2024年江苏省连云港市东海县四校中考模拟预测化学试题（四）（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：
一、选择题（包括12题，每小题2分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学与人类的科学技术、生产生活密切相关。下列说法错误的是
A. 钛合金广泛应用于火箭和航天飞机B. 属于复合肥料
C. 垃圾分类有利于资源的回收利用D. 油锅着火，应迅速向锅里倒水灭火
【答案】D
【解析】
【详解】A、钛合金密度小抗腐蚀性好，可应用于火箭和航天飞机，A正确；
B、硝酸钾同时含有营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，B正确；
C、垃圾分类有利于资源的回收利用，同时降低对环境污染，C正确；
D、炒菜时油锅着火用，不能立即用水浇灭，油的密度比水小，加少量水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，D错误；
故选D。
2. 下列实验操作正确的是
A. 取用固体药品B. 点燃酒精灯
C. 闻药品气味D. 加热固体物质
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用固体药品时，将试管横放，然后用药匙将药品送入试管底部，然后慢慢竖起，故A操作错误；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，故B操作错误；
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故C操作正确；
D、加热试管中的固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，造成试管炸裂，故D操作错误；
故选：C。
3. 下列有关物质的性质、用途均正确且关系对应一致的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故B符合题意；
C、合金比组成它的纯金属的熔点低，青铜（铜锡合金）熔点低于铜，故B不符合题意；
C、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠俗名小苏打，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以小苏打可用于用于治疗胃酸过多，故C不符合题意；
D、氢氧化钠易潮解，但是氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故D不符合题意；
故选：A。
4. 下列化学用语表示正确的是
A. 氖元素：B. 2个钾离子：
C. 4个氧原子：D. 红磷在氧气中燃烧：
【答案】B
【解析】
【详解】A、由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故氖元素表示为：Ne，不符合题意；
B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个钾离子表示为：2K+，符合题意；
C、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故4个氧原子表示为：4O，不符合题意；
D、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：，错误是：缺少反应条件，不符合题意。
故选B。
5. 下列排列顺序错误是
A. 地壳中元素的质量分数：
B. 氢元素的质量分数：
C. 净水的相对净化程度：蒸馏>过滤>沉淀
D. 空气组分的体积分数：氧气>稀有气体>二氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】A、地壳中元素含量，由多到少依次是：O、Si、Al、Fe，选项错误；
B、水中氢元素质量分数为：，过氧化氢中氢元素质量分数为，硫酸中氢元素质量分数为，，故氢元素的质量分数：H2O＞H2O2＞H2SO4，选项正确；
C、沉淀只能除去部分难溶性杂质，过滤能除去所有难溶性杂质，蒸馏可除去所有杂质，故净化程度最高的是蒸馏，故净水的相对净化程度：蒸馏>过滤>沉淀，选项正确；
D、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%，故空气中气体体积分数：氧气>稀有气体>二氧化碳，选项正确。
故选A。
6. 医用酒精通常是指体积分数为的乙醇（化学式为）溶液。下列有关说法正确的是
A. 医用酒精的溶剂是乙醇，溶质是水
B. “”表示每医用酒精中含有酒精
C. 中含有大量的，属于碱
D. 使用医用酒精杀菌的过程中发生了化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、医用酒精通常是指体积分数为 75% 的乙醇，溶剂是水，溶质是乙醇，故A说法错误；
B、医用酒精通常是指体积分数为 75% 的乙醇，75%是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇，故B说法错误；
C、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，而乙醇在溶液中不能电离出氢氧根离子，不属于碱，乙醇是含碳元素的化合物，属于有机物，故C说法错误；
D、使用医用酒精杀菌的过程中，有新物质生成，发生了化学变化，故D说法正确；
故选：D。
7. 某高效制氢技术的微观过程如图。下列说法正确的是
A. 该反应的化学方程式为
B. 反应前后原子的种类发生改变
C. 该过程中不能再分的粒子是分子
D. 参加反应的两种物质的质量比为
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，反应物是水和一氧化碳在催化剂的条件下生成氢气和二氧化碳，反应方程式为：，故A错误；
B、化学反应前后原子的种类不变，故B错误；
C、该过程中，分子分成了原子，原子重新构成了新的分子，分子可以再分，原子不能再分，故C错误；
D、根据方程式可知，反应的物质质量之比等于相对分子质量之比，所以参加反应的水和一氧化碳的质量之比为：m(H2O)：m(CO)=(18×1)：(28×1)=9：14，故D正确。
故选D。
8. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是
A. 比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的物理性质相同
B. 分类：塑料跳绳、橡胶排球和尼龙球网的主要材料均属于合成材料
C. 分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光
D. 推理：分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的
【答案】A
【解析】
【详解】A、金刚石和石墨组成元素相同，但碳原子的排列方式不同，所以二者的物理性质存在很大差异，故A说法错误；
B、塑料跳绳是用塑料制成的，橡胶排球是由合成橡胶制成的，尼龙球网是由尼龙制成的，尼龙属于合成纤维，塑料、合成橡胶、合成纤维属于三大合成材料，故塑料跳绳、橡胶排球和尼龙球网的主要材料均属于合成材料，故B说法正确；
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，故C说法正确；
D、 分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的，故D说法正确；
故选A。
9. 下列关于注射器在化学实验中应用的说法正确的是
A. 图1操作可用于检查装置是否漏气
B. 图2来回推拉注射器可使充分反应，反应结束时要马上读数
C. 图3将气体全部推入甲中，最终读数为，说明能与反应
D. 图4注射器中液体注入试管后，若U形管左侧液面下降，说明该反应放热
【答案】C
【解析】
【详解】A、图1装置，无论装置是否漏气，推动注射器瓶内都会有气泡冒出，无法检查装置是否漏气，故A错误；
B、图2是利用铜和氧气在加热条件下反应来测量空气中氧气的体积的实验，该实验要等装置冷却至室温才能读数，否则测出的结果会偏小，故B错误；
C、图3将18mLCO2气体全部推入甲（2mL，40%的氢氧化钠溶液）中，最终读数为2mL，减少数值较大，能够说明CO2能与NaOH反应，故C正确；
D、图4中镁条与盐酸反应会产生氢气，导致装置内气压增大，U型管左侧液面下降；由于注入液体后占据了本来气体的体积，也会引起试管内压强增大，U型管左侧液面下降，所以U型管左侧液面下降不能说明反应是放热反应，故D错误。
故选C。
10. KC1和KNO3的溶解度(见下表)和溶解度曲线(见图)。下列说法正确的是

A. 曲线甲代表KCl溶解度曲线
B. 40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为63.9%
C. t1的值在20~30之间
D. 将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲>乙
【答案】C
【解析】
【详解】A、曲线甲溶解度受温度影响大，所以甲曲线对应的是KNO3，选项不正确；
B、40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为：，选项不正确；
C、t1℃时甲和乙的溶解度相等，由表格可以看出在只有在20~30之间，才有相等的溶解度，因此t1的值应20~30之间，选项正确；
D、t1℃时甲和乙溶解度相等，所以甲乙饱和溶液质量分数也相等，将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，由于溶解度都增大，溶液都变成了不饱和溶液，但溶质，溶剂质量都不变，所以甲乙饱和溶液的质量分数仍相等，选项不正确；
故选：C
11. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A. B.
C D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、和盐酸反应生成和，和反应生成和沉淀，能一步实现，不符合题意；
B、和反应生成沉淀和，所有的钠盐和硝酸盐都可以溶于水，故无法一步反应生成，符合题意；
C、在催化剂作用下生成水和氧气，二氧化碳溶于水生成，能一步实现，不符合题意；
D、高温分解产生和二氧化碳，和水反应生成，能一步实现，不符合题意；
故选B。
12. 神舟十三号实现了迄今为止我国时间最长的一次载人航天飞行，三位宇航员日均消耗的1650升氧气，主要用于体内葡萄糖（C6H12O6）的缓慢变化。为保障宇航员在太空中正常生活，启用了生物再生生命保障系统（如图所示）。下列有关说法错误的是
A. 水电解系统能将电能转化为化学能
B. 此系统中的水全部参与循环，没有损耗
C. 此系统可实现有机物与无机物的相互转化
D. 此系统解决了宇航员因呼吸需携带大量氧气的难题
【答案】B
【解析】
【详解】A、水电解系统能将电能转化为化学能 ，故A正确，不符合题意；
B、电解水的过程中消耗了水，水并没有完全参与循环过程，故B错误，符合题意；
C、此系统可实现有机物与无机物的相互转化，故C正确，不符合题意；
D、此系统中可以产生氧气，供给呼吸，因此解决了宇航员因呼吸需要携带大量氧气的难题，故D正确，不符合题意；
故选B。
二、非选择题（本题包括4小题，共36分）
13. 化学是一门以实验为基础的科学。请回答以下问题。
（1）写出仪器名称：①为_______；②为_______。
（2）实验室用装置A制取，反应的化学方程式为_______；收集干燥的可选用装置_______（在中选填字母序号）。
（3）实验室用装置B可制取_______（填一例气体即可）；装置F是在装置B基础上的改进，其优点是_______。
（4）若气体M只能选用装置G收集，推测M具有的性质有_______（填数字序号）。
①密度比空气大
②密度比空气小
③能与溶液反应
④有毒或对空气有污染
（5）为探究物质燃烧的条件，设计实验如图，将氧气通入V形玻璃管，观察到热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧。下列有关该实验的说法合理的是_____（填序号）。
A. 燃烧需要氧气B. 热水有隔绝空气的作用C. 白磷的着火点不高于
【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 锥形瓶
（2） ①. ②. C
（3） ①. 或或H2 ②. 可以控制反应的发生与停止
（4）①③④ （5）ABC
【解析】
【小问1详解】
仪器①为铁架台；②为锥形瓶；
【小问2详解】
实验室用装置A制取O2，A装置为固体加热型，且试管口没有堵棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
排空气法收集的气体较排水法干燥，氧气密度比空气略大，收集干燥的 O2 可选用装置C向上排空气法；
【小问3详解】
装置B为固液常温型，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，也适用于石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，还适用于锌粒和稀硫酸反应制取氢气；
装置F是在装置B基础上的改进，固体放在多孔隔板上，液体从分液漏斗中加入，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，故该装置可以控制反应的发生与停止；
【小问4详解】
若气体M只能选用装置G收集，说明该气体的密度大于空气，且该气体需要被碱液吸收（能与氢氧化钠溶液反应），说明该气体有毒或对空气有污染，故推测M具有的性质有①③④；
【小问5详解】
将氧气通入V形玻璃管，观察到热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧，通入氧气前白磷不能燃烧，通入氧气后白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气；装置中的热水可以使白磷隔绝氧气；通入氧气后，白磷能够在80℃的热水中燃烧，说明白磷的着火点不高于80℃，故选：ABC。
14. 中华文明源远流长、博大精深，是中华民族独特的精神标识，也是中国文化创新的宝藏——增强历史自觉，坚定文化自信！
【认识海盐】连云港是中国海盐文化重要发源地，历史人文底蕴深厚。
（1）是由_______（填粒子符号）构成的。
（2）是人的正常生理活动所必不可少的，随着社会进步、科技发展，开发了更多的功能性食盐，如可供食用的加碘盐、加锌盐、低钠盐等，这里的“碘”“锌”“钠”指的是_______（选填“元素”“原子”）。
【见证历史】“煮海为盐”，造福一方。
明朝宋应星所著《天工开物》记载：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……以铁打成叶……其下列灶燃……共煎此盘。”“牢盆煎炼海卤”场景如图所示。
（3）煎盐“牢盆”以铁制，利用铁具有良好______（填字母序号）。
A. 导电性B. 导热性C. 延展性
（4）“其下列灶燃薪”，灶民将柴草架空燃烧，其原理是_______。
（5）展厅陈列的煎盐工具上锈蚀明显，而文物是历史的见证，弥足珍贵。下列措施有利于文物保护的是_______（填字母序号）。
A. 保持文物表面洁净和干燥
B. 禁止拍照和触摸
C. 置文物于密封展柜中以隔绝等物质
【精制海盐】从海水中获取的粗盐中含有多种杂质，通过进一步处理可得到精盐。兴趣小组同学购买含有泥沙、等杂质的海盐，设计如下图所示实验方案，在实验室进行精制提纯。
（6）物质X是稍过量的三种物质：和_______（填化学式）。
（7）溶液B显_______（选填“酸性”“碱性”）。加入Y后发生的其中一个反应的化学方程式为_______。
（8）操作I中玻璃棒的作用是_______。
（9）我国食盐产品一般都添加适量碘酸钾，这是因为人体中缺少碘元素，会引起_______。
【答案】（1）
（2）元素 （3）B
（4）增大柴草与氧气的接触面积 （5）ABC
（6）
（7） ①. 碱性 ②. 或
（8）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
（9）甲状腺肿大
【解析】
【小问1详解】
氯化钠是由钠离子和氯离子构成，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：Na+、Cl-；
【小问2详解】
这里的“碘”“锌”“钠”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素；
【小问3详解】
煎盐“牢盆”以铁制，利用铁具有良好的导热性。
故选B；
【小问4详解】
灶民将柴草架空燃烧，其原理是：增大柴草与氧气的接触面积，使燃烧更充分；
【小问5详解】
A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁制品生锈，可以隔绝氧气和水，故保持文物表面洁净和干燥，有利于保护文物，符合题意；
B、禁止拍照和触摸，可以防止损坏文物，有利于文物保护，符合题意；
C、置文物于密封展柜中以隔绝O2等物质，可以防止文物生锈，有利于文物保护，符合题意。
故选ABC；
【小问6详解】
海盐中含氯化钙、硫酸镁等可溶性杂质，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，可除去镁离子，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸根离子，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，故填：Na2CO3；
【小问7详解】
由以上分析可知，溶液B中含氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，故溶液B显碱性；
溶液B中含氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，要想除去氢氧化钠和碳酸钠，可加入适量的稀盐酸，即Y为稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
【小问8详解】
溶液C经过操作I可转变为精盐，则操作I为蒸发，蒸发时，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
【小问9详解】
我国食盐产品一般都添加适量碘酸钾，这是因为人体中缺少碘元素，会引起甲状腺肿大。
15. 《梦溪笔谈》中有关湿法炼铜的描述，表明我国很早就开始利用硫酸铜。化学兴趣小组开展了有关硫酸铜的项目式探究。
（1）项目一：硫酸铜的性质
①硫酸铜是一种白色粉末，这句话描述的是硫酸铜的_______性质（填“物理”或“化学”）。
②将一根打磨过的铁丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，一段时间后观察到的现象是_______，反应后溶液的质量_______（填“增加”、“不变”或“减少”）。
（2）项目二：硫酸铜的用途
硫酸铜和石灰乳混合可以配制农业上常用的杀菌剂波尔多液，反应的化学方程式为_______。
（3）项目三：硫酸铜的制备
【查阅资料】制备硫酸铜的方案：。
【进行实验】将反应物装入烧杯中，开始时产生少量气泡，后来反应剧烈产生大量气泡，放出热量，溶液呈蓝色，该溶液即为硫酸铜溶液。
【提出疑问】实验中为什么有气体生成？同学们进行了如下探究。
项目四：实验异常现象探究
【查阅资料】制备硫酸铜过程中，发生了分解反应。
【提出问题】什么因素加快了的分解？
【猜想与假设】同学们作出以下猜想：猜想一：生成的；猜想二：温度升高；猜想三：_______。
【实验探究】设计实验如图：
【实验分析】
实验现象：实验一产生气泡；实验二无明显现象；实验三产生气泡；实验四快速产生气泡。对比实验一和实验二可以得出的结论是_______。为了验证温度升高能加快的分解，甲同学的方案是实验二和实验三对比；乙同学的方案是实验一和实验四对比。你认为_______同学的方案更严谨，理由是_______。
【实验结论】猜想三正确。
【答案】（1） ①. 物理 ②. 析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色 ③. 减小
（2）
（3） ①. 生成的和温度升高共同影响 ②. 能加快的分解 ③. 甲 ④. 实验一和实验四中影响过氧化氢分解的因素除了温度还有硫酸铜，而实验二和实验三影响过氧化氧分解的因素只有温度，没有硫酸铜的干扰
【解析】
【小问1详解】
①硫酸铜是一种白色固体粉末，该性质不需要通过化学变化就可以表现出来，属于物理性质；
②铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，可观察到铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；该反应的化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增加，则反应后溶液质量减小；
【小问2详解】
石灰乳中含有氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，化学方程式为：；
【小问3详解】
[猜想与假设]根据猜想一、猜想二的分析可知，猜想三为生成的CuSO4与温度升高共同影响；
[实验分析]实验一和实验二的变量为硫酸铜与水，实验观察到的现象：实验一产生气泡；实验二无明显现象；则可以得出结论：CuSO4能加快H2O2的分解；
为了验证温度升高能加快 H2O2 的分解，乙同学的方案是实验一和实验四对比，影响过氧化氢分解的因素除了温度还有硫酸铜；而甲同学的实验二和实验三对比，实验中没有CuSO4的干扰，变量为温度，则更加严谨。
16. 镁和纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地菱镁矿中主要含有及少量和，以菱镁矿等为原料制备镁和纯碱的工艺流程如图。
（1）菱镁矿属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）与盐酸反应的化学方程式为_______。
（3）向饱和食盐水中通入气体时，需加压通入的气体是_______。
（4）氨气还可用于处理酸性废水。工业上用氨气处理含有的质量分数为的酸性废水，反应原理为。理论上需要氨气的质量是多少？（写出计算过程）
（5）反应③是无水在熔融状态下，通电后反应生成和，反应的化学方程式为_______；反应②③均属于_______反应（填基本反应类型）。
（6）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的如表。向a溶液中通入足量空气后，溶液中_______元素的化合价发生了改变；向b溶液中加入调节溶液，所调范围为_______。
【答案】（1）混合物 （2）
（3）##二氧化碳
（4）解：理论上需要氨气的质量是x，
x=6.8kg
答：理论上需要氨气的质量为6.8kg。
（5） ①. ②. 分解
（6） ①. ##铁 ②.
【解析】
小问1详解】
某地菱镁矿中主要含有 MgCO3 及少量 FeCO3、Al2O3 和 SiO2 ，属于混合物；
【小问2详解】
碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
氨气极易溶于水，常温、常压下二氧化碳在水中的溶解度较小，故需要加压通入的气体是二氧化碳，压强增大，二氧化碳的溶解度增大；
【小问4详解】
见答案；
【小问5详解】
反应③是无水 MgCl2 在熔融状态下，通电后反应生成 Mg 和 Cl2 ，化学方程式为：；
反应②为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应③为氯化镁在通电条件下反应生成镁和氯气，这两个反应均符合“一变多”的特点，均属于分解反应；
【小问6详解】
a溶液中含镁离子、亚铁离子、铝离子，通入足量空气，调pH，得到氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀和氯化镁溶液，说明通入足量空气后，溶液中铁元素化合价发生了改变，由+2价变为+3价；
向b溶液中加MgO调节溶液pH，目的是使铝离子和铁离子形成沉淀，而镁离子不能形成沉淀，故pH范围为：4.7≤pH