2024年上海市中考化学三模冲刺训练试卷（原卷+解析）

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选择题（本大题共17题，共20分）
1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。
1．空气中含量最多的气体是（ ）
A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化硫
【答案】B
【详解】空气中各气体的体积分数是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他0.03%；所以空气中含量最多的气体是氮气；
故选B。
2．农业生产中用的“碳铵”属于（ ）
A．钾肥B．氮肥C．磷肥D．复合肥
【答案】B
【详解】碳酸氢铵，又称碳铵，化学式NH4HCO3，含氮磷钾中的氮元素，是氮肥，故选B。
3．饼干中含有的“钠”是指（ ）
A．分子B．原子C．元素D．单质
【答案】C
【详解】元素用于描述物质的宏观组成，只讲种类不讲个数，故饼干中含有的钠是指元素，故选C。
4．引起酸雨的主要物质是（ ）
A．CO2B．PM2.5C．SO2D．水蒸气
【答案】C
【详解】大气中二氧化硫、二氧化氮含量增多，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收会造成酸雨，二氧化硫、二氧化氮是造成酸雨的主要物质。
故选：C。
5．下列关于水净化的说法正确的是（ ）
A．明矾可促进水中悬浮物沉降B．自来水中不含有任何杂质
C．活性炭可使海水转化成淡水D．过滤可使硬水转化成软水
【答案】A
【详解】A、明矾可形成絮状物，这样可以使水中悬浮物沉降，选项正确；
B、自来水中还含有可溶性杂质，使混合物，选项错误；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的有毒有色物质，但无法除去海水中的氯化钠等而将其变为淡水，选项错误；
D、过滤仅能除去水中的不溶物，但无法除去钙镁化合物，因此无法将其软化，选项错误；
故选：A。
6．下列属于空气污染物的是（ ）
A．B．C．ArD．
【答案】B
【详解】A.氮气是空气的主要成分，不是空气污染物，选项不符合题意；
B.二氧化硫是有毒气体，容易造成酸雨，选项符合题意；
C.氩气是稀有气体，属于空气的组成气体，不是空气污染物，选项不符合题意；
D.二氧化碳是空气的组成气体之一，不是空气污染物，选项不符合题意；
故选B。
《天工开物》中有“石灰经火焚炼为用”的记载，主要反应为。
该反应属于（ ）
A．化合反应B．分解反应
C．置换反应D．复分解反应
【答案】B
【详解】碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应物有一种，生成物有两种，反应一变多，属于分解反应，B项符合题意，故选：B。
我国承诺力争在2030年前实现“碳达峰”、2060年之前实现“碳中和”，
这里的“碳”指的是（ ）
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体
【答案】C
【详解】“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳。故选C。
9．互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．氧气和臭氧B．冰和干冰C．生石灰和熟石灰D．纯碱和烧碱
【答案】A
【详解】A、氧气和臭氧都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项正确；
B、冰和干冰分别是固态的水、固态的二氧化碳，均属于化合物，不属于同素异形体，故选项错误；
C、生石灰和熟石灰分别是氧化钙、氢氧化钙的俗称，均属于化合物，不属于同素异形体，故选项错误；
D、纯碱和烧碱分别是碳酸钠、氢氧化钠的俗称，均属于化合物，不属于同素异形体，故选项错误；
故选：A。
【点睛】同种元素组成的不同单质互为同素异形体。
10．下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（ ）
A．苹果汁B．豆浆C．玉米粥D．鸡蛋清
【答案】A
【详解】因为人的胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，对于胃酸过多的人，最适宜使用的食物是显碱性的食物，以中和胃酸，玉米粥、豆浆和鸡蛋清的pH均大于7，显碱性，适宜多吃。而苹果汁的pH小于7，呈酸性，不宜多吃。故选：A。
11．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，故当大量二氧化碳存在时，二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，不符合题意；
B、加入足量的铁粉时，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤除去固体后得到硫酸亚铁溶液，符合题意；
C、加入稀硫酸时，反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，带入了新的杂质盐酸，不符合题意；
D、活性炭不能和水中的钙离子、镁离子反应，加入时无明显现象，不符合题意。故选B。
【点睛】二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧；活性炭能够吸附色素、异味等。
12．下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．镁条在氧气中燃烧：Mg＋O2MgO2
B．铝片溶于稀硫酸：Al＋H2SO4=AlSO4＋H2↑
C．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
D．工业上用NaOH溶液吸收NO和NO2的反应：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
【答案】D
【详解】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等。并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个。4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。
A、 镁条在氧气中燃烧：2Mg＋O22MgO，选项错误；
B、铝片溶于稀硫酸：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑，选项错误；
C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁：3Fe+2O2Fe3O4，选项错误；
D、工业上用NaOH溶液吸收NO和NO2的反应：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，选项正确。
故选D。
13．推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是（ ）
A．氧化物一定含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
B．溶液是均一稳定的液体，所以均一稳定的液体都是溶液
C．碱性溶液能使酚酞试液变红色，所以能使酚酞试液变红色的溶液显碱性
D．中和反应一定能生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】C
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧化物中一定含有氧元素，但是含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如高锰酸钾。不符合题意；
B、溶液是均一稳定的混合物，但是均一稳定的液体不一定都是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是不属于溶液。不符合题意；
C、碱性溶液能使酚酞试液变红色，所以能使酚酞试液变红色的溶液显碱性。符合题意；
D、中和反应一定能生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应。不符合题意；
故选C。
NH3 的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。
以 N2和 H2为反应物合成 NH3的微观过程如图：

下列说法正确的是（ ）
A．表示氢气分子B．过程中有“NH”“NH2”原子团生成
C．参加反应的 N2与生成的 NH3个数比为 1:3D．该过程可以说明化学变化中原子可分
【答案】B
【详解】A、氮气和氢气生成氨气，由微观示意图可知 图表示氮气，故A错误；
B、由微观示意图可知，过程中有“ ”、“ ”生成即有“NH”、 “NH2”原子团生成，故B正确；
C、由微观示意图可知，参加反应的N2与生成的NH3个数比为1：2，故C错误；
D、从微观示意图可知，化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，故D错误。
故选：B。
15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。
有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。
15．5%的葡萄糖溶液可用于补充人体所需能量，“5%”表示（ ）
A．葡萄糖的质量分数B．每100g溶液中含5g葡萄糖
C．葡萄糖的溶解度为5g/100g水D．葡萄糖与水的质量比为5：100
【答案】AB
【分析】5%的葡萄糖溶液，其含义是每100份质量的葡萄糖溶液中含有5份质量的葡萄糖，即溶液中溶质和溶液的质量之比是5：100-1：20，或溶质和溶剂的质量之比为5：95-1：19，或溶剂和溶液的质量之比为95：100=19：20。
【详解】A、葡萄糖的质量分数为5%，故说法正确，
B、每100g葡萄糖溶液中含5g葡萄糖，故说法正确；
C、溶解度是指在一定温度下，100g水中最多溶解的葡萄糖的质量，100g水中溶解5g，溶液不一定饱和，故说法错误，
D、溶液中溶质和溶剂的质量比为5g：95g=1：19，故说法错误。
故选AB。
16．用3%双氧水与二氧化锰制取氧气的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．加入的双氧水应浸没分液漏斗下端 B．控制双氧水滴加速率，能使反应较平稳进行
C．Ⅱ中气体的收集方法是向下排空气法 D．Ⅱ中收集到的氧气不够纯净
【答案】BD
【详解】A、分液漏斗有活塞，加入的双氧水可以不用浸没分液漏斗下端，故选项说法错误；
B、反应过程中应通过控制分液漏斗活塞，控制双氧水水滴加速率，从而控制反应速率，能使反应较平稳进行，故选项说法正确；
C、氧气的密度比空气大，应选用向上排空气法，故选项说法错误；
D、用向上排空气法收集到的氧气中容易混有空气，不够纯净，故选项说法正确。
故选：BD。
17．空气是重要的资源。图是利用空气生产氮肥的一种方法。下列说法正确的是（ ）

A．过程①利用了N2与O2的密度不同
B．甲物质为H2
C．反应③中需不断添加催化剂
D．过程④中适当增加O2通入量以促使NO充分反应，有利于提高HNO3的产率
【答案】BD
【详解】A、过程①是分离液态空气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含N、H，反应物中含N，故反应物中还应含H，故甲中含氢元素，故单质甲为氢气，符合题意；
C、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故反应③中不需要添加催化剂，不符合题意；
D、过程④中适当增加O2通入量，可使NO充分反应，从而提高硝酸的产率，符合题意。
故选BD。
二、填空与简答（本大题共4题，共30分）
18．根据如图回答问题.

写出仪器a、b的名称:a ;b 。
实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ,
选用的收集装置是E或 (填字母序号,下同).
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ，
选用的发生装置是 。
收集二氧化碳时,将燃着的木条放在瓶口,若观察到 ，说明瓶中已集满二氧化碳。
(4)已知氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体,
实验室可加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气。
如果实验室加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气,
应选择的发生装置是 ，收集装置 。
(5)下图是一同学设计的用锌粒和稀硫酸反应制备H2,并用排水法收集的装置图,但不够完整,
请你帮忙把图补画完整.

【答案】 试管 长颈漏斗 C B 木条熄灭 A D
【详解】(1)仪器名称a试管；b长颈漏斗。
(2高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：；氧气密度大于空气、难溶于水，收集装置选E或C。
(3) 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体：，该反应是固液不加热发应，选用的发生装置是B。二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，收集二氧化碳时，将燃着的木条放在瓶口，若观察到木条熄灭，说明瓶中已集满二氧化碳。
(4)实验室加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应是固体加热反应，应选择的发生装置是A；氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，收集装置选向下排空气法D。
(5) 锌粒和稀硫酸反应制备H2时长颈漏斗应该伸入液面以下形成液封，防止漏气；排水法收集氢气用图中装置应该短进长出。装置补充如图。

宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
(1)下表为三种元素原子的结构示意图。
① 上表中x= 。氟原子在反应中易 选填（得到或失去）电子。
② 镁原子失去2个电子所形成离子的符号为 。
③ 已知这三种原子的核外电子层数越多，原子半径越大；
核外电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小。这三种原子中半径最小的是 。
氮及其化合物的“化合价---物质类别”关系如图。

① 物质X的化学式是 。
② NH3和O2在一定条件下反应生成N2和H2O，生成N2和H2O的分子数之比 。
③ 写出HNO3通过中和反应生成Ca（NO3）2的的化学方程式 。
【答案】(1) 5 得到 Mg2+ 氟原子/F
(2) N2O 1：3
【详解】（1）①原子中质子数=核外电子数，则x=7-2=5；氟原子最外层电子数是7，在反应中易得到电子；
②镁原子失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，符号为：Mg2+；
③已知这三种原子的核外电子层数越多，原子半径越大，则镁的原子半径大于氮、氟；核外电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小，则氟原子的半径小于氮原子，故氟原子的半径最小；
（2）①物质X是含氮元素的氧化物，氮元素显+1价，所以化学式是：N2O；
②NH3和O2在一定条件下反应生成N2和H2O，化学方程式为：，则生成N2和H2O的分子数之比为：2：6=1：3；
③中和反应是酸和碱反应生成盐和水，HNO3氢氧化钙反应生成Ca（NO3）2和水，反应的化学方程式为：。
20．硫酸钾是重要的化工原料，在生产过程中常混有氯化钠杂质。
(1) 用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈 色。取少量K2SO4溶液，滴入BaCl2溶液，
现象是 ，反应的化学方程式是 。
硫酸钾和氯化钠的部分溶解度数据如有下表。
100℃时，NaCl的溶解度为 g/100g水；
20℃时，10g水中最多溶解K2SO4 g。
溶解度(g/100g水)
(3) 某K2SO4样品中混有NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯。称取27.5g样品进行实验，
过程如下：

溶液B中，K2SO4 (选填“达到”或“未达到”)饱和状态。
27.5g样品中NaCl的质量是 g。
析上述实验，说明设计步骤II对后续操作的作用： 。
【答案】(1) 黄 产生白色沉淀
(2) 39.2 1.11
(3) 达到 3.5
根据步骤II的结果，可知样品中硫酸钾和氯化钠的质量；
结合溶解度数据，获得较多硫酸钾
【详解】（1）钠的焰色反应是黄色，所以用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈黄色；
硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，则现象是产生白色沉淀，化学方程式是。
（2）由表中数据可知，100℃时，NaCl的溶解度为39.2g；
20℃时，K2SO4的溶解度为11.1g，则该温度下10g水中最多溶解K2SO4。
（3）i、析出晶体后的溶液是饱和溶液，所以滤液B中，K2SO4达到饱和状态；
ii、20°C时，硫酸钾的溶解度是11.1g，而溶液B为硫酸钾的饱和溶液，所以27.5g样品中NaCl的质量是27.5g -12.9g-11.1g=3.5g；
iii、结合前面分析和实验过程，可知根据步骤II的结果，可知样品中硫酸钾和氯化钠的质量，结合溶解度数据，获得较多的硫酸钾。
21．氯化钾是生产低钠盐的原料之一。某粗制氯化钾中混有氯化镁和硫酸钾，
为提纯氯化钾，取100g样品全部溶于水得到溶液A，后续实验步骤如图所示。

(1)Ⅰ中生成沉淀，该沉淀呈 色。
(2)Ⅱ中生成的沉淀质量与加入的KOH物质的量的变化关系，如图所示，其中 。

(3)Ⅲ中加入过量溶液，是为了除尽滤液C中的 （填写化学式）。
(4)写出Ⅳ中反应的化学方程式
(5)为减少所用试判的种类，在溶液A中先加入溶液，最终也能提纯KCl。
基于（1）（2）中的信息，理论上至少需要 ml；
请用图所示的形式写出完整的提纯方案

【答案】(1)白
(2)1.16
(3)
(4)、
(5) 0.03
【详解】（1）Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和氯化钾，生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀呈白色；
（2）由图可知，当加入氢氧化钾的物质的量为0.04ml时，生成氢氧化镁的质量最大，此时氯化镁恰好完全反应，氢氧化钾的相对分子质量为：39+16+1=56，摩尔质量为：56g/ml，则消耗氢氧化钾的质量为：
解：设生成氢氧化镁的质量为m
m=1.16g
答：生成氢氧化镁的质量为1.16g，即图中x=1.16；
（3）Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡和氯化钾，可除去硫酸钾，Ⅱ中加入过量氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，除去氯化镁，Ⅲ中加入过量 K2CO3 溶液，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钾，故是为了除尽滤液C中的BaCl2；
（4）滤液D中含氯化钾、过量的氢氧化钾和碳酸钾，加入过量稀盐酸，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，该反应的化学方程式为：，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（5）由（1）可知，Ⅰ中生成 0.03mlBaSO4 沉淀，I中反应为：，由此可知，溶液A中含硫酸根离子的物质的量为：0.03ml，则要使硫酸根离子完全转化为沉淀，需要钡离子的物质的量为0.03ml；
由（2）中图可知，当加入氢氧化钾的物质的量为0.04ml时，此时溶液A中的镁离子恰好完全转化为沉淀，即要想使镁离子完全转化为沉淀，需要0.04ml氢氧根离子，即要使镁离子和硫酸根离子完全转化为沉淀，需要0.03ml的钡离子和0.04ml的氢氧根离子，则理论上至少需要 Ba(OH)2的物质的量为0.03ml；
溶液A中含有氯化镁和硫酸钾杂质，先加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和氢氧化钾，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，可除去硫酸钾和氯化镁，此时溶液中含杂质氯化钡、氢氧化钡、氢氧化钾，可再加入过量的碳酸钾溶液，碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钾，氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，可除去氢氧化钡和氯化钡，此时滤液中含氢氧化钾和碳酸钾杂质，然后可加入过量稀盐酸，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，除去氢氧化钾和碳酸钾，然后蒸发，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，最后可得到纯净的氯化钾，故图为：。
食物
苹果汁
豆浆
玉米粥
鸡蛋清
pH
2.9-3.3
7.4-7.9
6.8-8.0
7.6-8.0
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中少量的CO
点燃
B
除去FeSO4溶液中的少量CuSO4
加入足量的铁粉
C
除去CaCl2溶液中的少量BaCl2
加入适量稀硫酸
D
鉴别硬水和软水
加入活性炭
原子结构示意图
温度(℃)
0
20
60
100
NaCl
35.7
36.0
37.1
39.2
K2SO4
7.4
11.1
18.2
24.1