应需要用到的装置连接排序：________（装置可重复使用）
（4）下列说法正确的是________．
A．该实验操作须在通风橱中进行
B．装置A中所用的试剂是二氧化锰、浓盐酸
C．装置D中的气流方向为，更有利于产物冷却
D．装置A之后应先连接装有饱和食盐水的洗气瓶，以除去
（5）测定产品的纯度：甲同学取，将其中的氯元素全部转化为，然后置于已恒重、质量为的坩埚中，煅烧生成银（Ag），恒重后总质量为，产品中的氯元素含量为________．乙同学认为根据测定的氯含量无法确定产品的纯度，应该通过测定产品中硼元素的含量确定产品的纯度．合理的是________（填“甲”或“乙”）同学．
21．（12分）某研究小组通过下列路线合成抗抑药Ⅰ（氟西汀）
已知：
请回答：
（1）化合物C的含氧官能团的名称是________．
（2）化合物F的结构简式是________．
（3）下列说法正确的是________．
A．化合物的反应类型为氧化反应
B．化合物B的结构简式为
C．Ⅰ氟西汀可与盐酸反应，使药物增加水溶性
D．Ⅰ（氟西汀）的分子式为：
（4）写出的化学方程式________．
（5）设计以和乙炔为原料合成为原料合成的路线________（用流程图表示，无机试剂任选）．
（6）写出同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式________．
①分子中苯环一取代，除苯环外，还有一个六元环状结构，无键．
②谱显示有6种不同化学环境的氢原子．
温州三模化学学科参考答案
一·选择题部分（48分）
1~4AACD 5~8BDBB 9~12CAAC 13~16BDCD
二·非选择题部分（52分）
17．【答案】（10分）（1）（1分） S（1分）
（2）AD（2分）
（3）（1分） （1分）
（4）F原子的电负性强，键极性强，使键的极性增强，酸性比硫酸强（或F原子的吸电极效应使的极性增强，易电离出）．（2分） （2分）
18．【答案】（1）、、、；促进水解生成或调节溶液的pH．
（2）ABD
（3）将生成的气体通入到氯化钡溶液，出现白色沉淀，则有；再将气体通入到品红溶液，品红溶液褪色，则有
19．【答案】（10分）
（1）或17（1分）
（2）①BD（2分）
②如图（2分，起点不超过，终点不低于，曲线或直线向下即可．）
③或（2分）
（3）①还原性强，反应Ⅴ速率快，可使MO较快还原为M，提高了催化剂活性，有利于提高反应Ⅳ速率，反应速率加快（2分，指出反应Ⅴ速率快或还原性强，1分，MO可还原为M，有利于提高反应Ⅳ速率，1分，可以不用说催化剂活性）．
②C（1分）
20．【答案】（1）球形冷凝管（写冷凝管也给分）1分
（2）（2）热水浴（2分）
（3）（2分）
（4）AC（2分，漏选给1分，多选不得分）
（5）（2分） 乙（1分）
21．（1）醛基（1分）
（2）根据化合物G的结构简式逆推：F的结构简式为：
（3）答案为ABC．A选项碳碳双键变环氧结构，所以是氧化反应；B选项根据化合物A、C结构简式，可推测化合物B的结构简式为；C选项产物和反应变成铵盐可增加药物的溶解性；D选项Ⅰ（氟西汀）的分子式为：．
（3）（2分）
（5）逆推法
（3分）
（6）（3分） 材料
组成和结构变化
性能变化
A
石墨
剥离法制得石墨烯
电阻率低、热导率高
B
引入有机基团转化为
熔点升高
C
冠醚12-冠-4
增加单元数量
识别半径更大的碱金属离子
D
钢铁
表面发蓝处理
增强钢铁的抗腐蚀性
实验目的
方案设计
现象
结论
A
检验是否含碳碳双键
向装有溴水的试管中加入样品，振荡
溴水褪色
含有碳碳双键
B
探究温度对水解程度的影响
检测等体积、等物质的量浓度的溶液在不同温度下的pH
温度高的溶液pH值更小
温度升高促进水解平衡正移
C
检验某固体试样中是否含有
取固体试样加水溶解，向其中滴加少量溶液，加热
没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
不存在
D
比较和的稳定性
相同条件下，分别测定两种有机物与氢气发生加成反应生成环己烷时的温度变化．
生成环己烷的温度较低
更稳定
反应Ⅰ
反应Ⅱ
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
物质
沸点（）
68-69
12.5
8.2
性质
均极易水解
考生须知：
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟．
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上．
3．选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净．
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效．
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6Si 28 S 32 Cl 35.5 Ag 108
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质含共价键的强电解质是（ ）
A．B．C．D．
2．下列表示不正确的是（ ）
A．乙醚的结构简式：B．的电子式：
C．醛基的碳氧双键的极性：D．的VSEPR模型：
3．氨气应用广泛，下列说法不正确的是（ ）
A．实验室用与固体加热制取氨气
B．电镀铜实验中向溶液中加入一些氨水，可使镀层光亮
C．以氨气为原料制硝酸第一步化学方程式：
D．用溶液浸取并蒸氨，有利于获得较高浓度的溶液
4．有关反应，下列说法不正确的是（ ）（为阿伏加德罗常数的值）
A．发生还原反应
B．既是氧化产物，又是还原产物
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．生成时，转移个电子
5．在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
6．为了制备高纯度，某小组以钛铁矿粉（）为原料设计方案如下所示．下列说法不正确的是（ ）
已知：、的沸点依次为、．
A．步骤Ⅰ中发生的反应为：
B．步骤Ⅰ、步骤Ⅱ中均需用到冷凝装置
C．步骤Ⅲ中，采用热水的目的是使水解趋于完全
D．步骤Ⅳ的操作名称为蒸发结晶
7．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．下列实验装置使用不正确的是（ ）
A．图①装置用于趁热过滤出苯甲酸溶液中的难溶杂质
B．图②装置用于验证反应是否有生成
C．图③装置用于测定锌与稀硫酸的反应速率
D．图④装置用于验证乙醇发生了消去反应
9．下列化学反应与方程式相符的是（ ）
A．酰胺在酸性条件下的水解：
B．与过量溶液反应生成：
C．铝粉氢氧化钠固体管道疏通剂与水反应：
D．硫化亚铁除去废水中的：
10．下列关于有机物的说法不正确的是（ ）
A．葡萄糖可水解生成乳酸（）
B．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽
C．通过X射线法衍射可获得青蒿素（）的分子结构
D．通过核磁共振氢谱的检测，可确定链状化合物的结构
11．有机物D是一种树脂增塑剂，其合成路线如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．试剂a为B．化合物A中所有原子不会共平面
C．化合物C可与HBr反应D．X的分子式可以为
12．短周期主族元素X、Y、Z、M、Q分布在三个周期，原子序数依次增大．基态Y、Z、Q原子的核外未成对电子数之比为，M的简单离子半径为同周期最小．下列说法不正确的是（ ）
A．X、Q简单阴离子所带电荷相同B．、均为极性分子
C．离子键百分数：D．Y、M均可作为配位键的成键原子
13．中国科学技术大学吴长征教授团队开发了一种可充电的氢氧燃料电池，示意图如下．W为可充电电池的电解质介质之一，与氢气作用生成还原态WH．下列有关说法正确的是（ ）
A．充电时，A接外电源正极，发生氧化反应
B．根据反应顺序，W充当A极放电反应的催化剂
C．放电结束，A极区域pH减小
D．放电时，B的电极反应：
14．已知：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
，真空恒容密闭容器中，选择合适的固体试剂E，只吸收氨气，速率较慢．忽略E及其产物，体系中固体组成表示为：．测定的逐级分解的体系中x与体系压强（p）的关系如图．下列说法不正确的是（ ）
A．
B．最终以存在
C．过程中，的质量先增多，后不变
D．若固体试剂E失效，可向容器中缓慢通入，使反应物继续分解
15．常温下，将、的氨水滴入等体积、的溶液中后，未见明显现象，振荡，出现白色浑浊；再向混合体系中缓慢通入．
己知：，；
，
下列说法正确的是（ ）
A．滴入氨水后，振荡后，有沉淀生成
B．滴入氨水过程中：增大
C．由可知，最终沉淀不消失
D．通入过程中，水的电离程度不断减小
16．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）硫元素化合物非常丰富，应用广泛．
请回答：
（1）由钾、镍、硫三种元素组成的某电极材料的晶胞如图，已知钾离子位于晶胞顶点及体心，其化学式是________，与钾离子直接相邻的元素是________（填元素符号）．
（2）下列有关说法正确的是________．
A．基态S原子的价层电子排布图：
B．第一电离能：
C．K、Ni同为第四周期金属元素，都处于元素周期表d区
D．离子半径：
（3）①硫酰卤（）：，分子中S原子的杂化方式为：________；比较键角________（填“”、“”或“”）．
②氟磺酸（）属于超酸，可看作部分水解形成的产物．氟磺酸酸性比硫酸强．请从分子结构上说明氟磺酸酸性强的原因：________．魔酸，由（）与等物质的量化合生成．写出其中阴离子的结构式：________．
18．（10分）黄铜矿的主要成份是，以为原料实现如下转化：
请回答：
（1）写出溶液A中的所有阳离子________，的作用________．
（2）下列说法正确的是________．
A．S单质存在于火山口或地壳的岩层中
B．溶液C含有
C．的水溶液显碱性
D．依据转化关系可知：
（3）等锰（Ⅱ）的化合物可制备．隔绝空气受热分解生成，产物中无单质，写出该反应的化学方程式________．请设计实验方案验证气体产物________．
19．（10分）是主要温室气体之一．催化分解发生以下反应：
（1）已知： ，则________．
（2）压强，分解的工艺流程如图1所示，原料气以一定的流速通过催化剂反应层．催化剂活性要求，出口气温度不超过．
图1图2
①图2表示不同进料温度下，某一给定转化率下，原料气中含量与出口气温度的关系．若保持原料气温度不变，下列有利于降低反应体系温度的操作是________．
A．冷却出口气B．采用混气操作
C．适当增加与Ar的含量比D．减少原料气与催化剂的接触时间
②若设定进料温度为，原料气中含量为，请预测出口气温度（）与出口气中的含量（）存在的关系并在图中用曲线表示：
③以投料，当出口气温度为，的转化率为时，反应Ⅱ达平衡状态，测定出口气中NO的含量为，忽略其它副反应．则反应Ⅱ的平衡常数________．[对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度表示的平衡常数，记作]．
（3）对反应I研究发现，在固体催化剂M的作用下，在中添加少量可加快反应速率．存在时，可能的反应机理为如下三个基元反应，各反应的活化能：
①联系反应原理，试解释可加快反应速率的原因：________．
②下列物质中有可能替代的物质是：________．
A．B．C．D．
20．（10分）三氯化硼，应用范围广泛，可用硼酸三甲酯和氯气反应制备，部分实验装置如图，涉及反应方程式有：
已知：
请回答：
（1）仪器X的名称是________．
（2）装置C的反应最佳反应条件为________（“常温水浴”或“热水浴”）．
（3）该反应需要用到的装置连接排序：________（装置可重复使用）
（4）下列说法正确的是________．
A．该实验操作须在通风橱中进行
B．装置A中所用的试剂是二氧化锰、浓盐酸
C．装置D中的气流方向为，更有利于产物冷却
D．装置A之后应先连接装有饱和食盐水的洗气瓶，以除去
（5）测定产品的纯度：甲同学取，将其中的氯元素全部转化为，然后置于已恒重、质量为的坩埚中，煅烧生成银（Ag），恒重后总质量为，产品中的氯元素含量为________．乙同学认为根据测定的氯含量无法确定产品的纯度，应该通过测定产品中硼元素的含量确定产品的纯度．合理的是________（填“甲”或“乙”）同学．
21．（12分）某研究小组通过下列路线合成抗抑药Ⅰ（氟西汀）
已知：
请回答：
（1）化合物C的含氧官能团的名称是________．
（2）化合物F的结构简式是________．
（3）下列说法正确的是________．
A．化合物的反应类型为氧化反应
B．化合物B的结构简式为
C．Ⅰ氟西汀可与盐酸反应，使药物增加水溶性
D．Ⅰ（氟西汀）的分子式为：
（4）写出的化学方程式________．
（5）设计以和乙炔为原料合成为原料合成的路线________（用流程图表示，无机试剂任选）．
（6）写出同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式________．
①分子中苯环一取代，除苯环外，还有一个六元环状结构，无键．
②谱显示有6种不同化学环境的氢原子．
温州三模化学学科参考答案
一·选择题部分（48分）
1~4AACD 5~8BDBB 9~12CAAC 13~16BDCD
二·非选择题部分（52分）
17．【答案】（10分）（1）（1分） S（1分）
（2）AD（2分）
（3）（1分） （1分）
（4）F原子的电负性强，键极性强，使键的极性增强，酸性比硫酸强（或F原子的吸电极效应使的极性增强，易电离出）．（2分） （2分）
18．【答案】（1）、、、；促进水解生成或调节溶液的pH．
（2）ABD
（3）将生成的气体通入到氯化钡溶液，出现白色沉淀，则有；再将气体通入到品红溶液，品红溶液褪色，则有
19．【答案】（10分）
（1）或17（1分）
（2）①BD（2分）
②如图（2分，起点不超过，终点不低于，曲线或直线向下即可．）
③或（2分）
（3）①还原性强，反应Ⅴ速率快，可使MO较快还原为M，提高了催化剂活性，有利于提高反应Ⅳ速率，反应速率加快（2分，指出反应Ⅴ速率快或还原性强，1分，MO可还原为M，有利于提高反应Ⅳ速率，1分，可以不用说催化剂活性）．
②C（1分）
20．【答案】（1）球形冷凝管（写冷凝管也给分）1分
（2）（2）热水浴（2分）
（3）（2分）
（4）AC（2分，漏选给1分，多选不得分）
（5）（2分） 乙（1分）
21．（1）醛基（1分）
（2）根据化合物G的结构简式逆推：F的结构简式为：
（3）答案为ABC．A选项碳碳双键变环氧结构，所以是氧化反应；B选项根据化合物A、C结构简式，可推测化合物B的结构简式为；C选项产物和反应变成铵盐可增加药物的溶解性；D选项Ⅰ（氟西汀）的分子式为：．
（3）（2分）
（5）逆推法
（3分）
（6）（3分） 材料
组成和结构变化
性能变化
A
石墨
剥离法制得石墨烯
电阻率低、热导率高
B
引入有机基团转化为
熔点升高
C
冠醚12-冠-4
增加单元数量
识别半径更大的碱金属离子
D
钢铁
表面发蓝处理
增强钢铁的抗腐蚀性
实验目的
方案设计
现象
结论
A
检验是否含碳碳双键
向装有溴水的试管中加入样品，振荡
溴水褪色
含有碳碳双键
B
探究温度对水解程度的影响
检测等体积、等物质的量浓度的溶液在不同温度下的pH
温度高的溶液pH值更小
温度升高促进水解平衡正移
C
检验某固体试样中是否含有
取固体试样加水溶解，向其中滴加少量溶液，加热
没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
不存在
D
比较和的稳定性
相同条件下，分别测定两种有机物与氢气发生加成反应生成环己烷时的温度变化．
生成环己烷的温度较低
更稳定
反应Ⅰ
反应Ⅱ
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
物质
沸点（）
68-69
12.5
8.2
性质
均极易水解
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