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浙江省北斗联盟2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题
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这是一份浙江省北斗联盟2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题，共11页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，可能用到的相对原子质量，下列化学反应表示正确的是，下列关于有机物描述正确的是等内容，欢迎下载使用。
高二年级化学学科试题
考生须知：
1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Si 28 Cu 64
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质属于电解质的是（ ）
A．酒精B．NaOHC．铁丝D．
2．是一种重要的氧化物，下列说法错误的是（ ）
A．葡萄酒中添加适量二氧化硫的作用是漂白杀菌B．可使酸性溶液褪色
C．属于酸性氧化物D．的排放会导致酸雨
3．下列化学用语描述正确的是（ ）
A．HCl的电子式：
B．氨气分子中氮原子为杂化
C．的名称：3-甲基丁烷
D．Cl―Cl的p―p键电子云图形：
4．化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是（ ）
A．杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅
B．碳酸钠与硫酸铝可以发生双水解，用于制作泡沫灭火器
C．储氢合金储存氢气的过程是物理变化
D．次氯酸具有强氧化性，可以用于杀菌消毒
5．对于方程式，下列说法正确的是（ ）
A．CO是还原产物B．每生成1.4g转移0.12ml电子
C．属于传统硅酸盐材料D．氧化剂和还原剂的物质的量比为3∶2
6．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．碳酸镁与稀盐酸反应：
B．用铁作阳极电解饱和NaCl溶液：
C．溶液与过量氨水反应：
D．
8．下列关于有机物描述正确的是（ ）
A．用红外光谱可确定有机物官能团等信息
B．乙烯与苯均能与溴水发生加成反应
C．有机物的所有原子均处于同一平面
D．煤的气化、液化、干馏均属于物理过程
9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．10L溶液中，和的数目之和为
B．1ml中键的个数为
C．粗铜冶炼过程中每消耗电子，阳极质量减轻64g
D．0.1ml固体与足量的充分反应，转移个电子
10．前四周期的A、B、C、D种元素，原子序数依次增大。A元素的价层电子排布式为，元素B最外层电子数是其内层的3倍，C元素是地壳中含量最多的金属元素，D元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，下列说法不正确的是（ ）
A．第一电离能A＞BB．简单氢化物的稳定性A＜B
C．工业上通过电解C元素的氯化物获得C单质D．基态D原子未成对电子数目为4
11．一种天然气报警器的工作原理如图，固体电解质可以传递，当甲烷浓度升高时，与空气形成燃料电池触发报警器。报警器起作用时，下列选项中错误的是（ ）
A．电极采用多孔结构的目的是更好的捕获甲烷与空气
B．固体熔融电解质中的向多孔电极b移动
C．负极电极反应式为
D．当有0.8g甲烷参与反应时，固体电解质中传递的物质的量为0.2ml
12．下列关于物质的结构或性质的描述不正确的是（ ）
A．通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构
B．结构如图：，其C＝O与C―Cl间的排斥大于两个C―Cl间的排斥力
C．酸性：，是因为基团的吸电子作用比基团更强
D．阳离子内部含有极性键、非极性键、配位键和离子键
13．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数
。则下列有关说法正确的是（ ）
A．0.1ml/L溶液
B．溶液pH由小到大为、NaF、
C．用NaOH溶液中和一定量的溶液至呈中性时，溶液中
D．往20mL0.1ml/L溶液中滴加60mL0.1ml/L溶液，最后溶液中
14．乙烯氢化的热化学方程式为；，使用不同含Au催化剂的反应历程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．1ml的能量大于1ml与1ml具有的能量之和
B．该反应在低温条件进行的更加充分
C．相应的焓变：催化剂AuF小于催化剂
D．过渡态物质的稳定性：过渡态1大于过渡态2
15．CuCl可用作有机合成的催化剂，其难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺流程如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．步骤①，为加快海绵铜的溶解速度，可将其进行大火持续加热
B．步骤③主要离子方程式：
C．步骤⑤包括酸洗、水洗两步操作，其中酸洗可采用浓盐酸洗涤
D．CuCl中铜原子达到稳定结构，故可以采取高温烘干的方式
16．下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
非选择题部分
17．（10分）硫的矿物质原料丰富、种类繁多。请回答：
（1）写出基态S原子核外电子排布式______。
（2）S单质有很多同素异形体，其中最著名的是、分子。
①下列说法正确的是______。
A．―SH（巯基）中氢原子的活泼性比―OH（羟基）弱
B．分子内S—S键长小于中S—S键长
C．中心原子的杂化方式为杂化
D．分子呈直线形
②已知两根S—S键的键能大于一根S＝S键的键能，判断相同条件下与分子的稳定性______（填“＞”或“＜”）。
（3）某含S矿物晶胞结构如右图所示。
①其化学式为______。
②Cu原子的配位数______。
18．（10分）19世纪Klbe用无机物合成醋酸，用事实支持了维勒的结论，合成方法如下图所示：
B的分子式为，B分子中每个原子均达到8电子结构。
（1）B的结构式为______。
（2）下列说法正确的是______。
A．化合物为极性分子B．属于不饱和烃
C．属于氯代烃，易水解D．流程中三氯乙酸与发生了加成反应
（3）写出流程中反应②的化学方程式______。
（4）在相同温度下，三氯乙酸的大于的原因是______。
（5）B在水中缓慢水解会产生两种有刺激性气味的气体，设计实验检验这两种气体______。
19．（10分）工业上可采用丙烯氨氧化法制丙烯腈，其中丙烯原料通过丙烷脱氢获取。丙烷脱氢过程中可能发生的反应有：
主反应：①
副反应：②
③
④
（1）气相体系的平衡常数常用表示[对于气相反应，用某组分B的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数，记作]，，p为体系总压，为平衡体系中B的物质的量分数。恒压（设为p）、恒温条件下，在密闭容器中通入丙烷发生主反应，平衡时，测得丙烷的脱氢转化率为x，计算______。（用含p的字母表示）
（2）丙烷脱氢主、副反应的平衡常数与温度T的关系如图1所示。
常压下丙烷脱氢平衡常数与温度的关系常压下丙烷脱氢平衡转化率与温度、水烃比关系
第19题图1第19题图2
①判断主反应能够自发的条件______。（填“高温”或“低温”）
②常压下，丙烷脱氢的平衡转化率y与温度T、水烃比M的关系如图2所示。工业生产实际采用恒压条件下，充入高温水蒸气的办法提高丙烷的平衡转化率，分析高温水蒸气能够提高平衡转化率的原因______。
（3）工业生产中常引入氧化剂，发生反应⑤。下表为反应气中配比对丙烷转化率、产物选择性及丙烯收率的影响。
下列说法不正确的是______。
A．引入氧化剂可消耗部分脱氢产物，从而提高了丙烷的转化率和丙烯的选择性和收率
B．引入氧化剂可降低反应的能耗
C．在高温下可有效抑制催化剂表面的积碳反应，有利于催化剂活性的保持
D．高温条件下，更有利于主反应发生，提高了丙烯的选择性
（4）丙烯氨氧化法制丙烯腈，原料氨的合成可在常压下用电化学方法实现。以和为原料，熔融NaOH―KOH为电解质，纳米做催化剂，在250℃和常压下电化学合成氨。阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。电极反应式______和。
20．（10分）硫化钠（）俗称硫化碱，是一种基本的化工原料，在多个行业有着广泛的用途。某实验小组模拟工业上炭还原芒硝（）的方法制备硫化钠，流程图如下：
已知：Ⅰ．原料中炭过量
Ⅱ．BaS易溶于水，部分难溶物的溶度积常数如下：
，，，
，，
（1）步骤②“煅烧”时盛装药品用到的仪器是（______）。
（2）填写滤液处理过程中的空白步骤的操作“⑤加入浓氢氧化钠溶液、（______）、（______）”。
（3）写出步骤②“煅烧”时主要反应的化学方程式（______）。
（4）步骤（3）“浸取”过程中，需选择合适的试剂去除中的、、等杂质，下列试剂可以作为浸取剂的是______。
A．稀硫酸B．BaS和水C．CaS和水
（5）下列说法正确的是______。
A．步骤⑤加入浓氢氧化钠溶液的目的是为了抑制水解
B．步骤②③④⑤⑥均需使用玻璃棒
C．步骤⑥中洗涤操作可以选择水作洗涤剂
D．欲获得更为纯净的产品，需进行重结晶操作获取
（6）废水中的汞常用除去，汞的去除率与溶液pH和实际用量与理论用量比值x的关系如下图所示。为使除汞达到最佳效果，应控制的条件是______。
21．（12分）化合物A（）为重要的有机化工原料。由A制备E（聚乙烯醇缩丁醛）和F（顺式聚异戊二烯）的合成路线（部分反应条件和其他产物略去）如下图所示：
请回答：
（1）化合物D的官能团名称是______。
（2）化合物F的结构简式是______。
（3）下列说法正确的是______。
A．相同质量的化合物A和苯在氧气中充分燃烧，消耗氧气的物质的量相同
B．反应①、④、⑤、⑥、⑧反应类型均为加成反应
C．反应④、⑦另一种产物均为水
D．化合物C可溶于水
（4）写出反应②的化学方程式______。
（5）已知化合物A在一定条件下可以合成苯，设计以化合物A合成塑料PS（聚苯乙烯）的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
（6）写出同时符合下列条件的异戊二烯（）的同分异构体的结构简式______。
①结构中只有一个环状结构
②构谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子。
2023学年第二学期北斗联盟期中联考化学学科试题参考答案
一、选择题
二、非选择题
17．（10分，每空2分）
（1）（2）BC（3）＜（4）（5）4
18．（10分，每空2分）
（1）Cl―S―S―Cl（2）A
（3）（2分）
（4）Cl元素的电负性较大，使基团的吸电子作用较强，导致O―H键极性增强，酸性增强。
（5）将产生的气体通过品红溶液，溶液褪色，加热又变红，证明含；
将气体通过硝酸酸化的溶液，反应后静置，取少量上层清液，加溶液产生白色沉淀，证明含HCl。（2分）
19．（10分）每空2分
（1）
（2）①高温自发 ②稀释反应物相当于减小压强，同时升高温度，有利于丙烷脱氢平衡正向移动（其他合理答案，酌情给分）
（3）D（错选，多选不给分）
（4）（物质正确但未配平给1分；写成不给分）
20．（10分）每空2分
（1）坩埚（2）蒸发浓缩、冷却结晶
（3）（物质正确但未配平给1分；条件及气体符号未写不扣分）
（4）B（错选，多选不给分）
（5）AD（漏选给1分，错选，多选不给分）
（6），
21．（12分）每空2分
（1）醛基
（2）（写成反式结构不给分，写成给1分）
（3）ACD（漏选给1分，错选，多选不给分）
（4）（物质正确但未配平给1分；条件未写不扣分）
（5）
（其他合理路线酌情给分；条件未写不扣分）
（6）、、
（多写只看前3个，对1个不给分，对2个给1分，对3个给2分；键线式，结构简式都给分）
A．用于盛放溶液
B．研究浓度对化学平衡的影响
C．制备少量NaClO
D．加热溶液得到无水固体
弱酸
氢氟酸
碳酸（）
草酸（）
电离平衡常数/25℃
选项
操作
现象
结论
A
铁与溴单质充分反应后滴入溶液
生成蓝色沉淀
Fe与反应生成二价铁
B
向FeS固体滴加稀盐酸
有气体产生
非金属性Cl＞S
C
将2mL0.5ml/L的溶液加热后置于冷水中，观察现象
溶液由黄绿色变为蓝绿色
，降温平衡向逆方向移动
D
向和NaI的混合溶液中，滴加少量溶液
生成黄色沉淀
（ml）
转化率（ml%）
选择性（ml%）
收率
（ml%）
1/1.3
14.8
14.9
0
85.1
12.6
1/2.4
23.2
17.2
0
82.8
19.2
1/3.6
22.8
16.5
0
83.5
19.1
1/6.8
18.0
39.7
0
60.3
10.9
1
2
3
4
5
6
7
8
B
A
B
D
B
B
C
A
9
10
11
12
13
14
15
16
B
C
B
D
C
B
B
C
高二年级化学学科试题
考生须知：
1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Si 28 Cu 64
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质属于电解质的是（ ）
A．酒精B．NaOHC．铁丝D．
2．是一种重要的氧化物，下列说法错误的是（ ）
A．葡萄酒中添加适量二氧化硫的作用是漂白杀菌B．可使酸性溶液褪色
C．属于酸性氧化物D．的排放会导致酸雨
3．下列化学用语描述正确的是（ ）
A．HCl的电子式：
B．氨气分子中氮原子为杂化
C．的名称：3-甲基丁烷
D．Cl―Cl的p―p键电子云图形：
4．化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是（ ）
A．杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅
B．碳酸钠与硫酸铝可以发生双水解，用于制作泡沫灭火器
C．储氢合金储存氢气的过程是物理变化
D．次氯酸具有强氧化性，可以用于杀菌消毒
5．对于方程式，下列说法正确的是（ ）
A．CO是还原产物B．每生成1.4g转移0.12ml电子
C．属于传统硅酸盐材料D．氧化剂和还原剂的物质的量比为3∶2
6．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．碳酸镁与稀盐酸反应：
B．用铁作阳极电解饱和NaCl溶液：
C．溶液与过量氨水反应：
D．
8．下列关于有机物描述正确的是（ ）
A．用红外光谱可确定有机物官能团等信息
B．乙烯与苯均能与溴水发生加成反应
C．有机物的所有原子均处于同一平面
D．煤的气化、液化、干馏均属于物理过程
9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．10L溶液中，和的数目之和为
B．1ml中键的个数为
C．粗铜冶炼过程中每消耗电子，阳极质量减轻64g
D．0.1ml固体与足量的充分反应，转移个电子
10．前四周期的A、B、C、D种元素，原子序数依次增大。A元素的价层电子排布式为，元素B最外层电子数是其内层的3倍，C元素是地壳中含量最多的金属元素，D元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，下列说法不正确的是（ ）
A．第一电离能A＞BB．简单氢化物的稳定性A＜B
C．工业上通过电解C元素的氯化物获得C单质D．基态D原子未成对电子数目为4
11．一种天然气报警器的工作原理如图，固体电解质可以传递，当甲烷浓度升高时，与空气形成燃料电池触发报警器。报警器起作用时，下列选项中错误的是（ ）
A．电极采用多孔结构的目的是更好的捕获甲烷与空气
B．固体熔融电解质中的向多孔电极b移动
C．负极电极反应式为
D．当有0.8g甲烷参与反应时，固体电解质中传递的物质的量为0.2ml
12．下列关于物质的结构或性质的描述不正确的是（ ）
A．通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构
B．结构如图：，其C＝O与C―Cl间的排斥大于两个C―Cl间的排斥力
C．酸性：，是因为基团的吸电子作用比基团更强
D．阳离子内部含有极性键、非极性键、配位键和离子键
13．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数
。则下列有关说法正确的是（ ）
A．0.1ml/L溶液
B．溶液pH由小到大为、NaF、
C．用NaOH溶液中和一定量的溶液至呈中性时，溶液中
D．往20mL0.1ml/L溶液中滴加60mL0.1ml/L溶液，最后溶液中
14．乙烯氢化的热化学方程式为；，使用不同含Au催化剂的反应历程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．1ml的能量大于1ml与1ml具有的能量之和
B．该反应在低温条件进行的更加充分
C．相应的焓变：催化剂AuF小于催化剂
D．过渡态物质的稳定性：过渡态1大于过渡态2
15．CuCl可用作有机合成的催化剂，其难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺流程如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．步骤①，为加快海绵铜的溶解速度，可将其进行大火持续加热
B．步骤③主要离子方程式：
C．步骤⑤包括酸洗、水洗两步操作，其中酸洗可采用浓盐酸洗涤
D．CuCl中铜原子达到稳定结构，故可以采取高温烘干的方式
16．下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
非选择题部分
17．（10分）硫的矿物质原料丰富、种类繁多。请回答：
（1）写出基态S原子核外电子排布式______。
（2）S单质有很多同素异形体，其中最著名的是、分子。
①下列说法正确的是______。
A．―SH（巯基）中氢原子的活泼性比―OH（羟基）弱
B．分子内S—S键长小于中S—S键长
C．中心原子的杂化方式为杂化
D．分子呈直线形
②已知两根S—S键的键能大于一根S＝S键的键能，判断相同条件下与分子的稳定性______（填“＞”或“＜”）。
（3）某含S矿物晶胞结构如右图所示。
①其化学式为______。
②Cu原子的配位数______。
18．（10分）19世纪Klbe用无机物合成醋酸，用事实支持了维勒的结论，合成方法如下图所示：
B的分子式为，B分子中每个原子均达到8电子结构。
（1）B的结构式为______。
（2）下列说法正确的是______。
A．化合物为极性分子B．属于不饱和烃
C．属于氯代烃，易水解D．流程中三氯乙酸与发生了加成反应
（3）写出流程中反应②的化学方程式______。
（4）在相同温度下，三氯乙酸的大于的原因是______。
（5）B在水中缓慢水解会产生两种有刺激性气味的气体，设计实验检验这两种气体______。
19．（10分）工业上可采用丙烯氨氧化法制丙烯腈，其中丙烯原料通过丙烷脱氢获取。丙烷脱氢过程中可能发生的反应有：
主反应：①
副反应：②
③
④
（1）气相体系的平衡常数常用表示[对于气相反应，用某组分B的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数，记作]，，p为体系总压，为平衡体系中B的物质的量分数。恒压（设为p）、恒温条件下，在密闭容器中通入丙烷发生主反应，平衡时，测得丙烷的脱氢转化率为x，计算______。（用含p的字母表示）
（2）丙烷脱氢主、副反应的平衡常数与温度T的关系如图1所示。
常压下丙烷脱氢平衡常数与温度的关系常压下丙烷脱氢平衡转化率与温度、水烃比关系
第19题图1第19题图2
①判断主反应能够自发的条件______。（填“高温”或“低温”）
②常压下，丙烷脱氢的平衡转化率y与温度T、水烃比M的关系如图2所示。工业生产实际采用恒压条件下，充入高温水蒸气的办法提高丙烷的平衡转化率，分析高温水蒸气能够提高平衡转化率的原因______。
（3）工业生产中常引入氧化剂，发生反应⑤。下表为反应气中配比对丙烷转化率、产物选择性及丙烯收率的影响。
下列说法不正确的是______。
A．引入氧化剂可消耗部分脱氢产物，从而提高了丙烷的转化率和丙烯的选择性和收率
B．引入氧化剂可降低反应的能耗
C．在高温下可有效抑制催化剂表面的积碳反应，有利于催化剂活性的保持
D．高温条件下，更有利于主反应发生，提高了丙烯的选择性
（4）丙烯氨氧化法制丙烯腈，原料氨的合成可在常压下用电化学方法实现。以和为原料，熔融NaOH―KOH为电解质，纳米做催化剂，在250℃和常压下电化学合成氨。阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。电极反应式______和。
20．（10分）硫化钠（）俗称硫化碱，是一种基本的化工原料，在多个行业有着广泛的用途。某实验小组模拟工业上炭还原芒硝（）的方法制备硫化钠，流程图如下：
已知：Ⅰ．原料中炭过量
Ⅱ．BaS易溶于水，部分难溶物的溶度积常数如下：
，，，
，，
（1）步骤②“煅烧”时盛装药品用到的仪器是（______）。
（2）填写滤液处理过程中的空白步骤的操作“⑤加入浓氢氧化钠溶液、（______）、（______）”。
（3）写出步骤②“煅烧”时主要反应的化学方程式（______）。
（4）步骤（3）“浸取”过程中，需选择合适的试剂去除中的、、等杂质，下列试剂可以作为浸取剂的是______。
A．稀硫酸B．BaS和水C．CaS和水
（5）下列说法正确的是______。
A．步骤⑤加入浓氢氧化钠溶液的目的是为了抑制水解
B．步骤②③④⑤⑥均需使用玻璃棒
C．步骤⑥中洗涤操作可以选择水作洗涤剂
D．欲获得更为纯净的产品，需进行重结晶操作获取
（6）废水中的汞常用除去，汞的去除率与溶液pH和实际用量与理论用量比值x的关系如下图所示。为使除汞达到最佳效果，应控制的条件是______。
21．（12分）化合物A（）为重要的有机化工原料。由A制备E（聚乙烯醇缩丁醛）和F（顺式聚异戊二烯）的合成路线（部分反应条件和其他产物略去）如下图所示：
请回答：
（1）化合物D的官能团名称是______。
（2）化合物F的结构简式是______。
（3）下列说法正确的是______。
A．相同质量的化合物A和苯在氧气中充分燃烧，消耗氧气的物质的量相同
B．反应①、④、⑤、⑥、⑧反应类型均为加成反应
C．反应④、⑦另一种产物均为水
D．化合物C可溶于水
（4）写出反应②的化学方程式______。
（5）已知化合物A在一定条件下可以合成苯，设计以化合物A合成塑料PS（聚苯乙烯）的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
（6）写出同时符合下列条件的异戊二烯（）的同分异构体的结构简式______。
①结构中只有一个环状结构
②构谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子。
2023学年第二学期北斗联盟期中联考化学学科试题参考答案
一、选择题
二、非选择题
17．（10分，每空2分）
（1）（2）BC（3）＜（4）（5）4
18．（10分，每空2分）
（1）Cl―S―S―Cl（2）A
（3）（2分）
（4）Cl元素的电负性较大，使基团的吸电子作用较强，导致O―H键极性增强，酸性增强。
（5）将产生的气体通过品红溶液，溶液褪色，加热又变红，证明含；
将气体通过硝酸酸化的溶液，反应后静置，取少量上层清液，加溶液产生白色沉淀，证明含HCl。（2分）
19．（10分）每空2分
（1）
（2）①高温自发 ②稀释反应物相当于减小压强，同时升高温度，有利于丙烷脱氢平衡正向移动（其他合理答案，酌情给分）
（3）D（错选，多选不给分）
（4）（物质正确但未配平给1分；写成不给分）
20．（10分）每空2分
（1）坩埚（2）蒸发浓缩、冷却结晶
（3）（物质正确但未配平给1分；条件及气体符号未写不扣分）
（4）B（错选，多选不给分）
（5）AD（漏选给1分，错选，多选不给分）
（6），
21．（12分）每空2分
（1）醛基
（2）（写成反式结构不给分，写成给1分）
（3）ACD（漏选给1分，错选，多选不给分）
（4）（物质正确但未配平给1分；条件未写不扣分）
（5）
（其他合理路线酌情给分；条件未写不扣分）
（6）、、
（多写只看前3个，对1个不给分，对2个给1分，对3个给2分；键线式，结构简式都给分）
A．用于盛放溶液
B．研究浓度对化学平衡的影响
C．制备少量NaClO
D．加热溶液得到无水固体
弱酸
氢氟酸
碳酸（）
草酸（）
电离平衡常数/25℃
选项
操作
现象
结论
A
铁与溴单质充分反应后滴入溶液
生成蓝色沉淀
Fe与反应生成二价铁
B
向FeS固体滴加稀盐酸
有气体产生
非金属性Cl＞S
C
将2mL0.5ml/L的溶液加热后置于冷水中，观察现象
溶液由黄绿色变为蓝绿色
，降温平衡向逆方向移动
D
向和NaI的混合溶液中，滴加少量溶液
生成黄色沉淀
（ml）
转化率（ml%）
选择性（ml%）
收率
（ml%）
1/1.3
14.8
14.9
0
85.1
12.6
1/2.4
23.2
17.2
0
82.8
19.2
1/3.6
22.8
16.5
0
83.5
19.1
1/6.8
18.0
39.7
0
60.3
10.9
1
2
3
4
5
6
7
8
B
A
B
D
B
B
C
A
9
10
11
12
13
14
15
16
B
C
B
D
C
B
B
C
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