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浙江省杭州地区（含周边）重点高中2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试题（Word版附答案）
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这是一份浙江省杭州地区（含周边）重点高中2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试题（Word版附答案），共12页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
高一年级化学学科试题
命题：嵊州中学 魏丽娜、唐新民 审校：临平中学 刘辉 审核：缙云中学 章雄群 校稿：吕欣
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题卷。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．利用净化空气中的氮氧化物，反应涉及的物质中属于电解质的是
A．B．C．D．
2．下列化学用语正确的是
A．氮气的电子式：B．甲烷的空间填充模型：
C．硫原子的结构示意图：D．苯的凯库勒式：
3．下列有关物质分类的说法正确的是
A．属于含碳碳双键的烯烃B．金刚砂（SiC）属于共价化合物
C．属于酸性氧化物D．羟基与烃基相连的有机物都属于醇类物质
4．传承中华瑰宝，发扬戏曲文化。下列戏曲表演用品主要由无机非金属材料制成的是
5．“科技创造价值，创新驱动发展”。下列对我国科技成就解读合理的是
A．开启航运氢能时代——氢氧燃料电池工作时可将热能转化为电能
B．首次研发了球形电催化剂——其他条件相同时，催化剂能提高反应速率
C．北京冬奥会采取跨临界直冷制冰技术——干冰升华发生吸热反应
D．中科院海洋所发现能有效降解聚乙烯、聚苯乙烯等多种塑料的海洋真菌——其他条件相同时，温度越高，海洋真菌降解速率越大
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A．25℃，101kPa时，22.4L中含有的原子数小于
B．1mlCu与足量的硫黄反应，转移电子数为
C．4.6g分子式为的有机物中含有键数一定为
D．在标准状况下，20mL和60mL所含分子个数比为1：3
7．下列有关描述I和Ⅱ均正确，并且有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列溶液中，能大量共存的离子组是
A．含有的溶液中：、、、
B．浓氨水中：、、、
C．在透明的溶液中：、、、
D．溶有SO2气体的溶液中：、、、
9．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若还原产物为0.1ml，则下列判断正确的是
A．反应中作氧化剂
B．反应生成的只是氧化产物
C．氧化产物与还原产物的质量比为15：1
D．反应过程中转移电子10ml
10．某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述不正确的是
A．两步反应先吸热后放热
B．A与C的能量差为
C．三种物质中C最稳定
D．A→B的反应一定需要加热
11．下列说法不正确的是
A．是一种食品添加剂，但其在食品中的残留量要严格控制
B．、、、都可以通过化合反应得到
C．将氨气转化为硝酸铵固体的过程叫做氮的固定
D．，以上各步物质转化可通过一步反应完成
12．利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．利用图I装置将KCl水溶液蒸发结晶得到KCl固体
B．利用图Ⅱ装置进行喷泉实验
C．图Ⅲ装置中，关闭a、打开b，可检查装置的气密性
D．利用图Ⅳ装置可用于实验室制取氨气
13．下列表示的物质中，有关说法正确的是
①②③
④⑤⑥
A．①比②沸点低
B．③和④、⑤和⑥互为同分异构体
C．①的同系物中含氢质量分数最小的物质是甲烷
D．若③为某单烯烃与反应的产物，则该烯烃可能的结构有3种
14．有关下列装置的说法不正确的是
A．图1所示不能构成原电池
B．图2锌锰干电池属于一次电池，锌作负极
C．图3苹果中含有苹果酸，铁片作负极
D．图4电池Al电极反应式为：
15．纸电池为轻型、高效的新型能源存储带来希望之光。一种碱性纸电池如右上图所示，薄层纸片的两面分别附着锌和二氧化锰，电池总反应：。下列有关说法不正确的是
A．Zn作负极，发生还原反应
B．工作时，电流由沿外电路流向Zn再通过内电路流回
C．作正极材料，电极反应式为
D．外电路每转移1ml电子，负极材料质量增加17g
16．是重要的化工原料，下列流程涉及的制备与用途。有关说法正确的是
A．过程I中，实验室制氨可用氢氧化钠代替熟石灰
B．过程Ⅱ中，物质A可能为尿素
C．过程Ⅲ中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
D．过程Ⅳ中，生成的离子方程式为：
17．下列化学用语书写正确的是
A．溶液中滴加过量氨水的离子方程式：
B．工业制粗硅的反应化学方程式：
C．气体与气体混合：
D．溶液中滴加过量溶液反应的离子方程式：
18．疫情防控期间，医护“大白”身穿的防护服主要成分为聚四氟乙烯，其合成路线如下
下列说法正确的是
A．若X为氯仿，则①为加成反应
B．二氟一氯甲烷存在和两种结构，二者互为同分异构体
C．Y中所有原子一定共平面
D．聚四氟乙烯高分子链节中存在碳碳双键，可以使溴的溶液褪色
19．X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Y、Z、W为同周期元素，且最外层电子数之和为15，X比Y少一个电子层。R的原子序数是W的二倍，并且R的最外层电子数是K层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．Y与W、Z与W形成的所有化合物均属于大气污染物
B．由X、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性
C．简单离子半径：R>W>Z
D．试管内壁残留的单质R可用化合物去除
20．某化学小组测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为20mL溶液和20mL溶液，随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．0~4min内的
B．5min时反应中
C．起初反应速率很小，一段时间后反应速率明显增大，可能是反应放热升温的结果
D．该反应的离子方程式为
21．我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如右示意图表示，下列说法不正确的是
A．①→②过程属于放热反应
B．由X、Y生成M的总反应原子利用率为100%
C．X的键角为，M为乙醇
D．反应过程中有C-H键的断裂和C-C键、O-H键的生成
22．已知：。某化学小组欲探究溶液和酸性溶液反应过程中条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验（忽略溶液体积变化）：
下列说法不正确的是
A．
B．设计实验I、Ⅱ的目的是探究浓度对反应速率的影响
C．实验计时是从溶液混合开始，溶液紫红色褪去时结束
D．实验Ⅲ用溶液浓度变化表示的反应速率
23．为了测定铁铜合金的组成，将15.2g铁、铜合金加入200mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体4.48L（标准状况下），并测得反应后溶液中的浓度为。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是
A．反应后溶液中剩余的硝酸可溶解铁的质量最多为1.4g
B．上述合金中铁与铜的质量之比为2：3
C．NO气体中通入3.36L（标况）后溶于足量水中可被完全吸收
D．原硝酸的物质的量浓度为
24．海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含、和等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐。对该过程的认识中，不正确的是
A．步骤I过滤时为了加快过滤速度可以用玻璃棒搅拌
B．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ顺序可以互换，步骤Ⅱ和步骤Ⅳ顺序不可以互换
C．步骤Ⅲ加入溶液，静置后沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2~3滴溶液，若溶液不出现浑浊，则表明已沉淀完全
D．往溶液C中加入盐酸呈中性或微酸性，目的是除去过量的和
25．根据实验目的设计方案并进行实验，观察相关现象，其中方案设计或结论不正确的是
A．AB．BC．CD．D
非选择题部分
二、填空题（本大题共6小题，共50分）
26．（8分）请按要求回答下列问题：
（1）乙醇的结构式______；聚异戊二烯的结构简式______。
（2）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式______。
（3）是一种______（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物。实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。请结合化学方程式解释其中原因：______。
27．（10分）I．为探究无水盐M（仅含5种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
已知：气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，假设气体完全逸出，体积已折算为标准状况。
（1）组成M的元素有N、O、S______（填元素符号），沉淀A的成分为______（填化学式）。
（2）写出M与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式______。
Ⅱ．工业烟气中去除氮氧化物、硫氧化物的过程叫脱硝脱硫。
（3）SCR脱硝技术的化学反应机理如图1所示，写出该反应发生的化学方程式______。
（4）图2所示的喷淋吸收塔装置可用于脱硫脱硝，该装置的优点是______。
28．（8分）根据，设计如图所示实验装置来制备固体，请完成下列问题：
（1）仪器G的名称是______。
（2）装置D的作用是①使和混合均匀，②通过观察气泡控制气体比例和流速，③______。
（3）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验，回答下列问题。
①浓硫酸与木炭发生反应的化学方程式为______。
②以下说法正确的是______。
A．装置A中的无水硫酸铜作用是干燥气体
B．若装置C中溶液颜色变浅，证明已除尽
C．若不用品红溶液也可达到实验目的
D．仅根据装置D中溶液变浑浊不能说明生成
29．（7分）乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，根据乙烯的转化图，完成下列问题：
（1）甲的结构简式为______。
（2）反应④的化学方程式为______。反应类型为______反应。
（3）下列有关说法正确的是______。
A．可以用燃烧的方法区别乙烯和甲烷
B．丙为难溶于水的黄色油状液体
C．丁可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．医疗上常用体积分数为75%的己溶液做消毒剂
30．（11分）I．向2L的密闭恒温容器中加入0.3mlA、0.1mlC和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答下列问题。
（1）若，则阶段=______。
（2）写出反应的化学方程式：______。
（3）B的起始物质的量浓度是______。
Ⅱ．甲烷化是一种实现资源化利用的有效途径，其反应的化学方程式为：
。
（4）已知此反应中相关化学键断裂时所需吸收的能量（或形成化学键时所释放的能量）数据如下表：
计算该反应每生成1ml，______（填“吸收”或“放出”）热量______KJ。
（5）该可逆反应达到平衡的标志为______（填标号）。
①和的比值为1：1
②相同时间内，断开C=O键的数目和断开O-H键的数目相等
③混合气体的平均相对分子质量不变
④恒容时单位体积内分子总数不变
⑤四种物质的分压之比等于计量系数之比
⑥恒温恒压时混合气体的总压强不变
A．①②④B．①③④C．①③⑥D．②⑤⑥
31．（6分）在不同温度下失水和分解，随着温度升高分别生成，现称取10.000g在敞口容器加热一定时间后，气体全部逸出，冷却后得到含两种成分的固体共2.720g，测得生成的的体积为0.448L（已折算为标准标况），求：
（1）固体的成分______，其物质的量之比______。
（2）标准状况下生成的体积______。
2023学年第二学期期中杭州地区（含周边）重点中学
高一年级化学学科参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
二、填空题（本大题共6小题，共50分）
26．（8分）
（1）（1分）（2分）
（2）（2分，反应物产物都对，未配平给1分）
（3）①酸性（1分）
②因为磨砂玻璃塞中的会和氢氧化钠溶液反应，生成的将瓶口与瓶塞粘在一起，无法打开（2分，理由1分，方程式1分）
27．（10分）
I．（1）Fe、H（2分，一种元素1分，多写不给分） （2分）
（2）（2分，反应物产物都对，未配平给1分）
Ⅱ．（3）（2分，反应物产物都对，未配平给1分）
（4）增大了气体与NaClO溶液的接触面积，加快了脱硫硝速度（2分）
28．（8分）
（1）（球形）干燥管（2分）
（2）干燥气体（2分）
（3）①（2分，反应物产物都对，未配平给1分）
②BCD（2分，选对1个或2个都给1分，多选错选0分）
29．（7分）
（1）（2分）
（2）（2分，条件也可以写催化剂加热加压）
加成（1分，写加成反应也给分）
（3）AC（2分，选对1个给1分，多选错选0分）
30．（11分）
I．（1）0.006（2分）
（2）（2分）
（3）0.02ml/L（2分，单位不写扣1分）
Ⅱ．（4）放出（1分）154（2分）
（5）B（2分）
31．（6分）
（1）固体的成分和Cu（2分，写对一个给1分）
为1：2（2分）
（2）0.560L（2分，有效数字不做要求，单位不写扣1分）
A．战国礼乐使用的青瓷甬钟
B．宋元杂剧使用的缂丝团扇
C．清皮影戏使用的牛皮人偶
D．越剧表演使用的琵琶琴弦
选项
描述I
描述Ⅱ
A
二氧化硫可用于葡萄酒中，起保质作用
二氧化硫具有氧化性
B
浓氨水检验氯气管道泄漏
常温下， 氨气能与氯气反应产生白烟
C
受热易分解
用作氮肥
D
有导电性
可用于制备光导纤维
编号
酸性溶液体积/mL
溶液体积/mL
水的体积/mL
反应温度/℃
反应时间/min
I
2
2
0
20
2.1
Ⅱ
2
1
20
5.5
Ⅲ
2
0
50
0.5
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究Cu和浓反应后溶液呈绿色的原因
将通入下列溶液至饱和：
①浓
②和浓混合溶液
①无色变黄色
②蓝色变绿色
Cu和浓反应后溶液呈绿色的主要原因可能是溶有
B
探究乙醇能否在铜催化下与氧气发生氧化反应
将下端绕成螺旋状的铜丝插入乙醇中，小心地闻试管中液体产生的气味
无刺激性气味
乙醇不能在铜催化下与氧气发生氧化反应
C
探究盐酸与碳酸氢钠反应的热效应
用温度计测足量的盐酸中加入适量的碳酸氢钠前后温度变化
温度计读数减小
盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应
D
探究温度对反应速率的影响
等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应
温度高的溶液中先出现浑浊
温度升高，该反应速率加快
化学键
H-H
C=O
H-O
C-H
436
803
463
413
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
D
B
A
B
C
B
C
C
D
C
A
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
A
B
C
C
D
B
C
D
C
A
B
高一年级化学学科试题
命题：嵊州中学 魏丽娜、唐新民 审校：临平中学 刘辉 审核：缙云中学 章雄群 校稿：吕欣
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题卷。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．利用净化空气中的氮氧化物，反应涉及的物质中属于电解质的是
A．B．C．D．
2．下列化学用语正确的是
A．氮气的电子式：B．甲烷的空间填充模型：
C．硫原子的结构示意图：D．苯的凯库勒式：
3．下列有关物质分类的说法正确的是
A．属于含碳碳双键的烯烃B．金刚砂（SiC）属于共价化合物
C．属于酸性氧化物D．羟基与烃基相连的有机物都属于醇类物质
4．传承中华瑰宝，发扬戏曲文化。下列戏曲表演用品主要由无机非金属材料制成的是
5．“科技创造价值，创新驱动发展”。下列对我国科技成就解读合理的是
A．开启航运氢能时代——氢氧燃料电池工作时可将热能转化为电能
B．首次研发了球形电催化剂——其他条件相同时，催化剂能提高反应速率
C．北京冬奥会采取跨临界直冷制冰技术——干冰升华发生吸热反应
D．中科院海洋所发现能有效降解聚乙烯、聚苯乙烯等多种塑料的海洋真菌——其他条件相同时，温度越高，海洋真菌降解速率越大
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A．25℃，101kPa时，22.4L中含有的原子数小于
B．1mlCu与足量的硫黄反应，转移电子数为
C．4.6g分子式为的有机物中含有键数一定为
D．在标准状况下，20mL和60mL所含分子个数比为1：3
7．下列有关描述I和Ⅱ均正确，并且有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列溶液中，能大量共存的离子组是
A．含有的溶液中：、、、
B．浓氨水中：、、、
C．在透明的溶液中：、、、
D．溶有SO2气体的溶液中：、、、
9．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若还原产物为0.1ml，则下列判断正确的是
A．反应中作氧化剂
B．反应生成的只是氧化产物
C．氧化产物与还原产物的质量比为15：1
D．反应过程中转移电子10ml
10．某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述不正确的是
A．两步反应先吸热后放热
B．A与C的能量差为
C．三种物质中C最稳定
D．A→B的反应一定需要加热
11．下列说法不正确的是
A．是一种食品添加剂，但其在食品中的残留量要严格控制
B．、、、都可以通过化合反应得到
C．将氨气转化为硝酸铵固体的过程叫做氮的固定
D．，以上各步物质转化可通过一步反应完成
12．利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．利用图I装置将KCl水溶液蒸发结晶得到KCl固体
B．利用图Ⅱ装置进行喷泉实验
C．图Ⅲ装置中，关闭a、打开b，可检查装置的气密性
D．利用图Ⅳ装置可用于实验室制取氨气
13．下列表示的物质中，有关说法正确的是
①②③
④⑤⑥
A．①比②沸点低
B．③和④、⑤和⑥互为同分异构体
C．①的同系物中含氢质量分数最小的物质是甲烷
D．若③为某单烯烃与反应的产物，则该烯烃可能的结构有3种
14．有关下列装置的说法不正确的是
A．图1所示不能构成原电池
B．图2锌锰干电池属于一次电池，锌作负极
C．图3苹果中含有苹果酸，铁片作负极
D．图4电池Al电极反应式为：
15．纸电池为轻型、高效的新型能源存储带来希望之光。一种碱性纸电池如右上图所示，薄层纸片的两面分别附着锌和二氧化锰，电池总反应：。下列有关说法不正确的是
A．Zn作负极，发生还原反应
B．工作时，电流由沿外电路流向Zn再通过内电路流回
C．作正极材料，电极反应式为
D．外电路每转移1ml电子，负极材料质量增加17g
16．是重要的化工原料，下列流程涉及的制备与用途。有关说法正确的是
A．过程I中，实验室制氨可用氢氧化钠代替熟石灰
B．过程Ⅱ中，物质A可能为尿素
C．过程Ⅲ中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
D．过程Ⅳ中，生成的离子方程式为：
17．下列化学用语书写正确的是
A．溶液中滴加过量氨水的离子方程式：
B．工业制粗硅的反应化学方程式：
C．气体与气体混合：
D．溶液中滴加过量溶液反应的离子方程式：
18．疫情防控期间，医护“大白”身穿的防护服主要成分为聚四氟乙烯，其合成路线如下
下列说法正确的是
A．若X为氯仿，则①为加成反应
B．二氟一氯甲烷存在和两种结构，二者互为同分异构体
C．Y中所有原子一定共平面
D．聚四氟乙烯高分子链节中存在碳碳双键，可以使溴的溶液褪色
19．X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Y、Z、W为同周期元素，且最外层电子数之和为15，X比Y少一个电子层。R的原子序数是W的二倍，并且R的最外层电子数是K层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．Y与W、Z与W形成的所有化合物均属于大气污染物
B．由X、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性
C．简单离子半径：R>W>Z
D．试管内壁残留的单质R可用化合物去除
20．某化学小组测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为20mL溶液和20mL溶液，随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．0~4min内的
B．5min时反应中
C．起初反应速率很小，一段时间后反应速率明显增大，可能是反应放热升温的结果
D．该反应的离子方程式为
21．我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如右示意图表示，下列说法不正确的是
A．①→②过程属于放热反应
B．由X、Y生成M的总反应原子利用率为100%
C．X的键角为，M为乙醇
D．反应过程中有C-H键的断裂和C-C键、O-H键的生成
22．已知：。某化学小组欲探究溶液和酸性溶液反应过程中条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验（忽略溶液体积变化）：
下列说法不正确的是
A．
B．设计实验I、Ⅱ的目的是探究浓度对反应速率的影响
C．实验计时是从溶液混合开始，溶液紫红色褪去时结束
D．实验Ⅲ用溶液浓度变化表示的反应速率
23．为了测定铁铜合金的组成，将15.2g铁、铜合金加入200mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体4.48L（标准状况下），并测得反应后溶液中的浓度为。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是
A．反应后溶液中剩余的硝酸可溶解铁的质量最多为1.4g
B．上述合金中铁与铜的质量之比为2：3
C．NO气体中通入3.36L（标况）后溶于足量水中可被完全吸收
D．原硝酸的物质的量浓度为
24．海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含、和等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐。对该过程的认识中，不正确的是
A．步骤I过滤时为了加快过滤速度可以用玻璃棒搅拌
B．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ顺序可以互换，步骤Ⅱ和步骤Ⅳ顺序不可以互换
C．步骤Ⅲ加入溶液，静置后沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2~3滴溶液，若溶液不出现浑浊，则表明已沉淀完全
D．往溶液C中加入盐酸呈中性或微酸性，目的是除去过量的和
25．根据实验目的设计方案并进行实验，观察相关现象，其中方案设计或结论不正确的是
A．AB．BC．CD．D
非选择题部分
二、填空题（本大题共6小题，共50分）
26．（8分）请按要求回答下列问题：
（1）乙醇的结构式______；聚异戊二烯的结构简式______。
（2）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式______。
（3）是一种______（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物。实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。请结合化学方程式解释其中原因：______。
27．（10分）I．为探究无水盐M（仅含5种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
已知：气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，假设气体完全逸出，体积已折算为标准状况。
（1）组成M的元素有N、O、S______（填元素符号），沉淀A的成分为______（填化学式）。
（2）写出M与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式______。
Ⅱ．工业烟气中去除氮氧化物、硫氧化物的过程叫脱硝脱硫。
（3）SCR脱硝技术的化学反应机理如图1所示，写出该反应发生的化学方程式______。
（4）图2所示的喷淋吸收塔装置可用于脱硫脱硝，该装置的优点是______。
28．（8分）根据，设计如图所示实验装置来制备固体，请完成下列问题：
（1）仪器G的名称是______。
（2）装置D的作用是①使和混合均匀，②通过观察气泡控制气体比例和流速，③______。
（3）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验，回答下列问题。
①浓硫酸与木炭发生反应的化学方程式为______。
②以下说法正确的是______。
A．装置A中的无水硫酸铜作用是干燥气体
B．若装置C中溶液颜色变浅，证明已除尽
C．若不用品红溶液也可达到实验目的
D．仅根据装置D中溶液变浑浊不能说明生成
29．（7分）乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，根据乙烯的转化图，完成下列问题：
（1）甲的结构简式为______。
（2）反应④的化学方程式为______。反应类型为______反应。
（3）下列有关说法正确的是______。
A．可以用燃烧的方法区别乙烯和甲烷
B．丙为难溶于水的黄色油状液体
C．丁可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．医疗上常用体积分数为75%的己溶液做消毒剂
30．（11分）I．向2L的密闭恒温容器中加入0.3mlA、0.1mlC和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答下列问题。
（1）若，则阶段=______。
（2）写出反应的化学方程式：______。
（3）B的起始物质的量浓度是______。
Ⅱ．甲烷化是一种实现资源化利用的有效途径，其反应的化学方程式为：
。
（4）已知此反应中相关化学键断裂时所需吸收的能量（或形成化学键时所释放的能量）数据如下表：
计算该反应每生成1ml，______（填“吸收”或“放出”）热量______KJ。
（5）该可逆反应达到平衡的标志为______（填标号）。
①和的比值为1：1
②相同时间内，断开C=O键的数目和断开O-H键的数目相等
③混合气体的平均相对分子质量不变
④恒容时单位体积内分子总数不变
⑤四种物质的分压之比等于计量系数之比
⑥恒温恒压时混合气体的总压强不变
A．①②④B．①③④C．①③⑥D．②⑤⑥
31．（6分）在不同温度下失水和分解，随着温度升高分别生成，现称取10.000g在敞口容器加热一定时间后，气体全部逸出，冷却后得到含两种成分的固体共2.720g，测得生成的的体积为0.448L（已折算为标准标况），求：
（1）固体的成分______，其物质的量之比______。
（2）标准状况下生成的体积______。
2023学年第二学期期中杭州地区（含周边）重点中学
高一年级化学学科参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
二、填空题（本大题共6小题，共50分）
26．（8分）
（1）（1分）（2分）
（2）（2分，反应物产物都对，未配平给1分）
（3）①酸性（1分）
②因为磨砂玻璃塞中的会和氢氧化钠溶液反应，生成的将瓶口与瓶塞粘在一起，无法打开（2分，理由1分，方程式1分）
27．（10分）
I．（1）Fe、H（2分，一种元素1分，多写不给分） （2分）
（2）（2分，反应物产物都对，未配平给1分）
Ⅱ．（3）（2分，反应物产物都对，未配平给1分）
（4）增大了气体与NaClO溶液的接触面积，加快了脱硫硝速度（2分）
28．（8分）
（1）（球形）干燥管（2分）
（2）干燥气体（2分）
（3）①（2分，反应物产物都对，未配平给1分）
②BCD（2分，选对1个或2个都给1分，多选错选0分）
29．（7分）
（1）（2分）
（2）（2分，条件也可以写催化剂加热加压）
加成（1分，写加成反应也给分）
（3）AC（2分，选对1个给1分，多选错选0分）
30．（11分）
I．（1）0.006（2分）
（2）（2分）
（3）0.02ml/L（2分，单位不写扣1分）
Ⅱ．（4）放出（1分）154（2分）
（5）B（2分）
31．（6分）
（1）固体的成分和Cu（2分，写对一个给1分）
为1：2（2分）
（2）0.560L（2分，有效数字不做要求，单位不写扣1分）
A．战国礼乐使用的青瓷甬钟
B．宋元杂剧使用的缂丝团扇
C．清皮影戏使用的牛皮人偶
D．越剧表演使用的琵琶琴弦
选项
描述I
描述Ⅱ
A
二氧化硫可用于葡萄酒中，起保质作用
二氧化硫具有氧化性
B
浓氨水检验氯气管道泄漏
常温下， 氨气能与氯气反应产生白烟
C
受热易分解
用作氮肥
D
有导电性
可用于制备光导纤维
编号
酸性溶液体积/mL
溶液体积/mL
水的体积/mL
反应温度/℃
反应时间/min
I
2
2
0
20
2.1
Ⅱ
2
1
20
5.5
Ⅲ
2
0
50
0.5
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究Cu和浓反应后溶液呈绿色的原因
将通入下列溶液至饱和：
①浓
②和浓混合溶液
①无色变黄色
②蓝色变绿色
Cu和浓反应后溶液呈绿色的主要原因可能是溶有
B
探究乙醇能否在铜催化下与氧气发生氧化反应
将下端绕成螺旋状的铜丝插入乙醇中，小心地闻试管中液体产生的气味
无刺激性气味
乙醇不能在铜催化下与氧气发生氧化反应
C
探究盐酸与碳酸氢钠反应的热效应
用温度计测足量的盐酸中加入适量的碳酸氢钠前后温度变化
温度计读数减小
盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应
D
探究温度对反应速率的影响
等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应
温度高的溶液中先出现浑浊
温度升高，该反应速率加快
化学键
H-H
C=O
H-O
C-H
436
803
463
413
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
D
B
A
B
C
B
C
C
D
C
A
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
A
B
C
C
D
B
C
D
C
A
B
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